TRABAJO PRÁCTICO Nº 2

Transcripción

1 República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. Colegio Santo Tomás de Villanueva Departamento de Ciencias Cátedra: Química Año: 3 A, B y C Prof. Luis Aguilar TRABAJO PRÁCTICO Nº 2 NOMBRE DEL ALUMNO: Nº DE LISTA: AÑO-SECCIÓN: EQUIPO: FECHA: 1.- TÍTULO: Sustancias puras. 2.- OBJETIVOS: Los alumnos deberán: 2.1 Diferenciar sustancias puras de mezclas. 2.2 Reconocer metales como muestra de elementos. 3.- MARCO TEÓRICO: Una sustancia pura es un material homogéneo, con una composición constante y una serie de propiedades intensivas que permiten identificarla y clasificarla, además no se fraccionan durante los cambios de fase. Las sustancias puras se clasifican en elementos son las sustancias básicas que componen la materia. Son sustancias simples que no pueden descomponerse en sustancias aún más simples y los compuestos son las sustancias constituidas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas en masa. 1

2 Ensayos a la llama Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a que los átomos del metal han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; la que pierden por la emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, pero cuando se calientan a la temperatura de la llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. Es por ello que los compuestos confieren a la llama los mismos colores característicos que los elementos (metales). Estas llamas coloreadas proporcionan un buen ensayo cualitativo para reconocer los metales en mezclas y compuestos. COLORES ELEMENTO COLORACIÓN ELEMENTO COLORACIÓN Litio Rojo carmín Bario Verde amarillento Sodio Amarillo Calcio Rojo anaranjado Potasio Violeta pálido Cobre Azul bordeado de verde Estroncio Rojo Carmín Mercurio Violeta intenso Ácido bórico Verde Hierro Dorado 4.- PROBLEMA: Se podrá diferenciar en el laboratorio una sustancia pura compuesta de una mezcla? 5.- MARCO EXPERIMENTAL: Para responder la pregunta realizada al comenzar el presente trabajo práctico, se deben realizar varias actividades prácticas, no sin antes formular la hipótesis y las variables motivo de estudio. Hipótesis 1.- Empleando correctamente procedimientos en el laboratorio se pueden diferenciar sustancias puras de emzclas. Variable Independiente 1.- Empleo correcto de procedimientos de laboratorio. Variable Dependiente 1.- Diferenciación de las sustancias puras y las mezclas. MATERIALES: Botellas con pulverizador Mechero Vaso de precipitado Cápsula de porcelana Cilindro graduado Trípode Rejilla metálica concentro de amianto SUSTANCIAS: Sal común (NaCl) Etanol Cloruro cúprico Nitrato de potasio Cloruro férrico Agua de mar ACTIVIDAD Nº 1: Diferenciar una sustancia pura de una mezcla. Sigua los siguientes pasos: a) Mida 5 ml de agua de mar y viértala en una cápsula de porcelana. b) Coloque la cápsula de porcelana en el aparato para calentar y caliente hasta evaporar. Queda algún residuo en la cápsula de porcelana? c) Realice nuevamente los pasos a y b, paro utilizando agua destilada. Después de calentar queda algún residuo en la cápsula de porcelana? 2

3 ACTIVIDAD Nº 2: Reconocimiento de metales por el ensayo de la llama. Sigua los siguientes pasos: a) Observe las botellas con rociador que le entregará su profesor. b) Encienda el mechero. c) Rocíe una pequeña niebla del líquido de la botella Nº 1 a la llama del mechero. d) Observe la coloración de la llama. e) Identifique el metal contenido en la botella. f) Repita los pasos anteriores tantas veces como botellas posea. ACTIVIDAD Nº 3: Reconocer la tinta como solución. Siga los siguientes pasos: a) Mida 30 ml de agua y 15 ml de alcohol isopropílico. b) Agregue las cantidades medidas en un vaso de precipitado de 250 ml. c) Tome la cinta de papel que le entregará su profesor y trace a unos 2 cm del borde una raya con lápiz (línea de origen). d) Sobre la línea trazada coloque un pequeño punto de tinta (preferiblemente negra). e) Monte un aparato como lo indica la figura y siguiendo las indicaciones del profesor. 3

4 f) Deje ascender el líquido hasta aproximadamente 2 cm del borde superior de la cinta de papel. g) Saque el papel y marque con un lápiz una raya en el sitio hasta donde subió el disolvente (frente del disolvente) y deje secar. h) Qué observa? La tinta es una sustancia pura? Justifique. (1 Punto) 6.- ANÁLISIS DE RESULTADOS Responda las siguientes cuestiones justificando su respuesta. 1.- Entre el agua de mar y el agua destilada cuál es una sustancia pura y cuál una mezcla? (2 Puntos) 2.- Podría en su hogar saber qué metal puede estar presente en un producto. Explique. (2 Puntos) 3.- El producto que se utiliza en los hogares para desinfectar, se le conoce como cloro, pero en realidad es hipoclorito de sodio. Si le realiza el ensayo de la llama, qué color se obtendría? (2 Puntos) 4

5 4.- Indica las características de la solución presentes en cada una de las botellas con las que realizó el trabajo de laboratorio. (2 Puntos) 5.- Cuántos son los componentes de la tinta? Es esta una sustancia pura o una mezcla? (2 Puntos) Item % (Puntos) Prelaboratorio 25% (5 Pts.) Uso de la bata de laboratorio 5% Materiales de trabajo pedidos para 5% cada práctica Trabajo en el equipo de laboratorio 5% Carpeta de laboratorio 5% Guía 55% (11 Pts.) Total 100% (20 Pts.) Sí No Calificación 5