LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED ÁREA CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL- QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO GRADO 11

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1 LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED ÁREA CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL- QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO GRADO 11 PRÁCTICA DE LABORATORIO OBTENCION Y ANALISIS DE ACETILENO Prof. Juan Gabriel Perilla Jiménez (MDQ) OBJETIVOS Obtener el acetileno a partir de la descomposición del Carburo de Calcio mediante una reacción de hidrólisis. Observar y comprender algunas de las propiedades del acetileno que se hacen evidentes en el experimento. Realizar cálculos químicos que involucran estequiometria y leyes de los gases FUNDAMENTO TEÓRICO EL ACETILENO (C2H2 Nombre IUPAC: Etino) es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta o C, la mayor temperatura por combustión hasta ahora conocida. El acetileno es un compuesto exotérmico, esto significa que su descomposición en los elementos libera calor. El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Síntesis El Acetileno (Etino) [C2H2] se obtiene por medio de la reacción de hidrólisis de carburo de calcio [CaC2]. Lo que sucede en esta reacción es que los dos carbonos que están enlazados con el calcio, se saturan con dos hidrógenos y ocurre una reacción de desplazamiento donde se crea un hidróxido en relación con el agua. Los carbonos rompen el enlace con el calcio y se unen entre sí creando un triple enlace (Acetileno (etino) [C2H2]) el calcio que queda con dos valencias libres que se unen con los dos hidroxilos formados con enlace sencillo. CaC2 + 2H2O Ca (C C) + 2HOH Ca (OH) 2 + CH CH Ca (OH) 2 + CH CH Combustión del Acetileno Combustión Completa 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Combustión Incompleta 2C2H2 + 3O2 4CO + 2H2O Combustión Reducida 2C2H2 + O2 4C + 2H2O CARBURO DE CALCIO: es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno. MATERIALES Tubo de ensayo con desprendimiento lateral, Tapón de hule, Manguera, jeringa de 5 ml con aguja, probeta, cubeta, encendedor, cinta de teflón. REACTIVOS Carburo de calcio (CaC2), Agua (H2O), Indicador de ph PROCEDIMIENTO 1. Realizar el siguiente montaje 2. Colocar en el tubo de ensayo la cantidad de Carburo que indique el profesor 3. En el matraz con agua colocar la cantidad indicada por el profesor de carburo de calcio. 4. Colocar el tapón al tubo. 5. Con una jeringa colocar en el tubo herméticamente tapado 5 ml de Agua. 6. Medir la cantidad de gas que desplaza el agua de la probeta 7. Evidencie el color y olor del acetileno contenido en la probeta. 8. Observe el montaje hecho por el profesor y la reacción del carburo de calcio con el agua. 9. Luego que evidencie finalización en la reacción, verifique con el indicador la presencia de hidróxido. Carburo de calcio ANÁLISIS Plantee las ecuaciones, balancéelas y determine la cantidad en gramos teórica de acetileno que se produjo. Cómo se comprobó la presencia de hidróxido de calcio? Complete la Guía de Preinforme e Informe de laboratorio.

2 LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED ÁREA CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL- QUÍMICA PRÁCTICA DE LABORATORIO GRADO 11 Prof., Juan Gabriel Perilla Jiménez (MDQ) PRÁCTICA DE LABORATORIO OBTENCION Y ANALISIS DE ACETILENO INFORMACION GENERAL DE LA PRÁCTICA TITULO: FECHA: HORA INICIO HORA FINALIZACION: GRUPO: INFORMACION DEL GRUPO: Monitora del grupo: La monitora evalúa Material y participación de 1 a 10, según criterios del docente NOMBRES Y APELLIDOS DE LAS ESTUDIANTES MATERIALES PREINFORME PARTICIPACION INFORME TOTAL I. OBJETIVO GENERAL: II. OBJETIVOS ESPECIFICOS: III. INTRODUCCION IV. MARCO TEORICO: 1. Describa de forma gráfica los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.

3 Diagrama No. 1. Mapa conceptual practica obtención de Acetileno 2. Elabore las fichas técnicas del carburo de calcio y del acetileno (formulas, propiedades físicas y químicas, usos y cuidados) V. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo VI. RESULTADOS Complete la siguiente tabla. Tabla No. 1. Resultados experimentales para la obtención de Acetileno Gramos Gramos Volumen de teóricos GRUPO Carburo Agua acetileno empleado empleado obtenidos Volumen acetileno obtenido Gramos reales de acetileno obtenido Rendimiento de la reacción

4 VII. ANALISIS DE RESULTADOS Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. 1. Plantee la ecuación química de la reacción, balancéela y determine la cantidad en gramos teórica de acetileno que se produjo. Cálculos Teóricos: Estequiometria 2. Determine la cantidad en gramos real de acetileno que se produjo. Cálculos Reales: Ley de los gases PV = nrt Cómo reacciona el carburo de calcio con el agua, que se produce, como se evidencia la existencia de este producto? Qué otro producto se obtiene cómo se comprobó su presencia? VIII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. IX. REFERENCIAS Anexe en formato APA los libros y revistas que consultaron para el preinforme e informe

5 X. ANEXOS Imágenes de la práctica numeradas y editadas Imagen No. 1 Imagen del grupo de trabajo Imagen No. 2 Materiales para obtención del acetileno Imagen No. 3 Montaje para combustión del acetileno Imagen No. 4 Montaje para obtención del acetileno