Departamento: QUÍMICA ANALÍTICA Y TECNOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS

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1 DATOS DE LA ASIGNATURA Denominación: QUÍMICA ANALÍTICA Código: Clase: TRONCAL Curso: 1º Carácter: CUATRIMESTRAL Cuatrimestre: 2º Créditos LRU: 7.5 Teóricos: Prácticos: 2.5 Créditos ECTS: 6.67 Horas totales asignatura: Descriptores: (BOE) Departamento: QUÍMICA ANALÍTICA Y TECNOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS Área de conocimiento: QUÍMICA ANALÍTICA PROFESORADO Nombre Ubicación Horario tutorías Responsable(s): CARMEN GUIBERTEAU CABANILLAS ANA MARIA CONTENTO SALCEDO Otros: Facultad de Químicas 16:00-18:00 horas 1. SITUACIÓN DE PARTIDA PLANIFICACIÓN DOCENTE El alumno debe haber adquirido previamente conocimientos de los principios físicos más importantes de la Química, cálculos estequiométricos, reactividad y propiedades de los compuestos químicos, así como conocer el concepto de equilibrio químico desde el punto de vista tanto termodinámico como cinético. Página 1 de 7.

2 2. OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA I NGENIERO Q UÍMICO. C URSO Proporcionar al alumno los conceptos básicos y metodología general que permitan el desarrollo teórico y práctico de procedimientos analíticos, con especial atención a los métodos químicos clásicos de análisis. Para ello se hará una aproximación a los fundamentos intrínsecos de la Química Analítica. A continuación se abordará el estudio de los equilibrios iónicos en el que se ampliarán los conceptos adquiridos en la asignatura de Fundamentos de Química, poniendo especial atención a los equilibrios concurrentes mediante la utilización de constantes condicionales, y se estudiaran las aplicaciones cuantitativas de cada tipo de equilibrios (análisis cuantitativo volumétrico y gravimétrico). Página 2 de 7.

3 3. COMPETENCIAS Y DESTREZAS TEÓRICO-PRÁCTICAS A ADQUIRIR POR EL ALUMNO 3.1 COMPETENCIAS TRANSVERSALES/GENÉRICAS INSTRUMENTALES PERSONALES SISTÉMICAS Capacidad de análisis y síntesis Capacidad de gestión de la información Capacidad de organizar y planificar Comunicación oral y escrita en lengua propia Conocimiento de informática en el ámbito del estudio Conocimiento de una lengua extranjera Resolución de problemas Toma de decisiones Capacidad para comunicarse con expertos de otras áreas Compromiso ético Habilidades en las relaciones interpersonales Razonamiento crítico Reconocimiento a la diversidad y la multiculturalidad Trabajo en equipo Trabajo en un contexto internacional Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar. Adaptación a nuevas situaciones Aprendizaje autónomo Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica Conocimientos de otras culturas y costumbres Creatividad Habilidad para trabajar de forma autónoma Iniciativa y espíritu emprendedor Liderazgo Motivación por la calidad Sensibilidad hacia temas medioambientales 3.1 COMPETENCIAS ESPECÍFICAS Cognitivas (Saber): Analizar sistema utilizando Diseño básico de sistemas de balances de materia y energía automatización y control Analizar, modelizar y calcular Especificar equipos e instalaciones sistemas con reacción química Establecer la viabilidad económica Aplicar conocimientos de de un proyecto matemáticas, física, química e Evaluar ingeniería Evaluar e implementar criterios de Aplicar herramientas de calidad planificación y optimización Evaluar e implementar criterios de Comparar y seleccionar seguridad alternativas técnicas Evaluar y aplicar sistemas de Concebir Construir Cuantificar los componentes separación Formar Identificar tecnologías emergentes ambientales de un proyecto Integrar diferentes operaciones y Dimensionar sistemas de procesos intercambio de energía Dirigir Diseñar Diseñar sistemas de manipulación y transporte de materiales Liderar Modelar procesos dinámicos Operar Optimizar Planificar Procedimentales/Instrumentales (Saber hacer): Calcular Concebir Construir Dirigir Diseñar Actitudinales: Compromiso Conducta ética Confianza Cooperación Coordinación con otros Decisión Disciplina Evaluación Evaluar Formar Liderar Operar Optimizar Excelencia Honestidad Iniciativa Mentalidad creativa Participación Respeto a los demás Responsabilidad Sensibilidad social Planificar investigación aplicada Poner en marcha Prever cambios Realizar estudios bibliográficos y sintetizar resultados Realizar estudios y cuantificación de la sostenibilidad Realizar evaluaciones económicas Realizar proyectos de I.Q. Realizar proyectos de mejora e innovación tecnológica Simular procesos y operaciones industriales Otras: Planificar Poner en marcha Sensibilidad medioambiental Página 3 de 7.

4 4. TEMARIO TEÓRICO-PRÁCTICO Bloque I Tema 1. Introducción a la química analítica Definición y objetivos de la Química Analítica. Clasificaciones genéricas de la Química Analítica. Propiedades analíticas. El proceso analítico: Etapas generales y características. Herramientas estadísticas en Química Analítica. Bloque II Tema 2 El equilibrio ácido-base. Revisión de conceptos generales. Concepto de actividad. Sistemas monopróticos y polipróticos: cálculo del ph. Sales. Anfolitos. Interacción entre ácidos. Interacción entre bases. Interacción entre ácidos y bases de sistemas diferentes. Disoluciones reguladoras: Cálculo de ph, preparación de disoluciones reguladoras, capacidad reguladora Tema 3 Introducción a los métodos volumétricos de análisis. Terminología relacionada con los métodos volumétricos. Reacciones y reactivos utilizados en el análisis volumétrico: patrones primarios y disoluciones patrón. Sistemas indicadores del punto final. Curvas de valoración: lineales y logarítmicas. Valoraciones directas, indirectas y por retroceso. Tema 4 Volumetrías ácido-base Fundamento de las volumetrías ácido-base. Curvas de valoración de ácidos y bases fuertes. Curvas de valoración de ácidos y bases débiles monopróticos. Curvas de valoración de ácidos y bases polipróticos. Indicadores ácido-base. Selección del indicador adecuado en los casos estudiados. Error de la valoración. Aplicaciones de las volumetrías ácido-base. Patrones utilizados en valoraciones ácido-base. Preparación y contraste de disoluciones valorantes. Bloque III Tema 5 Equilibrios de formación de complejos. Introducción. Estabilidad de los complejos y constantes de equilibrio sucesivas y globales. Cálculo de concentraciones en el equilibrio. Reacciones laterales. Cálculo de los coeficientes de reacción lateral y de las constantes condicionales. Influencia del ph en la formación de complejos. Reacciones de desplazamiento y enmascaramiento. Tema 6 Volumetrías de formación de complejos o complexometrías. Introducción Curvas de valoración con EDTA. Indicadores metalocrómicos. Error de la valoración. Tipos de valoraciones con EDTA Aplicaciones Bloque IV Tema 7 Equilibrios de precipitación. Revisión de conceptos generales. Solubilidad y producto de solubilidad condicional. Equilibrios concurrentes de precipitación y ácido-base, precipitación y formación de Página 4 de 7.

5 complejos. Equilibrios concurrentes de precipitación, ácido-base y formación de complejos. Ejemplos Tema 8 Volumetrías de precipitación. Introducción. Curvas de valoración. Sistemas de detección del punto final: método de Mohr, método de Volhard y método de Fajans. Error de la valoración. Aplicaciones de las volumetrías de precipitación. Tema 9 Métodos gravimétricos. Formación y propiedades de los precipitados. Precipitados cristalinos y coloidales. Precipitación en medio homogéneo Introducción a los métodos gravimétricos. Etapas del análisis gravimétrico. Cálculo de resultados a partir de datos gravimétricos.. Aplicaciones. Bloque V Tema 10 Equilibrio de oxidación-reducción. Revisión de conceptos generales. Sistemas redox del agua. Equilibrios concurrentes: potencial condicional. Equilibrios concurrentes redox/ácido-base: Influencia del ph. Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos. Equilibrios concurrentes redox/precipitación. Equilibrios concurrentes redox/precipitación/ácido base, Polioxidantes, anfolitos y dismutación. Tema 11 Volumetrías de oxidación-reducción. Introducción. Curvas de valoración. Sistemas de detección del punto final: Indicadores específicos e indicadores redox. Error de la valoración. Tratamiento previo: reactivos oxidantes y reductores. Aplicaciones más importantes: Valoraciones con permanganato, Valoraciones con dicromato. Valoraciones en las que interviene el sistema I2/I- (yodometrías y yodimetrías). 5. DISTRIBUCIÓN DE ACTIVIDADES H O R A S Tiempo presencial Factor aplicable Tiempo personal TOTAL Clases magistrales Laboratorio Tutoría obligatoria Seminario / talleres Trabajo individual Evaluaciones continuas Exámenes periodos establecidos Tiempos totales Página 5 de 7.

6 6. TÉCNICAS DOCENTES I NGENIERO Q UÍMICO. C URSO Señalar con una X las técnicas que va a utilizar en el desarrollo de su asignatura. Puede señalar más de una. Sesiones académicas teóricas Exposición y debate Tutorías especializadas Sesiones académicas prácticas Visitas y excursiones Controles de lecturas obligatorias Prácticas en laboratorios 7. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Para aquellos alumnos que se acojan a la modalidad de evaluación continuada, se realizarán dos pruebas parciales (P1 y P2) correspondientes a los contenidos de los bloques I,II y III y de los bloques IV, V respectivamente. Dichas pruebas constarán de cuestiones teóricas, prácticas y resolución de problemas numéricos. Para superar estas pruebas es necesario obtener, al menos, en cada una de ellas 4 puntos sobre 10, siendo la suma de ellas al menos de 10 puntos. La participación activa en los seminarios y tutorias así como la presentación de problemas prácticos o cuestiones propuestas por el profesor será valorada con 3 puntos en la calificación final de la asignatura. La calificación final obtenida se resume en la siguiente fórmula: N = (0.5 x P x P2) x [nota problemas y tutorías] x 0.3 donde P1 y P2 mínimo 4. y P1 + P2 mínimo 10. Página 6 de 7.

7 8. BIBLIOGRAFÍA 8.1. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA I NGENIERO Q UÍMICO. C URSO M.Silva, J.Barbosa.. Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas Editorial Síntesis 2002 M. Aguilar Sanjuán. Introducción a los equilibrios iónicos" Reverté D.C. Harris. "Análisis químico cuantitativo". Editorial Reverté (Incluye CD) D.A. Skoog, D.M. West y F.J. Holler. "Química Analítica". McGraw-Hill (2 Volúmenes) P. Yañez-Sedeño, J.M.Pingarrón, F.J.Manuel de Villena. Problemas resueltos de Química Analítica". Editorial Síntesis BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA D.Harvey. "Química Analítica Moderna". McGraw-Hill Hadjiioannou y Christian Problem Solving in Analytical Chemistry". Peragamon Press Larry G. Hargis. "Analytical Chemistry. Principles and Techniques" D.A. Skoog y D.M. West. "Fundamentos de química analítica". Reverté R.A.Day y A.L. Underwood. "Química Analítica cuantitativa". Prentice-hall hispanoamericana G.H. Brown y E.M. Salle. "Química cuantitativa". Reverté I.M. Kolthoff, E.B. Sandell, E.J. Meehan y S. Bruckenstein. "Análisis químico cuantitativo". Librería y editorial Nigar F. Pino y J. M. Cano. "Gravimetrías y métodos analíticos de separación". Publicaciones de la Universidad de Sevilla G.H. Ayres. "Análisis químico cuantitativo". Ediciones del Castillo F.Burriel, F. Lucena, S. Arribas y J. Hernandez. Química Analítica Cualitativa". Edit. Paraninfo. Madrid ª edic. Página 7 de 7.