UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE TABASCO DIVISIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS BIOLÓGICAS LICENCIATURA EN BIOLOGÍA, ECOLOGÍA E INGENIERÍA AMBIENTAL

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1 UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA TABASCO DIVISIÓN ACADÉMICA CIENCIAS BIOLÓGICAS LICENCIATURA EN BIOLOGÍA, ECOLOGÍA E INGENIERÍA AMBIENTAL ASIGNATURA: QUÍMICA INORGANICA NIVEL: AREA FORMACIÓN HORAS TEORICAS: 4 HORAS PRACTICAS 2 CREDITOS 8 PRERREQUISITO: NINGUNO PRESENTACIÓN: Esta materia se ubica en el área general, es una asignatura del eje de conocimientos básicos y trata sobre los conceptos fundamentales de los modelos atómicos, la tabla periódica, así como la relación que existe entre los elementos y compuestos de química inorgánica. También ubica al alumno en las reglas de la nomenclatura según la IUPAC, el balanceo de ecuaciones químicas, así como las reacciones y cálculos estequiométricos y la preparación de soluciones. Al término del curso el alumno conocerá la nomenclatura de los compuestos inorgánicos, será capaz de realizar los cálculos estequiométricos y tendrá las habilidades para realizar algunas reacciones en el laboratorio. El conocimiento de esta asignatura le proporcionará elementos para la evaluación de impacto ambiental por compuestos químicos en el ecosistema, así como herramientas para profundizar con asignaturas de Química del Carbono, entre otras.

2 UNIDAD I 1 Introducción. Modelos atómicos Configuración Electrónica Tabla Periódica Enlaces Químicos Al término de la unidad, el alumno conocerá los modelos atómicos y comprenderá la estructura de los átomos y la conformación de las sustancias por el tipo de enlace que presenta, además será capaz de comprender la estructura de la tabla periódica y podrá analizar y aplicar sus principales propiedades. PRODUCTOS Entrega y exposición de resumen de investigación sobre los diferentes modelos atómicos y la estructura atómica, discusión en clase por medio de grupos de trabajo, exposición de conceptos. Entrega y calidad de la investigación. Participación individual y grupal Expositiva Investigación UNIDAD II 2 Nomenclatura: 2.1Óxidos 2.2 Anhídridos 2.3 Ácidos Hidrácidos Oxiácidos 2.4 Hidróxidos 2.5 Sales Oxisales Sales haluras Al término de la unidad el alumno será capaz de identificar y diferenciar los diferentes compuestos químicos y aplicará sus reglas de nomenclatura en forma trivial y de acuerdo a la IUPAC (International Unión Pure Applied Chemistry).

3 2.6 Hidruros PRODUCTOS Entrega de ejercicios sobre nomenclatura, tanto trivial como IUPAC discusión en clase por medio de grupos de trabajo, exposición de conceptos.. Entrega y calidad de todos los ejercicios. Participación individual y grupal UNIDAD III 3 Estequiometría: 3.1 Reacciones Químicas 3.2 Balanceo de Reacciones 3.3 Leyes Ponderales 3.4 Cálculos Estequiométricos Relación Masa Mol Relación Masa Masa Al finalizar la unidad el alumno sabrá reconocer las diferentes ecuaciones químicas que ocurren en una reacción y podrá balancear cualquier reacción química, así será capaz de realizar cálculos estequiométricos y resolver problemas que involucren relaciones de masa, volumen y molares. PRODUCTOS Realización de problemas sobre cálculos estequiométricos en los que se involucren reacciones químicas y balanceo. Entrega de un resumen de investigación sobre las Leyes Ponderales, discusión en grupo. Entrega de problemas correctamente resueltos, entrega y calidad del resumen de investigación. Trabajo extraclase Investigación Practicas de Laboratorio

4 UNIDAD IV 4 Soluciones: 4.1 Clasificación de soluciones 4.2 Soluciones Empíricas 4.3 Soluciones Valoradas Soluciones Molares Soluciones Molales Soluciones Normales Soluciones Porcentuales Medición de las Concentraciones. Al termino de la unidad el alumno será capaz de diferenciar las soluciones empíricas de las soluciones valoradas, podrá realizar los cálculos necesarios para la preparación de soluciones molares, molales, normales y porcentuales en el laboratorio.. PRODUCTOS Preparación de soluciones valoradas, determinación de sus concentraciones y cálculos que involucren valores de Molaridad, Molalidad, Normalidad u porcentaje de solutos en soluciones. Correcta elaboración de diferentes soluciones. Determinación concentraciones. de Practicas de Laboratorio

5 BIBLIOGRAFÍA: 1. Beristain Bonilla, Bladimir, et al. Química I, II, Colección Alta Educación. Compañía Editorial Nueva Imagen Brown. Química de la Ciencia Central 7ma edición. Editorial Prentice Hall Moore. El mundo de la Química. 2da Edición. Conceptos y aplicaciones. Editorial Addison Wesley Morales Rodriguez, Arturo. Et al. Química Básica. Editorial Jimargs Petrucci. Química General. Principios y aplicaciones. Ed. Prentice Hall Valiente Balderas, Antonio. Diccionario de Ing. Química. Editorial. Pearson Education