SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Isabel Fratti de Del Cid MOLARIDAD. M = mmoles de soluto / ml de solución

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Mariano Ríos Núñez
hace 6 años
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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Isabel Fratti de Del Cid MOLARIDAD Molaridad (M)= moles de soluto litro de solución M = g/pm L M = mmoles de soluto / ml de solución Aplicando factor de conversión o fórmulas, resuelva los ejercicios siguientes: PROBLEMA CALCULOS RESP 1-Calcule la Molaridad de una solución que se preparó con 35g de ZnSO4 hasta obtener 850 ml de solución. 2- Cuántos gramos de Na2CO3 son necesarios para preparar 1,300 ml de una solución 0.5M? 3 Cuántos litros de una solución 4.2 M de CaCl2 se pueden preparar con 2.5 lbs de la sal? 1lb aprox.= 454 g 4-Calcule la Molaridad de una solución que contiene 1.4 moles de glucosa en 250 ml de solución. 5-Cuantos moles de NaCl que hay en 5 L de solución salina o suero fisiológico (Nacl al 0,9 % p/v) sabiendo que es 0.15 M. 6- Calcule la Molaridad de una solución al 2.6 % p/v de urea (NH2)2CO 1/7

2 7- Calcule el peso molecular de un soluto si al disolver 40 g de éste en agua hasta obtener 0.25 litros la solución resultante es 1.51 M 8- calcule la M del KCl en la solución para rehidratación venosa (SRIV). Ver tabla guía 8. 9-Calcule la M de un colirio que contiene 2.8 mg de ZnSO4 / ml. N = # de equivalentes litro de solución = g Peq L NORMALIDAD = g peso fórmula/# de H+,OH, cargas positivas totales del metal L Como 1 Equivalente = 1000 meq N = # meq de soluto / ml de solución. Para el Cálculo de peso equivalente, básese en las clases recibidas y las lecturas. El siguiente cuadro, es un resumen de lo más importante a tomar en cuenta. Peso Equivalente de Acidos inorgánicos: HCl, HNO3, H2CO3, H3PO4 Bases inorgánicas KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)4 Sales inorgánicas: NaCl, K2SO4, Al2(SO4)3 Dividir el peso molecular de la sustancia dentro de: # H, presentes en la fórmula. # OH -, presentes en la fórmula. # De cargas positivas, aportadas por el metal presente en la sal. PROBLEMAS CÁLCULOS RESP. 1-Calcule la N de una solución preparada disolviendo 48 g de MgCl2 hasta obtener 560mL de solución. 2- Calcule la N de una solución que contiene 2.8 Eq de H3BO3 en 2.4L de solución. 3-Calcule la N de una solución que contiene 222 meq de Ca (OH)2 disueltos en 1450 ml solución. 2/7

3 4- Cuantos equivalentes de Al2 (SO4)3 hay en 3 galones de una solución 0.75 N. 1 galón = 3.785L 5- Cuantos gramos de Fe (OH)3, se necesitan para preparar, 500mL de una solución 1.5 N. 6- Calcule la Normalidad de una solución al 4.2 % p/v de BeCO3. 7-Calcule el peso equivalente de un soluto (x), si al disolver 56 g de éste en agua hasta obtener 380mL de una solución, se obtiene una solución 1.85N. MOLALIDAD Molalidad (m) = moles de soluto Kg de solvente m = g soluto / peso molecular Kg de solvente Note: que se refiere a Kg de solvente NO de solución. PROBLEMA CÁLCULO RESP. 1-Calcule la molalidad de una solución que contiene 36 g de Ca(NO3)2 disueltos en 825 g de agua, 2- Una solución de etanol (CH3CH2OH) es 1.6 m. cuantos g de etanol están disueltos en 2 Kg de agua. 3- Cuantos Litros* de agua, se usan para preparar una solución que contenga 24 g de NH4Cl y que sea 0.2m *Densidad agua 1.0 g /ml 3/7

4 4-Calcule la m de una solución al 7.8 % p/p de AgNO3 DILUCIONES Use la siguiente fórmula C1x V1 = C2 x V2 puede aplicarla a: % p/v, % v/v M, y N C1 y V1: concentración y volumen inicial C2 y V2: Concentración y volumen final (después de la dilución). Tomar en cuenta que en una dilución: C1>C2 y V1 < V2 PROBLEMA CÁLCULOS RESP. 1-Calcule la M de 475 ml de solución de NaOH que se preparó a partir de 15.1 ml de la base 5,5 M. 2-Cuantos ml de una solución 4.8 M de HCl son necesarios para preparar 150 ml al 2.5M? 3- A que volumen hay que diluir 288 ml de una solución 6.2 N para que su concentración sea 2.1N? Na x Va = Nb x Vb * Ma x Va = *Mb x Vb NEUTRALIZACIÓN N: normalidad Va = volumen del ácido M: molaridad Vb = volumen de la base *(Utilizarlo solo en casos de neutralizaciones de ácidos y bases cuyo peso equivalente sea igual a su peso molecular. Ejemplo HCl / NaOH, HBr / KOH, o en casos donde el peso equivalente del ácido y la base se obtengan al dividir el peso molecular dentro del mismo número. Ejemplo Ca (OH)2 / H2SO4 ; Al (OH)3 / H3PO4 PROBLEMA CÁLCULOS RESP 1-Calcule N de HCl, si 28 ml de Ca(OH) N neutralizaron 7.2 ml de HCl. 2-Calcule los ml de KOH 2.8N usados para neutralizar 37.5 ml de HNO3 3.3N. 4/7

5 3- Cuántos ml de una solución al 2.4 % p/v de NaOH se necesitan para neutralizar 72 ml de una solución 0.12N de H2SO4. Ejercicios adicionales. Para la realización de algunos ejercicios puede usar : N = M x # (H+; OH ; cargas positivas totales del metal) M = N / # (H +, OH -, Cargas positivas aportadas por el metal) Responda: a- Una solución 0.64 M de H2SO3 es N b- Una solución 0.09 N de Fe(OH)3 es M c- Una solución 0.12M de Al2(SO4)3 es N 1- Calcule cuantos ml de HCl 0.2M se necesitan para reaccionar con 0.12 g de Calcio De acuerdo a la siguiente reacción: Ca (s) + 2 HCl (ac) CaCl2 + H2 (g) Nota: primero calcule por estequiometria las g de HCl necesarios y luego calcule a cuantos ml de la solución 0.2 M equivalen los g calculados. Ejercicios aplicados a casos clínicos. 2-Un paciente con fallo renal, posee una concentración de creatinina de 5 mg/dl. Calcule la M de la creatinina (C4N3H5O) en dicho paciente. 1dL = 100 ml 3- Paciente con diabetes tipo II, presenta una concentración de glucosa postprandial de 360 mg/dl. Considerando que en promedio tenemos 5.5 L de sangre en nuestro cuerpo. Cuántos moles de glucosa (C6H12O6) hay en su torrente sanguíneo. (1 dl = 100 ml) 5/7

6 A continuación se le dan ejemplo de cómo calcular los meq / ml de algunos cationes y aniones presentes en soluciones usadas para corregir acidosis, alcalosis, o reposición de electrolitos por deshidratación debida a diarreas, vómitos, o disfunción renal. meq /ml de K + en una solución al 14.9 % p/v de KCl meq K + = 1000mEq K + x 1 Eq K + x 39.1g K + x 14.9 g KCl x 1mL= 2 meq K + / ml ml 1 Eq K g K g KCl 100 ml meq de Ca +2 en una solución al 10 % p/v de CaCl2 meqca +2 =1000mEqCa +2 x1 Eq Ca +2 x 40.08g Ca +2 x10 g CaCl2 x1ml=1.8 meqca +2 /ml* ml 1 Eq Ca g Ca g CaCl2 100mL *El valor puede variar si se usan sales hidratadas de cloruro de calcio. meq de HCO3 en una solución al 8.4 % p/v de NaHCO3 meqhco3 - = 1000mEq HCO3 - x1eq HCO3 - x 61g HCO3 x8.4gnahco3 x1ml=1meq HCO3 ml 1Eq HCO3-61g HCO3-84gNaHCO3 100mL ml 4-En el hospital hay ampollas de KCl al 10 % p/v. Cuantos ml deben administrársele a una niña de 5 años que pesa 40 lbs a la cual se le recetan 3mEq de K + / Kg de peso para corregir una hipokalemia debida a insuficiencia renal. 5-Paciente masculino en un intento de suicidio ingiere varias tabletas de aspirina (ácido acetilsalicílico), lo cual le produce una acidosis metabólica, que debe corregirse con HCO3 - IV. Se le administran 115 ml de NaHCO3 al 5 % p/v. Calcule los meq de HCO3 - que le administraron al paciente. 6/7

7 Resuelva en los siguientes ejercicios del libro de texto 8.49 inciso c. página inciso a. página inciso b. página inciso a. página inciso c. página inciso a. página página inciso a. página inciso a. página 338 Nota : Convertir M a N Respuestas Molaridad Normalidad Molalidad Dilución Neutralización Adicionales M 1.8 N 0.27 m 0.18M 0.54N ml g 1.17 N g ml ml 4.5 x 10-4 M L N 2.24 L ml 14.4 ml 0.11 moles 4 5.6M 8.52 Eq 0.50m 40.7 ml moles g meq M 1.22 N g/mol 80 g / Eq M M 7/7

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