Química Cuántica I: Métodos de estructura electrónica
|
|
- Eva Navarrete Montoya
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 Química Cuántica I: Métodos de estructura electrónica Jesús Hernández Trujillo, FQ-UNAM Mayo de 2017 HF, correlación/jht 1 / 19
2 Contenido Método de... HF, correlación/jht 2 / 19
3 Contenido En este caso, la función de onda electrónica es un determinante de Slater: χ i (1) χ j (1)... χ a (1) χ b (1)... χ k (1) Ψ = 1 χ i (2) χ j (2)... χ a (2) χ b (2)... χ k (2) N!..... χ i (N) χ j (N)... χ a (N) χ b (N)... χ k (N) donde N: número de electrones. Espín orbitales: χ a ( x) = ψ a ( r)α(ω)oχ a ( x) = ψ a ( r)β(ω) El conjunto{χ a } es ortonormal. HF, correlación/jht 3 / 19
4 Contenido En este caso, la función de onda electrónica es un determinante de Slater: χ i (1) χ j (1)... χ a (1) χ b (1)... χ k (1) Ψ = 1 χ i (2) χ j (2)... χ a (2) χ b (2)... χ k (2) N!..... χ i (N) χ j (N)... χ a (N) χ b (N)... χ k (N) donde N: número de electrones. Espín orbitales: χ a ( x) = ψ a ( r)α(ω)oχ a ( x) = ψ a ( r)β(ω) El conjunto{χ a } es ortonormal. El Hamiltoniano electrónico es N 1 N Ĥ = 2 2 i r i=1 i=1 A=1 i=1 j>i ij HF, correlación/jht 3 / 19 M Z A r Ai + N N 1
5 Se aplica el principio variacional para encontrar los espín orbitales que minimicen la energía. HF, correlación/jht 4 / 19
6 Se aplica el principio variacional para encontrar los espín orbitales que minimicen la energía. En el extremo, y en términos de orbitales espaciales, la ecuación de canónica: f( r 1 )ψ j ( r 1 ) = ε j ψ j ( r 1 ) El operador de Fock (capa cerrada) es: donde: f( r 1 ) = h( r 1 ) + J a ( r 1 ) = K a ( r 1 )ψ i ( r 1 ) = N/2 a [ [2J a ( r 1 ) K a ( r 1 )] ψ a ( r 2)r 1 12 ψ a( r 2 )d r 2 ψ a ( r 2)r 1 12 ψ i( r 2 )d r 2 ]ψ a ( r 1 ) HF, correlación/jht 4 / 19
7 Se aplica el principio variacional para encontrar los espín orbitales que minimicen la energía. En el extremo, y en términos de orbitales espaciales, la ecuación de canónica: f( r 1 )ψ j ( r 1 ) = ε j ψ j ( r 1 ) El operador de Fock (capa cerrada) es: donde: f( r 1 ) = h( r 1 ) + J a ( r 1 ) = K a ( r 1 )ψ i ( r 1 ) = N/2 a [ [2J a ( r 1 ) K a ( r 1 )] ψ a ( r 2)r 1 12 ψ a( r 2 )d r 2 ψ a ( r 2)r 1 12 ψ i( r 2 )d r 2 ]ψ a ( r 1 ) f( r 1 ): Hamiltoniano efectivo de campo promedio. HF, correlación/jht 4 / 19
8 Se introduce de una base orbital {φ µ ( r) µ = 1,2,...,K} para formar los orbitales espaciales: ψ i = c µi φ µ, i = 1,2,...,K µ=1 HF, correlación/jht 5 / 19
9 Se introduce de una base orbital {φ µ ( r) µ = 1,2,...,K} para formar los orbitales espaciales: ψ i = c µi φ µ, i = 1,2,...,K µ=1 Al sustituir en la ec. de, se obtiene: f C νi φ ν = ε i C νi φ ν ν ν Multiplicar porφ µ e integrar: C νi φ µ (1)f(1)φ ν(1)d r 1 = ε i C νi ν ν φ µ (1)φ ν(1)d r 1 (1) HF, correlación/jht 5 / 19
10 Se obtiene el problema de pseudo-valores propios que se resuelve iterativamente: Columnas: Coefs. deψ i s FC = SCǫ Ecuaciones de Roothaan (para capas cerradas) donde: S: matriz de traslape: S νµ = F : matriz de Fock: F νµ = φ ν φ µd r 1 φ ν f(1)φ µd r 1 tal que F depende dec:f = F(C) HF, correlación/jht 6 / 19
11 Cálculo Hartree Fock de la estructura molecular de mínima energía (optimización de geometría): coords, carga, multiplicidad, base orbital, etc OM iniciales (ej: Hückel, hcore, etc.) procedimiento SCF: FC=SCε nuevos OM no SCF convergido? sí E nueva geometría no geometría convergida? sí salida: geometría final y propiedades HF, correlación/jht 7 / 19
12 ocupados virtuales Se obtienen los espín orbitales y sus energías E ε t ε s ε r ε c ε b ε a * HOMO * * χ t χ s χ r χ c χ b χ a LUMO HF, correlación/jht 8 / 19
13 Teorema de Koopmans: Dado un determinante de Slater N Ψ 0 para un sistema conn electrones, con espín-orbitales virtuales y ocupados,ε a yε r, respectivamente, entonces: El potencial de ionización que conduce a N 1 Ψ a con espín-orbitales idénticos al remover un electrón deχ a es ε a la afinidad electrónica que conduce a N+1 Ψ r con espín-orbitales idénticos al agregar un electrón al espín orbital χ r es ε r Los índicesr,s,... indican orbitales desocupados HF, correlación/jht 9 / 19
14 Notas: Para mejorar PI y AE: calcular: A A + A A IP AE Mejorar nivel de teoría Koopmans proporciona buenos PI s Koopmans proporciona malas AE s HF, correlación/jht 10 / 19
15 Contenido Densidad electrónica. ρ( r) = N Ψ( x 1, x 2,..., x N ) 2 dω 1 d x 2...d x N HF, correlación/jht 11 / 19
16 Contenido Densidad electrónica. ρ( r) = N En la aproximación de Hartree Fock: ρ( r) = 2 N/2 a Ψ( x 1, x 2,..., x N ) 2 dω 1 d x 2...d x N ψ a ( r) 2 suma sobre orbitales ocupados tal que ρ( r)d r = N fenol dimetil éter HF, correlación/jht 11 / 19
17 Momento dipolar N µ = Ψ ( r i )Ψd x 1 d x 2...d x N + = i rρ( r)d r + M Z A R A M A Z A R A A HF, correlación/jht 12 / 19
18 Momento dipolar µ = = Ψ ( N r i )Ψd x 1 d x 2...d x N + i rρ( r)d r + M Z A R A M A Z A R A A Potencial electrostático η( r ) V ( r) = r r d r ρ tot ( r) = ρ( r) + contrib nuclear. HF, correlación/jht 12 / 19
19 Momento dipolar µ = = Ψ ( N r i )Ψd x 1 d x 2...d x N + i rρ( r)d r + M Z A R A M A Z A R A A Potencial electrostático η( r ) V ( r) = r r d r ρ tot ( r) = ρ( r) + contrib nuclear. Cuando una moléculaainteractúa con otrab, la energía electrostática es E el = V A ( r)η B ( r)d r HF, correlación/jht 12 / 19
20 Cargas atómicas. En términos de las funciones base ρ( r) = N = µ µ donded = PS P µν φ ν ( r)φ µ ( r), P µν = 2 ν P µν S νµ = ν (PS) µµ = µ µ N/2 a D µµ C µa C νa HF, correlación/jht 13 / 19
21 Cargas atómicas. En términos de las funciones base ρ( r) = N = µ µ donded = PS P µν φ ν ( r)φ µ ( r), P µν = 2 ν P µν S νµ = ν (PS) µµ = µ µ N/2 a D µµ C µa C νa Carga del átomoa(mulliken): q A = Z A µ A D µµ D = HF, correlación/jht 13 / 19 D 11 D 12 D 13 D 1K D 21 D 22 D 23 D 2K D 31 D 32 D 33 D 1K..... D K1 D K2 D K3 D KK
22 Ejemplo: Dímero de agua: } {{ } Cargas de Mulliken HF/6-31+G(d,p) HF, correlación/jht 14 / 19
23 Contenido Determinantes excitados En : Ψ 0 = χ 1 χ 2 χ a χ b χ N con energíae 0. Se introdujo una notación compacta para el determinante de Slater. El número de diferentes determinantes que pueden formarse a partir den electrones y2k espín orbitales está dado por el coeficiente binomial: ( 2K N ) = (2K)! N!(2K N)! HF, correlación/jht 15 / 19
24 Determinante simplemente excitado. Ψ r a = χ 1χ 2 χ r χ b χ N ε * * o * χ 2K χ s χ r χ N+1 χ N χ b χ a χ 2 χ 1 Determinante doblemente excitado. Ψ rs ab = χ 1χ 2 χ r χ s χ N HF, correlación/jht 16 / 19 ε * * o o * χ 2K χ s χ r χ N+1 χ N χ b χ a χ 2 χ 1
25 La función de onda exacta de un sistema den electrones se puede representar como combinación lineal de determinantes excitados (conjunto base). La función de onda full-ci es Φ 0 = c 0 Ψ 0 + ar + a<b<c,r<s<t, c r a Ψr a + a<b,r<s c rst abc Ψrst abc +... c rs ab Ψrs ab El principio variacional garantiza queφ 0 es una mejor aproximación cuando la base mejora. HF, correlación/jht 17 / 19
26 De manera simplificada: Φ 0 = c 0 Ψ 0 + c S S + c D D + c T T +... con energíaε 0 La energía de correlación ese corr = ε 0 E 0 Un ejemplo CI truncado: Φ CISD = c 0 Ψ 0 + c S S + c D D HF, correlación/jht 18 / 19
27 Tomado de: A. Szabo, N. S. Ostlund, Modern Quantum Chemistry, Dover, 1996 HF, correlación/jht 19 / 19
Modelización Molecular. Antonio M. Márquez
El método SCF Modelización Molecular Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla marquez@us.es (Química Física) El método SCF 1 / 24 Contenidos del tema 1 Teorema variacional
Más detallesMétodo de Hartree-Fock. Carranza Pérez Diana Galicia Pérez Rogelio Herrera Cortés Oscar Velásquez Escamilla Carlos
Método de Hartree-Fock Carranza Pérez Diana Galicia Pérez Rogelio Herrera Cortés Oscar Velásquez Escamilla Carlos Método de Hartree-Fock El método de Hartree-Fock es el punto de partida para la utilización
Más detallesCapítulo 9. Estructura electrónica de moléculas poliatómicas. OM. 1) El tratamiento OM SCF de moléculas poliatómicas
Capítulo 9. Estructura electrónica de moléculas poliatómicas. OM. ) El tratamiento OM SCF de moléculas poliatómicas Se aplica la aproximación de Born-Oppenheimer. La Ψ e y la E e son función de las distintas
Más detallesMétodo Hartree Fock. Maestría en ciencias Químicas Estructura de la materia Equipo 3
Método Hartree Fock Maestría en ciencias Químicas Estructura de la materia Equipo 3 1 El método de Hartree-Fock (SCF) Método básicamente un método variacional donde se varían funciones en lugar de parámetros
Más detallesQuímica Cuántica I: Espín electrónico. Espín electrónico/jht 1 / 36
Química Cuántica I: Espín electrónico Jesús Hernández Trujillo Fac. Química, UNAM Espín electrónico/jht 1 / 36 Introducción Experimento de La ecuación de Schrodinger proporciona buenos valores de la energía
Más detallesLa Teoría de Hückel: Antecedentes
La Teoría de Hückel: Antecedentes c = Las ecuaciones seculares: s [ H as ESas ] (un conjunto de ecuaciones simultáneas para todos los átomos) s () a, s las etiquetas de los átomos c s los coeficientes
Más detallesQuímica Cuántica I. Método de Hückel. Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM. Método Huckel/Jesús Hernández Trujillo p.
Método Huckel/Jesús Hernández Trujillo p. 1/33 Química Cuántica I Método de Hückel Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Método Huckel/Jesús Hernández Trujillo p. 2/33 Método de Hückel
Más detallesMétodo de Hückel Extendido
Método de Hückel Extendido Garduño Castro Monserrat Herenia Hernández Camarillo Maribel Jaimes Arriaga Jesús Alberto Lira Ricárdez José de Jesús Rojas Vivas José Alfredo Introducción 1963 Roald Hoffmann
Más detallesIntroducción a la Química Computacional
OBTENCIÓN DE VALORES Y VECTORES PROPIOS DE UN SISTEMA POLIATÓMICO: APLICACIÓN EN LOS ORBITALES MOLECULARES El problema de las ecuaciones simultáneas en el cálculo variacional se puede expresar según: HC
Más detallesConjunto de funciones de base
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Física y Química Teórica Conjunto de funciones de base Alumno: Alejandro Avilés Sánchez Química Computacional Semestre 2015-1
Más detallesAproximación de Hartree- Fock
Aproximación de Hartree- Fock Equipo 5 Daniela Rebollar Ramos // Valeria Itzel Reyes Pérez Lizbeth Anaid Rodríguez Cortés// Luis Arturo Sánchez Trujillo 1 La aproximación de Hartree-Fock fue desarrollada
Más detallesQuímica Cuántica I: Introducción a química computacional
Química Cuántica I: Introducción a química computacional Jesús Hernández Trujillo, FQ-UNAM Química computacional/jht 1 / 23 Contenido... Química computacional/jht 2 / 23 Aproximaciones: Born Oppenheimer.
Más detallesQuímica Cuántica I. Reglas de Hund. Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM. Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p.
Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p. 1/1 Química Cuántica I Reglas de Hund Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p. 2/1 He en el primer
Más detallesMomento Dipolar. o Enrique González Jiménez o Ivan Monsalvo Montiel o Illán Morales Becerril o Gustavo Vidal Romero
Universidad Nacional Autónoma de México Posgrado en Ciencias Químicas Estructura de la Materia Momento Dipolar Presentado por o Enrique González Jiménez o Ivan Monsalvo Montiel o Illán Morales Becerril
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México. Facultad de Química. Programa de Maestría y Doctorado en Ciencias Químicas
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Programa de Maestría y Doctorado en Ciencias Químicas Principios de estructura de la materia Dr. Luis Alberto Vicente Hinestroza Resumen de la
Más detallesPrograma Química Cuántica (09534) Facultad de Ciencias Químicas. M. Dolores Troitiño Lorna Bailey
Programa 2004-2005 Química Cuántica (09534) M. Dolores Troitiño Lorna Bailey Facultad de Ciencias Químicas Química Cuántica (09534) Tema 1. Tema 2. Tema 3. Tema 4. Tema 5. Tema 6. Tema 7. Tema 8. Tema
Más detallesDistribución electrónica, Función densidad electrónica
Distribución electrónica, Función densidad electrónica Bibliografía -Methods of Molecular Quantum Mechanics- McWeeny- ed. 1992. capítulo 5. -Per-Olov Löwdin,``Present Situation of Quantum Chemistry, Journal.
Más detallesRespuestas de la Serie 2
Respuestas de la Serie 2 1. N h 2 Ĥ = 2 2M I I=1 }{{} A n h 2 2 + 2m i }{{} B N N I=1 J>I kz 2 e 2 R I R J } {{ } C N n kze 2 I } i R I r i {{} D + n n ke 2 r j>i i r j }{{} E a) En el orden en el que
Más detallesMétodos post-hf para la correlación electrónica. Métodos de la Química Cuántica - I T a r r a g o n a Luis Seijo 120
Métodos post-hf para la correlación electrónica Métodos de la Qímica Cántica - I T a r r a g o n a 2 6 Lis Seijo 2 Contenidos 3. Métodos post-hartree Hartree-Fock para la correlación electrónica Interacción
Más detallesTeoría de átomos en moléculas
Teoría de átomos en moléculas Repaso de mecánica cuántica molecular Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM QTAIM Repaso de Mecánica cuántica molecular/jesús Hdez T p. 1 Contenido Aproximación
Más detallesMétodo Extendido de Hückel
TEORIA Este método fue ampliamente popularizado por Hoffmann a finales de los años 50, y posteriormente las aproximaciones realizadas se deben a Wolfsberg y Helmholz a principios de los 60. Este método
Más detallesQuímica Cuántica I Química cuántica computacional
Química computacional/jesús Hernández Trujillo p. 1/19 Química Cuántica I Química cuántica computacional Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Química computacional/jesús Hernández Trujillo
Más detallesFísica Cuántica Atomos multielectrónicos.
Física Cuántica Atomos multielectrónicos. José Manuel López y Luis Enrique González Universidad de Valladolid Curso 2004-2005 p. 1/19 Atomos multielectrónicos. Tenemos un sistema formado por un núcleo
Más detallesDentro del modelo de Hartree-Fock, la función de onda de un sistema con N. lineal de funciones auxiliares pseudoatómicas (funciones de base), n a.
Métodos Semiempíricos Introducción Dentro del modelo de Hartree-Fock, la función de onda de un sistema con N electrones se aproxima por un determinante de Slater, Ψ HF = 1 φ 1, φ,, φ N, N! en donde a los
Más detallesQuímica Cuántica I Prácticas de química computacional
Química Cuántica I Prácticas de química computacional Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Química computacional/jesús Hernández Trujillo p. 1 Metodología: En todos los casos: HF/6-311G**
Más detallesEstructura electrónica molecular
Estructura electrónica molecular Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 4 de noviembre de 2016 Índice 1. Aproximación de Born-Oppenheimer 1 2. Ion
Más detallesTEORIA DE FUNCIONALES DE LA DENSIDAD. Simone Barbonetti Guadalupe Yazmin Rosas Pinon Juan Manuel Vargas Alcaraz Blanca Angelica Vega Alanis
TEORIA DE FUNCIONALES DE LA DENSIDAD 1 Simone Barbonetti Guadalupe Yazmin Rosas Pinon Juan Manuel Vargas Alcaraz Blanca Angelica Vega Alanis QUE ES LA TEORIA DEL FUNCIONAL DE LA DENSIDAD? La Teoría del
Más detallesEstudio teórico de la Química Inorgánica:
QUÍMICA TEÓRICA Métodos de cálculo Estudio teórico de la Química Inorgánica: Disciplina en la que se hace uso de modelos físico-matemáticos que se aplican al estudio de problemas químicos ejemplos Modelado
Más detallesQuímica computacional
Química computacioal Correlació electróica. Métodos ab iitio y teoría de fucioales de la desidad. Prof. Jesús Herádez Trujillo Facultad de Química, UNAM Correlació/Jesús H T p. 1 Iteracció de cofiguracioes
Más detallesMaría Eugenia Castro Sánchez. Una aproximación metaheurística para la construcción óptima de Hamiltonianos rovibracionales anarmónicos MEMORIA
María Eugenia Castro Sánchez MEMORIA Presentada para optar al Título de Doctora en Ciencias Químicas Una aproximación metaheurística para la construcción óptima de Hamiltonianos rovibracionales anarmónicos
Más detallesLOS POSTULADOS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA
LOS POSTULADOS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA POSTULADO I Cualquier estado de un sistema dinámico de N partículas puede ser descrito por una función de las 3N coordenadas y del tiempo: La cantidad Ψ(q 1, q 2,...,
Más detallesSELECCION DE PREGUNTAS REPRESENTATIVAS SOBRE TEMAS DEL MODULO DE
SELECCION DE PREGUNTAS REPRESENTATIVAS SOBRE TEMAS DEL MODULO DE ESTRUCTURA Y PROPIEDADES MOLECULARES Temas de Mecánica Cuántica y Estructura atómica 1) Cuál es el operador asociado al observable energía,
Más detallesSimetría de funciones de onda y Principio de Pauli. Rueda Carlos Alberto Tinajero Verónica Tavera Hernández Rosario
Simetría de funciones de onda y Principio de Pauli Rueda Carlos Alberto Tinajero Verónica Tavera Hernández Rosario Introducción. En el espectro de emisión del sodio la línea amarilla es la más intensa
Más detallesPROGRAMA DE LA ASIGNATURA A DESARROLLAR DURANTE EL TERCER TRIMESTRE (CURSO ).
ASIGNATURA: QUIMICA FÍSICA I. SEGUNDO CURSO. LICENCIADO EN QUIMICA. AREA DE CONOCIMIENTO: QUIMICA FISICA. PROGRAMA DE LA ASIGNATURA A DESARROLLAR DURANTE EL TERCER TRIMESTRE (CURSO 2008-2009). 1. PRINCIPIOS
Más detallesModelo de enlace iónico: Modelo electrostático simple
Modelos de Enlace Enlace iónico Modelo de enlace iónico: Modelo electrostático simple Estructuras de Lewis: Modelo de enlace por pares de electrones Teoría de Repulsión de pares electrónicos de la capa
Más detallesMarco Teórico Teoría Cuántica del Problema de Muchos Cuerpos Hamiltoniano Molecular
Capítulo 3 Marco Teórico Es imposible hallar la solución exacta de la ecuación de Schrödinger para sistemas de muchas partículas, sin embargo se han desarrollado diversos métodos para resolver el problema
Más detallesOrbitales moleculares I
Orbitales moleculares I Introducción a lateoría de orbitales moleculares. Aplicación a moléculas homonucleares sencillas. La teoría de orbitales moleculares (OM) para describir un enlace covalente nace
Más detallesQuímica Computacional
Química Computacional Miguel Paniagua Caparrós Departamento de Química Física Aplicada Facultad de Ciencias. Módulo 14-610 Universidad Autónoma de Madrid 28049-Madrid 3. Bases e integrales Moleculares
Más detallesASIGNATURA: QUIMICA CUANTICA
ASIGNATURA: QUIMICA CUANTICA Curso 2015/2016 (Código:0109534-) AVISO IMPORTANTE En el Consejo de Gobierno del 30 de junio de 2015 se aprobó, por unanimidad, que la convocatoria de exámenes extraordinarios
Más detallesIntroducción a la Química Cuántica III Interpretación y Predicción con el Propagador del Electrón
Instituto de Investigaciones en Materiales UNAM 27 de junio de 2012 Introducción a la Química Cuántica III Interpretación y Predicción con el Propagador del Electrón J. V. Ortiz B. Departamento de Química
Más detallesCapítulo 4. Átomos Polielectrónicos.
Capítulo 4. Átomos Polielectrónicos. Objetivos: Introducción del concepto de carga nuclear efectiva del orbital atómico. Contribución de las repulsiones interelectrónicas. Justificación cualitativa del
Más detallesQuímica Computacional
Química Computacional Miguel Paniagua Caparrós Departamento de Química Física Aplicada Facultad de Ciencias. Módulo 14-610 Universidad Autónoma de Madrid 28049-Madrid 1. Introducción El estado de un sistema
Más detallesEl átomo de hidrógeno
El átomo de hiógeno Antonio. árquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Curso 017/018 Índice 1. Ecuación de Schrodinger 1. Orbitales hiogenoides 5 3. Función de distribución radial 7
Más detalles6. ESTRUCTURA MOLECULAR. MOLECULAS POLIATOMICAS.
1 6. ESTRUCTUR MOLECULR. MOLECULS POLITOMICS. En la Teoría de OM-CLO, los orbitales moleculares de moléculas poliatómicas se expresan como combinaciones lineales de O de todos los átomos que forman la
Más detallesEnlace Químico en el espacio real para Químicos
Enlace Químico en el espacio real para Químicos Desde la teoría OM hasta una imagen del enlace químico como fluctuación en el número de electrones Ángel Martín Pendás Evelio Francisco, Miguel A. Blanco
Más detallesTeorema de Koopman: La energía de un electrón en un orbital es igual a la energía requerida para remover el electrón y dar el catión Pero:
Potencial de ionización y afinidad electrónica Teorema de Koopman: La energía de un electrón en un orbital es igual a la energía requerida para remover el electrón y dar el catión Pero: En el estado ionizado
Más detallesTeoría de átomos en moléculas
Teoría de átomos en moléculas Operador densidad Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM QTAIM Operador densidad/jesús Hdez T p. 1 Contenido Funciones singulares QTAIM Operador densidad/jesús
Más detallesTeorema fundamental del cálculo vectorial (a.k.a. Teorema de Helmholtz)
Teorema fundamental del cálculo vectorial (a.k.a. Teorema de Helmholtz) Brevísima y sesgada introducción para Física 3 Ariel Chernomoretz October 9, 207 El teorema de Helmholtz El siguiente teorema se
Más detallesTema 5. ENLACE COVALENTE
Tema 5. ENLACE COVALENTE Enlace covalente Teoría del enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Moléculas diatómicas Moléculas poliatómicas Aplicación de la teoría de grupos a los OM http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/valenceframe.html
Más detallesQuímica Cuántica/ Química 2004
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN LICENCIATURA EN: QUÍMICA. NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA CUÁNTICA. ÓRGANO INTERNO QUE COORDINA EL PROGRAMA DE LA ASIGNATURA:
Más detallesClase 8 Matrices Álgebra Lineal
Clase 8 Matrices Álgebra Lineal Código Escuela de Matemáticas - Facultad de Ciencias Universidad Nacional de Colombia Matrices Definición Una matriz es un arreglo rectangular de números denominados entradas
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ciencias Químicas. Fundamentos Espectroscópicos. Espectroscopia UV-Visible
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ciencias Químicas Jhonny Arias Lenin Lombeida 2011-07-05 Fundamentos Espectroscópicos Espectroscopia UV-Visible Orbitales Atómicos Podemos decir que un orbital
Más detalles1.1 DEFINICIÓN CLÁSICA DEL MOMENTO ANGU- LAR
Chapter MOMENTO ANGULAR La teoría del momento angular en mecánica cuántica es de gran importancia tanto por el número como por la variedad de sus consecuencias. A partir de la espectroscopía rotacional,
Más detallesEfectos del Disolvente modelos implícitos. Esquer Rodríguez Raymundo Química Computacional
Efectos del Disolvente modelos implícitos Esquer Rodríguez Raymundo Química Computacional 1 S Por qué es Importante? La mayor parte de la química y bioquímica tiene lugar en disolución, y el disolvente
Más detallesEl átomo: sus partículas elementales
El átomo: sus partículas elementales Los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente ( a las que se llamo electrones) y que la relación carga/masa de éstas partículas era
Más detallesTeoría de Funcionales de la Densidad (DFT) Energías de Ionización (I) y afinidades electrónicas (A):
5/30/013 Energías de Ionización (I) y afinidades electrónicas (A): I: energía necesaria para remover un electrón de un orbital atómico o molecular (lo mas frecuente: del HOMO en la primera ionización)
Más detallesMétodos de la mecánica cuántica
Métodos de la mecánica cuántica Posgrado en Ciencias Químicas 1 Mecánica Cuántica 2 Métodos mecánico-cuánticos Basados en función de onda - de primeros principios (ab initio) - semiempíricos Basados en
Más detallesEstructura de la Materia Serie 2
structura de la Materia Serie 2 ra. Martha M. Flores Leonar Semestre 218-2 1. Para un sistema de N núcleos y n electrones la forma del Hamiltoniano siguiente (Hamiltoniano molecular): Ĥ es la Ĥ = N h 2
Más detallesUniones Químicas. Iónicas Covalentes Metálicas
Uniones Químicas Iónicas Covalentes Metálicas Unión iónica Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y
Más detallesTema 1: El enlace químico
Tema 1: El enlace químico De lo simple a lo complejo: Física de campos y partículas elementales Física nuclear Física atómica y molecular: gases Física de la materia condensada: sólidos y líquidos Física
Más detallesQuímica Cuántica I: Reglas de selección
Química Cuántica I: Jesús Hernández Trujillo, FQ-UNAM /JHT 1 / 25 Introducción Espectroscopia: Estudio de las transiciones que se producen entre los estados cuánticos de un sistema material debido a sus
Más detallesDiseño Computacional de Materiales. Dr. Adrian C. Razzitte
Diseño Computacional de Materiales Dr. Adrian C. Razzitte Qué es el Diseño Computacional de Materiales? Es una metodología de análisis y predicción de propiedades estructurales, electrónicas, magnéticas,
Más detallesEl enlace químico. Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM
Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM El enlace químico Las átomos pueden formar enlaces por compartición de electrones Dos electrones compartidos forman un enlace simple.
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA
Integrantes: Ipiales Gabriela Química de Alimentos Olmos Wendy Química Farmacéutica Día: Miércoles 9-11 Fecha: 05/07/2011 DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Un orbital atómico representa una región del espacio
Más detallesProblemas de Física Atómica y Molecular
Problemas de Física Atómica y Molecular 1.- Considerar el àtomo Ti 1+ (Z=, A=48) muónico (m µ = 06.85m e ) (a) Cuál es el radio (valor más probable) de la primera órbita del muón en el Ti? Comparar su
Más detallesModelización Molecular
Modelización Molecular Modelización Molecular Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla marquez@us.es (Química Física) Modelización Molecular 1 / 27 Programa 1 Programa 2
Más detallesFísica Teorica 2 CLASE 11. ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA. Abstract
Física Teorica 2 CLASE 11. ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA J. E. Miraglia Departamento de Física. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Universidad de Buenos Aires. Argentina. (Dated: May 12, 2017) Abstract
Más detalles1.6 La estructura del átomo.
.6 La estructura del átomo. Aplicaremos la mecánica cuántica al estudio de la estructura atómica interna del átomo, constituído por un núcleo y un conjunto de electrones. El átomo de Hidrógeno. Es el sistema
Más detallesTeoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) El caso de CH4 Ricardo Agusto Valencia Mora. María Magdalena Vázquez Alvarado. Osmaly Villedas Hernández. José Luis Zavala Salgado. Friedrich Hund 1896-1997 Formula
Más detallesEnlace Químico. Método de Hückel (HMO)
Método de Hückel (HMO) De los métodos de la Química Cuántica que se aplican al estudio de moléculas orgánicas no saturadas, el de Hückel es el más popular El éxito de este método se debe a su gran simplicidad,
Más detallesTEORIA DE FUNCIONALES DE LA DENSIDAD (TFD, DFT)
TORIA D FUIOAL D LA DIDAD (TFD, DFT) PART I. Fundamentos Teóricos *Teoremas Fundamentales *Metodología de Kohn-ham *Aproximaciones a la nergía de Intercambio y orrelación *omparación con otros Métodos
Más detallesÁrea Académica de: Química
Área Académica de: Química Línea de Investigación: Química-física teórica de soluciones y superficies: Estudio teórico (químico cuántico) y experimental (electroquímico) de los diferentes procesos que
Más detallesQuímica Cuántica I: Método Variacional
Química Cuántica I: Método Variacional Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Abril de 2017 /JHT 1 / 38 Métodos aproximados: lineal The fundamental laws necessary for the mathematical treatment
Más detallesEnlace Químico. Natural Bond Orbitals (NBO) Definición IUPAC:
Definición IUPAC: Un orbital natural de enlace (NBO) es aquel formado a partir de orbitales naturales híbridos (NHO). Por ejemplo, para un orbital σ localizado entre los átomos A y B, el NBO es: AB c h
Más detallesEl operador Hamiltoniano es inmutable (simétrico) respecto a cualquier operación de simetría de un grupo.
Aplicaciones a la química cuántica: En la teoría de los orbitales moleculares (TOM), la función de onda de un sistema molecular se puede expresar como un determinante de Slater formado a partir de los
Más detallesCuantización de la materia
C A P Í T U L O 1 Cuantización de la materia 1.1. ENUNCIADOS Y SOLUCIONES DE LOS PROBLEMAS 1. Obtenga la energía variacional para la partícula en la caja de potencial utilizando la función de prueba Φ(x)
Más detallesQuímica Cuántica y espectroscopía Curso Examen parcial 1
Química Cuántica y espectroscopía Curso 011-01 Examen parcial 1 Departamento de Química Física Cuestión 1 ( puntos): Escribe las siguientes integrales usando la notación de Dirac ψ 1ψ dτ ψ 1Ôψ dτ Cuestión
Más detallesA) NOMBRE DE CADA CURSO O ACTIVIDAD CURRICULAR B) DATOS BÁSICOS DEL CURSO C) OBJETIVOS DEL CURSO MECÁNICA CUÁNTICA II (OPTATIVA) Pág.
A) NOMBRE DE CADA CURSO O ACTIVIDAD CURRICULAR MECÁNICA CUÁNTICA II (OPTATIVA) B) DATOS BÁSICOS DEL CURSO Semestre Horas de teoría Horas de práctica Horas trabajo Créditos por semana por semana adicional
Más detallesPrácticas de Química Cuántica y Espectroscopía (Cuántica) (grado en química, segundo curso)
Prácticas de Química Cuántica y Espectroscopía (Cuántica) (grado en química, segundo curso) Departamento de Química Física Universidad de Alicante Curso 216-217 Prácticas de química cuántica 1 1. Densidad
Más detallesSerie de problemas para el curso. Química Cuantica I
erie de problemas para el curso Química Cuantica I Matemáticas Tema Resuelva todos los problemas del capítulo de la referencia B6 y compare sus resultados con las soluciones que se incluyen al final de
Más detallesFundamentos de Cálculos Electrónicos
Capítulo 2 Fundamentos de Cálculos Electrónicos 2.1. Cálculos de Química Cuántica La teoría molecular orbital ab initio basada en las leyes de la mecánica cuántica y en técnicas de aproximación para resolver
Más detallesEstructura de la Materia. Átomo de Hidrógeno. Martha M. Flores Leonar FQ UNAM. 16 de abril de 2018
Estructura de la Materia Átomo de Hidrógeno Martha M. Flores Leonar FQ UNAM 16 de abril de 2018 ÁTOMO DE HIDRÓGENO z θ r φ y x Ψ (r, θ, φ) = R (r) Θ (θ) Φ (φ) (1) Ĥ = 2 2µ 2 kze2 r (2) ĤΨ (r, θ, φ) = EΨ
Más detallesQuímica Cuántica I Formas cuadráticas
Formas cuadráticas/jesús Hernández Trujillo p. 1/16 Química Cuántica I Formas cuadráticas Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Formas cuadráticas/jesús Hernández Trujillo p. 2/16 Ecuación
Más detallesMoléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente
Especies químicas de interés formadas por átomos: Moléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente Iones: Especies cargada
Más detallesPor qué estudiar. Química Orgánica???
Por qué estudiar Química Orgánica??? TEMA I ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y ENLACE Por qué es importante estudiar el tema I?? Dr. Matías Funes 1 Estructura electrónica de los átomos -Las reacciones químicas consisten
Más detallesFisicoquímica II-Módulo de Estructura y Propiedades Moleculares.
Fisicoquímica II-Módulo de Estructura y Propiedades Moleculares. Bolilla 3: Espectroscopía electrónica y métodos para calcular la correlación electrónica. 3.3 Transiciones electrónicas: espectroscopía
Más detallesDES: Ingeniería Maestría en Ciencias Programa(s) Educativo(s): en Química Tipo de materia (Obli/Opta): Optativa Clave de la materia:
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS PROGRAMA DEL CURSO: QUÍMICA TEORICA Y COMPUTACIONAL DES: Ingeniería Maestría en Ciencias Programa(s) Educativo(s): en Química Tipo de materia
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 5/4/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 0 5/4/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 1 5/4/18 ESTRUCTURA MOLECULAR 2 1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA
Más detallesPeriferia Atómica. Dra. Lic. Victoria Calzada Prof. Adjunta del Área Radiofarmacia Centro de Investigaciones Nucleares Facultad de Ciencias-UdelaR
Curso de Química I Periferia Atómica Dra. Lic. Victoria Calzada Prof. Adjunta del Área Radiofarmacia Centro de Investigaciones Nucleares -UdelaR BIBLIOGRAFÍA CAPÍTULO 7 y 8 Teoría Cuántica y estructura
Más detallesPROBLEMAS Y CUESTIONES Tema 6
PROBLEMAS Y CUESTIONES Tema 6 *6. Las funciones de espín α y β forman un conjunto completo de funciones de espín, de modo que cualquier función de espín monoelectrónica puede escribirse como una combinación
Más detallesVíctor Velázquez Facultad de Ciencias UNAM
Estructura del núcleo Víctor Velázquez Facultad de Ciencias UNAM Estructura del núcleo PARTE I Modelos Nucleares. El modelo de capas PARTE II Código Antoine Ejemplos Introducción En sus inicios,, la teoría
Más detallesMATRICES OPERACIONES BÁSICAS CON MATRICES
MATRICES OPERACIONES BÁSICAS CON MATRICES ANTECEDENTES En el año 1850, fueron introducidas por J.J. Sylvester El desarrollo inicial de la teoría se debe al matemático W.R. Hamilton en 1853. En 1858, A.
Más detallesTarea M(CO) 6. (Sólo los CO) MX 6. Todo
MX4 Td Tarea M(CO) 6 (Sólo los CO) MX 6 Todo Espectroscopia electrónica: La principal idea previa equivocada Una transición electrónica es cuando un electrón pasa de un orbital molecular (OM 1 ) hacia
Más detalles3. Comparación de los resultados propuestos por los diferentes métodos.
3. Comparación de los resultados propuestos por los diferentes métodos. 30 En este capítulo vamos a realizar una comparación entre dos de los métodos más usados en la solución de la ecuación de Schrödinger
Más detallesTema 6- Enlace químico en sistemas moleculares
Tema 6- Enlace químico en sistemas moleculares Diagrama de energía frente a distancia interatómica 2 Enlace en moléculas Intramolecular: El enlace entre átomos en las moléculas es enlace covalente Intermolecular:
Más detalles-CLOA -usa un parámetro para describir los enlaces
-Usan Hamiltoniano (Ĥ) y funciones de onda (Ψ) -Base mínima (STO) -OM-CLOA -No se incluyen los electrones internos -Parte de la data necesaria para describir adecuadamente el sistema se omite o se aproxima
Más detallesESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL FACULTAD DE CIENCIAS ESTUDIOS DE INTERACCIONES ENTRE MOLÉCULAS ANTIOXIDANTES Y MOLÉCULAS RELACIONADAS CON RADICALES OXIDATIVOS MEDIANTE CÁLCULOS MECANO CUÁNTICOS Y SIMULACIONES
Más detallesEXAMEN DE QUÍMICA FÍSICA.
EXAMEN DE QUÍMICA FÍSICA. 3 Curso de Químicas. 2º PARCIAL. 3 JUNIO 2011 1) a) Por qué los orbitales moleculares se clasifican en función de los elementos de simetría que posee una molécula? b) Que se entiende
Más detalles