Universidad Nacional de Moreno

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1 Universidad Nacional de Moreno moreno, 2 2 AGO 2024 VISTO el Expediente N UNM: /2014 del Registro de la UNIVERSIDAD NACIONAL DE MORENO; y CONSIDERANDO: Que el REGLAMENTO GENERAL ACADÉMICO, aprobado por Resolución UNM-R N 37/10 y sus modificatorias, el que fuera ratificado por el Acta de la Sesión Ordinaria N 01/13 del CONSEJO SUPERIOR de fecha 25 de junio de 2013, establece el procedimiento para la aprobación de las obligaciones curriculares que integran los Planes de Estudios de las carreras que dicta esta UNIVERSIDAD NACIONAL. Que por Resolución UNM-R N 57/ll, ratificada por Resolución UNM-R N 47/12, se aprobó el Programa de la asignatura: QUÍMICA GENERAL (2014), del ÁREA: FÍSICO-QUÍMICA, correspondiente al CICLO INICIAL de la carrera INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA, del DEPARTAMENTO DE CIENCIAS APLICADAS Y TECNOLOGÍA de esta UNIVERSIDAD, con vigencia a partir del I o Cuatrimestre del Ciclo Lectivo Que conforme lo dispuesto en el citado REGLAMENTO GENERAL, se ha evaluado una nueva propuesta de Programa de la asignatura antes referida y en sustitución del vigente,

2 2 aconsejando su aprobación con vigencia a partir del I o cuatrimestre del ciclo lectivo 2014, a tenor de la necesidad de introducir cambios de interés académico y en armonía con el resto de las obligaciones curriculares. Que la SECRETARÍA ACADÉMICA de la UNIVERSIDAD ha emitido opinión favorable, de conformidad con lo previsto en el artículo 3o de la Parte I del citado REGLAMENTO GENERAL, por cuanto dicho programa se ajusta a las definiciones enunciadas en el artículo 4 o de la Parte I del REGLAMENTO en cuestión, así como también, respecto de las demás disposiciones reglamentarias previstas en el mismo. Que la SUBSECRETARÍA LEGAL Y TÉCNICA ha tomado la intervención de su competencia. Que el CONSEJO del DEPARTAMENTO DE CIENCIAS APLICADAS Y TECNOLOGÍA, en sesión de fecha 19 de agosto de 2014, trató y aprobó la modificación del programa propuesto, conforme lo establecido en el artículo 2 o de la Parte I del 0 GENERAL ACADÉMICO.

3 Universidad Nacional de Moreno *** 2 2 Por ello, El CONSEJO del DEPARTAMENTO DE CIENCIAS APLICADAS Y TECNOLOGÍA DISPONE: ARTÍCULO Io.- Dejar sin efecto, a partir del 1er. Cuatrimestre de Ciclo Lectivo 2014, la Resolución UNM-R N 57/11, ratificada por REsolucion UNM-R 47/12. ARTÍCULO 2 o.- Aprobar el Programa de la asignatura: QUÍMICA GENERAL (2014), del ÁREA: FÍSICO-QUÍMICA, correspondiente al CICLO INICIAL de la carrera INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA, del DEPARTAMENTO DE CIENCIAS APLICADAS Y TECNOLOGÍA de esta UNIVERSIDAD, con vigencia a partir del I o Cuatrimestre del Ciclo Lectivo 2014, el que como Anexo I forma parte integrante de la presente Disposición. ARTÍCULO 3o.- Regístrese, comuniqúese, dese a la SECRETARÍA ACADÉMICA a sus efectos y archívese.- DISPOSICIÓN UNM-DCAyT N 22/14

4 22 Universidad Nacional de Moreno UNIVERSIDAD NACIONAL DE MORENO PROGRAMA ASIGNATURA-.QUÍMICA GENERAL (2014) ANEXO I Carrera: INGENIERÍA EN ELECTRÓNICA (Plan de estudios aprobado por Resolución UNM-R N 21/10) y su modificatoria UNM-R N 407/11)1 Área: Fisico Química Trayecto curricular: Ciclo Inicial Período: Io Cuatrimestre - Año 1 Carga horaria: 96 (noventa y seis) horas Vigencia: A partir del I o Cuatrimestre 2014 Validez: 2 (dos) años Clases: 32 (treinta y dos) Régimen: de regularidad Responsable de la asignatura: ABRUZZINI MARINA PERLA Programa elaborado por: Marina Perla ABRUZZINI, Marcelo Roberto TASSARA y Daniel Emilio RIGANTI FUNDAMENTACIÓN: Dentro de su inserción en el plan de estudios vigente y en coincidencia con los objetivos fijados en sus anteriores desarrollos, la materia ha sido estructurada a partir de la concepción de la química como ciencia experimental orientada al estudio y la comprensión de la composición y propiedades de la materia y sus transformaciones con intervención de la energía. Su abordaje a nivel macroscópico para luego orientarse hacia el nivel microscópico promueve la interpretación y asimilación de las distintas teorías, principios y postulados fundamentales que explican el comportamiento observado de los sistemas y sus elementos constitutivos así como las propiedades de los mismos. 1Se encuentra autorizado por Resol. 2287/13 y 2288/13 del MINISTERIO DE EDUCACIÓN

5 22 Para ello, se requiere además, la internalización, a nivel simbólico, de un lenguaje particularizado para la representación de dichos sistemas y sus propiedades, de modo tal que se identifiquen y relacionen los parámetros, variables, procesos, estructuras y escalas que los definen. Las actividades experimentales acompañan y enriquecen el proceso de enseñanza-aprendizaje como fuente de creación y recreación del conocimiento, opera como mediación necesaria para la comprobación de la validez de una hipótesis, espacio para el desarrollo de habilidades y recurso motivacional para orientar al estudiante en el estudio de las ciencias. La propuesta es la de facilitar a los cursantes de un cuerpo teórico pertinente y de las herramientas lógicas y simbólicas para la descripción e interpretación de propiedades fisicoquímicas de materiales en función de los modelos y teorías estudiadas, y de sus estructuras, así como abordar la comprensión del comportamiento de fuentes materiales en la producción de energía; conformando de esta manera, una primera aproximación a los procesos tecnológicos asociados, a modo de iniciación en el proceso de aprendizaje previsto en la formación profesional del estudiante de la carrera. OBJETIVOS GENERALES: > Conocer los fundamentos básicos de la química. > Adquirir capacidad para individualizar y acotar un fenómeno químico. > Advertir los cambios ambientales por su uso indebido. CONTENIDOS MÍNIMOS: Técnicas y tecnologías para la separación física, química y mecánica de los materiales. Teoría atómica. Tabla Periódica de los Elementos. Uniones químicas. Fórmulas químicas. Reacciones químicas y estequiometria. Las sustancias en estado gaseoso. Las sustancias en estado líquido y sólido. Soluciones. Termodinámica química. Cinética y equilibrio químico. Equilibrio iónico. Redox y electroquímica. Introducción al estudio del problema de los residuos y efluentes.

6 22 Universidad Nacional de Moreno PROGRAMA: Unidad 1: Técnicas y tecnologías para la separación fisica, química y mecánica de los materiales Análisis del Universo a través de sus sistemas materiales. Estados de Agregación. Fenómenos Físicos y Químicos. Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Propiedades. Métodos de separación, de fraccionamiento y descomposición química. Soluciones, sustancias puras y elementos. Símbolos químicos. Aplicaciones industriales. Unidad 2 : Teoría atómica El Átomo. Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Estructura nuclear. N atómico y N másico. Isótopos. Estructura electrónica: Postulado de De Broglie, principio de incertidumbre de Heisenberg, reglas de Aufban, Pauli, Hund y de las diagonales. Ecuación de Schodinger. Unidad 3 : Tabla Periódica de los Elementos Ordenamiento sistèmico de los elementos. Tabla Periódica de Mendelejeet. Períodos y Grupos. Metales, No metales y Anfóteros. Subgrupos: Representativos, de Transición, de Transición interna y Gases nobles. Propiedades periódicas. La Tabla como herramienta. Unidad 4 : Uniones químicas Representaciones de Lewis. Escala de Electronegatividad. Orbitales moleculares. Tipos de unión: Covalentes, iónicas y metálicas. Moléculas covalentes polares y no polares. Dipolo, puente hidrógeno y fuerzas de London. Relación entre las uniones químicas y las propiedades de las sustancias. Unidad 5 : Fórmulas químicas Capacidad de combinación interatómica. N de oxidación. Fórmulas químicas. Combinaciones binarias entre átomos y grupos atómicos. Clasificación de las sustancias puras:

7 22 simples y compuestas. Compuestos inorgánicos y orgánicos. Fórmulas y Nomenclatura (IUPAC y Tradicional) de las sustancias inorgánicas: óxidos, hidróxidos, oxácidos, oxosales, hidruros, hidrácidos e hidrosales. Funciones, Fórmulas y Nomenclatura de las sustancias orgánicas. Unidad 6: Reacciones químicas y estequeometría Unidad de masa atómica. Masa atómica relativa promedio. Leyes de Conservación: de la Materia y de la Energía. Representación de las Ecuaciones Químicas. Unidades químicas: M.A.R., M.M.R., Mol, N de Avogadro, volumen molar. Métodos de igualación: inspección, algebraico y de ión-electrón. Lectura de información de una ecuación química. Cálculos estequeómétricos. Balance atómico, másico, volumétrico, eléctrico y energético. Unidad 7: Las sustancias en estado gaseoso Características generales de los gases y comparación con los otros estados de agregación. Modelo de Gas Ideal. Teoría cinética de los gases ideales. Constante R. Casos particulares de la Ec. Gral. de los gases ideales: Leyes de Gay Lussac, Amontón, Boyle y Mariotte,. Escala de temperatura absoluta. Isocoras, isotermas e isóbaras. Ecuación de Estado de los Gases Ideales. Cálculos de P, V, T, n y densidad. Unidad 8: Soluciones Soluciones gaseosas. Ley de Dalton. Presiones parciales. Soluciones de gases en líquidos: Ley de henry; de líquidos en líquidos: Ley de distribución o reparto; de sólidos en sólidos: Soluciones de sólidos en líquidos: solubilidad, variación con la temperatura. Concentración de las soluciones: Unidades Físicas. Unidades químicas: Fracción molar, Molaridad, Molalidad, Normalidad. Volumetría. Unidad 9: Cinética y equilibrio químico Reactantes y productos de la reacción. Velocidad de Reacción. Energía de activación. Representación gráfica. Factores que la modifican. Catalizadores. Aplicaciones industriales. Concepto

8 Universidad Nacional de Moreno 22 de equilibrio. Equilibrio molecular. Equilibrio iónico. Reacciones irrerversibles y reversibles. Ley de acción de masas. Constantes de equilibrio Kc y Kp y sus relaciones. Equilibrio Homogéneo y Heterogéneo. Principio de Le Chatelier. Rendimiento de una reacción. Unidad 10: Equilibrio iónico Sustancias iónicas - Electrolitos. Teoria de Arrhenius. Grado de disociación. Ácidos de Brónsted y Lowry. Electrolitos Fuertes y Débiles. Disociación del agua. Escala de acidez. [H+], [0H-], Kw, ph, poh, pkw. Indicadores. Hidrólisis de sales. Cálculos de acidez. Neutralización. Medición de ph. Soluciones Buffer. Aplicaciones en la industria. Unidad 11: Redox y electroquímica Concepto. Reacciones Químicas producidas por pasaje de una corriente eléctrica. Producción de corriente eléctrica a partir de reacciones químicas. Reacciones de Óxido-reducción. Conductividad de los electrolitos. Electrólisis. Electrodos. Leyes de Faraday. Cálculo de depósitos, M.A.R., cantidad e intensidad de corriente. Fuerza electromotriz. Potencial de electrodo. Escala del Hidrógeno. Potenciales Normales de oxidación y reducción. Ecuación de Nerst. Reacciones de desplazamiento. Pilas y acumuladores. Serie electroquímica. Corrosión. BIBLIOGRAFÍA: Glasstone, Tratado de Quimica-Física, Aguilar, Glasstone y Lewis, Elementos de Fisico-Química, Aguilar, 1962 Linus Pauling, Química General, Aguilar, Arcuri y Ambrosis, Química General y Aplicada, Vissio, Hutchinson, Los elementos y sus reacciones, Reverté, Nekasov, Química General, Mir, Babor e Ibarz, Química General Moderna, Marín, Carlmen y Fowles, Valencia y estructura molecular, Reverté, 1979

9 Gray y Haight, Principios básicos de Química, Reverté, Mahan, Química, Addison Wesley Iberoamericana, Whillen y Gailey, Química General, Me Graw Hill, Chang, Química, Me Graw Hill, Ley Provincial N Decreto 1601/95. Certificación Ambiental. Ley de Residuos Peligrosos N Decreto 831/93. Ley de Higiene y Seguridad Industrial N Decreto 351/79. Disposición de residuos sólidos y semi sólidos. Límites permitidos por CEAMSE. Chaulet, La Protección del Medio Ambiente, Inst. de Estudios de Adm. Local. Módulos de estudio y autoevaluación de la cátedra. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA: > QUÍMICA GENERAL Umland, Jean B.; Bellama, Jon M. - Editorial Internacional Thomson > PROBLEMAS Y EJERCICIOS Long, G. Gilbert y Hentz, Forrest C. - Editorial Addison Wesley 1998 > QUÍMICA Garritz, Andoni y Chamizo, José A. - Editorial Addison Wesley 2001 > QUÍMICA Chang, Raymond Editorial Mac Graw Hill 2002 > QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL Brown, Theodore; Le May, H. Eugene Jr. y Brusten, Bruce E - Editorial Pearson 2004 METODOLOGÍA DE TRABAJO: La asignatura está constituida por 11 Unidades las cuales se dictarán durante un cuatrimestre en clases teóricas y prácticas, con resolución de problemas a cargo de los alumnos. Las guías de trabajos prácticos, propuestos por el docente, se resolverán en forma individual. Se utilizarán las herramientas informáticas adecuadas para la resolución de los problemas y la justificación de las respuestas obtenidas.se realizarán prácticas de laboratorio con equipamiento relacionado a la unidad temática de la asignatura.

10 Universidad Nacional de Moreno EVALUACIÓN Y APROBACIÓN: 22 Evaluación: La evaluación consta de dos exámenes parciales y un examen final. Los parciales se aprobarán con una nota minima de cuatro (4), lo que dará derecho a rendir el examen final que se aprobará con un mínimo de cuatro (4). El alumno podrá "recuperar" sus exámenes parciales en 3 (tres) fechas destinadas a tal efecto. Cada parcial podrá ser recuperado un máximo de 2 (dos) veces. Asimismo el alumno podrá rendir el examen final en 3 (tres) fechas destinadas a tal efecto. REGIMEN DE APROBACION: > Asistencia mínima del 80% (ochenta por ciento) > Regularización y examen final: Aprobación de las dos instancias de evaluación con mínimo de 4 (cuatro) puntos en cada una. > Asistencia menor al 80% (ochenta por ciento), en este caso el alumno deberá recuperar la totalidad de sus exámenes parciales. > El alumno deberá aprobar los TP's de la cátedra. > La asignatura podrá ser "promocionada" en el caso que los exámenes parciales tengan nota 7 (siete) como mínimo, cada uno. No promociona el alumno que tenga notas menores a 7 en cada uno de los parciales. No se promediarán las notas de los parciales para lograr la promoción. El régimen de promoción hace que el alumno, habiendo cumplido los requisitos anteriormente mencionados, no tenga que rendir examen final para firmar la asignatura.