Práctica No. 3 SISTEMAS DISPERSOS NOMBRE DEL ALUMNO: PROFESOR: GRUPO:

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Miguel Ángel Juárez Olivera
hace 7 años
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1 SISTEMAS DISPERSOS NOMBRE DEL ALUMNO: PROFESOR: GRUPO: 2. Espacio sugerido: Laboratorio de usos múltiples. 3. Desempeño y habilidades: 1. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. (2) 2. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. (5) 3. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. (7) 4. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. (3) 5. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. (4) 6. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. (5) 7. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. (14) 8. Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones). 9. Comprende la utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno. 4. Marco Teórico: Cuando una sustancia finamente dividida está distribuida como partículas indivisibles en el seno de otra, forma lo que se llama una dispersión. Si colocamos por separado trozos de diferentes sustancias sólidas en contacto con una cantidad relativamente grande de agua, se observa que algunas permanecen prácticamente intactas, mientras que otras desaparecen. En el primer caso hablamos de sustancias insolubles en agua y en el segundo de sustancias solubles en agua. Página 18

Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. (5) 3.

2 Esto se puede visualizar con el siguiente ejemplo: si tenemos en principio un sistema heterogéneo formado por agua y una pequeña cantidad de sustancia sólida, CuSO4, de color azul celeste, se observa que poco a poco la sustancia sólida desaparece, el color se va difundiendo en todo el líquido hasta hacerse uniforme. Nuestro sistema se hizo homogéneo sin intervención de fuerzas externas. Este fenómeno se llama difusión y permite lograr una dispersión. Podemos definir una dispersión como la difusión de una sustancia en el seno de otra. En las dispersiones aparecen dos componentes perfectamente diferenciados: a) fase dispersa b) fase dispersante. La fase dispersa la constituyen las partículas de una sustancia que por la fuerza de difusión se introducen en el seno de la otra, que es la fase dispersante. El tamaño de las partículas de la fase dispersa puede variar desde el nivel molecular hasta conglomerados visibles a simple vista. Las propiedades de las dispersiones varían de acuerdo al tamaño de las partículas. Desde este punto de vista las dispersiones se pueden clasificar en: Soluciones Verdaderas Son sistemas homogéneos formados por 2 o más componentes, donde la cantidad del o los componentes dispersos puede variar entre ciertos límites en forma continua. Poseen las siguientes propiedades: ausencia de sedimentación o separación y homogeneidad. La fase dispersa toma el nombre de soluto y sus partículas no pueden observarse a simple vista, al microscopio ni al ultramicroscopio. El soluto no puede separarse por filtración, solamente por destilación o cristalización. Página 19

Este fenómeno se llama difusión y permite lograr una dispersión. Podemos definir una dispersión como la difusión de una sustancia en el seno de otra.

3 En la fase dispersa puede haber más de un soluto. La fase dispersante se llama disolvente o solvente. Dispersiones Coloidales o coloides Las partículas de la fase dispersa son muy pequeñas, no son retenidas por los filtros corrientes, no sedimentan aún al cabo de un prolongado reposo y resultan invisibles al microscopio, pero se ven al ultramicroscopio. Las dispersiones coloidales son transparentes como las soluciones verdaderas, pero a diferencia de ellas no son ópticamente vacías. Si se hace incidir un rayo de luz sobre una dispersión coloidal, éste es reflejado y refractado por las partículas coloidales, lo que permite observar la trayectoria del haz de luz. Este fenómeno se denomina efecto Tyndall. Son ejemplos de dispersiones coloidales la gelatina, cloruro férrico en agua, etc.. Efecto Tyndall Página 20

$Si se hace incidir un rayo de luz sobre una dispersión coloidal, éste es reflejado y refractado por las partículas coloidales, lo que permite observar la trayectoria del haz de luz.$

4 Dispersiones finas: Suspensiones y emulsiones Debido a su mayor tamaño, las partículas de la fase dispersa se hallan simplemente en suspensión en el líquido que es la fase dispersante y acaban por sedimentar luego de cierto reposo. Por ejemplo: arena agitada con agua; harina en agua (sedimenta más lentamente). Por filtración las partículas dispersas se separan fácilmente y generalmente son visibles a simple vista. Cuando las dispersiones finas se hallan formadas por dos líquidos toman el nombre de emulsiones, por ejemplo aceite y agua: agitando adquiere aspecto blanquecino lechoso porque las partículas líquidas de la fase dispersa reflejan la luz. Si a las emulsiones se las deja en reposo un tiempo prolongado, se separan los componentes de acuerdo a sus densidades. Las propiedades de las dispersiones dependen del tamaño de las partículas de la fase dispersa Cuestionario. 1. Qué es una mezcla? 2. De acuerdo a sus propiedades cómo se clasifican las mezclas? 3. Menciona tres características de una suspensión Página 21

Por filtración las partículas dispersas se separan fácilmente y generalmente son visibles a simple vista.

5 4. La floculación es una propiedad de las mezclas, A cuál de los tres tipos corresponde? 5. Con qué otro nombre se conoce a las disoluciones? 6. Qué es el efecto Tyndall? 5. Procedimiento. Material y equipo. CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD SUSTANCIA 1 Mortero con pistilo 1ltro Agua Destilada 2 *Servilletas de papel 2g *Esencia de menta 1 Embudo chico de plástico o 1 *Cucharada de detergente vidrio líquido o en polvo 4 Vasos precipitados 300ml 1 *Cucharada de sal 1 *Linterna de haz fino y potente 9g *Talco sin perfume 1 *Caja de cartón de fondo negro 4 *Tabletas antiácidas donde quepan los 3 vasos 3 *Cucharas 200 ml Agua 1 *Cepillo Dental 100g Carbonato de Calcio(CaCO3) 1 Alcohol etílico 70ml Glicerina 1 *Frasco *Material proporcionado por el alumno EXPERIMENTO 1 Demostrar la diferencia entre una disolución y un coloide por medio del efecto Tyndall Página 22

CANTIDAD MATERIAL CANTIDAD SUSTANCIA 1 Mortero con pistilo 1ltro Agua Destilada 2 *Servilletas de papel 2g *Esencia de menta 1 Embudo chico de plástico o 1 *Cucharada de detergente vidrio líquido o

6 Instrucciones: 1. Vierte en un vaso agua destilada, en otro prepara una mezcla de agua destilada con detergente y en el tercero, mezcla agua destilada con la sal. Agita con una cuchara diferente el contenido de cada uno de los vasos 2. Coloca los vasos dentro de la caja de cartón e ilumínalos lateralmente. Escribe tus observaciones y Realiza tus dibujos. Agua destilada Agua destilada Agua destilada + + Detergente sal Responde a las siguientes preguntas: 1. Cuál mezcla es una disolución? 2. Cuál es un coloide? 3. Por qué puedes distinguir una disolución de un coloide? Página 23

Agita con una cuchara diferente el contenido de cada uno de los vasos 2. Coloca los vasos dentro de la caja de cartón e ilumínalos lateralmente.

7 EXPERIMENTO 2 Demostrar las propiedades de una suspensión 1. Tritura las tabletas en el mortero hasta convertirlas en un polvo fino 2. Vierte el polvo en medio vaso de agua. Agita muy bien 3. Espera de 15 a 20 minutos. Escribe tus observaciones y Realiza tus dibujos. Contesta las siguientes preguntas: 1. Cómo se ve la mezcla después de agitarla? 2. Qué tipo de mezcla formaste? Página 24

Vierte el polvo en medio vaso de agua. Agita muy bien 3. Espera de 15 a 20 minutos.

8 3. Se puede filtrar? 4. Dobla la servilleta de papel hasta formar un cono, colócala en el embudo y comprueba si se pueden separar por filtración los componentes de la mezcla. Explica qué ocurre EXPERIMENTO 3 Elaboración de un coloide de uso común Elaboración de una pasta de dientes 1. Mezcla todos los ingredientes(carbonato de calcio, esencia de menta, talco sin perfume, agua destilada, alcohol y glicerina al final para dar consistencia) en el mortero y muélelos hasta obtener una pasta homogénea. Llena el frasco con la pasta. 2. Coloca un poco de pasta sobre tu cepillo de dientes y prueba la efectividad de ésta. 3. Describe el tipo de coloide que se formó y sus características. Señala en que se parece a las pastas comerciales y en qué se diferencia de ellas. Conclusiones: Escribe las diferencias que pudiste apreciar en los tres tipos de mezclas. Página 25

Mezcla todos los ingredientes(carbonato de calcio, esencia de menta, talco sin perfume, agua destilada, alcohol y glicerina al final para dar consistencia) en el mortero y muélelos hasta obtener una

9 6. Resultados y Observaciones. 7. Conclusiones: Página 26

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