Configuración electrónica
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- Antonia Morales de la Cruz
- hace 6 años
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1 Qué es? Una forma de representar la ubicación los electrones que forman los átomos en diferentes niveles y subniveles de energía 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. Siempre se cumplen las reglas? Configuración electrónica Cómo se representa? Nivel 1H: 1 s 1 Número de electrones Subnivel 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados. Hay reglas? Para qué sirve? Conocida la configuración electrónica, y por tanto la distribución de sus electrones, concretamente los de valencia, podemos predecir el comportamiento químico de los diferentes átomos.
2 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
3 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
4 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados. 2 e - desapareados 0 e - desapareados
5 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados. 2 e - desapareados 0 e - desapareados
6 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
7 1. Principio de construcción de AUFBAU Los electrones van ocupando los niveles de energía de menor a mayor. 1s 2s 2p 2. Principio de exclusión de PAULI En un orbital sólo caben dos electrones. 3. Principio de máxima multiplicidad de HUND. En los orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de electrones desapareados.
8 Escribir la configuración electrónica desarrollada de los siguientes átomos. 11Na:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 22Ti:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 40Zr:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 33As:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 15P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 62Sm:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 6 94 Pu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 6
9 ns 1 np 3 nd 2 Na K Ti Zr P As nf 6 Sm Pu
10
11 Excepciones al diagrama de Möeller Cr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Cu Ag La Ac Pt Ds Au Rg Ce Th Pa U Np Gd Cm
12 Estabilización energética por orbital completo Grupo I En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 10 Grupo I En lugar de: d 9 s 2 Configuración: d 10 s 1 Cu Pd Ag Au Rg
13 Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d 9 s 2 Configuración: d 10 s 1 29Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10
14 Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d 9 s 2 Configuración: d 10 s 1 47Ag 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10
15 Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d 9 s 2 Configuración: d 10 s 1 79Au 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 10
16 Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d 9 s 2 Configuración: d 10 s 1 111Rg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 9 [Rn] 5f 14 6d 10 7s 1 Roentgenio, Rg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1 5f 14 6d 10
17 Estabilización energética por orbital completo En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 10 46Pd 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10
18 Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo Grupo II A En lugar de d 4 s 2 Configuración d 5 s 1 Cr Mo Pd Cu Ag Au Gd Cm Rg Grupo II B En lugar de f 8 Configuración f 7 d 1
19 Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de: d 4 s 2 Configuración d 5 s 1 24Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5
20 Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de: d 4 s 2 Configuración d 5 s 1 42Mo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 5
21 Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo Grupo II A En lugar de d 4 s 2 Configuración d 5 s 1 Cr Mo Pd Cu Ag Au Gd Cm Rg Grupo II B En lugar de f 8 Configuración f 7 d 1
22 Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de f 8 Configuración f 7 d 1 64Gd 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 7 5d 1
23 Estabilización energética parcial por orbital hemi-completo: En lugar de f 8 Configuración f 7 d 1 96Cm 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 7 6d 1
24 Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo Grupo III En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 9 s 1 Cr Mo Pd Pt Ds Cu Ag Au Rg Gd Cm
25 Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 9 s 1 78Pt 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 9
26 Estabilización energética parcial por orbital d casi-completo En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 9 s 1 110Ds 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 8 [Rn] 5f 14 6d 9 7s 1 Darmstadio, Ds 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1 5f 14 6d 9
27 Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d Grupo (IV) En lugar de d x s 2 Configuración d x+1 s 1 Cr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Pt Ds Cu Ag Au Rg Gd Cm
28 Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d En lugar de d x s 2 Configuración d x+1 s 1 41Nb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 4
29 Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d En lugar de d x s 2 Configuración d x+1 s 1 43Tc 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 6 [Kr]4d 6 5s 1
30 Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d En lugar de d x s 2 Configuración d x+1 s 1 44Ru 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 7
31 Inestabilidad energética del orbital 5s a partir del tercer electrón en el orbital 4d En lugar de d x s 2 Configuración d x+1 s 1 45Rh 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 7 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 8
32 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d Grupo (V) En lugar de f x Configuración f x-1 (n+1) d 1 Cr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Cu Ag La Ac Pt Ds Au Rg Ce Gd Pa U Np Cm
33 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d En lugar de f x Configuración f x-1 d 1 58Ce 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 1 5d 1
34 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d En lugar de f x Configuración f x-1 d 1 91Pa 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 2 6d 1
35 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d En lugar de f x Configuración f x-1 d 1 92U 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 3 6d 1
36 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d En lugar de f x Configuración f x-1 d 1 93Np 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 6d 1
37 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d En lugar de f 1 Configuración d 1 57La 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d 1
38 Mejora de estabilidad promocionando un electrón de un orbital f a un orbital d En lugar de f 1 Configuración d 1 89Ac 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 1
39 Mejora de estabilidad promocionando dos electrón de un orbital f a un orbital d Grupo (VI) En lugar de f 2 Configuración d 2 Cr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Cu Ag La Ac Pt Ds Au Rg Ce Th Pa U Np Gd Cm
40 Mejora de estabilidad promocionando dos electrones de un orbital f a un orbital d En lugar de f 2 Configuración d 2 90Th 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 2
41 En lugar de: d x s 2 Configuración d x+1 s 1 En lugar de d 4 s 2 Configuración d 5 s 1 Cr En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 9 s 1 En lugar de: d 8 s 2 Configuración: d 10 Cu La Nb Mo Tc Ru Rh Pd Pt Ag Au En lugar de: d 9 s 2 Configuración: d 10 s 1 Ac Ds Rg Ce En lugar de f x Configuración f x-1 d 1 Gd En lugar de: f 8 Configuración :f 7 d 1 En lugar de f 2 Configuración d 2 Th Pa U Np Cm
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28 Ni 1751. 27 Co 1735. 29 Cu -9000. 26 Fe -3000. 47 Ag -3000. 44 Ru 1844. 46 Pd 1803. 45 Rh 1803. 76 Os 1803. 77 Ir 1803. 78 Pt 1748.
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