Unitat 1. Formulació i nomenclatura de química inorgànica

Transcripción

1 Unitat Nombre d oxidació Determina el nombre d oxidació de l element indicat en lletra negreta Nombre d oxidació Nombre d oxidació SO 2 S(+4) Ca (OH) 2 Ca(+2) H 2 SO 4 K MnO 4 CO 2 H 2 Cr O 4 CO 3 H 2 Cr 2 O 7 HNO 2 Na 2 SO 3 HNO 3 SO 3 H 2 Fe O 2. Substàncies elementals /Símbol Nom /Símbol Nom He F 2 neó dibrom Rn S 8 tetrafòsfor or O 3 Cl 2 dioxigen xenó I 2 N 2 3. Ions simples /Símbol H + Fe 2+ H OH Nom ferro(3+) magnesi(2+) amoni clorur(1) Li + coure (2+) S Br H 3 O + sodi(1+) triiodur(1) Institut Badalona VII Seminari de física i química (curs )

2 2 4. Òxids 4.1. Òxids metàl lics Na 2 O CaO FeO Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb nombre d oxidació Amb prefixos multiplicadors òxid de dipotassi monòxid de dicoure triòxid de diferro òxid de cesi òxid de plata òxid d or(iii) Amb nombre de càrrega òxid de beril li òxid d alumini òxid de plom(4+) 4.2. Òxids de nometalls C O SO 3 NO 2 Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb prefixos Amb nombre d oxidació multiplicadors diòxid de carboni diòxid de sofre pentaòxid de difòsfor òxid de nitrogen(v) òxid d arsènic(iii) òxid d antimoni(v) 5. Peròxids H 2 O 2 MgO 2 Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb nombre d oxidació peròxid de potassi peròxid de níquel(iii) Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

3 3 6. Hidrurs metàl lics Fe H 2 BaH 2 Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb nombre d oxidació Amb prefixos multiplicadors trihidrur de ferro trihidrur d or hidrur de níquel(ii) hidrur d or(i) Amb nombre de càrrega hidrur de coure(1+) hidrur de crom(3+) 7. Hidrurs progenitors C H 4 N H 3 P H 3 As H 3 Si H 4 Sb H 3 B H 3 Nom recomanat per la IUPAC 8. Hidràcids HF H I H 2 Te Nomenclatura estequiomètrica (amb prefixos multiplicadors) clorur d hidrogen sulfur de dihidrogen Nom en medi aquós (aq) àcid bromhídric àcid selenhídric Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

4 4 9. Sals binàries NiF 2 Ca 2 C Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb nombre d oxidació Amb prefixos multiplicadors clorur de sodi diclorur de calci bromur de ferro(iii) sulfur de bari Amb nombre de càrrega iodur de plom(2+) nitrur d or(3+) 10. Combinacions binàries entre nometalls BrF BP As 2 Se 3 BF 3 Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb prefixos Amb nombre d oxidació trisulfur de dibor hexafluorur de sofre diiodur de seleni triiodur de fòsfor fluorur de fòsfor(v) fluorur de iode(vii) clorur de brom(i) sulfur de carboni(iv) Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

5 5 11. Exercicis de repàs (compostos binaris) Nom Nom òxid de bari òxid de sodi triòxid de diferro òxid d estany(ii) òxid de coure(1+) diclorur de pentaoxigen pentaòxid de dibrom diòxid de carboni peròxid d hidrogen hidrur de bari hidrur de coure(i) òxid de ferro(iii) hidrur de beril.li hidrur de mercuri(2+) hidrur de platí(iv) fluorur d hidrogen àcid bromhídric àcid selenhídric bromur d hidrogen metà hexahidrur de dibor fluorur de liti iodur de potassi clorur de ferro(2+) Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) amb nombres d oxidació SO 3 Cr 2 O 3 Mn O 2 CaH 2 PH 3 Na 2 S CuBr Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) amb prefixos multiplicadors N 2 O 3 N 2 O 5 CO Cr 2 S 3 Al 2 O 3 MnS SbH 3 O 7 Cl 2 Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) amb nombre de càrrega FeCl 3 NiO AuH Ag Cl FeO PbI 2 Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

6 6 12. Hidròxids Fe (OH) 3 Ca (OH) 2 Zn (OH) 2 Hg(OH) 2 Ni (OH) 3 Nomenclatura de combinació (estequiomètrica) Amb nombre d oxidació Amb prefixos multiplicadors dihidròxid de bari trihidròxid d alumini dihidròxid de crom heptahidròxid de manganès dihidròxid de coure hidròxid de liti hidròxid de potassi hidròxid de cobalt(ii) hidròxid d or(i) hidròxid de crom(iii) Amb nombre de càrrega hidròxid de sodi hidròxid de ferro(2+) hidròxid de plata hidròxid de platí(4+) hidròxid de cadmi Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

7 7 13. Oxoàcids, oxoanions i oxosals La IUPAC admet la nomenclatura tradicional d aquests compostos. Un mètode pràctic per dominar la formulació i la nomenclatura dels oxoàcids, els oxoanions i les oxosals consisteix en memoritzar gradualment la llista d oxoàcids de la taula adjunta. Una vegada memoritzats els oxoàcids es pot deduir la fórmula i el nom dels oxoanions corresponents i després formular i anomenar correctament les seves sals ( oxisals ) Memoritza la taula adjunta Oxoàcid Oxoanió Nom tradicional Nom tradicional àcid hipoclorós H Cl O Cl O hipoclorit àcid clorós H Cl O 2 Cl O 2 clorit àcid clòric H Cl O 3 Cl O 3 clorat àcid perclòric H Cl O 4 Cl O 4 perclorat àcid hipobromós H Br O Br O hipobromit àcid bromós H Br O 2 Br O 2 bromit àcid bròmic H Br O 3 Br O 3 bromat àcid perbròmic H Br O 4 Br O 4 perbromat àcid hipoiodòs H I O I O hipoiodit àcid iodós H IO 2 I O 2 iodit àcid iòdic H IO 3 I O 3 iodat àcid periòdic H IO 4 I O 4 periodat àcid hiposulfurós H 2 SO 2 SO 2 hiposulfit àcid sulfurós H 2 SO 3 SO 3 sulfit àcid sulfúric H 2 SO 4 SO 4 sulfat àcid disulfúric H 2 S 2 O 7 S 2 O 7 disulfat àcid seleniós H 2 SeO 3 SeO 3 selenit àcid selènic H 2 SeO 4 SeO 4 selenat àcid tel lurós H 2 TeO 3 TeO 3 tel lurit àcid tel.lúric H 2 TeO 4 TeO 4 tel lurat àcid nitrós HNO 2 NO 2 nitrit àcid nítric HNO 3 NO 3 nitrat àcid metafosfòric H PO 3 PO 3 metafosfat àcid fosforós H 3 PO 3 3 PO 3 fosfit àcid fosfòric H 3 PO 4 3 PO 4 fosfat àcid difosfòric H 4 P 2 O 7 4 P 2 O 7 difosfat àcid arseniós H 3 AsO 3 3 AsO 3 arsenit àcid arsènic H 3 AsO 4 3 AsO 4 arsenat àcid antimoniós H 3 SbO 3 3 SbO 3 antimonit àcid antimònic H 3 SbO 4 3 SbO 4 antimoniat àcid carbònic H 2 CO 3 CO 3 carbonat àcid metasilícic H 2 SiO 3 SiO 3 metasilicat àcid silícic H 4 SiO 4 4 SiO 4 silicat àcid bòric H 3 BO 3 3 BO 3 borat àcid permangànic H MnO 4 MnO 4 permanganat àcid cròmic H 2 CrO 4 CrO 4 cromat àcid dicròmic H 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 7 dicromat Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

8 Completa la taula següent Oxoàcid Nom tradicional Dissociació de l oxoàcid àcid hipoclorós H Cl O H + + Cl O àcid clorós H Cl O 3 àcid perclòric H Br O àcid bromós H Br O 3 àcid perbròmic H I O àcid iodós H IO 3 àcid periòdic àcid hiposulfurós H 2 SO 2 2 H + + SO 2 àcid sulfurós H 2 SO 4 àcid disulfúric H 2 SeO 3 àcid selènic H 2 TeO 3 àcid tel.lúric HNO 2 àcid nítric àcid metafosfòric H PO 3 àcid fosforós H 3 PO 3 3 H PO 3 àcid fosfòric àcid difosfòric H 4 P 2 O 7 4 H P 2 O 7 àcid arseniós H 3 AsO 4 àcid antimoniós H 3 SbO 4 H 2 CO 3 àcid metasilícic H 4 SiO 4 àcid bòric H MnO 4 àcid cròmic H 2 Cr 2 O 7 Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

9 Calcula el nombre d oxidació de l element central (X) dels oxoàcids següents Oxoàcid Nom tradicional Nombre d oxidació de l element X (H a X b O c ) àcid hipoclorós H Cl O Cl(+1) àcid clorós H Cl O 2 àcid clòric H Cl O 3 àcid perclòric H Cl O 4 àcid hipobromós H Br O àcid bromós H Br O 2 Br(+3) àcid bròmic H Br O 3 àcid perbròmic H Br O 4 àcid hipoiodòs H I O àcid iodós H IO 2 àcid iòdic H IO 3 I(+5) àcid periòdic H IO 4 àcid hiposulfurós H 2 SO 2 àcid sulfurós H 2 SO 3 àcid sulfúric H 2 SO 4 àcid disulfúric H 2 S 2 O 7 S(+6) àcid seleniós H 2 SeO 3 àcid selènic H 2 SeO 4 àcid tel lurós H 2 TeO 3 àcid tel.lúric H 2 TeO 4 àcid nitrós HNO 2 àcid nítric HNO 3 àcid metafosfòric H PO 3 àcid fosforós H 3 PO 3 P(+3) àcid fosfòric H 3 PO 4 àcid difosfòric H 4 P 2 O 7 àcid arseniós H 3 AsO 3 àcid arsènic H 3 AsO 4 àcid antimoniós H 3 SbO 3 àcid antimònic H 3 SbO 4 àcid carbònic H 2 CO 3 àcid metasilícic H 2 SiO 3 àcid silícic H 4 SiO 4 àcid bòric H 3 BO 3 àcid permangànic H MnO 4 àcid cròmic H 2 CrO 4 àcid dicròmic H 2 Cr 2 O 7 Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

10 Completa la taula següent. de l oxosal de l oxoanió De quin oxoàcid prové l oxosal? Fòrmula Nom tradicional Nom tradicional de l oxosal Na Cl O ClO H ClO àcid hipoclorós hipoclorit de sodi Li Cl O 3 NaClO 4 Ca (BrO 2 ) 2 KBrO 3 K I O Na IO 2 Pb(I O 4 ) 4 Na 2 SO 2 ZnSO 4 selenit d estronci selenat de platí(ii) nitrit d or(i) metafosfat de coure(i) fosfat de potassi carbonat de calci metasilicat de magnesi borat de sodi permanganat de potassi dicromat de potassi Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

11 Exercicis de repàs (oxoàcids, oxoanions i oxosals) Nom Nom carbonat de sodi sulfit de sodi hipoclorit de bari nitrat d argent àcid sulfúric àcid sulfurós àcid cròmic àcid iòdic àcid permangànic sulfat de sodi nitrat de ferro(ii) àcid bòric sulfat d alumini anió periodat anió sulfat dicromat de potassi àcid carbònic carbonat de magnesi nitrit de calci sulfat de potassi àcid fosfòric silicat de magnesi H 2 Cr 2 O 7 K MnO 4 H Cl O FeSO 4 K Cl O 4 H 3 AsO 4 H I O 2 CaSO 3 CO 3 Fe CO 3 HNO 3 SO 3 H 2 Cr 2 O 7 CsBrO 2 Ca 3 ( PO 4 ) 2 Na Cl O Al 2 (CO 3 ) 3 Nomenclatura tradicional Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )

12 Altres compostos ternaris Nom Nom cianur de potassi amidur de sodi disulfur de calci NaCN azidur de sodi K 2 NH Ba(CN) 2 Pb(N 3 ) 2 Exercicis de recapitulació (compostos ternaris) Nom Nom clorur d amoni dihidrogenfosfat de sodi carbonat de sodi fosfat d alumini clorit de zinc hidròxid de sodi dihidròxid de bari àcid silícic àcid arseniós àcid disulfúric àcid tel lúric àcid bròmic àcid bòric Fe(OH) 3 NH 4 NO 3 àcid nitrós Na ClO H ClO sulfit de níquel(ii) H 2 SeO 3 MgSeO 3 hidrogensulfat de zinc NaHCO 3 H 2 CO 3 tetrahidròxid d estany Cu CO 3 Fe (NO 3 ) 2 hidròxid de plom(2+) K 2 Cr 2 O 7 H 2 Cr 2 O 7 àcid hipoiodós K HCO 3 KNO 3 hipoclorit de sodi Cu(NO 2 ) 2 Fe(HCO 3 ) 3 disulfat de magnesi Ni(OH) 3 Pb(SO 4 ) 2 tel lurat de cesi CuSO 4 5 H 2 O NaClO 3 bromat d alumini NH 4 CN LiNO 3 borat de sodi Institut Badalona VII Seminari de física i química (Curs )