Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional San Francisco INGENIERÍA EN SISTEMAS DE INFORMACIÓN QUÍMICA

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1 Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional San Francisco INGENIERÍA EN SISTEMAS DE INFORMACIÓN PLANIFICACIÓN CICLO LECTIVO AÑO 2014

2 ÍNDICE ÍNDICE... 2 PROFESIONAL DOCENTE A CARGO... 3 UBICACIÓN... 4 OBJETIVOS... 5 ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS... 6 PROGRAMA ANALÍTICO... 8 CRITERIOS DE EVALUACIÓN EVALUACIÓN: AUTOEVALUACIÓN: PLAN DE TRABAJO METODOLOGÍA BIBLIOGRAFÍA... ERROR! MARCADOR NO DEFINIDO. ARTICULACIÓN ARTICULACIÓN CON EL NIVEL: 2DO NIVEL (ANUAL) TEMAS RELACIONADOS CON MATERIAS DEL NIVEL: ARTICULACIÓN CON LAS CORRELATIVAS: ORIENTACIÓN DEL ÁREA Y DE LA ASIGNATURA: Página 2 de 18

3 PROFESIONAL DOCENTE A CARGO Docente Categoría Título Profesional Liliana Teresita Pansa Adjunto Ingeniera Química UTN Página 3 de 18

4 UBICACIÓN Dentro del contexto curricular prescripto se ubica en: Carrera: Ingeniería Sistemas de Información Plan: 2008 Área: Química Nivel: Segundo Carga Horaria Semanal: 3 horas Régimen: Anual Teórica Teoría Laboratorio Distribución horaria Formación Formación experimental Resolución de problemas de Ingeniería Proyecto y diseño profesional supervisada Total de horas Página 4 de 18

5 OBJETIVOS -Que el alumno conozca y comprenda conceptos básicos de Química y Física, los que serán aplicados en la materia y en otras disciplinas. -Adquiera y desarrolle mecanismos de razonamiento para el análisis de temas en general, y en particular aplicables en la resolución de problemas teóricos y numéricos. -Asimile conocimientos y criterios para analizar e inferir relaciones entre distintos aspectos de la realidad (técnica, científica, social, etc), objetivo fundamental en la formación de un Ingeniero Tecnológico. -Incentivar el hábito del estudio y el pensamiento. -Adquirir los fundamentos de las ciencias experimentales. -Adquirir interés por el método científico y por una actitud experimental. -Comprender la estructura de la materia y las propiedades de algunos materiales básicos. Página 5 de 18

6 ORGANIZACIÓN DE CONTENIDOS Eje Temático Nº 1: Contenidos Procedimentales: o Identificación de los cambios de estado. Introducción a la Química: Conocimientos Básicos o Descripción de métodos de separación de fases. o Resolución de problemas numéricos. o Interpretación del método científico. Contenidos Actitudinales: o Interés en la elaboración y realización de experiencias y manejo del material de laboratorio. Eje Temático Nº 2: Teorías Atómicas y Clasificación Periódica Contenidos Procedimentales: o Interpretación del concepto de mol. o Análisis de leyes gravimétrica y volumétrica. o Aplicación del número de Avogadro. Contenidos Actitudinales: o gusto por encontrar respuestas a problemas que impliquen un desafío. Eje Temático Nº 3: Formación de Cuerpos Contenidos Procedimentales: o Interpretación de la teoría de ácidos y bases. o Análisis de fórmulas químicas. Contenidos Actitudinales: o Actitud abierta entre las diferencias e interés por llegar a un acuerdo mediante el respeto de las diferentes opiniones. Eje Temático N 4: Sustancias y fenómenos químicos Contenidos Procedimentales: o Interpretación de las distintas constantes de equilibrio. o Análisis de las condiciones de equilibrio. Contenidos Actitudinales: o Compromiso y participación activa en la realización de investigaciones de tipo grupal o individual. Página 6 de 18

7 Eje temático N 5: Estructura de la materia Contenidos Procedimentales: o Análisis de los modelos atómicos. o Interpretación de reacciones nucleares. Contenidos Actitudinales: o Posición crítica, reflexiva y participativa en relación con las investigaciones, experiencias y debates grupales. Eje temático N 6: Tabla Periódica Contenidos Procedimentales: o Análisis de las propiedades periódicas o Descripción de los análogos electrónicos. Contenidos Actitudinales: o Respeto por la opinión de los otros y confianza en la capacidad de plantear las propias ideas. Eje temático N 7: Interacciones entre átomos y moléculas Contenidos Procedimentales: o Interpretación de uniones atómicas y moleculares. o Análisis de formación de cuerpos. Contenidos Actitudinales: o Respeto y compromiso por las actividades grupales. Eje temático N 8: Termodinámica Química Contenidos Procedimentales: o Interpretación del concepto de entalpía. o Aplicación del primer y segundo principio de la termodinámica. Contenidos Actitudinales: o Valoración del trabajo en equipo como estrategia para lograr el bien común. Página 7 de 18

8 PROGRAMA ANALÍTICO Unidad Nº 1: Introducción Conocimientos Básicos Generalidades Ciencias Naturales. Química y Física Medición. Magnitud Método científico (Galileo) 1.5. Estudio Científico de un sistema Sistemas materiales. Disoluciones Acuosas Estados de agregación de los sistemas materiales Separación y fraccionamiento de sistemas materiales Modelo macroscópico de los cuerpos Cambios de Estado de los cuerpos Problemas numéricos de aplicación Lecturas complementarias: Ciencias Naturales: conceptos fundamentales y Unidades fundamentales del Sistema Internacional (SI). Unidad Nº 2: Naturaleza de la Materia 2.1. Elementos Químicos (Boyle) a Sustancias simples b Sustancias compuestas. 2.2 Teoría atómica clásica ( Dalton) a Átomo b Leyes gravimétricas de las sustancias. Masas equivalentes químicas c Ley de las combinaciones gaseosas ( Gay-Lussac). 2.3 Molécula. Ley de Avogadro. 2.4 Masas atómicas y moleculares a Unidad de masa atómica (uma). MAQ. Mol atómico b Masa molecular. Mol de moléculas c Número de Avogadro. 2.5 Clasificación periódica de los elementos ( Mendeleiev) 2.6 Modelo cinético molecular de la materia. 2.7 Problemas numéricos de leyes gravimétricas. 2.8 Composición química de la tierra. 2.9 Problemas numéricos de aplicación. Lecturas complementarias: Tabla periódica de los EQ: principio de singularidad. Unidad Nº 3: Sustancias Compuestas 3.1. Fórmula química. 3.1.a Fórmula mínima. Fórmula unidad. 3.1.b Fórmula verdadera. Fórmula molecular. 3.1.c Fórmula estructural (valencia) 3.2 Clases fundamentales de sustancias compuestas inorgánicas. Metales No metales. Página 8 de 18

9 3.2.a Esquema general. 3.2.b Acidos y bases ( Arrhenius). 3.2.c Nomenclatura y formulación. 3.3 Formulas Químicas y composición centesimal: problemas numéricos. 3.4 Problemas numéricos de aplicación. Unidad Nº 4: Fenómenos Químicos 4.1. Conceptos fundamentales Clasificación de los fenómenos químicos Equilibrio químico. Cinética Química Ecuación química. Constante de equilibrio Ácidos y Bases: modelos de Arrhenius. PH Estequiometría Problemas numéricos de aplicación lecturas complementarias: Clasificación de sustancias y fenómenos químicos clásicos. Equilibrios químicos: equilibrio químico simple y múltiple. Modelos de propiedades químicas ácido-base. Disoluciones acuosas. Hidrólisis. El PH: devaneos filosóficos. Unidad Nº 5: Estructura de la Materia 5.1. Introducción Estructura interna del átomo. 5.2.a. Fenómenos precursores. 5.2.b. Electrón y protón Modelo planetario del átomo. 5.3.a. Núcleo atómico. Experiencia del Rutherford. 5.3.b. Teoría cuántica del átomo (Bohr) 5.4 Nociones de teorías modernas. 5.4.a. Teoría cuántico ondulatotia (de Broglie). 5.4.b. Ecuación de onda (Schüdinger). 5.4.c. Principio de incertidumbre ( Heisemberg). 5.4.d. Antipartículas ( Dirac) 5.5. Partículas intra atómicas Constitución de los átomos ( Z.A.N.) 5.7. Configuración electrónica. Números cuánticos. 5.7.a. Átomo de Hidrógeno. 5.7.b. Átomos polielectrónicos. Principio de Pauli Elementos de Física Nuclear. 5.8.a Introducción. 5.8.b. El decaimiento de núcleos inestables. Ley estadística. 5.8.c. Reacciones nucleares. Fisión y fusión. Unidad Nº 6: Clasificación Periódica de los Elementos 6.1. Introducción. Tabla de Mendeleiev. Página 9 de 18

10 6.2. Constitución electrónica en capas ( Bohr werner) 6.2.a. Períodos. 6.2.b. Grupos. 6.2.c. Tabla periódica de Bohr Átomos neutros y combinados Estados de oxidación Electronegatividad. Escala de Pauling Los análogos electrónicos. Tabla de Nekrasov Clasificación de los elementos. Unidad Nº 7: Interacciones entre átomos y moléculas Introducción Uniones entre átomos (UA). Modelos de Lewis. Fórmulas de estados de oxidación y fórmulas de Lewis Interacciones entre moléculas: puente de hidrógeno, enlaces de van de Waals Formación de cuerpos. Tipo de interacción y propiedades. Unidad N 8 : Termodinámica Química. 8.1 Primer Principio. 8.2 Entalpía. 8.3 Calor de Reacción. 8.4 Segundo Principio. 8.5 Energía libre y equilibrio químico. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Evaluación: Durante el curso se realizan 2 exámenes. Cada evaluación tiene dos partes: - evaluación teórica objetiva ( tipo test) - problemas numéricos ( con el Suplemento de datos y tablas periódicas) También se realiza una evaluación (test) de los trabajos experimentales de Laboratorio incluidos en el curso que se desarrollan periódicamente. Según los resultados, el alumno puede ser regular o libre, o aprobar la asignatura completa (promoción directa) Para la promoción directa las Unidades deben aprobarse en forma correlativa más una evalución integradora final teórica. Las exigencias para cada caso y las características de las evaluaciones son aplicadas ampliamente durante el curso. Las fechas de las evaluaciones se acuerdan durante el curso. Autoevaluación: Será realizada utilizando el instrumento elaborado desde Secretaría Académica y aprobado por Consejo Académico. Página 10 de 18

11 PLAN DE TRABAJO Eje temático Nº 1 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 1 a 4 Unidad 1 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Eje temático Nº 2 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 5 a 10 Unidad 2 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Eje temático Nº 3 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 11 a 16 Unidad 3 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Eje temático Nº 4 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 17 a 20 Unidad 4 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Eje temático Nº 5 Semana Contenidos Metodología Evaluación 21 a 25 Unidad 5 Clase teórica Escrita Individual. Nivel de Profundidad Conceptual Bibliografía - WHITTEN - CHANG Eje temático Nº 6 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 24 a 26 Unidad 6 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Página 11 de 18

12 Eje temático Nº 7 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 27 a 28 Unidad 6 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Eje temático Nº 8 Semana Contenidos Metodología Evaluación Nivel de Profundidad Bibliografía 29 a 32 Unidad 6 Clase teórica Escrita Individual. Conceptual - WHITTEN - CHANG Página 12 de 18

13 METODOLOGÍA El enfoque metodológico está orientado a disminuir al mínimo la clase expositiva, promoviendo la participación de los alumnos e incentivando sus actividades en el aula (trabajo personal). La metodología consiste en realizar trabajos de aula en los cuales el alumno, individualmente o en grupo, estudia, investiga, analiza los contenidos del curso usando el Apunte, textos, etc. También se resuelven problemas numéricos de la guía de problemas o textos, usando el Suplemento de datos del curso. En el trabajo en el aula pueden emplearse otros medios (gráficos, esquemas, computadora, etc.) Se incluyen trabajos experimentales en la forma de Laboratorio Abierto de Química, y las experiencias están presentadas en un Apunte de Guías de Laboratorio. Todas las exigencias y contenidos del curso están en Apuntes y Guías, luego esencialmente durante las clases los docentes atienden consultas sobre cualquier aspecto de la asignatura. El rol de los docentes es orientar y coordinar el proceso de enseñanza aprendizaje teniendo en cuenta siempre los tiempos y las características heterogéneas de los alumnos (enseñar a aprender y aprender a enseñar) Material: Los contenidos completos de la materia se presentan en un Apunte Curso básico de química-física. En el cual los temas se desarrollan en forma sinóptica. El índice del Apunte es el programa analítico de la asignatura. Los problemas numéricos de aplicación se presentan en una Guía de problemas propuestos, con un Suplemento de datos para su resolución. Este Suplemento se puede (y debe) usar en los exámenes. Se ofrece una lista de trabajos experimentales de acuerdo a la propuesta de Laboratorio Abierto de Química, y las Guías de las experiencias exigidas en el curso. Página 13 de 18

14 BIBLIOGRAFÍA BIBLIOGRAFÍA OBLIGATORIA CHANG, Raymond ; COLLEGE, Williams. Química. 7a. ed. McGraw-Hill Interamericana Editores, ISBN: (Al 2014: 2 ejemplar/es en Colección UTN, más 3 ejemplar/es de la 6a. ed., más 1 ejemplar/es de la 1a. ed.) WHITTEN, Kenneth W. ; DAVIS, Raymond E. ; [et al.]. Química. 8a. ed. Cengage Learning Editores, ISBN: (Al 2014: 2 ejemplar/es en Colección UTN, más 1 ejemplar/es de la 3a. ed., más 3 ejemplar/es de la 2a. ed.) BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA BABOR, Joseph A. ; IBARZ AZNÁREZ, José. Química general moderna: una introducción a la química física y a la química descriptiva superior (inorgánica. orgánica y bioquímica). 8a. ed. Manuel Marín, ISBN: (Al 2014: 3 ejemplar/es en Colección UTN, más 1 ejemplar/es de la 7a. ed.) MAHAN, Bruce H. Química: curso universitario. 2a. ed. Addison Wesley Iberoamericana, ISBN: (Al 2013: 1 ejemplar/es en Colección UTN) MASTERTON, William L. ; SLOWINSKI, Emil J. ; STANITSKI, Conrad L. Química general superior. 6a. ed. McGraw-Hill Interamericana, ISBN: (Al 2013: 2 ejemplar/es en Colección UTN) Página 14 de 18

15 NEKRASOV, B. V. Química general. 3a. ed. Mir, ISBN: -. (Al 2013: 1 ejemplar/es en Colección UTN) PAULING, Linus. Química general: una introducción a la química descriptiva y a la moderna teoría química. 9a. ed. Aguilar, ISBN: -. (Al 2013: 1 ejemplar/es en Colección UTN) ROSENBERG, Jerome L. ; EPSTEIN, Lawrence M. Química general. 3a. ed. McGraw-Hill Interamericana, ISBN: (Al 2014: 1 ejemplar/es en Colección UTN, más 2 ejemplar/es de la 2a. ed., más 1 ejemplar/es de la [1a. ed].) Página 15 de 18

16 ARTICULACIÓN Articulación con el Área: (única materia del área) Asignatura Carga Porcentaje Horaria GENERAL % Articulación con el Nivel: 2do NIVEL (ANUAL) Asignatura Carga Horaria Porcentaje 3 9 % Análisis Matemático II 5 15 % Física II 5 15 % Análisis de Sistemas (integradora) 6 19 % Sintaxis y Semántica de los Lenguajes 4 11 % Paradigmas de Programación 4 11 % Sistemas Operativos 4 11 % Probabilidades y Estadísticas 3º 9 % TOTAL HORAS SEGUNDO NIVEL % Página 16 de 18

17 Temas relacionados con materias del nivel: Análisis Matemático II Cálculo diferencial. Derivadas. Cálculo Integral. Física II Calor. Electricidad y Magnetismo. Materiales. Magnitudes físicas. Transformaciones físicas. Análisis de Sistemas (integradora) Analizar un sistema sencillo orientado a un laboratorio químico. Sintaxis y Semántica de los Lenguajes Lenguajes técnicos. Sistemas Operativos Windows. Probabilidades y Estadísticas Mediciones. Representaciones gráficas. Métodos estadísticos. Ley Estadística Tema relacionado Modelo cuántico. Cálculos numéricos básicos. Ecuaciones de la termodinámica. Tema relacionado Principios de la termodinámica Partículas atómicas. Átomo. Propiedades físicas densidad EQ. Leyes gravimétricas. Cambios de estados. Materiales de laboratorio Tema relacionado Tema relacionado Nomenclaturas. Fórmulas Químicas. Tema relacionado Búsqueda de Información. Trabajos grupales. Tema relacionado Mediciones físicas. Representaciones gráficas lineales. Estudio de fenómenos naturales. Decaimiento de núcleos radioactivos. Articulación con las correlativas: Asignatura Para cursar Para rendir Cursada Aprobada Aprobada Página 17 de 18

18 ORIENTACIÓN Del Área y de la Asignatura: La orientación de las asignaturas propias del área básicas de la especialidad trata de desarrollar en el alumno competencias intelectuales, procedimentales y actitudinales para desempeñar tareas de investigación, enseñanza y capacitación personal.. Página 18 de 18