PREGUNTAS DE APOYO DE QUIMICA PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DE 11 GRADO PARA EL AÑO 2014

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1 PREGUNTAS DE APOYO DE QUIMICA PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DE 11 GRADO PARA EL AÑO Basándose en la estequiometria de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol): N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es: A. 1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3. B. 1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3. C. 1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3. D. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química: 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g) En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector de gases, luego de hacer reaccionar 6 mol de KClO3. Según la información anterior, se recogerán: A. 4 mol de O2 y quedará un residuo de 6 mol de KCl. B. 3 mol de O2 y quedará un residuo de 2 mol de KCl. C. 9 mol de O2 y quedará un residuo de 6 mol de KCl. D. 6 mol de O2 y quedará un residuo de 2 mol de KCl. 23. Tenemos la siguiente reacción ajustada: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2SO2 El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno para producir oxido de zinc y dióxido de azufre. Si tenemos 485 g de ZnS, cuántos gramos de oxígeno son necesarios? R/. Datos: Masa del Zn = 65 u, Masa del S = 32 u, Masa del O = 16 u

2 24. El oxígeno molecular reacciona con el cloro molecular para dar monóxido de dicloro; cuál de las siguientes reacciones es la que tiene lugar? A. O2 + Cl2 OCl2 B. O2 + Cl2 Cl2O C. O2 + Cl OCl2 D. O + Cl Cl2O 25. La estequiometria es una ciencia que hace referencia a un número de átomos de determinados elementos, donde se encuentran formando una sustancia química. A diario resulta útil en el balanceo de una ecuación química. La estequiometria es usada generalmente para el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, esto quiere decir que tiene que ver con la relación entre los reactantes y los productos. De esta forma, las relaciones molares y de la masa de una reacción pueden balancear su ecuación. Por qué motivo se debe balancear la ecuación química en un problema estequiometrico? R/. 26. Ley de Lavoisier o de la conservación de la materia Como recordaras, Antoine Lavoisier fue uno de los primeros químicos que utilizo la balanza para estudiar las reacciones químicas, teniendo en cuenta la masa de las sustancias que participan en una determinada reacción. Mediante varios experimentos, toma de mediciones y análisis de datos, Lavoisier pudo demostrar que si tenemos en cuanta todas las sustancias que forman parte en una reacción química, es decir, tanto los reactivos como los productos, nuca varia la masa. Qué dice la ley de la conservación de la materia? R/. 27. Muchos químicos del siglo XVIII se interesaron en el estudio de las cantidades de las sustancias que participan en una reacción química. El uso de la balanza fue el primer paso para describir y cuantificar los procesos químicos. Gracias a la medición de las cantidades de los reactivos y productos en los procesos de transformación química, fue posible enunciar diferentes leyes que describen y relacionan en las proporciones en masa de las sustancias que se combinan. Teniendo en cuenta el texto Qué nombre reciben este grupo de leyes? R/. 28. La reacción más frecuente para obtener cloro gaseoso en el laboratorio es: 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 Cuántos gramos de cloro se pueden preparar a partir de 30 gr de dióxido de manganeso con suficiente ácido clorhídrico? R/.

3 Conteste la pregunta de acuerdo con la siguiente información: Masa Molar g/mol Zn 65 HCl 36 ZnCl H 2 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H Es válido afirmar que la ecuación anterior cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. El número de átomos en cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas. 30. La masa de ácido clorhídrico necesaria para preparar 5 moles de CO 2 a partir de la siguiente ecuación es A gr B gr C gr D gr NaCO 3 + 2HCl H 2 O + 2NaCl + CO 2 RESPONDA LAS PREGUNTAS 61 Y 62 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno

4 En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura 61. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que A. la temperatura disminuya a la mitad B. se duplique el volumen del gas C. se duplique la temperatura D. el volumen del gas disminuya a la mitad 62. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que A. disminuya la presión B. disminuya la temperatura C. aumente el volumen D. aumente la temperatura 63. La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada. A 20 C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es A. P B. Q C. R D. S 64. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.

5 De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso A. la temperatura se mantuvo constante B. aumentó la temperatura C. la presión se mantuvo constante D. disminuyó la presión 65. Puntos de ebullición normales (1 atm) A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y Q, y se espera hasta que alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor de la sustancia A. Q es mayor que 1 atm B. P es igual a la de la sustancia Q C. P es menor que 1 atm D. P es mayor que la de la sustancia Q 66. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se A. solidifique B. evapore

6 C. sublime D. licúe 67. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto Soluciones Masa molar del soluto A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I 68. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso g. El 4% en peso indica que el frasco contiene A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas 69. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es A. mayor en el vaso 3 B. igual en los cuatro vasos C. menor en el vaso 1

7 D. mayor en el vaso Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación la concentración de las cuatro soluciones sea igual. Por qué la concentración de los cuatro vasos es igual? R/. 1. Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la A. evaporación. B. destilación. C. filtración. D. decantación. 2. Observe el siguiente dibujo:

8 En el recipiente 1 se encuentra una cantidad de azufre (sólido color amarillo) y en el recipiente 2, una cantidad de hierro (sólido color gris). El hierro presenta propiedades magnéticas. Cuando estos dos elementos se mezclan y se calientan, en el recipiente 3 se obtiene un sólido color pardo que no presenta propiedades magnéticas. El material que se obtuvo en el recipiente 3 fue A. un nuevo elemento, porque las propiedades físicas de los elementos iniciales se mantuvieron. B. un compuesto, porque las propiedades físicas de los elementos Iniciales se mantuvieron. C. un nuevo elemento, porque posee características físicas diferentes a las de los elementos iniciales. D. un compuesto, porque posee características físicas diferentes a las de los elementos iniciales. 3. La destilación fraccionada es un proceso utilizado en la refinación del petróleo; su objetivo es separar sus diversos componentes mediante calor, como se representa en el siguiente esquema. Si en la torre de destilación se daña el sistema de calentamiento, impidiendo llegar a temperaturas superiores a 250 C, se esperaría separar A. aceites ligeros y diésel. B. diésel y gasolina. C. gasolina y queroseno. D. aceites pesados y parafina. 4. Se colocan en un tubo de ensayo 0,5 g de almidón puro, luego se calienta directamente a la llama, como se ilustra en la figura. En la siguiente tabla se resume la experiencia

9 Se analiza el residuo negro obtenido de la combustión del almidón y se determina que es carbono, por lo cual, es válido afirmar que en el almidón ocurre un cambio A. químico, porque hay un cambio de estado. B. físico, porque no se altera su composición. C. químico, porque cambia su composición. D. físico, porque hay un cambio de color. 5. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea 6. Son fórmulas del mismo compuesto A. 1 y 3 B. 2 y 3 C. 3 y 4 D. 1 y 2

10 RESPONDER LAS PREGUNTAS 7 y 8 7. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan A. 16 gramos de C B. 2 gramos de H C. 12 gramos de C D. 4 gramos de H 8. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que A. se conservó la cantidad de materia B. se conservó el número de moles C. aumentó el número de moléculas D. aumento el número de átomos de cada elemento DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA 9. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible que su estructura se represente como 10. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, cuál sería la fórmula molecular del alcano. R/.

11 61. De las fórmulas químicas anteriores, las que representan hidrocarburos saturados son A. 1 y 3 B. 2 y 4 C. 3 y 4 D. 1 y La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y éste unido a un átomo de carbono por medio de enlaces sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que representa un alcohol es 63. Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas estructurales, se dice que cada una de ellas es isómero de los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del butanol 64.

12 El punto de fusión de los alcanos aumenta de acuerdo a la cantidad de atómos de carbono que posee, pero disminuye con el aumento, tipo y ubicación de ramificaciones en la cadena principal. Teniendo en cuenta ésto, es válido afirmar que el punto de fusión de A. Z es mayor que el de Y, debido a que Z tiene más átomos de carbono B. Z es ramificaciones que menor que el de Y, ya que Z presenta una cadena principal más corta y el mismo número de ramificaciones que Y C. Z es igual al de Y, ya que las dos estructuras representan el mismo compuesto D. Z es menor que el de Y, debido a que Z tiene más Y 65. Si se oxida la sustancia X se produce el siguiente compuesto Es probable que el compuesto X sea A. Butanol B. Pentanol C. 2-Metil - 2 butanol D. 2 - Butanol 66. Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se muestra en el siguiente ejemplo: CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl Si en una reacción de halogenación se obtiene cloro pentano (CH3CH2CH2CH2CH2Cl) y ácido clorhídrico (HCl), los reactantes son A. CH 3 CH 2 + CH 3 CH 2 CH 3 + Cl 2 B. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Cl 2

13 C. CH 3 CH 2 CH CH 2 CH + Cl 2 D. Cl 2 + CH 3 CH 2 CH 2 CH La formula structural Corresponde a A. 4,4 - dimetil buteno B. 2 - metil penteno C. 4 - metil penteno D. 4 - metil - 1 penteno 68. El petróleo es la principal fuente natural de los alcanos; la destilación del petróleo suministra básicamente combustibles del tipo de la gasolina y el ACPM y un sin número de derivados. Por lo tanto podemos afirmar que la principal propiedad de los alcanos es A. La inactividad química B. La instauración C. La detonación D. La combustión 69. De las siguientes fórmulas químicas, las que representan hidrocarburos saturados son A. 1 y 3 B. 2 y 4 C. 3 y 4 D. 1 y grandes grupos: compuestos aromáticos y compuestos alifáticos. Los significados originales de las palabras alifático (graso) y aromático (fragante). Los compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar. Las propiedades aromáticas son las que distinguen al benceno... Cuál es la principal característica del benceno?

14 R/.