8. ENLACE IÓNICO. El enlace iónico es la unión de iones de signo eléctrico contrario mediante fuerzas electroestáticas.

Transcripción

1 El enlace iónico es la unión de iones de signo eléctrico contrario mediante fuerzas electroestáticas. Hay una cesión de electrones de un elemento a otro que lo acepta. El carácter iónico está favorecido por: Elementos con gran diferencia de electronegatividad (alejados en la tabla periódica, metal con no metal). Carga pequeña de los iones (es difícil arrancar muchos e- de un mismo elemento). Gran diferencia de radios iónicos (catión pequeño y anión grande). Química 2º bachillerato Enlace químico 1

2 Química 2º bachillerato Enlace químico 2

3 La electrovalencia o valencia iónica es la carga de una especie química cuando ha intercambiado un determinado número de electrones para conseguir una mayor estabilidad. Es la valencia más probable. Química 2º bachillerato Enlace químico 3

4 Las redes cristalinas (cristal) están formadas por agrupamientos ordenados de parejas de iones (positivos y negativos) donde los de un signo están rodeados por los del otro signo. El ión busca estar lo más rodeado posible de iones de signo contrario. El número iónico o índice de coordinación es el número de iones de mismo signo que rodean a un ion del otro signo, se consideran los iones como esferas rígidas. El cristal está formado por una celda unidad (ordenación mínima) que se repite en las tres direcciones del espacio formando la malla o red (ordenación regular). La fórmula indica la proporción en la que se encuentran los iones para que exista neutralidad electrónica en el cristal, es una fórmula empírica que no indica la cantidad de los mismos. Química 2º bachillerato Enlace químico 4

5 Existen 14 redes cristalinas agrupadas en 7 sistemas cristalinos. Las redes más comunes son: Red cúbica centrada en el cuerpo: Cada ion se rodea de 8 iones de signo contrario (8:8). Red cúbica centrada en las caras. Cada ion se rodea de 6 iones de signo contrario (6:6). Red tetraédrica. Cada ion se rodea de 4 iones de signo contrario (4:4). Red de la fluorita. Cada catión esta rodeado de 8 aniones y cada anión de cuatro cationes (8:4). Química 2º bachillerato Enlace químico 5

6 Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos constituidos por redes tridimensionales de iones Red cúbica centrada en el cuerpo Red de la fluorita CaF 2 Red cúbica centrada en las caras Red tetraédrica Química 2º bachillerato Enlace químico 6

7 Principios de la red cristalina: El cristal es eléctricamente neutro (el número total de cargas positivas y negativas es el mismo). Los iones de un signo que rodean a los de signo contrario se disponen simétricamente para tener la mínima repulsión entre cargas iguales. Los iones se rodean de la forma más compacta posible (el número de coordinación tiende a ser lo mayor posible). La ordenación depende de la relación entre los tamaños de los iones. Química 2º bachillerato Enlace químico 7

8 Las principales propiedades de los compuestos iónicos son: Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente (elevados puntos de fusión y de ebullición). No conducen la electricidad como sólidos (iones fijos en su posición de la red cristalina), sí son buenos conductores fundidos o en disolución (pueden moverse los iones). Son duros, frágiles y poco flexibles. Ofrecen resistencia a la dilatación. Son solubles en disolventes polares (solvatación). Química 2º bachillerato Enlace químico 8

9 En la solvatación la sustancia iónica se disuelve en disolventes polares debido a la interacción ion-dipolo. Las moléculas del disolvente se interponen entre los iones apantallando las fuerzas entre ellos para separarlos del cristal y disolverlo. El cristal se disuelve si la energía de solvatación es mayor que la energía reticular. En el caso del agua como disolvente se denomina hidratación. Iones hidratados Química 2º bachillerato Enlace químico 9