Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_3_EL MODELO MECANO-CUÁNTICO DEL ÁTOMO FQ4eso_U1_3_1_NÚMEROS CUÁNTICOS

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1 Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_3_EL MODELO MECANO-CUÁNTICO DEL ÁTOMO FQ4eso_U1_3_1_NÚMEROS CUÁNTICOS En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- Con qué término se define a la región de un átomo donde es más probable que se encuentre un electrón? (a) núcleo (c) cuanto (b) espectro (d) orbital 2- Qué término identifica a la localización de un protón en el modelo mecánico-cuántico del átomo? (a) ánodo (c) núcleo (b) orbital (d) cátódo 3- Dada una lista de descripciones de modelos atómicos: A: capas de electrones en orbitales alrededor de un núcleo central B: esfera dura e indivisible C: mayormente espacio vacío con un núcleo central Qué lista de descripciones de modelos atómicos representa el orden del desarrollo histórico desde la más antigua hasta la más reciente? (a) A, B, C (c) B, C, A (b) A, C, B (d) B, A, C 4.- Hay tipos de números cuánticos. (a) 2 (c) 4 (b) 7 (d) Cuántos números cuánticos son necesarios para designar un electrón en particular en un átomo? (a) 2 (c) 4 (b) 7 (d) El número cuántico principal, n, está relacionado con: (a) La forma del orbital en el que se encuentra el electrón. (b) La orientación espacial del orbital en el que se encuentra el electrón. (c) La energía de la capa en la que se sitúa el electrón mientras se mueve alrededor del núcleo (d) El número de electrones que hay en un orbital

2 7.- El número cuántico secundario, l, está relacionado con el valor del número cuántico principal, n. Los valores de l pueden variar entre 0 y. El número cuántico secundario describe. (a) (n-1)... la orientación espacial del orbital en el que se encuentra el electrón. (b) (n-1)... la forma del orbital en el que se encuentra el electrón. (c) (n+1)... la orientación espacial del orbital en el que se encuentra el electrón. (d) (n+1)... la forma del orbital en el que se encuentra el electrón. 8.- El número cuántico magnético, m l, está relacionado con: (a) La forma del orbital en el que se encuentra el electrón. (b) La orientación espacial del orbital en el que se encuentra el electrón. (c) La energía de la capa en la que se sitúa el electrón mientras se mueve alrededor del núcleo (d) El número de electrones que hay en un orbital 9.- El número de cuanto de espín (s o m s ) está relacionado con el sentido de giro del electrón sobre si mismo y puede tener un valor de: (a) -1/2 ó +1/2 (c) +1 ó -1 (b) -1/2 ó -3/2 (d) 0 ó Cuántos orbitales hay de cada tipo? (a) s:1, p:3, d:5, f:7 (c) n:1, l:0, m:0 (b) s:2, p:6, d:10, f:14 (d) s:7, p:5, d:3, f: La mayor diferencia entre un orbital 1s y un orbital 2s es que (a) los 2s pueden contener más electrones. (b) los 2s tienen una forma ligeramente diferente. (c) los 2s están a un nivel de energía más alto. (d) los 1s sólo pueden contener 1 electrón Cuál de los siguientes orbitales no puede existir? (a) 4f. (c) 2d. (b) 3s. (d) 3d Si sabemos que, como máximo, podemos encontrar dos electrones en cada orbital, un subnivel f puede contener electrones, un subnivel d puede contener electrones, un subnivel p puede contener electrones y un subnivel s puede contener electrones. (a) (c) (b) (d) El nivel energético con n = 1 contiene orbitales de tipo p

3 (a) 0 (c) 3 (b) 1 (d) En la tabla se dan los números cuánticos principal, secundario y magnético de cuatro electrones. A qué tipo de orbital (1s, 2p, 6f, etc.) corresponde cada conjunto de números cuánticos?. Electrón (a): n = 4, l = 2, ml = -2 Electrón (b): n = 6, l = 0, ml = 0 Electrón (c): n = 3, l = 1, ml = +1 Electrón (d): n = 2, l = 1, ml = 0 (a) El electrón (a) está en un orbital 1s; el electrón (b) en un 2p; el (c) en un 6f y el (d) en un 2s. (b) El electrón (a) está en un orbital 4p; el electrón (b) en un 6p; el (c) en un 3f y el (d) en un 2p. (c) El electrón (a) está en un orbital 4d; el electrón (b) en un 6s; el (c) en un 3p y el (d) en un 2d (d) El electrón (a) está en un orbital 4d; el electrón (b) en un 6s; el (c) en un 3p y el (d) en un 2p 16.- Cuál o cuáles de las siguientes frases son ciertas con respecto a los números cuánticos? I. El número cuántico principal, n, nunca puede ser cero II. No es posible que dos electrones tengan el mismo número cuántico magnético (m l ) III. Un electrón localizado en una órbita 3d tendrá un número cuántico magnético, m l, de 2 (a) I y II (b) II y III (c) III solamente (d) I y III 17.- Un electrón con l igual a puede tener valores de m l diferentes. (a) (c) (b) (d) Qué se puede concluir sobre un electrón con l=1? (a) Su orbital se puede situar en una de las tres orientaciones diferentes en el espacio (b) Su orbital se encuentra en el primer nivel energético. (c) Se encuentra en un orbital de tipo s o p

4 (d) Reside en un orbital esférico 19.- Considera un electrón situado en un orbital 3p. Cuáles son sus números cuánticos principal (n) y secundario (l)? (a) n = 1, l = 1 (c) n = 3, l = 1 (b) n = 6, l = 3 (d) n = 3, l = Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no podría describir un electrón? (a) n=5, l=2, m l =0, m s = +1/2 (c) n=4, l=3, m l =2, m s =+1/2 (b) n=2, l=0, m l =0, m s = -1/2 (d) n=3, l=3, m l =1, m s =+1/ Un orbital 6f corresponde a los números cuánticos n =, l =. (a) n = 3, l = 6 (c) n = 6, l = 3 (b) n = 6, l = 2 (d) n = 6, l = Los posibles valores de m l para un electrón en un orbital 6f pueden variar entre y. (a) (c) -1/ /2 (b) (d) Los posibles valores de s para un electrón en un orbital de 6f van de a. (a) (c) -1/ /2 (b) (d) Al identificar el orbital en el que se encuentra cada uno de los electrones definidos por los números cuánticos de la tabla (n, l, m l, s) se ha cometido un error. Detéctalo I (3, 0, 0, +1/2): orbital 3s. II (4, 2, 2, 1/2): orbital 4d. III (2, 1, 1, 1/2): orbital 2p. IV (3, 0, 0, 1/2): orbital 3d. (a) Es errónea la I (c) Es errónea la III (b) Es errónea la II (d) Es errónea la IV 25.- Al indica si son posibles los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, m, s) o si no lo son, un estudiante ha dado una respuesta errónea. Detéctala: (a) (3, 0, 0, +1/2): es posible. (b) (0, 1, 0, 1/2): no es posible ya que el número cuántico n no puede valer 0. (c) (7, 2, 3, 1/2): no es posible, ya que si l = 2, m solo puede adoptar los valores: 2, 1, 0, 1, 2. (d) (4, 2, 2, 1/2): no es posible ya que l y m no pueden tener el mismo valor.

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6 Test de FQ4eso_U1_3_1_NÚMEROS CUÁNTICOS. Respuestas 1. d. 11.c. 21. c c. 12.c. 22. d c. 13.a. 23. c c. 14.a. 24. d c. 15.d. 25. d c. 16.d b. 17.d b. 18.a a. 19.c a. 20.d