Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico hasta el elemento Nº 20.
|
|
- Mercedes Barbero Salazar
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Disoluciones I: mezclas, disoluciones y unidades porcentuales de concentración Ejercicios PSU Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico hasta el elemento Nº H 1,0 3 Li 6,9 11 Na 23,0 19 K 39,1 4 Be 9,0 12 Mg 24,3 20 Ca 40,0 5 B 10,8 13 Al 27,0 Número atómico Masa atómica 6 C 12,0 14 Si 28,1 7 N 14,0 15 P 31,0 8 O 16,0 16 S 32,0 9 F 19,0 17 Cl 35,5 2 He 4,0 10 Ne 20,2 18 Ar 39,9 GUICES010CB33-A16V1 Ciencias Básicas Química 1. Los gramos de soluto contenidos en 100 ml de disolución corresponde a la definición de A) molalidad. B) porcentaje en masa. C) molaridad. D) porcentaje masa-volumen. E) porcentaje volumen-volumen. 1
2 Ciencias Básicas Química 2. La diferencia entre una suspensión y un coloide está dada por I) el tamaño de las partículas. II) la fase dispersante. III) la unión química. Es (son) correcta(s) A) solo I. D) solo II y III. B) solo II. E) I, II y III. C) solo III. 3. El siguiente diagrama de flujo se puede utilizar para clasificar una mezcla desconocida: Mezcla desconocida Se separa en dos o más fases por decantación? No Sí 1 Presenta efecto Tyndall? No 3 Sí 2 A partir del diagrama, cuál de las siguientes alternativas muestra correctamente ejemplos de mezclas que se clasificarían como 1, como 2 o como 3? A) B) C) D) E) Vinagre con aceite Mayonesa Leche Agua con sal Sangre Aire Agua con arena Niebla Alcohol de 90 Leche Aire Agua con sal Sangre Leche Aceite emulsionado 2
3 GUÍA PRÁCTICA 4. Una disolución acuosa de alcohol al 0,4% m/v contiene A) 0,4 g de alcohol en 1000 ml de disolución. B) 0,4 g de alcohol en 1000 ml de agua. C) 0,4 mol de alcohol en 100 ml de disolución. D) 0,4 mol de alcohol en 100 ml de agua. E) 0,4 g de alcohol en 100 ml de disolución. 5. La masa molar de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ) es 180 g/mol. Cuántos mol de glucosa están contenidos en 6 litros de una disolución al 3% m/v? A) 0,1 mol D) 6,0 mol B) 1,0 mol E) 10,0 mol C) 3,0 mol 6. Si la densidad de una disolución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) es de 1,84 g/ml, entonces I) la masa de 1 cm 3 de disolución es 1,84 gramos. II) 100 ml de la disolución tienen una masa de 184 gramos. III) 1 L de disolución tiene una masa de 1,84 gramos. Es (son) correcta(s) A) solo I. D) solo I y II. B) solo II. E) I, II y III. C) solo III. 7. Cuál es el % m/v de una disolución que contiene 15 gramos de ácido cianhídrico (HCN) en 250 ml? A) 0,06% m/v B) 0,15% m/v C) 6,00% m/v D) 37,50% m/v E) 66,00% m/v 3
4 Ciencias Básicas Química 8. Los coloides tienen una gran capacidad adsorbente, lo que puede explicarse mediante el siguiente cuadro: Cúbica Laminar Fibrilar Corpuscular Estado se subdivisión 1 cm 1 cm 1 cm 1 cm 1 cm 10 nm 1 cm 10 nm 10 nm 10 nm 10 nm 10 nm Número de unidades Área por unidad (m 2 ) Área total (m 2 ) De acuerdo a esto, al dividir una masa dada de una sustancia en corpúsculos muy pequeños, aumenta considerablemente su área superficial, incrementando su capacidad de adsorción. Lo anterior corresponde a A) un modelo. B) una teoría. C) una descripción. D) un supuesto. E) una ley. 9. Los solutos y los disolventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la materia, de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de disoluciones. De acuerdo con lo señalado, una disolución representativa del tipo líquido sólido es A) cloruro de sodio en agua (l). B) mercurio en plata. C) hidrógeno ocluido en platino. D) oxígeno en agua (l). E) hidrógeno en agua (s). 10. Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 ml de una disolución acuosa (densidad: 1,50 g/ml) al 8% m/m de azúcar? A) 27 g D) 48 g B) 32 g E) 50 g C) 42 g 4
5 GUÍA PRÁCTICA 11. Cuál(es) de las siguientes opciones es (son) correcta(s) con respecto a las características que presentan las disoluciones? I) No debe existir reacción química entre soluto y disolvente. II) Deben ser homogéneas desde el punto de vista macroscópico. III) El soluto puede separarse por decantación. A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) I, II y III C) Solo III 12. Para preparar una disolución de concentración 5% v/v de ácido clorhídrico (HCl), se debe A) masar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de disolución. B) masar 5 mol de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de disolución. C) masar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de disolución. D) tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 1000 ml de disolución. E) tomar un volumen de 5 ml de HCl y diluir hasta obtener 100 ml de disolución. 13. Una disolución acuosa de sal común (NaCl) puede considerarse como una disolución de tipo I) iónico. II) binario. III) molecular. Es (son) correcta(s) A) solo I. D) solo I y II. B) solo II. E) solo II y III. C) solo III. 14. El porcentaje volumen-volumen (% v/v) de una disolución acuosa (densidad: 1,0 g/ml) al 3,2% m/m de etanol (densidad: 0,8 g/ml) es A) 0,4% v/v B) 3,2% v/v C) 3,8% v/v D) 4,0% v/v E) 4,5% v/v 5
6 Ciencias Básicas Química 15. Una muestra de 100 ml de etanol de 40 se somete un proceso de destilación, como se muestra en la siguiente figura: Termómetro 100 ml de etanol de 40º Refrigerante Mechero Destilado Después de un tiempo el mechero se apaga y se obtienen 10 ml de etanol como destilado. Considerando volúmenes aditivos, cuál será la concentración de la disolución que queda en el matraz de destilación? A) 10,0% v/v B) 30,0% v/v C) 33,3% v/v D) 40,0% v/v E) 44,4% v/v 16. Con respecto a los siguientes métodos de separación de mezclas, cuál(es) se lleva(n) a cabo a partir de las diferencias en los puntos de ebullición de las sustancias que conforman la mezcla? I) Destilación II) Decantación III) Evaporación A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) Solo I y III C) Solo III 6
7 GUÍA PRÁCTICA 17. A continuación se presenta la composición de distintas disoluciones de hidróxido de sodio (NaOH). I) 100 g de NaOH en 300 ml de disolución. II) 150 g de NaOH en 200 ml de disolución. III) 300 g de NaOH en 500 ml de disolución. El orden correcto, de sus concentraciones en forma creciente, es A) I < II < III B) I < III < II C) II < III < I D) II < I < III E) III < II < I 18. Cuántos gramos de carbonato de calcio (CaCO 3 ) se necesitan para formar 200 ml de una disolución de concentración 10% m/v de dicha sal? A) 10 g B) 15 g C) 20 g D) 25 g E) 30 g 19. Qué cambios de estado están involucrados en el método de separación de mezclas denominado destilación? A) Solidificación y condensación B) Sublimación y fusión C) Evaporación y fusión D) Fusión y condensación E) Evaporación y condensación 20. Cuál(es) de las siguientes mezclas se puede(n) considerar como una disolución? I) Aire II) Esmog III) Agua potable A) Solo I D) Solo I y III B) Solo II E) I, II y III C) Solo I y II 7
8 Ciencias Básicas Química 21. El siguiente gráfico representa la solubilidad del compuesto nitrato de plata (AgNO 3 ) en función de la temperatura (T). Solubilidad (g soluto / 100 ml agua) T(ºC) Al calentar una disolución saturada preparada a partir de un litro de agua, de 40 C hasta 80 C, cuántos gramos más de nitrato de plata se podrían disolver? A) 250 g B) 300 g C) 400 g D) 3000 g E) 4000 g 22. Cuál es la técnica más apropiada para separar los componentes de una mezcla homogénea de dos líquidos? A) Extracción B) Tamizado C) Destilación D) Filtración E) Cristalización 8
9 GUÍA PRÁCTICA 23. Un investigador intenta determinar si una serie de mezclas son homogéneas o heterogéneas, utilizando para ello un microscopio óptico que permite distinguir partículas con un tamaño mínimo de 400 nm. El tamaño de las partículas de cada mezcla se muestra en la siguiente tabla: Mezcla Tamaño de partículas de la fase dispersa 1 14 nm 2 2,1 μm 3 0,3 μm Considerando que una mezcla heterogénea es aquella en la que se pueden distinguir dos o más fases, qué mezclas puede(n) ser clasificada(s) como heterogénea(s) mediante el método utilizado por el investigador? A) Solo la mezcla 1 B) Solo la mezcla 2 C) Solo las mezclas 1 y 2 D) Solo las mezclas 2 y 3 E) Las mezclas 1, 2 y Cuántos gramos de disolvente existen en 100 ml de una disolución acuosa, de densidad 1 g/ml, al 25% m/m de sulfato cúprico (CuSO 4 )? A) 25 g B) 30 g C) 55 g D) 75 g E) 100 g 25. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) utilizando una balanza y un matraz de aforo. De acuerdo a esto, la forma más directa de expresar la concentración de esta disolución es mediante A) los gramos de soluto en 100 g de agua. B) la masa de soluto en 100 ml de agua. C) la masa de soluto en 100 g de disolución. D) los gramos de soluto en 100 ml de disolución. E) el volumen de soluto en 100 ml de disolución. 9
10 Ciencias Básicas Química Tabla de corrección ítem Alternativa Habilidad 1 Reconocimiento 2 Reconocimiento 3 ASE 4 Comprensión 5 Aplicación 6 Aplicación 7 Aplicación 8 Comprensión 9 Comprensión 10 Aplicación 11 Reconocimiento 12 Comprensión 13 Comprensión 14 Aplicación 15 ASE 16 Reconocimiento 17 Aplicación 18 Aplicación 19 Reconocimiento 20 Comprensión 21 ASE 22 Reconocimiento 23 ASE 24 Aplicación 25 Comprensión 10
11 GUÍA PRÁCTICA Resumen de contenidos Mezclas Una mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, de modo que cada componente conserva sus propiedades y pueden ser separados por métodos físicos. Se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla es heterogénea cuando se pueden distinguir dos o más fases y es homogénea cuando no se distinguen sus fases. El tamaño de las partículas de una mezcla determina si se considera homogénea, heterogénea o intermedia. Las disoluciones verdaderas son mezclas homogéneas y su tamaño de partícula corresponde al tamaño de moléculas o iones. Las suspensiones son mezclas heterogéneas, cuyo tamaño de partícula es superior a 1 μm. Los coloides son intermedios entre disoluciones verdaderas y mezclas heterogéneas, con tamaños de partículas entre 1 nm y 1 μm de diámetro. Propiedad Disolución Coloide Suspensión Tamaño de partícula 0,1 nm 1 nm 1 nm 1 μm > 1 μm Sedimenta No No Sí Filtra a través de papel No No Sí Se separa mediante una No Sí Sí membrana semipermeable Homogénea Sí Intermedia No Transparencia Transparente Translúcida Opaca Los coloides están formados por una fase dispersa, que es semejante al soluto de una disolución verdadera, y una fase dispersante, que contiene a las partículas de la fase dispersa. Dentro de los coloides encontramos las espumas (fase dispersa: gas; fase dispersante: líquido), los aerosoles (fase dispersa: líquido o sólido; fase dispersante: gas) y las emulsiones (fase dispersa: líquido; fase dispersante: líquido). A simple vista, los coloides parecen disoluciones verdaderas, pero si se observaran al microscopio, podrían distinguirse las partículas de la fase dispersa. La mejor forma de distinguirlos es observando su comportamiento frente a la luz: al observar en dirección perpendicular a un haz de luz, este no es visible al pasar a través de una disolución, pero sí al pasar a través de un coloide. Este fenómeno se denomina efecto Tyndall y se produce por la dispersión de la luz ejercida por las partículas coloidales. 11
12 Ciencias Básicas Química Disolución Una disolución es una mezcla homogénea de uno o más solutos (sustancia disuelta) distribuidos en un disolvente (sustancia que disuelve a la otra) que se encuentra en mayor proporción o que determina el estado de agregación en el que se encuentra la disolución. Cuando se agrega una cierta cantidad de azúcar al agua, se puede observar que esta sustancia se va disolviendo lentamente en el líquido. Luego de un tiempo determinado, el material obtenido se presenta homogéneo, lo que constituye una disolución. Al agregar mayor cantidad de azúcar al mismo volumen de agua, se aprecia que continúa el proceso de disolución, sin embargo, llegará un momento en el que el agua no podrá disolver más sólido. A esta característica que presentan las sustancias se le denomina solubilidad y nos indica la cantidad de una sustancia que se puede disolver en una cantidad específica de disolvente, a una temperatura y presión determinada. Ahora bien, si se quiere separar los componentes de una disolución, se deben utilizar técnicas de tipo físico como la cromatografía, la destilación, cristalización, entre otras. A continuación se detallan algunas: Destilación: procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución, que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición. En la práctica, se utiliza un aparato como el que se muestra en la figura para separar líquidos volátiles. Termómetro Refrigerante Destilado 12
13 GUÍA PRÁCTICA Evaporación: también denominada vaporización, es el proceso en el cual un líquido se transforma en un gas. En este caso solo un componente es de interés (al contrario de lo que ocurre en una destilación). Se puede realizar por calentamiento o por presión reducida. Vapor de agua Disolución acuosa de sulfato de sodio Decantación Decantación: método de separación de tipo mecánico utilizado para separar dos líquidos inmiscibles, por ejemplo agua y aceite, o también para separar una mezcla formada por un sólido y un líquido. Se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes. Llave Fase 1 Fase 2 Filtración: método de separación de mezclas en el cual se separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y retienen los sólidos. Embudo Papel de filtro 13
14 Ciencias Básicas Química Tamizado: método físico para separar mezclas de diferentes tamaños al hacerlos pasar por un tamiz (colador). Es un método utilizado generalmente en mezclas de sólidos heterogéneos. Tipos de disoluciones Dependiendo del número de componentes: Binaria Ternaria Cuaternaria Dependiendo del estado de agregación del disolvente: Sólida Líquida Gaseosa Dependiendo de la naturaleza del soluto: Electrolíticas (iónicas): soluto se disocia en iones (Ej. NaCl). Conducen la corriente eléctrica. No electrolíticas (moleculares): soluto no se disocia en iones (Ej. azúcar). No conducen la corriente eléctrica. Tipos de disoluciones según el estado de agregación Estado de la disolución Estado del disolvente Estado del soluto Ejemplo Gas Gas Gas Aire Líquido Líquido Gas O 2 en H 2 O Líquido Líquido Líquido Alcohol en H 2 O Líquido Líquido Sólido Sal en H 2 O Sólido Sólido Gas H 2 en Pd Sólido Sólido Líquido Hg en Ag Sólido Sólido Sólido Ag en Au 14
15 GUÍA PRÁCTICA Unidades porcentuales de concentración La concentración de una disolución es una medida de la cantidad de soluto que hay en ella. Se puede expresar de distintas formas, dentro de las cuales están las unidades porcentuales o físicas: A) Porcentaje masa-masa (% m/m): g de soluto en 100 g de disolución. El porcentaje masa-masa (también llamado porcentaje en peso o peso porcentual) es la razón entre la masa de un soluto y la masa de la disolución, multiplicado por 100. No tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes. masa (g) de soluto % m/m = x 100 masa (g) de disolución B) Porcentaje masa-volumen (% m/v): g de soluto en 100 ml de disolución. El porcentaje masa-volumen es la razón entre la masa de un soluto y un volumen de disolución, multiplicado por 100. No tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes. masa (g) de soluto % m/v = x 100 volumen (ml) de disolución C) Porcentaje volumen-volumen (% v/v): ml de soluto en 100 ml de disolución. El porcentaje volumen-volumen es la razón entre el volumen de un soluto y el volumen de disolución, multiplicado por 100. No tiene unidades porque es una relación de cantidades semejantes. volumen (ml) de soluto % v/v = x 100 volumen (ml) de disolución 15
16 Registro de propiedad intelectual de. Prohibida su reproducción total o parcial.
SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesLA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN
LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material
Más detallesESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA
Técnicas de Panadería Alimentación Química ESPECIFICACIÓN DE LOS ÍTEMES DE PRUEBA Aprendizaje Esperado Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas 1. Juan, debe diseñar un programa
Más detalles2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla.
TEMA 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras. 1. Clasificación de la materia. 2. Métodos de separación de los componentes de una mezcla. 3. Disoluciones. a) Definición. b) Cómo se preparan. c) Concentración.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesMATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN.
MATERIA: ES TODO LO QUE TIENE MASA Y VOLUMEN. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: SEGÚN: A. ESTADO DE AGREGACIÓN. B. COMPOSICIÓN. A. ESTADO DE AGREGACIÓN. SE REFIERE A LA FORMA DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesPara la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico hasta el elemento Nº 20.
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría Ejercicios PSU Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema
Más detallesSOLUCIONES. Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva Santiago (Concepción)
SOLUCIONES Dr. José Francisco Acuña Elgueta Docente de Química Facultad de Agronomía Universidad de Concepción Lic. Sandra Williams Pinto Profesora de Química Colegio Instituto de Humanidades Alfredo Silva
Más detallesDisoluciones. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Disoluciones AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS http://bencenoanhidro.blogspot.com Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesTEMA 2: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 3º ESO
TEMA 2: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 3º ESO 1. Clasificaciones de los sistema materiales. Un sistema material es una porción de materia que se separa para facilitar su estudio experimental. Como existe
Más detallesDISOLUCIONES. Líquido (H 2 O)
DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista) de dos a más sustancias. En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la
Más detallesACTIVIDADES DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO
ACTIVIDADES DE PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO 1. a) Qué es la Ciencia? Qué es la Física? Qué es la Química? b) Señala qué procesos se estudian la Física y cuáles estudia la Química: a. Descenso
Más detallesSEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA
PRÁCTICA Nº 3 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA OBJETIVOS: Establecer los fundamentos teóricos de los proceso de separación. Separar los componentes de diversas muestras problema. I. FUNDAMENTOS
Más detallesEJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Preuniversitario Liceo de Aplicación Química 4º 2010 Profesora Paola Lizama V. GUÍA 4: DISOLUCIONES EJERCIOS DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO TEMA VI COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1) MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Una mezcla es una composición de sustancias con distintas propiedades. Una mezcla es homogénea si está formada
Más detallesProblemas disoluciones
Problemas disoluciones Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesFundamentos de Química. Horario de Tutorías
Fundamentos de Química Segundo Cuatrimestre Horario de Tutorías Martes 12:00-14:00 16:00-19:00 Edificio 24B.Tercera Planta 14/02/2006 Tema 11: Propiedades de las disoluciones 11.1 Definición de disolución
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesPREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1)
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO 1) Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan
Más detalles1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa.
Relación de Problemas Unidades de Concentración 1 Disponemos de un ácido nítrico comercial (HNO3) de densidad 1,15 g/cm 3 y riqueza 25,48% en masa. a) Determina la molaridad del ácido nítrico comercial.
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES
EJERIIOS RESUELTOS DISOLUIONES 1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 2. Ar(O)16. Ar(H)1. NaOH 20 a) % NaOH.100 % NaOH.100
Más detallesE.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso:
E.E.T. Nº9 Físico-Química de 2do año Guía Nº3 Profesor: Alumno: Curso: Soluciones Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. En una solución formada por dos componentes se
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesCÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS Nº6 TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS OBJETIVOS: Aplicar las propiedades coligativas para el cálculo de masas molares de solutos y de las propiedades físicas de las soluciones.
Más detallesQUÍMICA. La MATERIA REPRESENTACIÓN. Observación Datos Ley Hipótesis Teoría DEFINICIONES BÁSICAS. Propiedades
QUÍMICA La MATERIA Relación constante TEORÍA EXPERIMENTACIÓN Ciencia básica - Estructura - Composición - Propiedades - Transformaciones REPRESENTACIÓN OBSERVACIÓN mundo macroscópico Técnica sistemática
Más detallesEjercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g
Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración
Más detallesTEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos
TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Cálculos estequiométricos ÍNDICE 1. Ecuaciones (reacciones) químicas 2. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y reacciones consecutivas 3. Pureza de un reactivo 4. Rendimiento
Más detallesSustancias puras y mezclas: Qué es una sustancia? Qué es una sustancia pura?: Clasificación de las sustancias puras: elementos y compuestos;
SEXTO Sustancias puras y mezclas: Qué es una sustancia?: Es cualquier variedad de materia que tiene composición definida y reconocible. Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas. Qué es
Más detallesLa riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que en 1180 gramos de disolución habrá:
40.- Calcula la concentración en g/l de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y densidad 1,18 g/ml. En primer lugar expresamos la densidad en g/l : 1180 g/l La riqueza en peso nos dice
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES
EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES 1- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua Calcula a) la concentración de la en % en masa b) su molalidad Ar(Na) 2 Ar(O)16 Ar(H)1 NaOH 20 a) % NaOH % NaOH % NaOH,45
Más detallesTEMA 6 MEZCLAS Y DISOLUCIONES
TEMA 6 MEZCLAS Y DISOLUCIONES 1 Contenidos: 1. Tipos de disoluciones 2. El proceso de disolución 3. Formas de expresar la concentración. 4. Solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad 5. Propiedades
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesUnidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Química II (Química General y Orgánica) Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Sistemas Dispersos istemas Dispersos: Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).
Más detallesUnidad III CLASE Nº 3
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL Unidad III CLASE Nº 3 Unidades de Concentración 1 Se utilizan
Más detallesPráctica 3. Solubilidad
Práctica 3. Solubilidad PREGUNTS RESPONDER L FINL DE L PRÁTI La concentración es una propiedad intensiva o extensiva? Por qué? Por qué al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de una disolución
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesEJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR
EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n de soluto contenidos en un litro de solución, es decir; Ejemplo 1.- Cuál será la concentración
Más detallesUNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química IIº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 1. Porcentaje masa/masa (%m/m) Cantidad en masa (g) de un componente
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesU3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: METODOS DE SEPARACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO 1 NOM: ; GRUP: U3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: METODOS DE SEPARACIÓN (Puedes encontrar más información del punto que vamos a tratar en las páginas siguientes del libro: Pag. 53,
Más detallesQUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2
1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua
Más detalles4.4. MOLES Y MOLÉCULAS.
4.4. MOLES Y MOLÉCULAS. 4.4.1. MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR Las moléculas están formadas por la unión de átomos que se unen mediante enlace químico. Esto significa que los átomos son difíciles de separar
Más detallesPRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO
PRÁCTICA Nº 2 OPERACIONES COMUNES EN UN LABORATORIO OBJETIVO Utilizar el material de laboratorio en las operaciones más comunes realizadas en un laboratorio de química. I. ASPECTOS TEÓRICOS Una vez conocido
Más detallesEFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA
EFECTO DEL CALOR SOBRE LA MATERIA MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa LOS EFECTOS QUE PRODUCE EL CALOR SOBRE LA MATERIA SE PUEDEN CLASIFICAR EN: * CAMBIOS FÍSICOS. *
Más detallesFormas de expresar la concentración de disoluciones. Química General II 2011
Formas de expresar la concentración de disoluciones Química General II 2011 Concentración de las disoluciones Es la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de disolución. Fracción que se busca Porcentaje
Más detallesII. SISTEMAS DISPERSOS
II. SISTEMAS DISPERSOS Objetivo: Comparará los diferentes tipos de dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución, y con una actitud crítica valorará
Más detallesTEMA 2: Naturaleza de la materia
TEMA 2: Naturaleza de la materia 1.- Elemento químico, compuesto. Mezcla heterogénea y homogénea. Destilación, filtración, cromatografía y filtrado. Los sistemas materiales se clasifican en dos grupos:
Más detallesDESTILACIÓN DE SOLUCIONES
C U R S O : QUÍMICA MENCIÓN MATERIAL N QM-12 DISOLUCIONES QUÍMICAS DESTILACIÓN DE SOLUCIONES CONDENSADOR CONDENSADOR BALÓN SALIDA AGUA FRÍA MECHERO BUNSEN PINZA PINZA ENTRADA AGUA FRÍA DESTILACIÓN DE SOLUCIONES
Más detallesEstados de la materia y cambios de fase
3 Año de Química: Sistemas Materiales Prof. Javier Ponce Qué es Ciencia? Ciencia (en latíns cientia, de scire, conocer ), término que en su sentido más amplio se emplea para referirse al conocimiento sistematizado
Más detallesINSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ARTÍSTICO RAFAEL CONTRERAS NAVARRO Esp. Jesús Alonso Paba León
INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ARTÍSTICO RAFAEL CONTRERAS NAVARRO Esp. Jesús Alonso Paba León GUÍA No 1: MATERIA Y ENERGÍA GRADOS: DÉCIMO 1 Y 2 OBJETIVO: Reconocer la estructura y las diferentes propiedades
Más detallesCONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13
CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25
Más detallesGUÍA Nº 1: Preparación de Soluciones I parte
1 Produce una inmensa tristeza pensar que la naturaleza habla mientras el género humano no la escucha. Victor Hugo I parte Preparar soluciones porcentuales soluto y la cantidad de solvente. La concentración
Más detallesTEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
TEMA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SUSTANCIAS PURAS. Son las que tienen siempre las mismas propiedades físicas y químicas. - Elemento. Es una sustancia
Más detallesSe entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable.
6. DISOLUCIONES 6.1. Generalidades Se entiende por disolución toda mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable. Las disoluciones objeto de nuestro estudio serán binarias, en las que
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS
Tema: DISOLUCIONES HOJA DE PROBLEMAS 1: ENUNCIADOS 1. ( ) Una disolución acuosa de AgNO 3 con una composición del 12 % en peso tiene una densidad de 1.1080 g/cm 3 a 20 C y 1 atm. Calcule la fracción molar,
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detallesPráctica 3. Solubilidad
PREGUNTS RESPONDER L FINL DE L PRÁTI Práctica 3. Solubilidad Revisaron: M. en. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar QF. Fabiola González Olguín La concentración es una propiedad
Más detallesEjercicios de repaso
Ejercicios de repaso 1. (2001) Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0 2 M. a) Cuántos moles de KOH hay disueltos? b) Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material
Más detallesCIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA
CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA P1-TEMA 2.2 Propiedades intensivas y extensivas de los materiales y Proyectos 1. Explica con tus propias palabras en que consiste un proyecto. 2. Explica brevemente en
Más detallesPROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1º Bachillerato.-
1 - Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?. (Solución: 56,7 g) 2 - Una disolución 0,25 m de cloruro de sodio contiene 58,5 g
Más detallesQUÍMICA. [ΔH afinidad Cl(g)] = -349 kj mol -1 (0,25 puntos) K + (g) + Cl - (g)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Construya el ciclo de Born-aber y calcule la energía de red (Δ red ) del KCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del KCl(s) [Δ f (KCl)]
Más detallesTEMA 3. CLASIFICANDO LA MATERIA
TEMA 3. CLASIFICANDO LA MATERIA 1. CLASIFICANDO LA MATERIA: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 1. Completa las frases con las siguientes palabras: elementos-combinar-sustancias puras-compuestosmezcla. La materia
Más detallesCÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3
CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE LABORATORIO Nº 3 TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS 1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas
Más detallesPRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 7 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 7 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
Más detallesSISTEMA MATERIAL TEMA 3. DIVERSIDAD DE LA MATERIA. I. E. S. Gamonares (Lopera Jaén) Departamento de Ciencias Naturales 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
I. E. S. Gamonares (Lopera Jaén) Departamento de Ciencias Naturales TEMA 3. DIVERSIDAD DE LA MATERIA 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. 1. Completa el siguiente diagrama, con las definiciones correspondientes:
Más detallesLa diversidad de la materia
3 La diversidad de la materia Contenidos Índice 1 2 3 4 Clasificación de los sistemas materiales Separación de mezclas heterogéneas Las disoluciones Sustancias puras: elementos y compuestos 1. Clasificación
Más detalles1.- La materia y clasificación. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masas Estados: sólido, líquido, gaseoso
La Química La Química se encarga del estudio de las propiedades de la materia y de los cambios que en ella se producen. La Química es una ciencia cuantitativa y requiere el uso de mediciones. Las cantidades
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA Enunciado 1 Cuántos m 3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Más detallesProyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos
Objetivos En esta unidad aprenderás a: Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Distinguir entre elementos
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH
1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI
Más detalleslíquido sólido Interfase sólido-líquido
INTERFASES La mayoría de los procesos fisicoquímicos naturales y artificiales ocurren en sistemas heterogéneos en donde las diferentes fases que las componen están separadas por una interfase, definida
Más detallesEJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010
EJEMPLS DE PREGUNTA 2010 Prueba de QUÍMICA febrero 2010 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CN ÚNICA RESPUESTA. (TIP I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta,
Más detallesUNIDAD 1 La materia y sus cambios
UNIDAD 1 La materia y sus cambios Tema 1.3 Propiedades características de las sustancias: físicas, organolépticas, químicas; intensivas y extensivas. NMLV 1 Propiedades de las sustancias Organolépticas
Más detallesM+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOS LÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)
Soluciones: Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. Por el contraste,
Más detallesTeoría atómica: Leyes de la combinación química
Teoría atómica: Leyes de la combinación química La materia y la química. Disoluciones vs sustancias. Sustancias puras (elementos y compuestos) I. La materia y la química Uno de los primeros objetivos que
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesMAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3.
MAGNITUDES MOLARES {Respuesta: [a] 0, mol; [b] 0,82 mol; [c] 0,56 mol} Actividad [a] En qué se parecen y en qué se diferencian las siguientes magnitudes: masa molecular relativa y masa molar? [b] Calcula
Más detallesTrabajo Práctico N o 1
1 Trabajo Práctico N o 1 Soluciones y diluciones OBJETIVOS - Conocer todas las formas de indicar la concentración química de una solución. - Ser capaz de calcular la concentración de una solución a partir
Más detallesDEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4
Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional La Plata DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4 Descenso crioscópico Objeto de la experiencia:
Más detallesSEMANA 7 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS Elaborado por: Licda. Sofia Tobías de Rodríguez
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2014 SEMANA 7 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS
Más detallesACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO
ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar
Más detalles(g) CO 2. (g) + 2 H 2. Procediendo en la misma forma con la segunda ecuación, obtenemos: (g) 3 CO 2. (g) + 4 H 2
Para ajustar el oxígeno, escribiremos otro dos delante de la molécula de oxígeno gaseoso en los reactivos. De este modo, la ecuación ajustada del primer proceso es: CH (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.
ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES
GUÍA DE EJERCICIOS CONCEPTOS FUNDAMENTALES Área Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detalles