Propiedades Volumétricas y Viscosimétricas de Soluciones Acuosas Diluidas de 1,4 Pentanodiol a varias Temperaturas
|
|
- Xavier Cortés Vargas
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Información Tecnológica Propiedades Vol. (1), Volumétricas (011) y Viscosimétricas de Soluciones Acuosas Diluidas doi: /S Propiedades Volumétricas y Viscosimétricas de Soluciones Acuosas Diluidas de 1,4 Pentanodiol a varias Temperaturas Manuel S. (1)*, Alfonso A. Portacio (), César Ortega () (1) Universidad de Córdoba, Departamento de Química, Facultad de Ciencias Básicas, Carrera 6 No , Km 3, vía Cereté. Córdoba-Colombia ( mspaezm@unal.edu.co) () Universidad de Córdoba, Departamento de Física, Facultad de Ciencias Básicas, Carrera 6 No , Km 3, vía Cereté. Córdoba-Colombia. * Autor a quien debe dirigirse la correspondencia. Recibido Feb. 6, 010; Aceptado Abr. 13, 010; Versión Final recibida Abr. 1, 010 Resumen Se determinó la densidad y la viscosidad de las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol a temperaturas entre 83 y 308K, en un rango de concentración entre 0 y en fracción molar. Se usó un picnómetro de cuello capilar tipo Wood-Brusie y un viscosímetro de Ubbelohde. El volumen molar parcial del soluto en función de la concentración de soluto presenta pendiente negativa para todas las temperaturas, lo cual indica que este soluto se comporta hidrofóbicamente. Los valores de viscosidad relativa fueron ajustados a una ecuación de segundo orden para obtener el coeficiente B que está relacionado con el tamaño y forma de la molécula del soluto. Palabras claves: pentanodiol, volumen molar parcial, hidrofobicidad, densidad, viscosidad Volumetric and Viscometric Properties of Dilute Aqueous Solutions of 1,4 Pentanediol at various Temperatures Abstract Density and viscosity of dilute aqueous solutions of 1.4 Pentanediol were determined at temperatures between 83 and 308K, in a concentration range between 0 and in mole fraction. A Wood -Brusie type capillary neck pycnometer and an Ubbelohde viscometer were used. The partial molar volume of solute in terms of the solute concentration showed a negative slope for all temperatures, indicating that solute behaves in a hydrophobic way. The relative viscosity values were adjusted to a second order equation to obtain the coefficient B, which is related to the size and shape of the molecule of solute. Keywords: pentanediol, partial molar volume, hydrophobicity, density, viscosity Información Tecnológica Vol. Nº
2 INTRODUCCIÓN Las propiedades termodinámicas y de transporte de soluciones acuosas juegan un papel muy importante en una variedad de campos: física, química, ingeniería química, proceso de separación, tratamiento de aguas residuales, eliminación de residuos químicos, control de contaminación, recuperación de petróleo, corrosión, entre otros. Sin embargo, el diseño y funcionamiento de procesos industriales que implican las soluciones acuosas requieren un conocimiento riguroso de los modelos y de datos experimentales de estas soluciones. (Mohammed, et al., 009). El estudio de las interacciones no-covalentes (puentes de hidrógeno, interacciones electrostáticas, interacciones hidrofóbicas) proporciona información importante sobre la estabilidad conformacional y doblamiento/desdoblamiento del comportamiento de las proteínas globulares. (Banipal, et al., 007) Dado que las proteínas son moléculas grandes y complejas, un estudio directo de las interacciones proteína-no electrolito es difícil. Por tanto se han desarrollado múltiples estudios (Romero, et al., 00; Romero, et al., 007; Bushuev, et al., 008) sobre el comportamiento de las soluciones acuosas de solutos apolares y mixtos, para tratar de entender el efecto hidrofóbico, con lo cual los dioles y polioles en virtud de su carácter mixto se constituyen como candidatos naturales (modelos) que ayudarían a entender el efecto hidrofóbico de las interacciones de las biomoleculas en un ambiente acuoso. MATERIALES Y MÉTODOS Como reactivo se utilizó el 1,4 Pentanodiol del 99% de pureza, Aldrich. El agua empleada para la calibración de equipos y preparación de soluciones fue doblemente destilada, con una conductividad menor que µscm -1. Todas las soluciones fueron preparadas por el método de pesada usando una balanza OHAUS con una sensibilidad de ± 10-5 g en el rango más bajo. La densidad de las soluciones fue medida usando picnómetros de cuello capilar, tipo Wood-Brusie con una incertidumbre de ±10-5 gcm -3. La capacidad de estos picnómetros es de aproximadamente 80 cm 3 los cuales fueron calibrados con agua a las temperaturas de trabajo. La viscosidad fue determinada usando un viscosímetro de Ubbelohde de nivel suspendido, con tiempos de flujo próximos a 300 s para el agua. La reproducibilidad de tiempos de flujo fue para todos los casos mejor que 0.05%. Todas las medidas fueron realizadas en baños a temperatura constante y sus variaciones fueron monitoreadas con un termómetro digital Fluke Hart Scientific con una precisión de ± 0.001ºC. RESULTADOS Y DISCUSIÓN Los resultados experimentales de las densidades ( ρ ) y las viscosidades (η ) de las soluciones acuosas de 1,4 Pentanodiol a (83,15; 88,15; 93,15; 98,15; 303,15 y 308,15) K, en un rango de concentración entre ( ) en fracción molar son reportadas en la tabla 1, el volumen molar parcial del soluto se calcula a partir de la ecuación (1) (Romero, et al., 007) y las tendencias para las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol en función de la concentración se muestran en las figura 1 para las temperaturas en estudio. Estos datos están en concordancia en tendencias y en orden de magnitud con otros trabajos similares. (Kapadi, et al., 001; George, et al., 003) V = Vm + x1 /, ( Vm x ) T P (1) Donde V m es el volumen molar, V es el volumen molar parcial del soluto, x 1 y x son las fracciones molares del solvente y el soluto. La figura 1, muestra que el volumen molar parcial del soluto en la región diluida aumenta linealmente con el aumento de la concentración de soluto para cada temperatura, esta correlación viene dada por la siguiente ecuación: 60 Información Tecnológica Vol. Nº 1-011
3 = x V x + V x 0 V () Donde V x x 0 y V son la pendiente limite y el volumen molar parcial a dilución infinita respectivamente, los resultados de estas cantidades para las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol se muestran en la tabla para cada temperatura. Tabla 1: Densidades ( ρ ) y viscosidades (η ) de las soluciones acuosas de 1,4 Pentanodiol a las temperaturas (83.15; 88.15; 93.15; 98.15; y ) K T/K x ρ/g cm x η/ mpa s Fig. 1: Volumen molar parcial de las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol en función de la concentración para las temperaturas: ( 83.15; 88.15; 93.15; x 98.15; ; 308,15) K Información Tecnológica Vol. Nº
4 El análisis de los resultados de la tabla, indican el predominio de la interacción hidrofóbica sobre la hidrofílica y su concomitante disminución de este dominio con el aumento de la temperatura, en virtud a que la pendiente límite es negativa y aumenta en valor absoluto con el aumento de la temperatura. Tabla : Pendientes limites, volumen molar parcia a dilución infinita, coeficientes B y db/dt para soluciones acuosas de 1,4 Pentanodiol a (83.15; 88.15; 93.15; 98.15; y ) K V x T/K x 0 / cm 3 mol -1 V / cm3 mol -1 B/Kg mol -1 db/dt ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± ± Tabla 3: Constantes de ajuste para la dependencia cuadrática del V con temperatura c 1 ± c 1 c ± c c 3 ± c Por otra parte, es conocido que la segunda derivada del volumen molar parcial a dilución infinita con respecto a la temperatura, refleja el efecto de los solutos sobre la estructura del agua e indica el comportamiento hidrofóbico del soluto. El signo positivo se atribuye a que el soluto tiene un efecto formador sobre la estructura del agua y el signo negativo a que el soluto tiene un efecto disruptor. (Banipal et al., 009) Siguiendo este orden de ideas un ajuste funcional del V con la temperatura mediante la ecuación cuadrática es presentado en la ecuación (3) y sus constantes de ajuste en la tabla 3; de acuerdo con la interpretación antes dada, podemos decir que en la región diluida el 1,4 Pentanodiol tiene un efecto formador sobre la estructura del agua, ratificando de esta forma lo obtenido con la pendiente límite. = c1t + ct c3 V + La tabla también muestra el valor del coeficiente B inherente a la ecuación de Jones-Dole para soluciones de no electrolitos, tal como se indica a continuación. (, et al., 009) η r = 1+ Bm + Dm (4) Donde m es la molalidad, ηr es la viscosidad relativa, B es un coeficiente que relaciona el tamaño y la forma del soluto en la molécula y los efectos de solvatación, mientras D según (, et al., 009) representa un parámetro cuantitativo de interacción soluto-soluto y soluto-solvente a altas concentraciones. El significado usualmente atribuido al signo y la magnitud de db/dt refleja el efecto de los solutos sobre la estructura del agua e indica el comportamiento hidrofóbico del soluto. El signo negativo se atribuye a que el soluto tiene un efecto formador sobre la estructura del agua y el signo positivo a que el soluto tiene un efecto disruptor. En este trabajo no se analiza el coeficiente D, dado que la incertidumbre experimental en la determinación de este parámetro es mucho mayor que el parámetro mismo. Es evidente de los resultados presentados en la tabla, que este soluto se comporta hidrofóbicamente en la región infinitamente diluida y en consecuencia puede ser catalogado como un soluto formador de la estructura del agua, en esta región. La desviación de viscosidad fue calculada por la ecuación (5), donde η m, η 1, η x 1 y x son respectivamente la viscosidad de la mezcla, la viscosidad del agua la viscosidad del 1,4 Pentanodiol, la fracción molar del agua en la mezcla y la fracción molar del 1,4 Pentanodiol en la mezcla, en la figura, se correlacionan las desviaciones de viscosidad en función de la fracción molar para cada una de las temperaturas de trabajo. Adicionalmente valores negativos de la desviación de viscosidad pueden ser interpretados considerando las fuerzas de los enlaces hidrógeno intermolecular, el tamaño y la forma molecular de los componentes, de tal manera que grandes valores negativos de la desviación de viscosidad podrían indicar la formación de (3) 6 Información Tecnológica Vol. Nº 1-011
5 estructuras cíclicas de multímeros de especies diol agua. Mientras que el efecto de la temperatura sobre una mezcla diol-agua puede ser analizado de la siguiente manera: si al aumentar la temperatura se produce una disminución del valor absoluto de la desviación de viscosidad entonces existe un debilitamiento de las interacciones diol agua. (Portacio, et al., 009; Kapadi, et al., 001) Puede verse de los resultados de la figura, que las desviaciones de viscosidad de las mezclas acuosas de 1,4 Pentanodiol son todas negativas y sus valores disminuyen en valor absoluto con la temperatura, lo cual indica que las interacciones diol agua se debilitan al aumentar la temperatura. η = η ( η x + η ) (5) m 1 1 x Fig. : Desviación de viscosidad de las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol en función de la concentración para las temperaturas ( 83.15; 88.15; 93.15; x 98.15; ; 308,15)K Fig. 3: Energía de Gibbs de activación para las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol en función de la concentración a ( 83.15; 88.15; 93.15; x 98.15; ; 308,15) K Finalmente, los parámetros termodinámicos de activación pueden ser evaluados aplicando la teoría de las velocidades absolutas de (, et al., 009), según la cual la viscosidad dinámica de un fluido Newtoniano está dada por la ecuación (6), donde h es la constante de Planck, N es número de Avogadro, V m es el volumen molar del líquido, G es la energía libre de Gibbs de activación para el proceso de flujo respectivamente y T es la temperatura absoluta. De acuerdo con esta teoría grandes valores positivos de G podrían asociarse con la formación de complejos a través de enlaces de hidrógeno intermoleculares entre moléculas similares y disimilares, los valores de G para las soluciones acuosas diluidas de 1,4 Pentanodiol en función de la concentración se muestran en las figuras se muestran en la figura 3 para las temperaturas de estudio y como puede notarse G presenta valores positivos para todas las concentraciones pero disminuyen con el aumento de la temperatura, indicando que las interacciones diol agua se debilitan al aumentar la temperatura, lo que es consistente con los Información Tecnológica Vol. Nº
6 resultados obtenidos previamente., a partir de los resultados para la pendiente db/dt y de las desviaciones de viscosidad. hn G η = exp (6) Vm RT CONCLUSIONES Se reportan datos experimentales para la densidad y la viscosidad absoluta en función de la concentración para región diluida ( ) en fracción molar a las temperaturas entre ( ) K. También se reportan datos de volúmenes molares parciales a dilución infinita para el soluto a las temperaturas señaladas. Los resultados obtenidos para la segunda derivada del volumen molar parcial a dilución infinita con respecto a la temperatura, el coeficiente c 1 del ajuste funcional del volumen molar parcial del soluto a dilución infinita con la temperatura (ecuación 3), la derivada del coeficiente B de la ecuación de Jones-Dole (ecuación 4) con respecto a la temperatura, indican que a bajas concentraciones predomina el fenómeno de hidratación hidrofóbica; en tanto que la desviación negativa de la viscosidad y los valores de la energía libre de Gibbs de activación, indican el favorecimiento de las interacciones hidrofóbicas del soluto con tendencias a la formación de complejos vía puentes de hidrogeno intermoleculares. También se detectó una concomitante destrucción de las interacciones hidrofóbicas con el aumento de la temperatura. REFERENCIAS Banipal, P., Chahal, A., Banipal, T; Volumetric Investigations on Interactions of Acidic/Basic Amino Acids with Sodium Acetate, Sodium Propionate and Sodium Butyrate in Aqueous Solutions. J. Chem. Thermodynamics: 36(11-1) (007) Banipal, P., Chahal, A., Banipal, T; Studies on volumetric properties of some saccharides in aqueous potassium chloride solutions over temperature range (88.15 to ) K. J. Chem. Thermodynamics: 41(4) (009) Bushuev, Y., Davletbaeva, S., Korolev, V; Influence of the size of fixed-rigidity spheres on the structural and energy characteristics of hydrophobic hydration. Russian Chemical Bulletin, International Edition: 57 (9) (008). George, J. y N. V. Sastry; Densities, Dynamic Viscosities, Speeds of Sound, and Relative Permittivities for Water + Alkanediols (Propane-1,- and -1,3-diol and Butane-1,-, -1,3-, -1,4-, and -,3-Diol) at Different Temperatures. J. Chem. Eng. Data: 48(6), (003). Kapadi, U.R., y otros cuatro autores; Studies of viscosity and excess molar volume of binary mixtures of propane-1, diol with water at various temperatures. Fluid Phase Equilibria: 19(1-) (001). Liu, H., Lin, R., Zhang, H; Enthalpic interactions of amino acids with imidazolein aqueous solutions at K. Thermochimica Acta: 41 (1-) 7 1 (004)., M., Romero, C; Volumetric properties of aqueous binary mixtures of 1- butanol, butanediols, 1,, 4 butanetriol and butanetretol at 98.15K. Journal of Solution Chemistry: 36 () 37 45(007), M., Lafont, J., Portacio, A; Efecto de la temperatura sobre la viscosidad de soluciones acuosas diluidas de 1, Pentanodiol. Información tecnológica: 0 () 55 60(009) Portacio, A. y otros cuatro autores; Medidas de viscosidad de mezclas acuosas binarias a 93.15K. Revista Colombiana de física: 41 () (009) Romero, C.,, M; Thermodynamic Properties of aqueous alcohol and Polyol Solutions. Journal of Thermal Analysis and calorimetry: 70 (1) 63 67(00) Romero, C. y otros cuatro autores; Effect of temperatura on the volumetric properties of dilute aqueous solutions of 1, hexanediol. 1,5 - hexanediol; 1,6 - hexanediol and,5 hexanediol. Journal of Chemical Thermodynamics: 39 (8) (007) 64 Información Tecnológica Vol. Nº 1-011
Efecto de la Temperatura sobre la Viscosidad de Soluciones Acuosas Diluidas de 1,2-Pentanodiol
Información Tecnológica Efecto Vol. 20(2), de la 55-60 Temperatura (2009) sobre la Viscosidad de Soluciones Acuosas Diluidas doi:10.1612/inf.tecnol.4030dit.08 Efecto de la Temperatura sobre la Viscosidad
Comportamiento Superficial e Interfacial de Soluciones Acuosas Diluidas de Isómeros de Pentanodiol a 288.15K
Comportamiento Información Tecnológica Superficial e Interfacial de Soluciones Acuosas Diluidas de Isómeros Vol. 22(1), 65-70 (2011) doi: 10.4067/S0718-07642011000100009 Comportamiento Superficial e Interfacial
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4
Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional La Plata DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 4 Descenso crioscópico Objeto de la experiencia:
TRAZABILIDAD DE LAS MEDICIONES DE VISCOSIDAD
TRAZABILIDAD DE LAS MEDICIONES DE VISCOSIDAD Sonia Trujillo Juárez, Raul Molina Mercado Centro Nacional de Metrología km 4,5 carr. a los Cués, Mpio del Marqués, Qro (44) -05-00, sonia.trujillo@cenam.mx,
VOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA
Práctica VOLUMEN MOLAR PARCIAL DE UNA MEZCLA BINARIA. INTRODUCCIÓN Las magnitudes termodinámicas como la entropía S, energía interna E, volumen V ó entalpía H son magnitudes extensivas, que dependen de
Conductividad en presencia de campo eléctrico
6. Fenómenos de transporte Fenómenos de transporte Conductividad térmicat Viscosidad Difusión n sedimentación Conductividad en presencia de campo eléctrico UAM 01-13. Química Física. Transporte CT V 1
Fundamentos de Química. Horario de Tutorías
Fundamentos de Química Segundo Cuatrimestre Horario de Tutorías Martes 12:00-14:00 16:00-19:00 Edificio 24B.Tercera Planta 14/02/2006 Tema 11: Propiedades de las disoluciones 11.1 Definición de disolución
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
1. INTRODUCCION Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones
6 APENDICE. A. Curvas de Calibración
6 APENDICE A. Curvas de Calibración Las muestras colectadas en las hidrólisis contenían básicamente carbohidratos como, glucosa, xilosa y arabinosa, entre otros. Se realizaron curvas de calibración para
5. Equilibrio químico
5. Equilibrio químico Química (1S, Grado Biología) UAM 5. Equilibrio químico Contenidos Equilibrio químico Concepto Condición de uilibro químico Energía libre de Gibbs de reacción Cociente de reacción
A continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas:
PREGUNTA (Técnico Profesional) Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un electrolito no volátil. Al respecto, cuál es la presión de vapor a 25 ºC de esta solución, si la presión del agua
Disoluciones. Química General II 2011
Disoluciones Química General II 2011 Disolución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Componentes: Soluto: Sustancia (s) presente (s) en menor cantidad en una disolución, son las sustancias
Ley de enfriamiento de Newton considerando reservorios finitos
Ley de enfriamiento de Newton considerando reservorios finitos María ecilia Molas, Florencia Rodriguez Riou y Débora Leibovich Facultad de Ingeniería, iencias Exactas y Naturales Universidad Favaloro,.
Determinación de la Masa Molar del Magnesio
Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SUR 1
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SUR 1 PROGRAMA DE: Termodinámica Química para Ingeniería CODIGO: 6479 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Susana
Operaciones Básicas de Transferencia de Materia Problemas Tema 6
1º.- En una torre de relleno, se va a absorber acetona de una corriente de aire. La sección de la torre es de 0.186 m 2, la temperatura de trabajo es 293 K y la presión total es de 101.32 kpa. La corriente
DISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva
DISOLUCIONES UNIDAD IV 1 DISOLUCIÓN Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; el soluto y el disolvente. Es un término utilizado para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas
8. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO
8. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO OBJETIVO El objetivo de la practica es determinar la densidad de un sólido. Para ello vamos a utilizar dos métodos: Método 1 : Cálculo de la densidad de un
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad,
QUÍMICA FÍSICA II Grupo A. Tercer control, 10 de mayo de Escoged 2 de las 3 preguntas que os propongo, cada una de las preguntas vale 5 puntos.
QUÍMICA FÍSICA II Grupo A. Tercer control, 10 de mayo de 2011 Escoged 2 de las 3 preguntas que os propongo, cada una de las preguntas vale 5 puntos. 1. Qué significado tienen los parámetros termodinámicos
XXI Congreso Interamericano de Ingeniería Química
PRESIÓN DE VAPOR DE SOLUCIONES ACUOSAS DE ALCANOLAMINAS Blanca Estela García-Flores, Arturo Trejo Instituto Mexicano del Petróleo, Programa de Ingeniería Molecular, Area de Investigación en Termofísica,
QUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2010-2011 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración.
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUÍMICA Problemas resueltos de disoluciones y sus diferentes medidas de concentración. 1. Qué es una disolución? Una disolución consiste
Unidad 16: Temperatura y gases ideales
Apoyo para la preparación de los estudios de Ingeniería y Arquitectura Física (Preparación a la Universidad) Unidad 16: Temperatura y gases ideales Universidad Politécnica de Madrid 14 de abril de 2010
EVALUACIÓN DE VARIABLES FISICOQUÍMICAS DEL AGUA EN UN SISTEMA DE GEOMEMBRANAS PARA LA PRODUCCIÓN DE TILAPIA ROJA (Oreochromis sp.)
EVALUACIÓN DE VARIABLES FISICOQUÍMICAS DEL AGUA EN UN SISTEMA DE GEOMEMBRANAS PARA LA PRODUCCIÓN DE TILAPIA ROJA (Oreochromis sp.) CARLOS ARIEL GÓMEZ GUTIÉRREZ IVÁN DARÍO MONTOYA ROMÁN CORPORACIÓN UNIVERSITARIA
ANÁLISIS CUANTITATIVO POR WDFRX
ANÁLISIS CUANTITATIVO POR WDFRX El análisis cuantitativo se obtiene mediante la medida de las intensidades de las energías emitidas por la muestra. Siendo la intensidad de la emisión (número de fotones)
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
PRÁCTICA Nº 3 PROPIEDADES COLIGATIVAS: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN SOLUTO PROBLEMA POR CRIOSCOPIA
PRÁCTICA Nº 3 PROPIEDADES COLIGATIVAS: DETERINACIÓN DE LA ASA OLECULAR DE UN SOLUTO PROBLEA POR CRIOSCOPIA OBJETIVOS: El objetivo de la práctica es el estudio del efecto que produce la adición de un soluto
Práctica No 12. Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro
Práctica No 12 Determinación experimental de la Presión de vapor de un líquido puro 1. Objetivo general: Evaluar la entalpía de vaporización mediante el modelo de Clausius y Clapeyron. 2. Marco teórico:
Respuesta: a) La fracción molar de NaCl es 0,072 b) La concentración másica volumétrica de NaCl es 0,231 g/cc
Ejercicio 1: La densidad a 4 ºC de una solución acuosa de NaCl al 20% en peso es 1,155 g/cc a) Calcule la fracción molar de NaCl b) Calcule la concentración másica volumétrica de NaCl La masa molecular
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Profesor: Jaime O. Pérez Práctica: Determinación de Densidades. Fecha: 24 de noviembre de 2009 DEYMER GÓMEZ CORREA:
QUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2012-2013 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Investigación Espectrofométrica de la interacción de Yodo con Hidrocarburos A romáticos
Investigación Espectrofométrica de la interacción de Yodo con Hidrocarburos A romáticos Alicia Castro (200718024), Carlos García (200911158), Byron Pérez (201013499) Departamento de Fisicoquímica, Facultad
Contenidos mínimos Física y Química 3º ESO
Contenidos mínimos Física y Química 3º ESO EL TRABAJO CIENTÍFICO Etapas del método científico. Magnitudes y unidades. Cambio de unidades. Sistema Internacional de Unidades (SI). Representación de gráficas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS FACULTAD DE INGENIERÍA CAMPUS I QUIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIAPAS FACULTAD DE INGENIERÍA CAMPUS I QUIMICA GENERAL NIVEL: LICENCIATURA CRÉDITOS: 9 CLAVE: ICAA14.500903 HORAS TEORÍA: 4.5 SEMESTRE: PRIMERO HORAS PRÁCTICA: 0 REQUISITOS: NINGUNO
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución.
OBJETIVO Aprender a preparar disoluciones de concentración dada, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea
FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I. Tema 2. El Primer Principio de la Termodinámica
María del Pilar García Santos GRADO EN FARMACIA FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA I Tema 2 El Primer Principio de la Termodinámica Esquema Tema 2. Primer Principio de la Termodinámica 2.1 Primer Principio
LABORATORIO DE FENÓMENOS COLECTIVOS
LABORATORIO DE FENÓMENOS COLECTIVOS LA VISCOSIDAD DE LOS LÍQUIDOS CRUZ DE SAN PEDRO JULIO CÉSAR RESUMEN La finalidad de esta práctica es la determinación de la viscosidad de diferentes sustancias (agua,
Universidad Nacional de Córdoba. Facultad de Ciencias Exactas Físicas y Naturales. Cátedra de Mecánica de los Fluidos. Carrea de Ingeniería Civil
Universidad Nacional de Córdoba Facultad de Ciencias Exactas Físicas y Naturales Cátedra de Mecánica de los Fluidos Carrea de Ingeniería Civil FLUJO COMPRESIBLE DR. ING. CARLOS MARCELO GARCÍA 2011 A modo
O peraciones. básicas de laboratorio
O peraciones básicas de laboratorio Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado O peraciones básicas de laboratorio Alejandro Tomás Lorente Anna Cabedo
Colegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Biopolímero s (4831)
Biopolímero s (4831) 5.4. Factores que determinan la estructura de los ácidos nucleicos. 5.4.4 Apilamiento de bases Cuando se examinan los cristales de ácidos nucleicos helicoidales se observa que los
Construcción de los diagramas de zonas de predominancia de ph para los sistemas metal-agua
Construcción de los diagramas de zonas de predominancia de ph para los sistemas metal-agua Apellidos, nombre Muñoz Portero, María José (mjmunoz@iqn.upv.es) Departamento Centro Ingeniería Química y Nuclear
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1ª Evaluación: Unidad 1. La medida y el método científico.
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. OBJETIVOS, CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1ª Evaluación: Unidad 1. La medida y el método científico. OBJETIVOS 1. Reconocer las etapas del trabajo científico y elaborar informes
Universidad de Antioquia F.Q.F. Ingeniería de Alimentos Lab. Análisis Instrumental
Universidad de Antioquia F.Q.F. Ingeniería de Alimentos Lab. Análisis Instrumental 2. CONCENTRACIÓN Y CALIBRACIÓN: LEY DE BEER Profesor: Lucas Blandón Deymer Gómez Emilson León Florian PRÁCTICA 2: Concentración
APÉNDICE I. Calibración de la señal cromatográfica como función de la concentración: Sistema Ternario
APÉNDICE I Calibración de la señal cromatográfica como función de la concentración: Sistema Ternario En este apéndice se muestra la información correspondiente a la elaboración de las diferentes curvas
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas
Formatos para prácticas de laboratorio
CARRERA PLAN DE ESTUDIO CLAVE DE UNIDAD DE APRENDIZAJE NOMBRE DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE ING. MECÁNICO 2009-2 12198 MECÁNICA DE FLUIDOS PRÁCTICA No. MF-04 LABORATORIO DE NOMBRE DE LA PRÁCTICA MECÁNICA
Nombre de la materia Química General Departamento Nanotecnología Academia Química
Nombre de la materia Química General Departamento Nanotecnología Academia Química Clave Horas-teoría Horas-práctica Horas-AI Total-horas Créditos I4225 4 4 9 Nivel Carrera Tipo Prerrequisitos 1 Nanotecnología
GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica)
Universidad de Santiago de Chile Departamento de Ingeniería Química GUIA DE EJERCICIOS (Equilibrio Químico y Cinética Química Empírica) Autor: Prof. Julio Romero 1. Describa aplicando el principio de Le
Enzimas Departamento de Bioquímica Noviembre de 2005
U.T.I. Biología Celular Enzimas Departamento de Bioquímica Noviembre de 2005 Enzimas A. Propiedades generales de las enzimas B. Principios fundamentales de su acción catalítica C. Introducción a la cinética
EJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010
EJEMPLS DE PREGUNTA 2010 Prueba de QUÍMICA febrero 2010 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CN ÚNICA RESPUESTA. (TIP I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta,
MODELOS DE SOLUCIÓN. Coeficientes de Actividad a partir de propiedades en exceso
MODELOS DE SOLUCIÓN Coeficientes de Actividad a partir de propiedades en exceso MODELOS DE SOLUCIÓN Margules 2 sufijos MODELOS DE SOLUCIÓN Margules 3 sufijos MODELOS DE SOLUCIÓN Van Laar MODELOS DE SOLUCIÓN
Tema 4. Fuerzas intermoleculares
Tema 4: Fuerzas intermoleculares Química para biólogos Slide 1 of 35 Contenidos 4-1 Electronegatividad 4-2 Polaridad de enlace y molécula: momento dipolar 4-3 Fuerzas intermoleclares 4-4 Puentes de hidrógeno
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN PLAN DE ESTUDIOS DE LA LICENCIATURA EN INGENIERÍA QUÍMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN PLAN DE ESTUDIOS DE LA LICENCIATURA EN INGENIERÍA QUÍMICA PROGRAMA DE LA ASIGNATURA DE: EQUILIBRIO QUÍMICO IDENTIFICACIÓN
Determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a
Determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a presión constante, interpretando los resultados obtenidos
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA I. OBJETIVO GENERAL Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de
DETERMINACION DEL PM. DE LA FRUCTOSA
1. INTRODUCCIÓN Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen del número (cantidad) pero no del tipo de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente, las principales
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
1. Clasificación de la materia por su aspecto CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia homogénea es la que presenta un aspecto uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes.
Predicción de volúmenes de exceso molar de mezclas binarias alcohol-solvente desde índices de refracción
Predicción de volúmenes de exceso molar de mezclas binarias alcohol-solvente desde índices de refracción Prediction of excess molar volumes of binary mixture alcohol-solvent from refractive index Marlon
TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL
1 TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL 1.- Clasificación de los poros de acuerdo a su tamaño Los materiales porosos se clasifican como microporosos con un tamaño de poro de 0.3-2 nm, mesoporosos de 2-50
Bioquímica Tema 2: Soluciones. Unidades Año: 2013
TEMA 2: SOLUCIONES Al estudio de las soluciones se le asigna gran importancia, teniendo en cuenta que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre soluciones, particularmente en medios acuosos.
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA INGENIERIA EN QUIMICA LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL. INFORME N 1: ESPECTROFOTOMETRÍA UV VISIBLE INTRODUCCION
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA INGENIERIA EN QUIMICA LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL. INFORME N 1: ESPECTROFOTOMETRÍA UV VISIBLE INTRODUCCION En este laboratorio utilizaremos el método de la espectrofotometría
SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Área Académica de: Química
Área Académica de: Química Línea de Investigación: Química-física teórica de soluciones y superficies: Síntesis, caracterización y evaluación de catalizadores de hidrotratamiento de petróleo y abatimiento
Ecuación para la correlación de la viscosidad de mezclas: crudo pesado + diluyente
Ecuación para la correlación de la viscosidad de mezclas: crudo pesado + diluyente Ascención Romero Martínez a y Rafael Eustaquio Rincón b Instituto Mexicano del Petróleo, Dirección de Investigación y
Guía de Problemas de Equilibrio de Fases Métodos de estimación de coeficientes de actividad Termodinámica de Ingeniería Química
Guía de Problemas de Equilibrio de Fases Métodos de estimación de coeficientes de actividad Termodinámica de Ingeniería Química Profesor: Julio Romero F. Ayudante: Francisca Luna F. Problema 1 Calcule
Determinación Experimental de los Indices de Refracción de las Mezclas Binarias Benceno-Ciclohexano y Tetracloruro de Carbono-Benceno
Acta Farm. Bonaerense 15 (3): 177-81 (1996) Recibido el 20 de mayo de 19% Aceptado el 2 de septiembre de 1996 Metodología Analítica Determinación Experimental de los Indices de Refracción de las Mezclas
CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
II PRÁCTICA 2 CINÉTICA QUÍMICA DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ACTIVACIÓN En esta experiencia comprobaremos la influencia de la concentración de los reactivos, de la temperatura, y de
Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos
Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS Unidad 0. Cálculos químicos 1 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia
[ A ], [ B ]...: concentraciones molares de los reactivos en un momento dado.
VELOCIDAD MEDIA DE UNA REACCIÓN aa + b B c C + d D [ A] [ B] [ C] [ D] Vmedia = = = = a b c d A Velocidad de disminución de los reactivos: a Velocidad de aumento de los productos: ECUACIÓN DE VELOCIDAD
La solubilidad es la medida de la capacidad de disolverse una cierta sustancia en un determinado medio, a una temperatura y presión determinadas.
La solubilidad es la medida de la capacidad de disolverse una cierta sustancia en un determinado medio, a una temperatura y presión determinadas. Las proteínas en disolución muestran grandes cambios en
3.- Cuál de las siguientes formulaciones es la correcta para la sal trioxoclorato (V) de litio (clorato de litio)?
UNIVERSIDAD DE ALCALÁ PRUEBA DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS MAYORES DE 25 AÑOS (2010) MATERIA: QUIMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN El examen de Química consiste en 30 preguntas de tipo
Modelado de Disolvente
Seminario Fuerzas Intermoleculares Modelado de Disolvente Presentado por: David Ignacio Ramírez Palma Instituto de Química, Universidad Nacional Autónoma de México Noviembre 2014. 1 Contenido - Concepto
Conductividad en disoluciones electrolíticas.
Conductividad en disoluciones electrolíticas. 1.- Introducción 2.- Conductores 3.- Definición de magnitudes 3.1- Conductividad específica 3.2 Conductividad molar " 4. Variación de la conductividad (, ")
Ley de Charles. Por qué ocurre esto?
Ley de Charles En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el
ESTIMACION DE LA PRESION DE CONVERGENCIA, CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y FASES DEL GAS NATURAL
República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt Programa: Ingeniería y Tecnología Proyecto: Ingeniería en
Picnómetro: Medidas de Densidad.
1 TEMA 7: POROSIDAD Y ÁREA SUPERFICIAL 1.- Clasificación de los poros de acuerdo a su tamaño Los materiales porosos se clasifican como microporosos con un tamaño de poro de 0.3-2 nm, mesoporosos de 2-50
GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico
Página26 GUIA DE ESTUDIO Nº 7: Equilibrio Químico I.- Conceptos básicos: Equilibrio químico y constante de equilibrio. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio
PRÁCTICO 3: SOLUCIONES
Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,
EQUILIBRIO QUÍMICO. 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1
EQUILIBRIO QUÍMICO 1. Equilibrio químico. 2. La constante de equilibrio. 3. EL principio de LeChatelier. Química 2º bachillerato Equilibrio químico 1 0. CONOCIMIENTOS Los conocimientos previos que son
13. REACTOR CSTR. X r
13. REACTOR CSTR 1. OBJETIVOS 1.1. Definir paquetes fluidos que incluyan reacciones de tipo cinético 1.2. Determinar los grados de libertad requeridos para simular un reactor CSTR de tipo cinético 1.3.
Determinación de constantes de ionización
Capítulo 5. Determinación de constantes de ionización Se determinaron las constantes de ionización de diversos compuestos mediante curvas de titulación ácido-base empleando métodos espectrofotométricos
TRBAJO PRÁCTICO N 5: ph. Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes.
QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA 2010 TRBAJO PRÁCTICO N 5: ph Objetivo: Determinar el ph de soluciones ácidas y básicas de concentraciones diferentes. Fundamentos Teóricos: La mayoría de las reacciones químicas
DESARROLLO DE UN PROGRAMA DE CÁLCULO PARA PROPIEDADES FÍSICAS DEL AIRE RELACIONADAS CON LA HUMEDAD
DESARROLLO DE UN PROGRAMA DE CÁLCULO PARA PROPIEDADES FÍSICAS DEL AIRE RELACIONADAS CON LA HUMEDAD 1 Enrique Martines López, 2 Israel E. Alvarado Ramírez 1 Centro Nacional de Metrología, División de Termometría
Química Biológica TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA.
TP 1: ESPECTROFOTOMETRIA. Introducción Al observar una solución acuosa de un colorante a trasluz, observamos una leve coloración, la cual se debe a la interacción entre las moléculas del colorante y la
EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES
EJERIIOS RESUELTOS DISOLUIONES 1.- Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. alcula a) la concentración de la en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 2. Ar(O)16. Ar(H)1. NaOH 20 a) % NaOH.100 % NaOH.100
CAPÍTULO 4 RESULTADOS Y DISCUSIÓN
CAPÍTULO 4 RESULTADOS Y DISCUSIÓN 4.1 Verificación del código numérico Para verificar el código numérico, el cual simula la convección natural en una cavidad abierta considerando propiedades variables,
SEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
ANEXO 1: Tablas de las propiedades del aire a 1 atm de presión. ҪENGEL, Yunus A. y John M. CIMBALA, Mecánica de fluidos: Fundamentos y
I ANEXO 1: Tablas de las propiedades del aire a 1 atm de presión ҪENGEL, Yunus A. y John M. CIMBALA, Mecánica de fluidos: Fundamentos y aplicaciones, 1ª edición, McGraw-Hill, 2006. Tabla A-9. II ANEXO
Molaridad y molalidad
Molaridad y molalidad Apellidos, nombre Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es) Departamento Centro Departamento de Tecnología de Alimentos ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia) 1 Resumen de
- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIERSAL DE LOS GASES La ley general de los gases relaciona la presión P, el volumen, la temperatura T, el número de moles n, y la constante universal de los gases R, como
MAGNITUDES MOLARES COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES. Actividad 7. Actividad 1. Actividad 8. Actividad 2. Actividad 9. Actividad 3.
MAGNITUDES MOLARES {Respuesta: [a] 0, mol; [b] 0,82 mol; [c] 0,56 mol} Actividad [a] En qué se parecen y en qué se diferencian las siguientes magnitudes: masa molecular relativa y masa molar? [b] Calcula
ESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen
ESTADO LÍQUIDO Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen Características Tienen densidades mayores que los gases Volumen definido sin forma propia Son poco compresibles Fluyen
Balance de masa con reacción química. Balances de masa con reacción química en reactores discontinuos y continuos.
Balance de masa con química. Balances de masa con química en reactores discontinuos y continuos. La aparición de una química en un proceso impone las restricciones adicionales dadas por la ecuación estequiométrica
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN DE LAS MISMAS 1.-/ Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Determine la concentración centesimal de la disolución, así como la fracción molar de cada componente
REGRESIÓN LINEAL SIMPLE, COEFICIENTE DE DETERMINACIÓN Y CORRELACIONES (EJERCICIOS RESUELTOS)
1 REGRESIÓN LINEAL SIMPLE, COEFICIENTE DE DETERMINACIÓN Y CORRELACIONES (EJERCICIOS RESUELTOS) 1. EN LA REGIÓN DE DRAKUL DE LA REPÚBLICA DE NECROLANDIA, LAS AUTORIDADES ECONÓMICAS HAN REALIZADO UNA REVISIÓN
2.- Enuncie los principios o reglas que controlan el llenado de los niveles de energía atómicos permitidos.
BLOQUE PRIMERO 1.- Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa de la molécula del mismo es 42. Calcule la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del carbono. 2.- Enuncie