PRÁCTICA Nº 1. Determinación Volumétrica de Ácidos Mono y Polifuncionales Fuertes y Débiles. Nombre y apellido del alumno:

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María Antonia Venegas Rodríguez
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PRÁCTICA Nº 1 Determinación Volumétrica de Ácidos Mono y Polifuncionales Fuertes y Débiles Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Estandarización de la solución de NaOH Solución

1 PRÁCTICA Nº 1 Determinación Volumétrica de Ácidos Mono y Polifuncionales Fuertes y Débiles Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Estandarización de la solución de NaOH Solución Concentración HCl (Patrón) Indicador empleado Volumen de HCl (ml), Patrón Volúmenes de NaOH (ml), al pto. Final V1= V2= V3= Volumen promedio de NaOH (ml) Reacción Química Implicada: Cálculo de la Concentración de NaOH (N y M): Concentración de NaOH (N y M)

2 Determinación de la concentración de HCl por alcalimetría Muestra Nº Concentración NaOH (Estándar) Indicador empleado Volumen de HCl (ml), muestra Volúmenes de NaOH (ml), al pto. Final V1= V2= V3= Volumen promedio de NaOH (ml) Reacción Química Implicada: Cálculo de la Concentración de HCl (N): Concentración de HCl (N) Determinación de la concentración de CH 3 COOH por alcalimetría Muestra Nº Concentración NaOH (Estándar) Indicador Empleado Volumen de C 2 H 4 O 2 (ml), muestra Volúmenes de NaOH (ml), al pto. Final V1= V2= V3= Volumen Promedio de NaOH (ml) Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de la Concentración de CH 3 COOH (% p/v): Concentración de CH 3 COOH (% p/v)

3 Cálculo de ph para un Ácido Monofuncional Débil (CH 3 COOH) Muestra Nº Volumen de C 2 H 4 O 2 (ml), muestra Volumen de H 2 O destilada (ml) Volumen de NaOH (ml), pto. Final. Indicador empleado Concentración NaOH (Estándar) ph Experimental al punto final Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de la Concentración de CH 3 COOH (M): Cálculo del ph Teórico de la Solución de CH 3 COOH en el Punto Final: Concentración de CH 3 COOH (M) ph Teórico en el punto final

4 Determinación de la concentración de H 3 PO 4 por alcalimetría Muestra Nº Concentración NaOH (Estándar) Nº de gotas de indicadores empleados Volumen de H 3 PO 4 (ml), muestra 1 RM F Volúmenes de NaOH (ml) hasta 2 RM F 3 RM F Volúmenes promedios de NaOH (ml) hasta RM F Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de la Concentración de H 3 PO 4 (% p/v): Concentración de H 3 PO 4 (% p/v)

5 PRÁCTICA Nº 2 Determinación de Mezclas de Ácidos y Sales Ácidas Polifuncionales Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Determinación de Mezclas de Especies Polifuncionales Compatibles Muestra Nº Concentración NaOH (Estándar) Nº de gotas de indicadores empleados Volumen de muestra (ml) 1 RM F Volúmenes de NaOH (ml) hasta 2 RM F 3 RM F Volúmenes promedios de NaOH (ml) hasta RM F Qué condición se cumple? V (NaOH) F > 2 V (NaOH) RM V (NaOH) F < 2 V (NaOH) RM Qué compuestos constituyen la mezcla? Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de las Concentraciones de los Componentes de la Mezcla (% p/v): Concentración de los componentes de la mezcla (% p/v)

6 Determinación de Mezclas de Especies Polifuncionales Compatibles Muestra Nº Concentración NaOH (Estándar) Nº de gotas de indicadores empleados Volumen de muestra (ml) 1 RM F Volúmenes de NaOH (ml) hasta 2 RM F 3 RM F Volúmenes promedios de NaOH (ml) hasta RM F Qué condición se cumple? V (NaOH) F > 2 V (NaOH) RM V (NaOH) F < 2 V (NaOH) RM Qué compuestos constituyen la mezcla? Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de las Concentraciones de los Componentes de la Mezcla (% p/v): Concentración de los componentes de la mezcla (% p/v)

7 PRÁCTICA Nº 3 Determinación de Calcio por Permanganimetría Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Indicador empleado Estandarización de la solución de KMnO 4 Masa de Na 2 C 2 O 4 (g). Patrón primario Volumen de H 2 O para disolver la masa de Na 2 C 2 O 4 (ml) Reacciones Químicas Implicadas: Volumen de H 2 SO 4 concentrado adicionado (ml) Volumen de KMnO 4 al punto final (ml) Cálculo de la Concentración molar de KMnO 4 (M): Concentración molar de KMnO 4 (M)

8 Determinación de Calcio (Ca 2+ ) en una Solución de Cenizas Muestra Nº Indicadores empleados Volumen de H 2 SO 4 7,7 % v/v (ml) Volumen de la solución de cenizas (ml), muestra. Volumen de (NH 4 ) 2 C 2 O 4 al 3,5 % p/v (ml) Concentración de KMnO 4 (N) Volumen de KMnO 4 al punto final (ml) Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de la Concentración de Ca 2+ (% p/v): Concentración de Ca 2+ (% p/v)

9 PRÁCTICA Nº 4 Determinación de Cloruros por el Método de Mohr Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Muestra Nº Determinación de Cloruros Volumen de Cl (ml), muestra. Indicador empleado Concentración del AgNO 3 Volumen de AgNO 3 (ml), blanco Volumen de AgNO 3 (ml), al punto final V1= V2= V3= Volumen promedio AgNO 3 (ml) Reacciones Químicas Implicadas: Cálculo de la Concentración de Cl (% p/v): Concentración de Cloruros (% p/v)

10 PRÁCTICA Nº 5 Determinación de Cloruros por el Método de Volhard Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Muestra N Volumen de Cl - (ml), muestra Indicador Empleado Concentración del AgNO3 Concentración del KSCN Volumen de AgNO3 (ml) Volumen de KSCN (ml) Reacciones Implicadas: Cálculo del porcentaje de Cloruro (p/v): % Cl - ( p/v)

11 PRÁCTICA Nº 6 Sólidos Poco Solubles Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Actividad Nº 1: Equilibrios Químicos del Cromato de Bario (BaCrO 4 ) Pasos Descripción Aspecto/color de la solución Se Forma Precipitado? Cuál? Características Justifique lo observado, incluya reacciones 1 K2CrO4 5% p/v 2 Adicionar HCl 2N 3 Agregar NaOH 2N 4 Añadir Ba(NO3)2 10% p/v 5 Adicionar HCl 2N

12 Actividad Nº 2: Equilibrios Químicos del Cloruro de Plata (AgCl) Pasos Descripción Aspecto/color de la solución Se Forma Precipitado? Cuál? Características Justifique lo observado, incluya reacciones 1 AgNO3 0,1 M + agua destilada 2 Adicionar HCl 0,5 N 3 Agregar NH3 concentrado 4 Añadir HNO3 6 N

13 Actividad Nº 3: Equilibrios Químicos del Carbonato Básico de Magnesio (Mg4(CO3)3(OH)2) Pasos Descripción Aspecto/color de la solución Se Forma Precipitado? Cuál? Características Justifique lo observado, incluya reacciones 1 Mg(NO3)2 0,1M Adicionar 2 Na(CO3)2 0,1M 3 Calentar 4 Añadir NH4Cl sólido + Na(CO3)2 0,1M 5 Calentar

14 Actividad Nº 4: Equilibrios Químicos del Hidróxido de Aluminio (Al(OH)3) Pasos Descripción Aspecto/color de la solución Se Forma Precipitado? Cuál? Características Justifique lo observado, incluya reacciones 1 Al(NO3)3 0,1M 2 Adicionar NaOH 2 N Añadir 3 3 gotas más de NaOH 2 N 4 Añadir HCl 2 N Añadir 3 5 gotas más de HCl 2 N

15 Actividad Nº 5: Equilibrios Químicos del Ioduro de Plomo (PbI2) Pasos Descripción Aspecto/color de la solución Se Forma Precipitado? Cuál? Características Justifique lo observado, incluya reacciones 1 Pb(NO3)2 0,1M + agua destilada 2 Adicionar KI 0,1 M 3 Calentar

16 PRÁCTICA Nº 7 Determinación Gravimétrica de Calcio Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Masa de la muestra (g) Peso del crisol seco (g) Peso del crisol + calcinado (g) Peso del calcinado (g) Reacciones Principales: Cálculo del porcentaje de Calcio (p/p): % Ca (p/p)

17 Práctica N 8 Determinación Espectrofotométrica de Fósforo Nombre y apellido del alumno: Fecha: Grupo de práctica: Muestra N : Tabla de Datos Experimentales de las Soluciones Estándar Vol N C alícuota Estándar (ppm P) (ml) A1 A2 Ā Āc m Å r Blanco Tabla de Datos Experimentales del Blanco A1 A2 A3 A4 A5 Ā δbl Tabla de Datos para Muestra Problema A1 A2 Ā Āc Cálculo de la Concentración de las Soluciones Estándar

18 Caracterización de la Curva 1. Concentración del Límite de Detección 2. Concentración Mínima del Analito 3. Sensibilidad de Calibración 4. Concentración Máxima del Analito Cálculo de Concentración de la Muestra Problema ppm P (mg P/L) = Nota: Todos los cálculos deben reportarse en este formato, anexar gráfico de la curva de calibración en papel milimetrado.

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