UNIVERSIDAD DE CIENCIAS EMPRESARIALES Y SOCIALES FACULTAD DE CIENCIAS EMPRESARIALES

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1 UNIVERSIDAD DE CIENCIAS EMPRESARIALES Y SOCIALES FACULTAD DE CIENCIAS EMPRESARIALES Año Lectivo 2017 Carrera: LICENCIATURA EN GERENCIAMIENTO AMBIENTAL Asignatura: Química Ambiental I Curso: Primer Cuatrimestre Año lectivo: Primer año Carga Horaria semanal: 6 horas cátedra Docentes a cargo: Prof. Asociada: Lic. María Amalia SOSA CABALLERO

2 2- FINALIDAD DE LA ASIGNATURA Formar a los alumnos, proporcionando los conocimientos básicos de la Química General e Inorgánica que permitan comprender el comportamiento de las moléculas que se encuentran en el ambiente, ya sea en forma natural o como contaminantes. Además, lograr que el alumno aprecie la importancia de esta Ciencia en el mundo real. 3- OBJETIVOS Distinguir las diferencias entre fenómenos físicos y fenómenos químicos. Adquirir conocimientos acerca de la estructura de la materia, uniones químicas y formación de moléculas. Entender el motivo de la gran división entre química inorgánica y química orgánica. Manejar conceptos teóricos y parámetros de Laboratorio que permitan optimizar el desarrollo de las ecuaciones químicas, formación de compuestos y resolución de problemas. Conocer y aplicar las leyes de la Química y su relación con los fenómenos ambientales. Reconocer las sustancias contaminantes y el porqué de dicha característica. Practicar y entender en los trabajos de Laboratorio, cómo ocurren los distintos Fenómenos físicos, químicos; identificar los compuestos químicos de distinta naturaleza, etc, a efectos de una mejor comprensión de la realidad química, con cierto grado de discernimiento crítico. 4- CONTENIDOS DE LA MATERIA 4.1- Contenidos Mínimos: La Química como ciencia aplicada al Ambiente. Sistemas materiales. Fenómenos químicos y físicos. La Materia. Sustancias puras o especies químicas. Estructura atómica. Formación de moléculas. Uniones químicas. Fundamentos de la Química cuantitativa. Equilibrio químico. Equilibrio Iónico. Precipitados insolubles y su aplicación en tratamientos purificadores y remediaciones Contenidos por Unidad Temática: Unidad Temática 1: Sistemas Materiales Química Ambiental. Generalidades. Conceptos. Materia. Concepto y ejemplos. Propiedades de la materia: masa, volumen, densidad, peso específico. Propiedades intensivas y extensivas. Ejemplos. Fenómeno químico y fenómeno físico. Diferencias. Clasificación de los Sistemas materiales: Sistemas homogéneos y heterogéneos. Sustancias puras o especies químicas. Diferencia entre mezcla y combinación química. Método de separación de los componentes en las mezclas. Ejercicios. M. Angelini, E. Baumgartner, C. Benítez, M. Bulwik, R. Crubellati, L.Landau, L. Lastres Flores, M. Pouchan, R. Servant, M. Sileo. (1993) Temas de Química General. Editorial Eudeba. Capitulo 1. John W. Hill, Doris K.kolb. (1999) Química para el nuevo Milenio. Edit.Progreso. S.A. Capítulo 1. M. Heing, Susan Arena (2005). Fundamentos de Química. Editorial Thomson

3 Bibliografía de ampliación: G.A. de Biasoli, C.S.de Weitz, D.O.T.de Chandias. (1997) Química General e Inorgánica. Editorial Kapeluz. Tiempo aproximado: 2 clases. Unidad Temática 2: Estructura atómica de la materia. El átomo. Concepto. Representación. Orbital. Números cuánticos. Distribución de los electrones en los niveles y subniveles cuánticos. Concepto de número atómico y número másico. Sistema Periódico de elementos. Tabla Periódica. Ejercicios. M. Angelini, E. Baumgartner, C. Benítez, M. Bulwik, R. Crubelati, L. Landau, L. Lastres Flores, M. Pouchan, R. Servant, M. Sileo. (1993) Temas de Química General Editorial Eudeba. Capítulo 3. M. Heing Susan Arena (2005).Fundamentos de Química.Edit.Thomson Bibliografía de lectura ampliada: G.A. de Biasoli, C.S.de Weitz, D.O.T. de Chandias. (1997) Química General e Inorgánica. Editorial Kapeluz. Ricardo Pasquali. (2003) Química Ambiental. Editorial Akadia. Tiempo aproximado: 1 clase. Unidad Temática 3: Uniones químicas. La Teoría electrónica de valencia. Teoría del Octeto. Unión electrovalente o heteropolar. Unión covalente, no polar u homopolar. Unión Covalente dativa. Características. Diferencias. Polaridad en un enlace covalente. Concepto de electronegatividad. Escala de electronegatividad de los elementos. Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Formación de óxidos. Óxidos básicos y ácidos. Formación de hidróxidos y ácidos. Ácidos inorgánicos: oxácidos e hidrácidos. Formación de sales. Nomenclatura química. Reacciones de óxido-reducción. Sustancias que producen la lluvia ácida: óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno. Leyes gravimétricas: Ley de Lavoisier o de la conservación de la materia. Ejercicios. M. Angelini, M. Bulwik, L. Lastres Flores, E. Baumgartner, R. Crubellati, M. Pouchan, L. Landau, R. Servant. (1993) Temas de Química General. Editorial Eudeba. Capítulo 5 y 6. John W. Hill, Doris K. Kolb. (1999) Química para el nuevo Milenio. Edit. Progreso S.A. Capítulo 6. Bibliografía de ampliación: Colin Baird. (2001) Química Ambiental. Editorial Reverté S.A. Ricardo Pasquali. (2003) Química Ambiental. Editorial Akadia. Tiempo aproximado: 3 clases. Unidad Temática 4: Estequiometría.

4 Conceptos fundamentales de la Química cuantitativa. Peso atómico. Peso molecular. Átomo gramo. Molécula gramo. Mol. Número de Avogadro. Ejercicios. Leyes de los gases. Ecuación general de un gas ideal. Pureza y rendimiento. Problemas. M. Angelini, M. Bulwik, L. Lastres Flores, M.Sileo, E. Baumgartner, R. Cubrellati, M.Puchan, L. Landau, R. Servant. (1993) Temas de Química General. Editorial Eudeba. Capítulos 2 y 9. M.Heing Susan Arena (2005). Fundamentos de Química. Edit.Thomson. Bibliografía de ampliación: Ricardo Pasquali. (2003) Química Ambiental. Editorial Akadia. Tiempo aproximado: 2 clases. Unidad Temática 5: El agua y las Disoluciones El agua en la Naturaleza. La función del agua en los organismos vivos..soluciones. Clasificación. Concepto de soluto y solvente. Concentración de soluciones. Métodos de separación de los componentes en las soluciones líquidas. Contaminación del agua. Tipos de contaminantes. Concentraciones límites. Problemas. M. Angelini, E. Baumgartner, C. Benitez, M. Bulwik, R. Crubellati, L. Landau, L. Lastres Flores, M. Pouchan, R. Servant, M. Sileo. (1993) Temas de Química General. Editorial Eudeba. Capitulos 7 y 8. John W. Hill, Doris K. Kolb. (1999) Química para el Nuevo Milenio. Editorial Progreso S.A. Capítulo 13. Bibliografía de ampliación: Colin Baird. (2001) Química Ambiental. Editorial Reverté S.A. Tiempo aproximado: 2 clases. Unidad Temática 6: Equilibrio Químico Velocidad de reacción química. Ley de Acción de Masas. Principio de Le Chatelier. Aplicaciones. Producción de amoníaco. Usos. Problemas relacionados. M. Angelini, E. Baumgartner, C. Benítez, M.Bulwik, R. Crubellati, L.Landau, L. Lastres Flores, M.Puochan, R. Servant, M.Sileo. (1993) Temas de Química General. Editorial Eudeba. Capítulos 11 y 13. Bibliografía de lectura ampliada: Joseph Babor, José Ibarz Aznarez. (1962) Química General Moderna. Edit. Marín S.A. Tiempo aproximado: 1 clase.

5 Unidad Temática 7: Equilibrio Iónico. La ionización del agua. Ácidos y bases. Potencial de Hidrógeno: Ph. Electrolitos fuertes y electrolitros débiles. Hidrólisis. Soluciones reguladoras: buffer. Precipitados insolubles y su aplicación en remediaciones y tratamientos purificadores. Producto de solubilidad. Problemas. M. Angelini, E. Baumgartner, C. Benítez, M. Bulwik, R. Crubellati, L. Landau, L. Lastres Flores, M. Pouchan, R. Servant, M.Sileo. (1993) Tema de Química General. Editorial Eudeba. Capitulo 7. John W. Hill, Doris K. Kolb. (1999) Química para el nuevo Milenio. Editorial Progreso S.A. Capítulo 7. M. Heing Susan Arena (2005) Fundamentos de Química. Edit. Thomson Bibliografía de lectura ampliada: G.A.de Biasoli, C.S.de Weitz. (1997) Química General e Inorgánica. Editorial Kapeluz. Colin Baird. (2001) Química Ambiental. Editorial Reverté S.A. Tiempo aproximado: 3 clases. TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO 1- Trabajo Práctico Nº 1: Separación de fases de un Sistema Material 2- Trabajo Práctico Nº 2: Cambios químicos. 3- Trabajo Práctico Nº 3: Compuestos químicos 4- Trabajo Práctico Nº 4: Ácidos y Bases 5- Trabajo Práctico Nº 5: Soluciones 6- Trabajo Práctico Nº 6: Clases de reacciones químicas 7- Trabajo Práctico Nº 7: Ácido-Base. Ión Común. Buffer. 5- MODALIDAD DE TRABAJO Las clases tendrán una modalidad de desarrollo teórico y práctico con realización de prácticas en el Laboratorio. Además, se realizarán ejercicios y problemas. Se tratarán temas relacionados con la temática de contaminación ambiental y análisis de información actualizada de casos concretos en nuestro país, relacionados con la materia en curso. 6- PAUTAS DE ACREDITACIÓN Y EVALUACIÓN Para la aprobación de la asignatura, el alumno deberá: 1- Asistir al 75% de las clases teóricas y de Laboratorio. 2- Aprobar dos exámenes parciales, con un mínimo de cuatro puntos en Teoría- Problemas y cuatro puntos de mínimo en Laboratorio, con opción a dos Exámenes Recuperatorios. 3- Participar activamente en las clases, evidenciando lectura de la bibliografía recomendada y realizando tareas recomendadas como ejercitación. 4- Cumplir con la entrega de los trabajos prácticos de Laboratorio solicitados en el tiempo indicado por la Profesora a cargo del práctico y aprobarlos.

6 5- Aprobar el Examen Final. Lic. Amalia SOSA CABALLERO Bioq. Maria L. LAPROVITTA BENEDIT