Programa Analítico Vicerrectoría de Educación Superior

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1 División de Ciencias de la Salud Departamento de Ciencias Básicas Periodo : Otoño 2011 Nombre del curso: QUÍMICA Clave: CB 2355; CB 1200 Seriación: Línea Curricular: Básico HTS: 3 HPS: THS: 3 Créditos: 6 HTS: HORAS TEÓRICAS SEMANALES HPS: HORAS PRÁCTICAS SEMANALES THS: TOTAL DE HORAS POR SEMANA Idioma(s) en que se imparte el curso: Español Tipo(s) de Curso: Teórico Objetivo y/o competencias generales del curso : Analizar las transformaciones permanentes de la materia; sus cambios de energía, estructura y propiedades, aplicando los conceptos y métodos de la ciencia química. Descripción de contenidos y calendarización: TIEMPO OBJETIVOS ESPECIFICOS TEMAS Y SUBTEMAS ACTIVIDADES 3 sesiones I.- Introducción, materia 1.- Conocerá el campo de la ciencia Química 2.- Examinar formas de clasificación de materiales 3.- Definirá características de los materiales I. Introducción, materia 1.1 Estudio de la química 1.2 Clasificación de la materia 1.3 Propiedades de la materia I. Discusión interactiva Relacionar con propiedades de materiales cotidianos Lectura Ref. específicas Asignar tarea 1 Mapa Conceptual Lectura del tema 3 sesiones II.- Átomos, moléculas y iones 1.- Conocerá las propiedades de las partículas atómicas. 2.-Definirá propiedades de elementos y compuestos. 3.- Determinará metales, no metales en tabla periódica. 4.- Relacionará las propiedades de los elementos con su II. Átomos, moléculas y iones 2.1 Teoría atómica de la materia 2.2 Descubrimiento de la estructura atómica 2.3 Visión moderna de la estructura atómica 2.4 Pesos atómicos 2.5 Tabla periódica 2.6 Moléculas y compuestos moleculares II. Discusión interactiva Relacionar con propiedades de los átomos Lectura Ref. específicas Mapa Conceptual Lectura del tema Revisión tarea 1 Pag. 1 de8

2 posición en la tabla periódica. 5. Distinguirá compuestos moleculares de los iónicos 3 sesiones III.- Estequiometría 1.-Distinguirá los conceptos de peso atómico, peso molecular y mol. 2.- Obtendrá la composición porcentual de los elementos en un compuesto a partir de su fórmula química. 3.- Determinará la fórmula empírica y molecular a partir de la composición porcentual de un compuesto. 4.- Resolverá cálculos estequiométricos en reacciones químicas que comprendan reactivo limitante y porciento de rendimiento. 3 sesiones IV.- Reacciones acuosas 1.- Distinguirá las características de las soluciones acuosas 2.- Reconocerá los diversos tipos de reacciones acuosas 3.- Determinará la concentración en soluciones 4.- Resolverá cálculos estequiométricos en solución acuosa 3 sesiones V.- Termoquímica 1.- Definirá los conceptos de entalpía, entropía y energía libre. 2.- Aplicará las leyes de la Termodinámica en problemas específicos. 3 sesiones VI. Estructura electrónica 1.- Describirá la estructura electrónica de los átomos 2.- Describirá el número de electrones en los átomos, su distribución y energía. 2.7 Iones y compuestos iónicos 2.8 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos 3. Estequiometría 3.1 Leyes fundamentales de la química 3.2 Reacción química, peso atómico peso molecular y concepto de mol 3.3 Número de moles, átomosg y fórmulas-g 3.4 Fórmula mínima y molecular 3.5 Cálculos estequiométricos en ecuaciones químicas 3.6 Reactivo limitante y porciento de rendimiento 4. Reacciones acuosas 4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas 4.2 Reacciones de precipitación 4.3 Reacciones ácido-base 4.4 Introducción a las reacciones de oxidaciónreducción 4.5 Concentraciones de disoluciones 4.6 Estequiometría de disoluciones y análisis químico 5. Termoquímica 5.1 Primera ley de la termodinámica 5.2 Entalpía 5.3 Segunda ley de la termodinámica 5.4 Entropía 5.5 Energía libre VI. Estructura electrónica 6.1 La naturaleza ondulatoria de la luz 6.2 Energía cuantizada y fotones 6.3 Espectros de líneas y modelo de Bohr 6.4 El comportamiento III.Discusión interactiva del tema Asignar tarea 2 Lectura rendimiento de reacciones químicas Laboratorio de problemas IV. Discusión interactiva del tema Lectura rendimiento de reacciones químicas Laboratorio de problemas Revisión tarea 2 V. Lectura del tema Asignar tarea 3 VI. Discusión interactiva del tema Lectura del tema Laboratorio de problemas Pag. 2 de8

3 3 sesiones VII. Periodicidad química 1.- Examinará las propiedades periódicas de los elementos 2.- Distinguirá las propiedades de metales, no metales y metaloides. 3.- Analizará las tendencias periódicas de grupos de los elementos representativos 3 sesiones VIII.- Enlaces químicos 1.- Comprenderá las características de los diferentes tipos de enlaces químicos. 2.- Conocerá el concepto de polaridad. 3.- Describirá las características de las moléculas polares y no polares. 4.- Representará las estructuras de Lewis. 5.- Comprenderá las interacciones ión-molécula y molécula-molécula. 3 sesiones IX.-Estados de la materia 1.- Definirá las características de los tres estados de la materia. 2.- Conocerá propiedades de los gases. 3.- Aplicará las leyes de los gases en problemas específicos. 4.- Identificará las diferentes propiedades de los sólidos. ondulatorio de la materia 6.5 Mecánica cuántica y orbitales atómicos 6.6 Representaciones de orbitales Átomos con muchos electrones 6.7 Configuraciones electrónicas 6.8 Configuraciones electrónicas y la tabla periódica 7. Periodicidad química 7.1 Desarrollo de la tabla periódica 7.2 Carga nuclear efectiva 7.3 Tamaño de los átomos y de los iones 7.4 Energía de ionización 7.5 Afinidades electrónicas 7.6 Metales, no metales y metaloides 7.7 Tendencias de grupo de los metales activos 7.8 Tendencias de grupo de no metales selectos 8. Enlaces químicos 8.1 Clasificación de enlaces y su polaridad 8.2 Moléculas polares y no polares 8.3 Estructuras de Lewis 8.4 Interacciones ión-molécula y molécula-molécula. 9. Estados de la materia 9.1 Características de los tres estados de la materia 9.2 Gases y sus propiedades 9.3 Leyes de los gases 9.4 Estado Sólido 9.5 Método de difracción de rayos X 9.6 Celda unitaria y red cristalina 9.7 Sistemas cristalográficos Revisión tarea 3 VII. Discusión interactiva del tema Asignar tarea 4 Lectura del tema Laboratorio de problemas VIII. Discusión del tema Lista de moléculas polares y no polares Revisión tarea 4 IX. Asignar tarea 5 Lectura propiedades sólidos Aclaración de dudas Discusión interactiva Lectura propiedades del agua Presentaciones en equipo Pag. 3 de8

4 5.- Describirá las características de los líquidos. 3 sesiones X.- Soluciones y sus propiedades coligativas 1.- Comprenderá el concepto de solución y sus propiedades. 2.- Conocerá las características de los distintos tipos de soluciones. 2.- Realizará cálculos de concentración en problemas específicos. 3.- Conocerá las propiedades coligativas de las soluciones. 4.- Aplicará el concepto de difusión en soluciones gassólido. 3 sesiones XI.- Cinética y equilibrio químico 1.- Conocerá el concepto de velocidad de reacción. 2.- Explicará los factores que afectan la velocidad de una reacción. 2.- Efectuará cálculos cinéticos en casos específicos de reacciones químicas. 3.- Ilustrará la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. 5.- Discutirá el fenómeno de catálisis química. 6.- Definirá el concepto de equilibrio químico. 3 sesiones XII.- Electroquímica 1.- Definirá el concepto de óxido-reducción. 2.- Balanceará ecuaciones redox. 3.- Esquematizará los componentes de una celda electroquímica. 4.- Explicará la diferencia entre celdas electrolítica y galvánica 5.- Aplicará los conceptos electroquímicos en problemas específicos. 6.- Conocerá el fenómeno de la 9.8 Estado vítreo 9.9 Propiedades de los líquidos 10. Soluciones y sus propiedades coligativas 10.1 Concepto de solución 10.2 Clasificación de soluciones 10.3 Cálculo de concentraciones 10.4 Ley de Raoult 10.5 Ebulloscopía y crioscopía 10.6 Presión osmótica 10.7 Difusión gas- sólido 11. Cinética y equilibrio químico 11.1 Velocidad de reacción 11.2 Factores que afectan la velocidad de reacción 11.3 Orden de reacción y constante cinética 11.4 Cálculos cinéticos 11.5 Influencia de la temperatura de la velocidad de reacción 11.6 Catálisis 11.7 Ley de acción de masas y equilibrio químico 12. Electroquímica 12.1 Concepto óxido-reducción 12.2 Balanceo de ecuaciones redox 12.3 Celdas electroquímicas 12.4 Celdas electrolíticas 12.5 Celdas galvánicas 12.6 Aplicación de conceptos electroquímico 12.7 Corrosión X. Discusión interactiva en clase Mapa conceptual Actividad grupal Investigar aplicación en ingeniería en clase Revisión tarea 5 XI. Discusión del tema Asignar tarea 6 Actividad grupal Lectura de aplicaciones por parejas Mapa conceptual XII. Lectura de material de apoyo y referencias específicas por parejas Actividad cooperativa Relacionar conceptos de electroquímica con aplicaciones prácticas Visita a empresa Revisión tarea 6 Pag. 4 de8

5 corrosión. 3 sesiones XIII.- Materiales 1.- Conocerá la importancia de la metalurgia. 2.- Identificará las tendencias periódicas de las propiedades metálicas. 3.- Describirá las características de los polímeros y su importancia. 4.- Reconocerá la estructura características y aplicación de los productos cerámicos. 5.- Distinguirá las propiedades de los cristales líquidos. 6.- Conocerá las características de las películas delgadas. 13. Materiales 13.1 Metalurgia y química de los metales 13.2 Polímeros 13.3 Productos cerámicos 13.4 Cristales líquidos 13.5 Películas delgadas XIII. Presentación de equipos Asignar tarea 7 Actividad cooperativa Presentación por equipos Discusión en clase Presentación por equipos Revisión de ligas de interés en polímeros y sus aplicaciones Investigar aplicaciones sen ingeniería 3 sesiones XIV.- Contaminación ambiental 1.- Definirá las fuentes de contaminación ambiental en la atmósfera y el agua. 2.- Identificará los efectos ecológicos, sociales y económicos de la contaminación ambiental. 3.- Comprenderá la importancia de la prevención y disminución de la contaminación ambiental. 14. Contaminación ambiental 14.1 Fuentes de la contaminación ambiental en atmósfera y agua 14.2 Efectos ecológicos, sociales y económicos de la contaminación ambiental 14.3 Prevención y disminución de la contaminación ambiental. XIV. Actividad cooperativa Revisión de tarea 7 Mapa conceptual Discusión del tema Conferencia Localizar ejemplos específicos en la bibliografía especializada Método Pedagógico empleado : Se hará la explicación y discusión de los contenidos temáticos, con apoyo del material didáctico preparado para el curso, en especial el apoyo de la plataforma Web CT y material de la bibliografía básica y complementaria y páginas Web relacionadas. Como herramientas didácticas en las que los estudiantes se comprometan con su aprendizaje, se promoverá su participación activa en dinámicas ó actividades grupales para la Solución de Problemas ó cuestiones específicas al tema en estudio. Se contará con tres Foros de Discución en la plataforma Web CT y con la participación de los estudiantes en equipos de investigación sobre contenidos de química que resulten motivantes para promover el aprendizaje. Se aplicará la estrategia de Aprendizaje Cooperativo que permita a los estudiantes un aprendizaje significativo mediante el trabajo en equipo, estableciendo una relación positiva entre los miembros del grupo lo que a su vez requiere una preparación individual en cada uno de los contenidos temáticos. El calendario del curso indica las fechas de las dinámicas grupales que se han establecido de acuerdo al avance del programa. En cada una de estas actividades, se hará una puesta en común que promueva la competencia positiva y la retroalimentación al grupo, y un reporte que será sometido a auto evaluación por el equipo, y evaluación por el maestro. Pag. 5 de8

6 Se utilizarán las referencias bibliográficas que se señalen al iniciar cada tema del programa, así como las tareas y actividades diseñadas, se promoverá en los alumnos así la búsqueda continua de nuevas páginas Web ó software especializado que permitan la mejor comprensión de los contenidos. Se aplicarán exámenes frecuentes en las fechas señaladas, que irán revisando el material discutido en clase, además de los exámenes parciales señalados en el calendario escolar. De todos estos exámenes se hará la retroalimentación oportuna como parte de la evaluación formativa. Al concluir el curso, se presenta el examen final que comprende todos los temas del programa en la fecha señalada en el calendario oficial de la universidad. Recursos Didácticos Libro de texto, y bibliografía complementaria sugerida, material elaborado par el Curso de Química en Web CT, apoyos documentales hemerográficos, bases de datos relacionadas, videos, CD ROM, infocus, computadora en red, pantalla, videocastera, retroproyector. Fechas de exámenes: Primer parcial: fecha de acuerdo al calendario de exámenes parciales Otoño 11 Segundo Parcial: fecha de acuerdo al calendario de exámenes parciales Otoño 11 Tercer Parcial: fecha de acuerdo al calendario de exámenes parciales Otoño 11 Final: 14 al 30 de mayo (Ver calendario oficial UDEM Pr 09) Políticas del curso A fin de que el alumno acredite satisfactoria el curso de Química se han establecido los siguientes criterios: a) EVALUACIÓN Se verifica constantemente el logro de los objetivos de aprendizaje (informativos y formativos), a través de la elaboración de instrumentos adecuados, dando la retroalimentación individual y grupal necesaria, y/o en su caso, rediseñando la metodología didáctica empleada. Para cada instrumento aplicado, (exámenes, tareas, dinámicas, actividades), se hará la asignación de puntajes, que junto con la participación en las demás actividades del curso, (ver apartado CALIFICACIÓN DEL CURSO), permitirá emitir un juicio de valor sobre todo el desempeño de cada estudiante. b) PERMANENCIA Para permanecer como alumno acreditado en el Curso de Química, se requiere: Asistencia puntual a clases. No tener más de 6 ausencias en el semestre. Entregar las tareas y trabajos de forma limpia, organizada y puntual en las fechas establecidas en el calendario. Colaborar activamente en los equipos de que se forme parte para las dinámicas grupales y tareas ó actividades fuera del aula. Mostrar interés y buena disposición hacia el aprendizaje. Comportarse respetuosamente con los compañeros del curso. Pag. 6 de8

7 Políticas de Evaluación del curso: NOTA: Deberán estar alineadas a las Políticas y Reglamentos de Evaluación de alumno de acuerdo al nivel correspondiente, Profesional o Posgrado Profesor Investigaciones y/o tareas Calificación Parcial Prácticas y exámenes rápidos Examen Parcial Total (100%) Calificación Final 3 Trabajo Examen Parciales Final Final María del Socorro Sánchez González Total (100%) Datos Generales del(de los) Profesor(es): Nombre Teléfono Ubicación Correo E Hrs. de Asesoría María del Socorro Sánchez González Oficina # 6205 masanchez@udem.edu. mx Lu, Mi y Vi 14:00-15:00 h (Previa cita) Bibliografía básica y complementaria : Texto. Brown, Le May & Burnsten. (2009). Química La Ciencia Central (11ª. ed.). México: Prentice Hall. Complementaria. Burns, R. A. ( 2002). Fundamentos de Química (4ª. ed.). México: Prentice Hall. APA (2002) Manual de estilo de publicaciones de la American Psychology Association (adaptado para el español por Editorial El Manual Moderno) 2ª. edición, México: Manual Moderno. Chang, R. (2003). Química. (7a. Edición). México: Mc Graw-Hill. Chang, R. (2004). Understanding Chemistry (7ª. ed.). USA: Mc Graw-Hill. Ebbing (1997). Química General (5a. ed.). México: Mc Graw-Hill. Garritz, A., Gasque, L. y Martínez A. (2005) Química Universitaria México: Prentice Hall. Moore, Sanitski, Wood & Katz. (2000). El mundo de la química. Conceptos y Aplicaciones (2ª: ed.). México: Addison Wesley Logman. Petrucci, Harwood & Herirng. (2003). Química General (8a. ed.). España: Prentice Hall. Silbergerg, M. (2002). Química General (2ª. ed.). España: Mc Graw-Hill. Witten, Davis & Peck.( 1998). Química general (5a. ed.). Madrid: Mc Graw-Hill. Pag. 7 de8

8 Firma de autorización Pag. 8 de8

9 Misión del Programa Académico de Médico Cirujano y Partero La UDEM, a través del programa de Médico Cirujano Partero busca personalizadamente, la formación de Médicos Generales Orientados a la Atención Primaria a la Salud, al ejercicio ético de la profesión y que sientan el compromiso de trascender a través del servicio a la Comunidad. Ellos tendrán sólidos conocimientos científicos y habilidades médicas y de investigación, excelente relación con sus pacientes y una filosofía sustentada en los valores de responsabilidad, honestidad, respeto que los distingan nacional e internacionalmente. Visión del Programa Académico de Médico Cirujano y Partero El Programa Académico de Medicina tiene como visión el formar los mejores Médicos Generales del País, que se distingan nacional e internacionalmente por su excelente preparación científica, académica, de investigación y por actitudes éticas en el ejercicio de la profesión; que les permita además un alto nivel competitivo en los procesos de selección para el postgrado nacional e internacional. Esta formación se logrará con un currículo orientado por las nuevas tendencias de educación y atención médicas, con profesores que se distingan por su alto nivel académico y su experiencia profesional, la selección de los mejores alumnos nacionales y extranjeros, con recursos y tecnología de vanguardia y la vinculación con las escuelas de medicina más reconocidas de América.