PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN

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Julio Rojas Ramírez
hace 7 años
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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Junio, Ejercicio, Opción A Reerva, Ejercicio 5, Opción B Reerva 4, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción A

2 En un vao de agua e pone una cierta cantidad de una al poco oluble, de fórmula general AB, y no e diuelve completamente. El producto de olubilidad e : a) Deduzca la expreión que relaciona la concentración molar de A con el producto de olubilidad de la al. b) Si e añade una cantidad de al muy oluble CB. Indique, razonadamente, la variación que e produce en la olubilidad de la al AB. c) Si B e el ión OH. Cómo influye la diminución del ph en la olubilidad del compueto?. QUÍMICA. 01. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A S a) El equilibrio de olubilidad e: e: AB A B. La expreión del producto de olubilidad 4 S A B () 7 b) Si añadimo una al muy oluble CB, lo que etamo haciendo e aumentar la concentración del ión B, con lo cual el equilibrio e deplaza hacia la izquierda y diminuye la olubilidad de la al AB. c) Al aumentar el ph de la diolución diminuye la concentración de ione HO y aumenta la concentración de ione OH. Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio e deplazará hacia la izquierda para compenar el aumento de concentración de ione OH, con lo cual diminuye la olubilidad del compueto. Si el ph diminuye, aumenta la concentración de HO y diminuye la concentración de ione OH, con lo cual el equilibrio e deplaza hacia la derecha y aumenta la olubilidad de la al.

3 El ph de una diolución aturada de Mg(OH) en agua pura, a una cierta temperatura e de a) Cuál e la olubilidad molar del hidróxido de magneio a ea temperatura? Calcule el producto de olubilidad. b) Cuál e la olubilidad del hidróxido de magneio en una diolución 0 01M de hidróxido de odio? QUIMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) El equilibrio de ionización del compueto e: Mg(OH) Mg OH 4 4 ph 10'8 poh '6 OH '910 1' M 4 1 Mg OH () 4 4 (1' ) 6'810 b) 1 8 Mg OH () 6'810 (0'01) 6'8 10 M.

4 En divero paíe la fluoración del agua de conumo humano e utilizada para prevenir carie. a) Si el producto de olubilidad del CaF e1' cuál e la olubilidad de una diolución aturada de CaF? b) Qué cantidad en gramo de NaF hay que añadir a un litro de una diolución acuoa que contiene 0 mg de Ca para que empiece a precipitar CaF? Maa atómica: F 19 ; Na ; Ca 40. QUIMICA. 01. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: CaF Ca F 10 4 Ca F () '910 M b) 010 1'010 Ca F F F 4' gr 4' '0187 gr 18'77 mgr

5 11 A 5º C la contante del equilibrio de olubilidad del Mg(OH).ólido e '4 10. a) Etablezca la relación que exite entre la contante y la olubilidad () del Mg(OH). b) Explique, razonadamente, cómo e podría diolver, a 5º C y mediante procedimiento químico un precipitado de Mg(OH). c) Qué efecto tendría obre la olubilidad del Mg(OH) a 5º C la adición de cloruro de magneio?. Razone la repueta. QUÍMICA. 01. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El equilibrio de ionización del compueto e: La contante del producto de olubilidad del compueto e: Mg(OH) Mg OH Mg OH () 4. b) Se puede favorecer la diolución del compueto poco oluble adicionando un ácido fuerte, pue lo protone añadido reaccionan con lo ione hidróxido para formar agua, y al diminuir u concentración, el equilibrio de olubilidad e deplaza hacia la derecha hata recuperarlo, aumentando la olubilidad del hidróxido de magneio. También e favorece la olubilidad del hidróxido de magneio, añadiendo una al amónica, pue el catión amonio, NH 4, reacciona con lo ione hidróxido para formar amoniaco y agua, por lo que, al diminuir la concentración de ione OH, el equilibrio e deplaza hacia la derecha hata retablecerlo, provocando un aumento de la olubilidad del compueto poco oluble. c) La adición de cloruro de magneio, MgCl, proporciona a la diolución ione Mg, y al aumentar u concentración, provoca que e favorezca la reacción entre ello y lo ione hidróxido para producir el compueto poco oluble, e decir, la adición del ión común Mg al equilibrio, hace que éte e deplace hacia la izquierda precipitando el compueto poco oluble y diminuyendo u olubilidad.

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