RESUMEN INFORMATIVO PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA CURSO 2009/2010 MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 3º ESO

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1 RESUMEN INFORMATIVO PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA CURSO 2009/2010 DEPARTAMENTO: FÍSICA Y QUÍMICA MATERIA: FÍSICA Y QUÍMICA CURSO 3º ESO OBJETIVOS: Iniciar al alumno en el conocimiento y aplicación del método científico. Comprender y expresar mensajes científicos utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, así como interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas sencillas y otros modelos de representación. Interpretar científicamente los principales fenómenos naturales, así como sus posibles aplicaciones tecnológicas, utilizando las leyes y conceptos de las Ciencias de la Naturaleza. Participar de manera responsable en la planificación y realización de actividades científicas. Utilizar de forma autónoma diferentes fuentes de información, incluidas las nuevas tecnologías de la información y la comunicación, con el fin de evaluar su contenido y adoptar actitudes personales críticas sobre cuestiones científicas y tecnológicas. Adquirir conocimientos sobre el funcionamiento del organismo humano para desarrollar y afianzar hábitos de cuidado y salud corporal y una actitud crítica ante el consumo de drogas. Aplicar los conocimientos adquiridos en las Ciencias de la Naturaleza para disfrutar del medio natural, valorándolo y participando en su conservación y mejora. Reconocer y valorar las aportaciones de la Ciencia a las condiciones de vida de los seres humanos y apreciar la importancia de la formación científica. Entender el conocimiento científico como algo integrado aunque se compartimente en varias disciplinas para profundizar en los diferentes aspectos de la realidad. CONTENIDOS:

2 Unidad 1: Introducción a la metodología científica. Técnicas de trabajo. Realización de actividades prácticas y experiencias, como métodos propios de la actividad científica y elaboración de informes referidos a las mismas. Utilización de diferentes fuentes de información, incluidas las tecnologías de la información y la comunicación, sobre cuestiones científicas y tecnológicas. Ciencia y mitología. Dos formas de entender la Naturaleza. Método científico: sus etapas. El informe científico: modelo de informe científico. Medida de magnitudes: qué es medir? Magnitudes fundamentales y derivadas. Sistema Internacional de unidades. Notación científica: notación científica con calculadora. Carácter aproximado de la medida. Sensibilidad y precisión. Cualidades de un aparato de medida. Precisión y sensibilidad. Cifras significativas. Reglas para interpretar el número de cifras significativas. Cifras significativas en operaciones matemáticas. Análisis de datos en tablas y gráficos. Representación gráfica de una función. El trabajo en el laboratorio. Unidad 2: Estructura y diversidad de la materia La materia. Elementos y compuestos. Estados de agregación: sólidos, líquidos y gases. Teoría cinética de la materia. Los cambios de estado. Sustancias puras y mezclas. Disoluciones. Componentes y tipos. Concentración. Formas de expresar la concentración. Técnicas de separación y purificación de mezclas. Átomos, moléculas y cristales. De Demócrito a Dalton: visión histórica. Estructura atómica: partículas constituyentes. Modelos estructurales atómicos. Elementos e isótopos. Números atómico y másico. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Regularidades periódicas de los primeros elementos. Fórmulas y nomenclatura de las sustancias más corrientes (según IUPAC). Escala de

3 CRITERIOS DE EVALUACIÓN: Los estudiantes habrán conseguido los objetivos propuestos si son capaces de: Determinar los rasgos distintivos del trabajo científico a través del análisis contrastado de algún problema científico o tecnológico de la actualidad, así como su influencia sobre la calidad de vida de las personas. Realizar correctamente las experiencias en el laboratorio propuestas a lo largo del curso. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia y tecnología Describir las características de los estados sólido, líquido y gaseoso. Explicar en qué consisten los cambios de estado empleando la teoría cinética, incluyendo la comprensión de gráficas y el concepto de calor latente. Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas, así como explicar los procedimientos químicos básicos para su estudio. Describir las disoluciones. Efectuar correctamente cálculos numéricos sencillos sobre su composición. Explicar y emplear las técnicas de separación y purificación. Distinguir entre átomos y moléculas. Indicar las características de las partículas componentes de los átomos. Diferenciar los elementos. Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos. Formular y nombrar algunas sustancias importantes. Indicar sus propiedades. Calcular sus masas moleculares. Discernir entre cambio físico y químico. Comprobar que la conservación de la masa se cumple en toda reacción química. Escribir y ajustar correctamente sencillas ecuaciones químicas. Resolver ejercicios numéricos en los que intervengan moles. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas. Explicar las características básicas de compuestos químicos de interés social: petróleo y derivados, y fármacos. Comentar los peligros del uso inadecuado de los medicamentos. Explicar en qué consiste la energía nuclear y los problemas derivados de ella. Demostrar una comprensión científica del concepto de energía. Razonar ventajas e inconvenientes de las diferentes fuentes de energía. Enumerar medidas que contribuyen al ahorro colectivo o individual de energía. Explicar por qué la energía no puede reutilizarse sin límites. Describir los diferentes procesos de electrización de la materia. Clasificar materiales según su conductividad. Realizar ejercicios utilizando la ley de Coulomb. Indicar las diferentes magnitudes eléctricas y los componentes básicos de un circuito. Resolver ejercicios numéricos de circuitos sencillos. Saber calcular el consumo eléctrico en el ámbito doméstico. Diseñar y montar circuitos de corriente continua, respetando las normas de seguridad, en los que se puedan llevar a cabo mediciones de la intensidad de corriente y de diferencia de potencial, indicando las cantidades de acuerdo con la precisión del

4 aparato utilizado. MÍNIMOS EXIGIBLES (para aprobar la asignatura): Asiste a clase y se comporta de manera adecuada. Mantiene su cuaderno en orden. Realiza los trabajos encomendados. Conoce la finalidad y las etapas del método científico. Comportarse de una manera adecuada en el laboratorio. Identifica y maneja algunos materiales e instrumentos de uso más corriente en el laboratorio. Conoce y respeta las normas de seguridad en el laboratorio, así como reconoce por sus símbolos las sustancias químicas más peligrosas. Conoce y diferencia los nombres de los estados de agregación y de los cambios de estado. Conoce y define las propiedades de la materia, masa y volumen y las características, densidad y puntos de fusión y ebullición. Conoce los dos postulados fundamentales de la Teoría cinética de la materia y los utiliza para explicar los estados de agregación y los cambios de estado. Diferencia las propiedades de los estados de la materia. Diferencia mezclas de sustancias puras. Diferencia mezclas homogéneas de heterogéneas. Identifica mezclas homogéneas con disoluciones. Conoce los diferentes tipos de sustancias puras.. Define la solubilidad. Explica los diferentes tipos de disoluciones según se acerquen más o menos a la solubilidad. Utiliza el concepto de concentración y las formas de expresarla en tanto por ciento en masa y en gramos por litro y realiza razonamientos muy sencillos con ellas. Conoce algunas técnicas de separación de mezclas como la decantación, la filtración, la destilación, la cristalización, etc. Conoce el átomo como unidad básica de la materia y sus tres partículas básicas constituyentes. Conoce el modelo atómico de Rutherford. Aplica los conceptos de número atómico y número másico. Diferencia isótopos e iones. Conoce los grupos de los elementos químicos representativos, así como la división de la tabla en metales y no metales. Conoce los tres enlaces químicos. Formula y nombra compuestos binarios sencillos con la nomenclatura sistemática. Diferencia cambios físicos de químicos. Entiende la necesidad de los ajustes de las ecuaciones químicas para cumplir la ley de la conservación de la masa. Pone ejemplos donde se demuestra la importancia de la química en las sociedades desarrolladas. Conoce los bioelementos primarios y los secundarios. Diferencia entre componentes del petróleo y productos obtenidos en la petroquímica. Conoce algunos efectos nocivos de la química industrial y del consumo de combustibles fósiles sobre el medio ambiente. Conoce el concepto de energía.

5 Conoce las fuentes de energía y la diferencia entre renovables y no renovables y tradicionales y alternativas.. Conoce el fenómeno de la electrización de los materiales por frotamiento, inducción y contacto y su explicación con los dos tipos de cargas eléctricas. Conoce la diferencia entre sustancias conductoras y aislantes. Conoce los conceptos de corriente eléctrica, resistencia, diferencia de potencial e intensidad eléctrica. Aplica la ley de Ohm a casos sencillos. Conoce algunos aspectos de la electricidad en casa, como el recibo de la luz, y la distribución en la vivienda y aspectos a tener en cuenta en la seguridad eléctrica. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN: Para el desarrollo de cada tema se realizarán : a) actividades introductorias. b) actividades de desarrollo en el aula, utilizando el libro, las fotocopias que el profesor entregue, el cuaderno de la asignatura con los ejercicios y actividades del aula y las que se manden para casa; y las actividades que se realicen en el laboratorio. c) actividades de finalización, realizando controles, actividades de refuerzo y de profundización, según los casos. Se evaluará con los instrumentos siguientes: Los instrumentos de evaluación empleados pueden dividirse en tres apartados: a) Conceptuales: 1- Pruebas escritas. 2- Pruebas orales. b) Procedimentales: 1- Cuaderno de clase. 2- Cuaderno de laboratorio. 3- Realización de ejercicios en horario no escolar (Trabajos en casa). En los puntos 1 y 2 se hará especial incidencia en la presentación (organización, limpieza, claridad, expresión escrita y desarrollo de las actividades). c) Actitudinales: 1- Actitud de iniciativa, interés y hábito en el trabajo. 2- Autoconfianza y respeto hacia los demás. 3- Cuidado y respeto por el material de uso en clase. 4- Trabajo en grupo. En este último punto se hará especial incidencia en: - Respeta las opiniones ajenas sin tratar de imponer las suyas. - Acepta la disciplina del grupo (respeto y responsabilidad). - Realiza aportaciones en la labor colectiva. - Se integra en el grupo, aprendiendo de los demás y prestando ayuda a sus compañeros. a) Los instrumentos de evaluación conceptuales tendrán una aportación de un 70

6 % a la nota global. b) Los instrumentos de evaluación procedimentales tendrán una aportación de un 20% a la nota global. c) Los instrumentos de evaluación actitudinales tendrán una aportación de un 10% a la nota global. En junio habrá un examen final de recuperación. EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE: En septiembre se realizará un examen global de la asignatura para los que no hayan aprobado en junio, (de toda la asignatura, no se guardan evaluaciones). A los alumnos que no hayan superado la asignatura en Junio se les entrega un cuaderno de verano con ejercicios que entregarán al inicio de la prueba de Septiembre y será un 15% de la nota. La estructura es la misma que la del resto de los exámenes del curso. La calificación del examen será de un 85%.