Problemas Cálculos Estequiométricos

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1 Problemas Cálculos Estequiométricos 1.- Sea la reacción: plomo + dióxido de plomo + ácido sulfúrico = sulfato de plomo(ii) + agua. Ajustarla y calcular la masa de sulfato de plomo(ii) que se forma a partir de 40 g de plomo. Masas atómicas: Pb=07, ; O=16 ; S= Solución: M PbSO4 = 0, g/mol a) Pb + PbO + H SO 4 => PbSO 4 + H O x0, grpbso4 40grPb 117grPbSO 07, grpb 4.- El carbonato de calcio se descompone al calentarlo, en óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular la cantidad de dióxido de carbono y de óxido de calcio que se obtiene al descomponerse 00 g de carbonato de calcio. Masas atómicas: Ca=40 ; C=1 ; O=16 Solución: M CaCO =100 g/mol ; M CO =44 g/mol; M CaO =56 g/mol CaCO => CaO + CO 44grCO a) 00grCaCO 88grCO 100grCaCO 56grCaO 00grCaCO 11grCaO 100grCaCO

2 .- Sea la reacción: carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + dióxido de carbono + agua. Si hacemos reaccionar 10 g de carbonato de calcio, cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen?. Qué volumen ocuparían en C. N.?. Y si estuviesen sometidos a 5 ºC y atm?. Masas atómicas: Ca=40 ; C=1 ; O=16 Solución: M CaCO =100 g/mol ; M CO =44 g/mol CaCO + HCl => CaCl + CO + H O 44grCO a) 10grCaCO 4, 4grCO 100grCaCO 1molCO 4, 4grCO 0,1molesCO 44grCO,4Litros 0,1molesCO, 4Litros 1molCO c) V atml 0,1moles 0, 08 98º K nrt º Kmol 1, Litros p atm 4.- Calcular la cantidad de hidróxido de sodio que reaccionarían totalmente con 100 g de ácido clorhídrico puro. Qué cantidad de cloruro de sodio se obtendría?. En la reacción se forma también agua. Masas atómicas: Cl=5,5 ; Na= ; O=16 Solución: M NaOH = 40 g/mol; M HCl = 6,5 g/mol ; M NaCl = 58,5 g/mol NaOH + HCl => NaCl + H O a) 40grNaOH 100grHCl 109, 6grNaOH 6,5grHCl 58,5grNaCl 100grHCl 160, 7grNaCl 6,5grHCl

3 5.- Se ha quemado magnesio y se obtuvieron 1 g de óxido de magnesio. Cuánto magnesio se quemó?. Qué volumen de oxígeno en C.N. se quemó?. Masas atómicas: Mg= 4, ; O=16 Solución: M MgO = 40, g/mol Mg + O => MgO a) 4,grMg 1grMgO 7, 4grMg 40,grMgO 1molO grmgo 40,grMgO 1 0,15, 4Litros 0,15molesO,6Litros 1molO moleso 6.- Sea la reacción: cloruro de amonio + óxido de calcio = cloruro de calcio + amoniaco + agua. Cuánto cloruro de amonio se necesita para obtener 8 litros de amoniaco gaseoso en condiciones normales?. Masas atómicas: Cl= 5,5 ; N= 14 ; H=1 Solución: M NH4Cl = 5,5 g/mol NH 4 Cl + CaO => CaCl + NH + H O 1molNH 8LitrosNH 1,7molesNH, 4Litros 5,5grNH Cl 1, 7molesNH 90,95grNH Cl 4 4 molesnh

4 7.- Cuántos gramos de hidrógeno se desprenden cuando reacciona ácido clorhídrico en exceso con 60 g de cinc?. Qué volumen ocupará a 1 ºC y atm de presión?. En la reacción se obtiene además cloruro de cinc. Masas atómicas: Zn= 65,4 ; H=1 Solución: HCl + Zn => ZnCl + H grh a) 60grZn 7,95grH 65, 4grZn 1molH 7,95grH,975molesH grh atml,975moles 0, 08 86º K nrt V º Kmol 1,1Litros p atm 8.- Determinar el volumen de dióxido de carbono obtenido al quemar, en C.N, 10 g de carbón de 80% de riqueza. Masas atómicas: C= 1 ; O=16 Solución: C + O => CO 80grC 1molCO, 4Litros gr muestra 100 gr( muestra) 1grC 1molCO 10 ( ) 179, Litros

5 9.- Cuántos litros de oxígeno a atm y 0ºC son necesarios para la combustión completa de 5 litros de etano(c H 6 ) en C.N.?. Cuántos gramos de vapor de agua se obtendrán?. Masas atómicas: C= 1 ; O=16 ; H = 1 Solución: M CH6 = 0 g/mol ; M HO = 18 g/mol C H 6 + 7/ O => CO + H O a) 1molCH 5LitrosC H 0, molesc H, 4Litros 7 moleso ,molesC H 0,77molesO 6 1molesC H6 atml 0, 77moles 0, 08 7º K nrt V º Kmol 8,6Litros p atm 18grHO 0, molesch6 11,88grH O 1molCH 10.- Se introduce cinc en 49 g de ácido sulfúrico. Cuánto cinc se necesita para que reaccione totalmente el ácido?. Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán?. Qué volumen ocupará ese hidrógeno en C.N.?. En la reacción se obtiene además sulfato de cinc. Masas atómicas: Zn=65,4 ; O=16 ; S=; H = 1 Solución: M HSO4 = 98 g/mol 6 Zn + H SO 4 => ZnSO 4 + H 65, 4grZn 49, 7grZn 98grH SO a) grh SO4 4 grh 49grH SO 1grH 98grH SO 4 4 1molH, 4Litros c) 1grH 0,5molesH 11, Litros grh 1mol

6 11.- Se hacen reaccionar 100 g de carbonato de calcio con ácido sulfúrico, dando sulfato de calcio, dióxido de carbono y agua. Qué volumen ocupará el dióxido de carbono desprendido a 7ºC y atm?. Masas atómicas: C=1 ; O=16 ; Ca=40; Solución: M CaCO =100 g/mol CaCO + H SO 4 = CaSO 4 + CO + H O 1molCO 100grCaCO 1molCO 100grCaCO atml 1moles 0, 08 00º K nrt V º Kmol 1,Litros p atm 1.- Qué volumen de hidrógeno, medido a 10ºC y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de sulfúrico?. Masas atómicas: Zn=65,4 ; H=1 Solución: Zn + H SO 4 => ZnSO 4 + H 1molH grzn 65, 4grZn 150, 9 molesh atml, 9moles 0, 08 8º K nrt V º Kmol 5, 4Litros p 1,5atm

7 1.- Se tratan 49 g de ácido sulfúrico con cinc, para dar sulfato de cinc e hidrógeno. a) cuánto cinc se necesita para realizar totalmente la reacción?. qué cantidad de hidrógeno se obtiene?. c) qué volumen ocupará este hidrógeno en C.N.?. Masas atómicas: Zn=65,4 ; H=1 ; S= ; O=16 Solución: M HSO4 = 98 g/mol Zn + H SO 4 => ZnSO 4 + H 65, 4grZn 49, 7grZn 98grH SO a) grh SO4 4 grh 49grH SO 1grH 98grH SO 4 4 1molH, 4Litros c) 1grH 11, Litros grh 1molH 14.- Qué cantidad de ácido clorhídrico reaccionará totalmente con 50 g de hidróxido de bario, para dar cloruro de bario y agua?. Masas atómicas: Ba=17, ; H=1 ; Cl=5,5 ; O=16 Solución: M Ba(OH) =171,g/mol ; M HCl = 6,5 g/mol HCl + Ba(OH) => BaCl + H O 6,5grHCl 50 grba( OH ) 106,54grHCl 171, grba( OH )

8 15.- Qué volumen de hidrógeno medido en C.N. se desprenderá al tratar 196 g de ácido sulfúrico con exceso de cinc, obteniéndose sulfato de cinc e hidrógeno?. Masas atómicas: H=1 ; S= ; O=16 Solución: M HSO4 = 98 g/mol Zn + H SO 4 => ZnSO 4 + H 1molH 196grH SO molesh 4 98grH SO4, 4Litros molesh 44,8Litros 1molesH 16.- En la combustión del etano(c H 6 ) (reacción con el oxígeno) se obtiene dióxido de carbono y agua. Determinar el volumen, en C.N. de oxígeno consumido para obtener 100 gramos de dióxido de carbono. Masas atómicas: H=1 ; C=1 ; O=16 Solución: M CO = 44g/mol C H 6 + 7/ O => CO + H O 7 moleso, 4Litros 100grCO 89,1Litros 44grCO 1molO

9 17.- El ácido nítrico reacciona con el cobre para dar nitrato de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y agua. a) calcular cuánto ácido nítrico será necesario para disolver kg de cobre; qué volumen de dióxido de nitrógeno, medido en C.N. se obtendrá?. Masas atómicas: N=14 ; Cu=6,5 ; O=16 Solución: M HNO = 6g/mol 4 HNO + Cu => Cu(NO ) + NO + H O 46grHNO a) 000grCu ,51grHNO 6,5grCu molesno, 4Litros 000grCu 116,54Litros 6,5grCu 1molNO 18.- a) Qué cantidad de ácido clorhídrico será necesaria para reaccionar completamente con 5 g de carbonato de sodio?. En la reacción se obtiene dióxido de carbono, cloruro de sodio y agua. Qué cantidad se formará de cada uno de los productos?. Masas atómicas: C=1 ; Ca=40 ; O=16 ; Cl=5,5 ; H=1 Solución: M HCl =6,5g/mol;M NaCO =8g/mol ; M HO =18g/mol; M NaCl =58,5g/mol HCl + Na CO => CO + NaCl + H O 6,5grHCl 5 45, 74grHCl 8grNa CO a) grnaco 44grCO 5grNa CO 7,57grCO 8grNa CO 58,5grNaCl 5 7,grNaCl 8grNa CO c) grnaco 18grHO d) 5grNaCO 11, 8grHO 8grNa CO

10 19.- Diez gramos de mármol (carbonato de calcio) se hacen reaccionar totalmente con ácido clorhídrico, obteniendo cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen?. Qué volumen ocuparían en C.N.?. Y si estuviesen sometidos a 5ºC y atm de presión?. Masas atómicas: C=1 ; Ca=40 ; O=16 Solución: M CaCO =100g/mol ; M CO =44g/mol CaCO + HCl => CaCl + CO + H O 44grCO a) 10grCaCO 4, 4grCO 100grCaCO 1molCO, 4Litros 4, 4grCO, 4Litros 44grCO 1molCO c) 1molCO 4, 4grCO 0,1molesCO 44grCO atml 0,1moles 0, 08 98º K nrt V º Kmol 1, Litros p atm

11 0.- Dada la reacción: hidruro de calcio + agua = hidróxido de calcio + hidrógeno, ajustarla y calcular: a) los moles de hidróxido de calcio que se forman a partir de 15 g de hidruro de calcio con suficiente agua; los gramos de hidruro de calcio que han de consumirse para obtener 100 litros de hidrógeno en condiciones normales. Masas atómicas: H=1 ; Ca=40 ; O=16 Solución: M Ca(OH) =74g/mol ; M CaH =4g/mol CaH + H O => Ca(OH) + H 1 molca( OH ) a) 15grCaH 0,6 molesca( OH ) 4grCaH 1molH 4grCaH 100LitrosH 9, 75grCaH, 4LitrosH molesh 1.- Se hacen reaccionar 0 g de cinc con ácido sulfúrico puro. Qué volumen de hidrógeno, en C.N., se obtiene?. Cuántos gramos de sulfúrico puro serán necesarios para que la reacción sea total?. Si en lugar de sulfúrico puro se emplea una disolución acuosa de éste, que tiene un 0,18% en peso de sulfúrico y densidad 1, g/ml, qué volumen de disolución se precisará?. En la reacción además de hidrógeno se obtiene sulfato de cinc. Masas atómicas: Zn=65,4 ; S= ; O=16 ; H=1 Solución: M HSO4 = 98g/mol Zn + H SO 4 => ZnSO 4 + H 1molH, 4Litros a) 0grZn 6,85LitrosH 65, 4grZn 1molH 98grH SO 0 9,97grH SO 65, 4grZn 4 grzn 4 c) 9,97grH SO 4 81, 4mLDisolución 100grDisolución 1mLDisolución 0,18grH SO 1, grdisolución 4

12 .- Se tratan 850 g de carbonato de calcio con una disolución M de ácido clorhídrico. Calcular: a) el volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato; el volumen de dióxido de carbono obtenido en C.N. En la reacción se obtiene además cloruro de calcio y agua. Masas atómicas: C=1 ; Ca=40 ; O=16 ; H=1 Solución: M CaCO =100g/mol ; CaCO + HCl => CaCl + CO + H O moleshcl 1000mLDisolución a) 850grCaCO 8500mLDisolución 100grCaCO moleshcl 1molCO, 4Litros 850grCaCO 190, 4Litros 100grCaCO 1molCO.- Por un litro de disolución M de hidróxido de sodio se hace pasar una corriente de dióxido de carbono hasta que reaccione todo el hidróxido disuelto, obteniéndose carbonato de sodio y agua. Calcular el volumen, en C.N., de dióxido de carbono consumido y el peso del carbonato originado. Masas atómicas: C=1 ; Na= ; O=16 ; H=1 Solución: M NaCO = 106 g/mol NaOH + CO = Na CO + H O molesnaoh 1molCO, 4Litros a) 1LitroDisolución,6LitrosCO 1LitroDisolución molesnaoh 1molCO molesnaoh 106grNa CO 1LitroDisolución 159grNa CO 1LitroDisolución molesnaoh

13 4.- Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 50 ml de disolución 0,6 M de ácido sulfúrico, obteniéndose sulfato de aluminio e hidrógeno. Calcular: a) el volumen de hidrógeno obtenido en C.N.; los gramos de sulfato que resultan de la reacción. Masas atómicas: Al=7 ; S= ; O=16 ; H=1 Solución: M HSO4 = 98g/mol ; M Al(SO4) = 4g/mol Al + H SO 4 => Al (SO 4 ) + H a) Cantidades iniciales: 6 gramos de aluminio y 0,6molesH SO4 50mLDisolución 0, 0molesH SO 1000mLdisolución 4 7grAl 0, 0molesH SO4 0,54grAl molesh SO 4 Por tanto como se necesitan 0,54 gramos de Al para que reaccione el ácido sulfúrico y en la reacción hay 6 gramos; el reactivo que está en exceso es el Al. Es decir el reactivo limitante es el ácido sulfúrico. molesh, 4Litros 0,0molesH SO 0,67LitrosH 4 molesh SO4 1molH 4 gral ( SO ) 4 0,0molesH SO4, 4 gral( SO4 ) molesh SO4

14 5.- Diez gramos de un mineral que tiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con una disolución de sulfúrico del 96% y densidad 1,8 g/ml. Calcular: a) el peso del sulfato de cinc obtenido; el volumen de hidrógeno que se desprende, si las condiciones del laboratorio son 5ºC y 740 mm de Hg; c) el volumen de disolución de sulfúrico necesario. Masas atómicas: Zn=65,4 ; S= ; O=16 ; H=1 Solución: M HSO4 = 98g/mol ; M ZnSO4 = 161,4g/mol ; 740mmHg= 0,974atm Zn + H SO 4 => ZnSO 4 + H 60grZn 161, 4grZnSO4 a) 10grMineral 14,8grZnSO 100grMineral 65, 4grZn 4 60grZn 1molH grmineral 100grMineral 65, 4grZn 10 0, 09 molesh atml 0, 09moles 0, 08 98º K nrt V º Kmol,1Litros p 0,974atm c) 10grMineral 4 60grZn 1molH SO 98grH SO 100grMineral 65, 4grZn 1molH SO grDisolución 1mLDisolución 5,14mLDisolución 96grH SO 1,8grDisolución

15 6.- El cloro se obtiene según la reacción: dióxido de manganeso + ácido clorhídrico = cloruro de manganeso (II) + cloro + agua. Calcular: a) la cantidad de dióxido de manganeso necesaria para obtener 10 Litros de cloro en C.N.; el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M que habrá que utilizar. Masas atómicas: Mn=55 ; O=16 Solución: M MnO =87 g/mol MnO + 4 HCl => MnCl + Cl + H O 1molCl 87grMnO a) 10LitrosCl 8,84grMnO,4Litros 1molCl 10LitrosCl 1molCl 4molesHCl 1LitroDisoluciónHCl, 4Litros 1molCl 0,5molesHCl,57LitrosDisoluciónHCl 7.- Una disolución acuosa 0,5 M de ácido fosfórico se hace reaccionar con 50 g de cloruro de calcio, obteniéndose fosfato de calcio y ácido clorhídrico. Calcular la cantidad de fosfato que se obtiene y el volumen de disolución de ácido fosfórico que se consume. Masas atómicas: P=1 ; Ca=40; Cl=5,5 ; O=16 Solución: M CaCl = 111 g/mol ; M Ca(PO4) = 10 g/mol H PO 4 + CaCl => Ca (PO 4 ) + 6 HCl 10 grca ( PO ) 4 a) 50grCaCl 46,55 grca( PO4 ) 111grCaCl 1 50 molesh PO LitroDisolución 0,6LitrosDisolución 4 grcacl 111grCaCl 0,5molesH PO4

16 8.- Se hacen reaccionar 50 g de hidróxido de calcio con una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico. Calcular la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene y el volumen de ácido que se consume. En la reacción se forma también agua. Masas atómicas: Ca=40; Cl=5,5 ; O=16 Solución: M Ca(OH) = 74g/mol ; M CaCl = 111 g/mol Ca(OH) + HCl => CaCl + H O 111grCaCl a) 50 grca( OH ) 75grCaCl 74 grca( OH ) moleshcl 1LDisoluciónHCl 50 grca( OH ) 74 grca( OH ) 0,1molesHCl 1,51LitrosDisoluciónHCl 9.- Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 500 ml de una disolución 1 M de nitrato de plata, si se le añaden 16 ml de una disolución 0, M de cloruro de potasio?. En la reacción se obtiene también nitrato de potasio. Masas atómicas: Ag=107,9; Cl=5,5 Solución: M AgCl = 14,4 g/mol AgNO + KCl = AgCl + KNO a) moles iniciales de cada sustancia: 1molAgNO 500mLDisoluciónAgNO 0,5molesAgNO 1000mLDisoluciónAgNO 0,molesKCl 16mLDisoluciónKCl 0, 00molesKCl 1000mLDisoluciónKCl De estos datos se deduce que el reactivo limitante es el KCl, por tanto se formarán: 14,4grAgCl 0,00molesKCl 0,46grAgCl 1molesKCl

17 0.- Cuántos gramos de plata metálica reaccionarán con litros de ácido nítrico 10 M, para dar nitrato de plata, agua y dióxido de nitrógeno?. Qué volumen de éste gas se obtendrá en condiciones normales?. Masas atómicas: Ag=107,9 Solución: Ag + HNO = AgNO + H O + NO a) LitrosDisoluciónHNO 1079grAg LitrosDisoluciónHNO 4LitrosNO 10molesHNO 107,9grAg 1LitroDisoluciónHNO moleshno 10molesHNO 1molNO, 4Litros 1LitroDisoluciónHNO moleshno 1molNO 1.- Se desean preparar 0.5 Litros de cloro (gas). Las condiciones en que se realiza la experiencia son 0ºC y 765 mm de Hg. Para ello se dispone de dióxido de manganeso puro y de ácido clorhídrico cuya riqueza es del 6% y su densidad 1.19 g/cm. Calcular los gramos de dióxido de manganeso y el volumen de ácido que se necesitan. En la reacción se obtiene, además del cloro, cloruro de manganeso (II) y agua. Masas atómicas: Mn=55; Cl=5,5 ; O =16 ; H=1 Solución: M MnO = 87 g/mol ; M HCl =6,5 g/mol ; 765mmHg=1,0066 atm a) MnO + 4 HCl => MnCl + Cl + H O PV 1, 0066atm 0,5LitrosCl n 0,01molesCl RT atml 0, 08 9º K º Kmol 87grMnO 0, 01molesCl 1,87grMnO 1molesCl 0,01molesCl 7,16mLDisoluciónHCl 46,5grHCl 100grDisoluciónHCl 1mLDisoluciónHCl 1molCl 6grHCl 1,19grDisoluciónHCl

18 .- Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado, cuya densidad es 1.84 g/ml y del 96% de riqueza, se necesita para reaccionar con 0 g de calcita, si contiene un 90% de carbonato cálcico?. Calcular los gramos de sulfato de calcio que se obtendrán y el volumen de dióxido de carbono que se produce en C.N. Se obtiene también agua. Masas atómicas: S=; Ca=40 ; C =1; O =16 ; H=1 Solución: M HSO4 = 98 g/mol ; M CaCO = 100 g/mol ; M CaSO4 = 16 g/mol a) 0grCalcita H SO 4 + CaCO = CaSO 4 + CO + H O 90grCaCO 98grH SO 100grDisoluciónH SO 100grCalcita 100grCaCO 96grH SO 4 4 1mLDisoluciónH SO4 1,84grDisoluciónH SO 4 4 9,99mLDisoluciónH SO 4 90grCaCO 16grCaSO 0grCalcita 4, 48grCaSO 100grCalcita 100grCaCO grCaCO 1molCO, 4Litros 0grCalcita 4, 0LitrosCO 100grCalcita 100grCaCO 1molCO c)

19 .- Sea la reacción: hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = cloruro de aluminio + agua. Qué cantidad de cloruro se obtiene al hacer reaccionar totalmente 0 ml de una disolución 0,5 M de ácido?. Qué volumen de disolución de hidróxido de aluminio 1, M habría que utilizar?. Masas atómicas: Al=7; Cl=5,5 ; O =16 ; H=1 Solución: M AlCl = 1,5 g/mol ; M Al(OH) = 78 g/mol Al(OH) + HCl => AlCl + H O 0,5molesHCl 1,5grAlCl a) 0mLDisoluciónHCl 0, 67grAlCl 1000mLDisoluciónHCl moleshcl 0mLDisoluciónHCl 4,17 mldisoluciónal( OH ) 0,5molesHCl 1 molal( OH ) 1000 mldisoluciónal( OH ) 1000mLDisoluciónHCl moleshcl 1, molesal( OH )

20 4.- Sea la reacción: HNO + H S => S + N O + H O. Qué volumen de ácido nítrico (65% y densidad 1, g/ml) se necesitará para obtener 5 gr de azufre?. Qué volumen de disolución de sulfhídrico,5 M ha de utilizarse?. Qué volumen de óxido de nitrógeno a,5 atm y 10ºC se originarán?. Masas atómicas: N=14; O =16 ; H=1 Solución: M HNO =6 g/mol a) 6grHNO 100grDisolución 1mLDisolución grs 81,54 grs 65grHNO 1,grDisolución mldisoluciónhno molesh S 1LitroDisolución 5grS 0, 44LitrosDisoluciónH S grs,5molesh S c) 1molNO grs grs 5 0,55 molesn O atml 0,55moles 0, 08 8º K nrt V º Kmol 5,1LitrosN O p,5atm 5.- Se hacen reaccionar 50 g de cinc con una disolución,5 M de ácido nítrico. Si la reacción que tiene lugar es la siguiente: 4Zn + 10 HNO => 4 Zn(NO ) + 5 H O + N O a) Qué cantidad de nitrato de cinc se obtiene?. Qué volumen de nítrico se consume?. Masas atómicas: Zn=65,4; N=14 ; O=16 ; Na= Solución: M Zn(NO) = 189,4 g/mol 4189,4 grzn( NO ) 50grZn 144,8 grzn( NO ) 4 65,4grZn a) 10molesHNO 1LitroDisolución 50grZn 0, 76LitrosDisoluciónHNO 465, 4grZn,5molesHNO

21 6.- Si se mezcla ácido sulfhídrico con cloruro de cobre(i), reaccionan formando sulfuro de cobre(i) y ácido clorhídrico. Si en dicha reacción se obtuvieron 5 g de sal de cobre, determinar el volumen de disolución de sulfhídrico M que hubo de emplearse. Calcular también qué volumen de disolución M de cloruro de cobre(i) intervino en la reacción. Masas atómicas: Cu=6,5 ; Cl=5,5 Solución: M CuS = 159 g/mol H S + CuCl => Cu S + HCl 1molH S 1LitroDisolución a) 5grCuS 0,11LitrosDisoluciónH S 159grCuS molh S molcucl 1LitroDisolución 5grCuS 0,147LitrosDisoluciónCuCl 159grCu S molcucl 7.- En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se producen dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. a) Calcula la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 8%, que se necesita para obtener,1 Kg de cloruro de calcio. Qué volumen ocupará el dióxido de carbono medido a 7ºC y a una presión de 770 mmhg?. Masas atómicas: C=1 ; O=16 ; Ca=40 ; Cl=5,5 Solución: M CaCO = 100 g/mol ; M CaCl = 111 g/mol ; 770mmHg=1,01 atm CaCO + HCl = CaCl + CO + H O 100grCaCO 100grCaliza a) 100grCaCl 07, grcaliza 111grCaCl 8grCaCO 1molCO 100grCaCl 18,9molesCO 111grCaCl atml 18,9moles 0, 08 00º K nrt V º Kmol 459, 46LitrosCO p 1,01atm

22 cm de una disolución de ácido clorhídrico al 5% en masa y densidad 1, g/cm reaccionan con 5 gramos de dióxido de manganeso. Si en la reacción se forman cloruro de manganeso (II), agua y cloro. Calcular: a) El reactivo que está en exceso. Los gramos de agua que se forman. c) El volumen que ocupará el cloro obtenido medido en condiciones normales. Masas atómicas: Mn=55 ; O=16 ; H=1 ; Cl=5,5 Solución: M HCl = 6,5 g/mol ; M MnO = 87 g/mol ; M HO = 18 g/mol 4 HCl + MnO = MnCl + Cl + H O Cantidades iniciales de los reactivos son: HCl : 1, grdisolución 5grHCl 50mLDisolución 1grHCl 1mLDisolución 100grDisolución MnO = 5 gramos Según la estequiometría de la reacción, 5 gramos de MnO reaccionan con: 46,5grHCl 5grMnO 8,9grHCl 87grMnO Por tanto hay un exceso de HCl. a) El reactivo limitante es el MnO 18grHO 5grMnO,07grH O 87grMnO 1molgrCl, 4Litros c) 5grMnO 1, 9LitrosCl 87grMnO 1molCl

23 9.- El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H SO 4 = NiSO 4 + H a) Una muestra de g de níquel impuro reacciona con ml de una disolución de ácido sulfúrico 18 Molar. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra. Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 7ºC y 1 atm, cuando reaccionan 0 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico. R = 0 08 atm L K -1 mol -1. Masa atómica: Ni = 58 7 Solución: 18molesH SO 58, 7grNi mldisolución,11grni 1000mLDisolución 1molH SO a) 4 Por tanto el % de riqueza es:,11grni , 4% grmuestra 4 1molH 0grNi 0,4molesH 58,7grNi atml 0,4moles 0, 08 00º K nrt V º Kmol 8,6LitrosH p 1atm

24 40.- En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo, Ni (CO) 4, mediante la reacción: Ni + 4 CO Ni (CO) 4 a) Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si se supone medido a 00 º C y atm de presión. Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO) 4 obtenida, obteniéndose 6, g. Cuál es el rendimiento del proceso? Datos: Masa atómica: Ni= 58,7 Solución: M Ni(CO)4 = 170,7 g/mol a) 4molesCO 1000gramosNi 68,14molesCO 58,7gramosNi V ,14 0, 08 (00 7) nrt moles atmlk mol K 1600,8LitrosCO p atm Calculemos los gramos teóricos que deben obtenerse de Ni(CO) 4 : 170,7 gramosni( CO) 4molesCO 4 68,14molesCO 907,87 gramosni( CO) 4 gramos( obtenidos) 6, % Ren dimiento % gramos( teóri cos) 907,87

25 41.- En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %. Datos: Masas atómicas: N=14; H=1 Solución: a) La reaccion es: N + H NH molesnh ( teóri cos) 40 moles( reales), 4Litros 10gramosN 6,4LitrosNH 8gramosN 100 moles( teóri cos) 1molNH