SERIE DE PROBLEMAS 3. QUÍMICA GENERAL I. QM-1121.

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1 SERIE DE PROBLEMAS 3. QUÍMICA GENERAL I. QM U o es directamente proporcional al producto de las cargas Z positivas y negativas e inversamente proporcional a la distancia entre el catión y el anión. a) U o KCl < U o MgO b) U o LiF > U o LiBr c) U o Mg 3 N 2 > U o NaCl 2.- U o = -905,8 kj/mol 3.- U o = -719,2 kj/mol 4.- U o = -2047,3 kj/mol 5.- por qué ΔH f º para el KI es menos negativo (menor en valor absoluto) que el ΔH f º del KCl? ΔH f º ΔH sub EI ΔH disoc AE U 0 KCl -436,7 89,2 418,9 121, KI -327,9 89,2 418,9 106,8-295,2-647,7 La diferencia en las afinidades electrónicas y las energías de red contribuyen sustancialmente a la diferencia en las energías de formación estándar 6.- ΔH f º = +2531kJ/mol No se forma 7.- ΔH f º = +517 kj/mol (b) U o = -701 kj/mol 8.- U o = kj/mol (b) la energía reticular del fluoruro de litio es mayor (valor absoluto) que la del fluoruro de potasio. El LiF tendrá mayor punto de fusión que el KF ya que se necesita mayor energía para romper el reticulo de LiF 9.- AE 2 = + 881,8 kj/mol

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3 15.- NO Presenta número impar de electrones (viola el octeto de Lewis, por defecto)

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5 21.- NO + < NO 2 - < NO CO < CO 2 < CO H 2 N + =C=N - H 2 N-C N b) 4 enlaces σ ( 2H-N, 2N-C, 1 C-N) 2enlaces π (2 C-N ) 24.- Cl 2 S=O Cl 2 ==S Cl(O=)Cl=S Electronegatividades: O = 3,5 Cl = 3,0 S = 2, O=N-Cl O-N-Cl 26.- H 2 N-C N H 2 N=C=N N=C=S N C-S a) Todos los átomos cumplen con el octeto y hay una distribución equitativa de las cargas. B) El nitrógeno central no cumple con la regla del octeto c)y d) Demasiada distribución de cargas (y altas) (-2,+1,+1// ( +1,-2,+1) 29. F 2 Cl e - = 8(Cl - ) + 2(2F) = 10 (Estructura básica TBP) la estructura es lineal. Hibridización sp 3 d F 2 Cl + e- = 6(Cl + ) + 2(2F) = 8 (Estructura básica Td) la estructura es angular. Hibridización sp 3

6 31.- Complete el siguiente cuadro para los siguientes compuestos iónicos Ion Geometría molecular ( según RPECV) Hibridización del átomo central BH 4 Tetraédrica Tetraédrica, sp 3 AsF 4 - Disfenoidal Sp 3 d ClF 4 - Planar cuadrado Sp 3 d 2 NO 3 - Trigonal planar Sp 2 SO 4 2- Tetraédrica tetraédrica SbCl 2 + Angular Sp Complete el siguiente cuadro para los siguientes compuestos neutros COMPUESTO Geometría molecular ( según RPECV) BF 3 Trigonal planar Sp 2 BeCl 2 Lineal sp AsH 3 Piramidal sp 3 TeF 4 Disfenoidal Sp 3 d IF 3 Forma-T Sp 3 d SF 6 Octaedrica Sp 3 d 2 Hibridización del átomo central

7 35.- SO 3 ; AlCl 3 ; CH Indique los valores aproximados de ángulo de enlace (Ɵ) que Ud. esperaría para las siguientes moléculas: CH 3 C CH Ɵ(H-C-H):_109 Ɵ(C-C-C):_180 CH 3 NHNH 2 Ɵ(H-C-N):_109 Ɵ(C-N-N):_109 CH 3 OH Ɵ(H-C-H):_109 Ɵ(C-O-H):_109 H 2 NOH Ɵ(H-N-H):_109 Ɵ(N-O-H):_109 HON=O Ɵ(H-O-N):_109 Ɵ(O-N-O):_ Las tres especies NH 2 -, NH 3 y NH 4 + presentan dos, uno y ningún par de electrones sobre el nitrógeno, respectivamente, luego los ángulos irán de menor a mayor (Todos con hibridización sp 3 ) 38.- ClO º lineal y NO 2 - angular < 109º 39. b) < a) < d) < c) < e) Electronegatividad (según Linus Pauling) = H: 2,1 O: 3,5 C: 2,5 Na: 0,9 Cl: 3,0 Mg: 1,2 C-C Δ= 0 < H-O Δ =1,4 < Mg-Cl Δ=1,8 < Na-Cl Δ= 2,1 < Mg-OΔ=2,3 40. Mientras más electronegativo el átomo, mayor será su momento dipolar H 2 O > H 2 S > H 2 Te 42. Cuál es la hibridización del átomo central en cada una de las siguientes especies?: - a) sp3 para BF 4 b)sp 3 d c) sp 3 d d) sp 3 e) sp f) sp 2 g) sp 3 d 2

8 43.- El PF 3 es una molécula piramidal y el SiF 4 es tetraédrica 44.- SCl2 Polar (angular) BeCl2 no-polar (lineal) 45.- CS2 no-polar (lineal) SO3 no polar(trigonal planar) PCl3 polar (piramidal) SF6 no-polar (Octaédrica) NH3 polar (piramidal) XeF4 no polar (Planar cuadrada) CCl4 no-polar (Tetraédrica) CH3Br polar 46.- Cis-1,2 dicloro etileno-----presenta momento dipolar Trans-1,2 dicloroetileno.no presenta momento dipolar 1,1 -dicloro etileno presenta momento dipolar 47.- (a) N 2 σ 1s (2) σ 1s *(2) σ 2s (2) σ 2s *(2) σ 2p (2) π 2p (4) O 2 σ 1s (2) σ 1s *(2) σ 2s (2) σ 2s *(2) σ 2p (2) π 2p (4) π 2p *(4) N 2 + σ 1s (2) σ 1s *(2) σ 2s (2) σ 2s *(2) σ 2p (2) π 2p (3) O 2 + σ 1s (2) σ 1s *(2) σ 2s (2) σ 2s *(2) σ 2p (2) π 2p (4) π 2p *(3) Orden de Enlace: N 2 3 O 2 2 N 2 + 2,5 O 2 + 1,5 A mayor orden de enlace menor distancia interatómica

9 48.- N 2 estado fundamental: σ 1s (2) σ 1s *(2) σ 2s (2) σ 2s *(2) σ 2p (2) π 2p (4) N 2 1er estado excitado:σ 1s (2) σ 1s *(2) σ 2s (2) σ 2s *(2) σ 2p (2) π 2p (3) π 2p *(1) b) paramagnética c) N 2 en el primer estado excitado, es más débil que en el estado fundamental. El orden de enlace es menor(2), más débil el enlace 49. El orden de enlace es cero 50- órden de enlace para: a) H 2 uno b) H + 2 1/2 c) HHe d) He 2 cero e) He + 2 1/2 51. Li 2 < Li 2 + < Li (a) Para O 2 el orden de enlace es 2 para el O -2 2 el orden de enlace es 1 (b) O -2 2 es diamagnética mientras que O 2 es paramagnética ,811 atm ,9 L ,337 mol N ,0 g/mol ,7g/mol 58.- BH 2, B 5 H C 2 H 2 F 4

10 60.- (a) C 2 N 2 (b) (NC-CN) (c ) Lineal, No presenta momento dipolar 61.- C 2 Cl 4 F ,2 mm de Hg g de NaN g de KClO ,031g de Mg ,05% CaCO Profesor Antonio M.Barriola Departamento de Química Oficina QYP 303