EJERCITACION SOLUCIONES Y OSMOSIS-TONICIDAD

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1 EJERCITACION SOLUCIONES Y OSMOSIS-TONICIDAD 1) Se disuelven 74,5 g de KCl agregando agua destilada hasta 1 litro de solución obteniéndose una solución 1 M. Esta solución se fracciona en dos frascos de 350 ml y 650 ml c/u. Indique la cantidad de soluto y la concentración de la solución en c/u de los frascos. 2) Cómo procedería para preparar 250 ml de una solución de glucosa al 2 %? 3) Se disuelven 0.8 moles de CaCl 2 en 850 ml de solución: a) Cuál es la normalidad de la solución? b) Si a la solución original se le agrega agua destilada hasta los 1500 ml cuántos moles de CaCl 2 contiene la nueva solución? c) Cuál es la nueva concentración osmolar? 4) Una solución de K 2 SO 4 presenta una concentración 0.6 Osm. Cuántos osmoles de soluto contendrán 550 ml de dicha solución?. Cuál será la normalidad de la misma? 5) Se disuelven en 550 ml de agua destilada los siguientes solutos: 30 g de glucosa, 10 g de NaCl y 5 g de NaHCO 3. Calcular: a) la osmolaridad de la solución b) los meq de Na presentes en dicho volumen c) la concentración molar del NaHCO 3 6) Qué volumen de una solución al 36 % P/P de HCl contiene 2.5 g de ese ácido? (δ = 1.18 g/ml) 7) El ácido nítrico comercial tiene 69 % HNO 3 en peso y una δ = 1.42 g/ml cuál es la molaridad de dicha solución?. 8) Se tiene una solución de K 2 SO M. Qué volumen de agua se deberá agregar a 250 ml de solución para obtener otra de concentración 0.25 M?. 9) Qué volumen de una solución 15 g% de K 2 SO 4 se debe tomar para obtener 250 ml de otra 0.1 M? 10) Se tienen 250 ml de una solución de CaCl 2 al 25 %. Cómo prepara 15 ml de una solución 5 Osm?. 1

2 11) Qué volumen de solución de ácido acético 0.2 N se podrá preparar con 20 ml de una solución 90% P/P? (δ = 1.07 g/ml). 12) Cuál es la molaridad de una solución de NaOH si se necesitan 48 ml para neutralizar 35 ml de H 2 SO M? 13) Qué volumen de solución M de HClO 4 se requiere para neutralizar 50 ml de NaOH M? 14) Qué volumen de HCl M se requiere para neutralizar 2.87 g de Mg(OH) 2? 15) Si se requieren 35.8 ml de solución M de HCl para neutralizar una solución de KOH Cuántos gramos de KOH deben existir en la solución? 16) Se necesita preparar 300 ml de una solución de KCl 0.5 N y se dispone de otra solución 1.8 M Cómo procedería? 17) A un paciente con un cuadro de acidosis se le deben administrar 19 meq de NaHCO 3 para corregirla. Si se dispone de sachets de 250 ml de solución de NaHCO M Qué volumen de la misma debe tomar para obtener la cantidad deseada de sal? Cuál es la osmolaridad de la solución administrada? 18) Para preparar 1.5 litros de una solución de KCl al 3 % se cuenta con las siguientes soluciones: a) 150 ml de KCl al 2%, b) 2 litros de KCl 2 Osm, c) 100 ml de KCl ed KCl 4 M. Cuál de ellas se podrá utilizar para prepararla y como lo haría? 19) Un paciente perdió a causa de una deshidratación 50 meq de Na + Cuántos ml de solución de NaCl al 20 % se deben administrar teniendo en cuenta que ya se le han suministrado 200 ml de solución fisiológica (NaCl 9%o). 20) Cuántos gramos de manitol (PM = 180) hay que agregarle a un litro de solución Ringer que contiene 3 g/l de NaCl y 0.33 g/l de CaCl 2 para que dicha solución sea isosmótica con el plasma? Cuántos meq/l de Cl - contiene la solución? 21) Cuál es el valor de la π de una solución de 1.84 g de sacarosa (C 12 H 22 O 11 ) en 100 ml de agua a 25 ºC? (φ = 1.01). 2

3 22) A 25 ºC la π plasmática tiene un valor de 7.7 atm. Calcular la concentración molar de una solución de glucosa (φ =1.01) isotónica con el plasma. 23) Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 300 ml de una solución de π = 9.5 atm a 37 ºC?(φ = 0.93). 24) Cuál será la π de 500 ml de una solución que resulta de mezclar 0.05 moles de NaCl y 0.2 moles de glicerol (φ = 1) a 37 º C? 25) Indicar cuál/es de las siguientes soluciones serán adecuadas para conservar una muestra de glóbulos rojos. Justificar la elección. a) NaCl 88 mm (φ = 0.93, σ = 0.92) b) Glicerol 200 mm (φ = 1, σ = 0.020) y NaCl 300 mm c) Glucosa 290 mm (φ = 1.01, σ = 0.86) d) Urea 300 mm (φ = 1, σ = 0.024) e) NaCl 158 mm y urea 100 mm. 26) Se sumerge una muestra de glóbulos rojos en una solución de NaCl 200 mm y urea 180 mm a 37 º C. a) Determinar la π de la solución. b) Analizar el flujo neto de agua a través de la membrana globular. 27) Luego de sumergir una muestra de eritrocitos en una solución de urea se observa la producción de hemólisis. Indique cuál sería la posible concentración de la solución para que ocurra dicha lisis celular. 28) Qué concentración molar deberá tener una solución de NaCl para cobservar el volumen de una muestra de células cuya π citoplasmática es de 8.9 atm a 37 ºC? 29) Describa el fenómeno osmótico que tiene lugar cuando un grupo de células cuya π citoplasmática es 9.69 atm a 37 ºC se suspende en una solución acuosa que contiene conjuntamente glucosa 200 mosm (σ = 1) y glicerol 180 mosm (σ = 0.02). 30) Se necesita reponer líquido y sales por vía intravenosa a un paciente que sufrió una deshidratación severa. Analice las siguientes soluciones indicando cual elegiría y cual descartaría. 3

4 a) NaCl 158 mm b) KCl 80 mm (φ= 0.92, σ = 0.87) y NaCl 80 mm c) KCl 100 mm d) KCl 156 mm y NaCl 70 mm RESPUESTAS 1) 0.35 moles/0.65 moles 1 M 2) Pesar 5 gr y llevar a volumen 250 ml con agua destilada. 3) a) 1.88 N b) 0.8 moles c) 2.82 Osm 4) 0.33 osmoles 0.4 N 5) a) 1.15 Osm b) meq Na + c) M 6) 5.89 ml 7) M 8) 150 ml 9) 29 ml 10) Tomar 11 ml de solución al 25% y llevar a 15 ml con agua 11) 1655 ml 12) M 13) 41.7 ml 14) 623 ml 15) g 16) Tomar ml de sol. 1.8 M y completar a 300 ml con agua 17) ml o.32 Osm 18) Solución b, tomar 604 ml y llevar a 1500 ml con agua (la a y c no contienen la cantidad de KCl necesaria) 19) 5.59 ml 20) 34.2 g manitol meq Cl - 21) 1.33 atm 22) 0.31 M 23) 3.51 g 4

5 24) atm 25) c y e 26) a) atm b) sale agua desde los glóbulos 27) cualquiera 28) 0.18 M 29) Entra agua a la célula lisis celular 30) a y b 5