UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS SÍLABO ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL CODIGO: 4B0001

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1 UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS SÍLABO ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL CODIGO: 4B DATOS GENERALES 1.1 Departamento Académico Ingeniería Industrial 1.2 Escuela Profesional Ingeniería Industrial 1.3 Especialidad Ingeniería Industrial 1.4 Nombre De La Carrera Ingeniería Industrial 1.5 Ciclo Estudios I 1.6 Créditos Área De La Asignatura Ingeniería Básica 1.8 Condición Obligatorio 1.9. Pre-Requisito Horas De Clase Semanal 4 Horas Teoría (2) Práctica (2) 1.11 Horas De Clase Total 68 Horas 1.12 Prof. Responsable Ing. Petronila Fanola Merino Lic. Jorge Rodríguez Mejia 1.13 Año Lectivo Académico I 2 SUMILLA Es una asignatura Teórico-Práctica de carácter básico y se propone desarrollar en los estudiantes una visión general sobre los aspectos más relevantes valorizando la importancia al estudio de principios básicos de la Química I. Comprende fenómenos inherentes a los cambios físicos químicos de la materia y Energía, propiedades de los estados sólidos, líquidos y gases, y clasificación, Teoría moderna del átomo y partículas, estructura atómica, compuestos de mezcla y combinación, Espectro Electromagnético, Estudio del Número Cuántico, Tabla Periódica Moderna. Enlace Químico. Geometría molecular, Fuerzas intermoleculares; Funciones Químicas Reacciones Químicas tipos Reacciones de Oxido, Reducción, Principios de la Estequiometría Leyes de los Gases Ideales. Estado líquido y propiedad de las soluciones. Estado sólido (clases y propiedades). Soluciones Molares, Normales, % en peso, % en volumen, Cinética y Equilibrio Químico, Sistema de Ácido Base. 3 OBJETIVOS GENERALES Crear en el alumno el interés para que sean capaces de tener un conocimiento sólido de la química I, proporcionando una herramienta moderna que les permitan cuantificar correctamente en la comprobación de la teoría mediante experimentos, identificando y reconociendo el material de laboratorio, valorizando la importancia del manejo y mantenimiento dentro de las diversas prácticas de laboratorio Diferenciar mezclas y combinaciones de sustancias iónicas, covalentes, moleculares, metálicas, no-metálicos, cálculos estequiométricos aplicados a las reacciones químicas, diferenciar compuestos orgánicos e inorgánicos. 4 APORTES DE LA ASIGNATURA AL PERFIL PROFESIONAL El Ingeniero Industrial integra, diseña, planea, organiza, gestiona los sistemas productivos de las Empresas Manufactureras y de Servicios.

2 Desarrollar acciones en condiciones de riesgo e incertidumbre para aumentar la productividad, la rentabilidad, la calidad, innovación tecnológica y el desarrollo humano para mejorar de la competitividad. Realizar análisis químico en todas sus fases, apoyándose en métodos tradicionales equipos de alta tecnología, en la industria de control de calidad de materia prima, productos intermedios y terminados, manejando e interpretando con precisión datos de los instrumentos y equipos analíticos. 6 ORGANIZACIÓN DE LA ASIGNATURA UNIDAD DENOMINACION HORAS 1 Materia y energía Modelos atómicos y espectro electromagnético 2 Estudio de número quántico 4 3 Tabla periódica 4 4 Enlace químico y funciones químicas 4 5 Reacciones Químicas tipos 8 6 Principios de la Estequiometría 4 EXAMEN PARCIAL 4 7 Ley de Gases ideales 8 8 Soluciones molares,normales, % peso, % en volumen 9 Cinética y equilibrio químico 8 10 Sistema ácido-base 4 6 PROGRAMACION DE CONTENIDOS EXAMEN FINAL 4 EXAMEN SUSTITUTORIO Y DE APLAZADOS 4 TOTAL Horas PRIMERA UNIDAD 1.1 Denominación MATERIA Y ENERGÍA, MODELOS ATÓMICA Y ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO 1.2 Número de Sesiones Objetivo Específico Lograr que el alumno familiarice con los conceptos básicos de la química a nivel Industrial, valorizar la importancia de la química I como ciencia. 1.4 Contenido 1ra Semana Concepto de materia y energía, propiedades físicas y químicas, clasificación. Concepto sobre las diversas ondas electromagnéticas 1.5 Actividades Formar grupos de trabajo, para realizar prácticas. Ejercicios de aplicación 1.6 Bibliografía Específica Chang Raymond (1997) Química. México: Mc Graw Hill Brown T.L. (1993) Química. La Ciencia Central. México: Prentice Hall H. SEGUNDA UNIDAD 2.1 Denominación ESTUDIO DE NÚMERO CUÁNTICO 2.2 Número de Sesiones 2 2.3Objetivo Especifico Lograr que el alumno fácilmente ejercite los símbolos de los elementos químicos de acuerdo a los grupos y periodos. 2.4 Contenidos 2da Semana Estudio del Número Cuántico. 2.5 Actividades Entrenar al alumno para resolución de problemas de configuración electrónica. 2.6 Bibliografía Específica

3 Chang Raymond (1997) Química. México: Mc Graw Hill Russell, Jhon B (1994) Química General. México: Mc Graw Hill TERCERA UNIDAD 3.1 Denominación TABLA PERIÓDICA MODERNA 3.2 Número de Sesiones Objetivo Especifico Reconoce las propiedades físicas y químicas de los principales elementos de la tabla periódica 3.4 Contenido 3ra Semana Estudio de a familia de los metales alcalinos Grupo IA, Familia de los metales alcalinos térreos Grupo IIA, Elementos de transición, Familia de los Halógenos Grupo VII 3.5 Actividades Entrenar al alumno para reconocer la familia de lo metales alcalinos, alcalinos térreos, elementos de transición, familia de los Halógenos y otros. Ejercicios Aplicar las propiedades oxidantes del cloro 3.6 Bibliografía Específica Chang Raymond (1997) Química. México: Mc Graw Hill Russell, Jhon B (1994) Química General. México: Mc Graw Hill CUARTA UNIDAD 4.1 Denominación ENLACE QUÍMICO Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4.2 Número de Sesiones 2 4.3Objetivo Especifico 4.4 Contenidos 4ta Semana Lograr que el alumno fácilmente, ejercite los conceptos básicos de Enlace Químico tipos Enlace Químico y Nomenclatura Inorgánica Funciones Químicas 4.5 Actividades Efectuar ejercicios de aplicación de funciones químicas de óxidos, hidróxidos, ácidos, oxácidos e hidrácidos, hidruros, sales haloideas y Oxisales Trabajo experimental de enlace químico 4.6 Bibliografía Específica Chang Raymond ( 1997) Química. México: Mc Graw Hill Russell, Jhon B (1994) Química General. México: Mc Graw Hill QUINTA UNIDAD 5.1 Denominación REACCIONES QUÍMICAS 5.2 Número de Sesiones Objetivo Especifico Lograr que el alumno fácilmente maneje las reacciones químicas y las relaciones matemáticas de pesos y volúmenes de una reacción para poder efectuar cálculos. 5.4 Contenidos 5ta Semana Efectuar mediciones de Peso y Volumen de las sustancias, utilizando balanzas mecánicas, eléctricas y medidas graduadas 6ta Semana Reacciones de Oxido. Reducción y ion Electrón 5.5 Actividades Entrenar al alumno para resolución de problemas de diferentes tipos de reacciones químicas, encargar trabajos a domicilio. Estequiometría: Seminario de problemas 5.6 Bibliografía Específica Sienko M.J. ( ) Química y Problemas Colección Schaum SEXTA UNIDAD 6.1 Denominación PRINCIPIOS DE LA ESTEQUIOMETRÌA 6.2 Número de Sesiones 2 6.3Objetivo Específico Lograr que el alumno fácilmente maneje las relaciones matemáticas de pesos y volúmenes de

4 6.4 Contenido 7ma Semana una reacción química de la Estequiometría. Efectuar mediciones de Peso y Volumen de las sustancias, utilizando balanzas mecánicas, eléctricas y medidas graduadas Estequiometria de Soluciones y para cálculos de balance de materia. Seminario de problemas 6.5 Actividades Entrenar al alumno para resolución de problemas de diferentes tipos encargar trabajos a domicilios. 6.6 Bibliografía Específica Sienko M.J. ( ) Química y Problemas Colección Schaum Rosenberg, Jeromee (1970) Química General.Cali: Schaum 8va Semana EXAMEN PARCIAL SEPTIMA SEMANA 7.1 Denominación COMPORTAMIENTO DE LOS GASES IDEALES 7.2 Número de Sesiones Objetivo específico Dar al alumno los conceptos básicos de los Gases Ideales de que como afectan los cambios de variables de la teoría. 7.4 Contenido 9na Semana Relaciones de Presión-Volumen-Temperatura, Ley de Boyle, Gay Lussac, CHarles, Presión, 10ma semana Gases Ideales, Volumen molecular, gramo ecuación general de los Gases, Presiones Parciales y Ley de Difusión de Graham. 7.5 Actividades Ejercicios de aplicación para resolución de problemas y de trabajos prácticos. Demostración experimental teórica 7.6 Bibliografía Específica Pons Muzzo, Gastón (1981) Físico- Química. Lima: UNMSM OCTAVA UNIDAD 8.1 Denominación SOLUCIONES 8.2 Número de Sesiones Objetivo Especifico Aplicar los conocimientos de las propiedades generales de la soluciones 8.4 Contenido 10ma Semana Propiedades generales de las soluciones, solubilidad, 11ra Semana factores relacionados con la solubilidad, disoluciones. Unidades químicas de Concentración Molaridad, Normalidad y Molalidad, Peso Equivalente 8.5 Actividades Seminario de Problemas de soluciones de Unidades Físicas de Concentración: Porcentaje en peso, porcentaje en volumen y ppm. 8.6 Bibliografía Específica Brownt.L. y Le May H.E. (1998) Química la Ciencia Central México: Prentice Hall Hispanoamericana NOVENA UNIDAD 9.1 Denominación CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 9.2 Número de Sesiones 9.3Objetivo Específico 9.4 Contenidos Determinar la velocidad de una reacción y Determinar cuantitativamente de las especies de un sistema en equilibrio Comprobar los factores que afectan la velocidad de reacción y Búsqueda de una expresión matemática que relaciones las cantidades de las especies presentes en el equilibrio.

5 13ra Semana Definición de la velocidad de reacción es el cambio de, b v Clasificación, factores condicionantes, Keq. Equilibrio ionico ácidos y bases. 14ta Semana Definición de Equilibrio Químico, clasificación, factores condicionantes, Keq, Equilibrio iónico, ácidos y bases, titulación, hidrólisis, ph, indicadores pka, Producto de Solubilidad Kps. y Solubilidad, ionización de H Actividades Problemas de aplicación Mecanismo de reacción factores que afectan la velocidad de reacción, orden de reacción 1er, 2do orden y tiempo de vida media (T1/2). 9.6 Bibliografía Específica Russell J.B. (1998) Química General. Mexico: Mac Graw-Hill. Goldberg D.E. (1991) Fundamento de Química. México: Mc. Graw-Hill DECIMA UNIDAD 10.1 Denominación SISTEMA ACIDO-BASE PH 10.2 Número de Sesiones Objetivo Específico Determinación del ph de las soluciones mediante el uso de indicadores ácido-base, en las diferentes soluciones de concentración conocida Contenidos Definición de ácido base, Arhenius, Bronsted principios de Chatelier, potencial de hidrógeno Actividades Problemas de Aplicación de ph y sistema de disolventes acuosos y no acuosos 10.6 Bibliografía Específica Biasioli G.A. (1990) Química General. Kapelusz, Buenos Aires: Kapelusz 16ta Semana 17ma Semana EXAMEN FINAL EXAMEN SUSTITUTORIO Y DE APLAZADOS 7. ESTRATEGIAS METODOLOGÍCAS 7.1 METODOS Las Clases se realizaran estimulando la participación activa de los estudiantes, mediante el desarrollo de ejercicio y trabajos prácticos grupales, ó individuales. Se utilizará el método deductivo- inductivo analítico (ejemplificación, comprobación, demostración y aplicación observación, análisis, comparación y generalización). 7.2 TECNICAS Los Alumnos se organizarán en grupos para investigar e intercambiar experiencias de aprendizaje y trabajo. Las exposiciones del docente orientarán el trabajo grupal al complementar o sistematizar información, y en la resolución de problemas utilizando el Internet y el software correspondiente, complementado con exposiciones, diálogos y dinámica de grupos, Prácticas de laboratorio relacionados con los temas desarrollados, visitas a instituciones y plantas industriales y de exposición de videos. 7.3 MEDIOS DIDACTICOS Pizarra Acrílica, plumones, retroproyector, software, computadora, proyector de multimedia, separatas, libros, power point, transparencias, calculadora, televisor, cintas de video, correo electrónico, puntero, CD, casetes. 8. EVALUACION 8.1 TÉCNICAS Es el planteamiento teórico de cómo se va a evaluar. Se utilizarán las técnicas de la observación directa e indirecta., dando énfasis a las intervenciones orales y al desarrollo de las pruebas académicas para que el alumno tenga la libertad de demostrar sus conocimientos adquiridos para su interpretación y aplicación. 8.2 INSTRUMENTOS

6 Se utilizarán las exposiciones y las pruebas no estructuradas, como prácticas calificadas y exámenes escritos, además de trabajos prácticos para contrastar los conocimientos teóricos con la realidad 8.3 CRITERIOS La evaluación del alumno será permanente e integral en función de los objetivos. El sistema utilizado es el vigesimal de 01 a 20. La nota mínima aprobatoria será de 10.5 y se necesita como mínimo el 70 % de asistencia. El Promedio Final ( PF ) se obtiene promediando aritméticamente el Examen Parcial ( EP ),el Examen Final (EF ) y el Promedio de Prácticas ( PP ) P F = ( 2EP + 3EF + 2PP) / 7. El promedio de prácticas se obtendrá de las prácticas calificadas (que serán 6 y se tomarán las 5 mejores calificaciones),trabajos prácticos, prácticas en laboratorio y l proyectos de investigación, los exámenes se tomarán las fechas programadas ASPECTOS Conceptuales: Nivel de aprendizaje de conocimiento, Actitudinales:Actitud frente a situaciones problemáticas, Procedimentales: Habilidades y destrezas, tanto intelectuales como, motoras, procedimientos y estrategias. Para el cumplimiento de estos objetivos se consigna lo siguiente: Exposiciones, desempeño en el aula, control de lectura, exámenes escritos, prácticas calificadas, trabajos de campo, etc. 9 BIBLIOGRAFIA GENERAL Brown T.L. (1981) Química. La Ciencia Central. México: Representaciones y Serv. Ingenieria Cieck, K (1993) Manual de Formulas Técnicas. México: Prentice Hall Chang Raymond (1997) Química. México: Mc Graw Hill De Biasioli G. A. y De Weitz C.S. ( ) Química General e Inorgánica. Buenos Aires Pons Muzzo Gastón ( ) Físico-Química. Lima: UNMSM George T, Agustìn (1995) Manual de Procesos Químicos. México : Mc Graw Hill Mayer. Métodos de la Industria Química : Reverté Morrison-Boy D. (1990) Química Orgánica. México: Addison Wesley Pierce, R. Nelson ( ) Problemas de Química General Redmore, Fred (1996) Fundamentos de Química. México: Prentice Hall Russell, Jhon B. (1994) Química General. México: Mc Graw Hill. Ed. Graw Hill México Skoog y West, D.M. ( ) Análisis Instrumental..México: Interamericana Streitwieser, A. (1989) Química Orgánica. México: Mc Graw Hill Whitten, Kennet (1992) Química General. México: Mc Graw Hil. ING. PETRONILA FANOLA MERINO RESPONSABLE DEL CURSO ING. HECTOR SALAZAR ROBLES JEFE DEL DAII