TRABAJO PRÁCTICO Nº 3

Transcripción

1 República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. Colegio Santo Tomás de Villanueva Departamento de Ciencias Cátedra: Química Año: 3 A, B y C Prof. Luis Aguilar TRABAJO PRÁCTICO Nº 3 NOMBRE DEL ALUMNO: Nº DE LISTA: AÑO-SECCIÓN: EQUIPO: FECHA: 1.- TÍTULO: Reconocimiento de compuestos químicos. 2.- OBJETIVOS: Los alumnos deberán: 2.1 Diferenciar los distintos grupos funcionales inorgánicos. 2.2 Reconocer las distintas familias de compuestos inorgánicos. 3.- MARCO TEÓRICO: Los compuestos son las sustancias constituidas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas en masa, se clasifican en inorgánicos y orgánicos. La clasificación de los compuestos inorgánicos es la siguiente: Resulta de gran importancia tanto para los químicos como para las personas comunes conocer qué tipo de compuesto se está manipulando, ya que para algunos esta se debe hacer con cierta precaución, como es el caso de los ácidos y las bases. Una forma sencilla para identificar si una sustancia es ácida o básica es empleando unas sustancias que se llaman indicadores, que son colorantes orgánicos que cambiaran de color al estar en contacto con este tipo de compuesto. Es importante destacar que existen ácidos y bases, unos más fuertes que otros, para reconocerlos se emplea el ph que es la medida de acidez y basicidad de los compuestos disueltos en agua, su escala va desde 0 hasta 14. Cuando una sustancia posee un ph de 7 es neutra, mayor de 7 básica y menor es ácida. Muchos colorantes naturales como el del repollo morado, caraotas negras, el de los pétalos de las flores como la cayena, entre otros, sirven de indicadores. Muchos productos utilizados en la vida diaria son elaborados a base de ácidos, bases y sales. A continuación se indica una tabla donde se presentan los ph de algunos de estos productos. 1

2 SUSTANCIA ph Jugo de limón 2,3 Vinagre 2,9 Refrescos 3,0 Vino 3,5 Jugo de naranja 3,5 Jugo de tomate 4,2 Orina humana 6,0 Leche de vaca 6,4 Saliva (reposo) 6,6 Agua (pura) 7,0 Saliva (al comer) 7,2 Sangre humana 7,4 Huevos frescos 7,8 Agua de mar 8,0 Bicarbonato de 8,4 (solución) Pasta dental 9,9 Amoníaco 11,5 Limpiavidrios PROBLEMA: Se podrá identificar en el laboratorio la familia a la que pertenece un compuesto inorgánico? 5.- MARCO EXPERIMENTAL: Para responder la pregunta realizada al comenzar el presente trabajo práctico, se deben realizar varias actividades prácticas, no sin antes formular la hipótesis y las variables motivo de estudio. Hipótesis 1.- Empleando correctamente procedimientos en el laboratorio se puede identificar la familia a la que pertenece un compuesto inorgánico. Variable Independiente 1.- Empleo correcto de procedimientos de laboratorio. Variable Dependiente 1.- Diferenciación de las familias a las que pueden pertenecer los compuestos inorgánicos. MATERIALES: SUSTANCIAS: Tubos de ensayo Mechero Gradilla Papel ph Vidrio de reloj 2 frascos de vidrio pequeños con tapa de rosca Cubeta Soporte universal Balanza Papel tornasol Tapón monohoradado Sal común (NaCl) Clorato de potasio Dióxido de manganeso Azufre Cinta de magnesio Fenolftaleína Limón Refresco Vinagre Jugo de repollo morado Pasta dental Champoo Limpiador de horno Bicarbonato de Agua destilada 2

3 Medidas de precaución: Todas estas experiencias deben realizarse en la campana de extracción o en su defecto en ambientes con buena circulación de aire y usando guantes, tapaboca y lentes de seguridad. Es importante que no se inhalen los vapores desprendidos. ACTIVIDAD Nº 1: Obtención de oxígeno. Sigua los siguientes pasos: a) Mida 1 g de MnO 2 Y 4 g de KClO 3. Mezcle bien los sólidos y colóquelos en un tubo de ensayo grande y seco. b) Siguiendo las instrucciones estrictas de su docente, monte un generador de gases como se muestra en la figura. Coloque dos frascos completamente llenos de agua boca abajo. Caliente moderadamente el tubo de ensayo y elimine las primeras burbujas. c) Conecte el tubo de ensayo con la manguera a uno de los frascos hasta que el gas desplace toda el agua. Tape el frasco tan rápido como pueda. Recoja el resto del gas en el otro frasco. Conserve ambos frascos. d) La reacción ocurrida se muestra a continuación: ACTIVIDAD Nº 2: Formación de un óxido básico o metálico. Sigua los siguientes pasos: a) Siguiendo estrictamente las instrucciones de su docente, sujete con una pinza metálica una tira de cinta de magnesio. b) Acerque con mucha precaución la cinta a la llama del mechero por el otro extremo hasta que se encienda. Inmediatamente introduzca la cinta encendida en uno de los frascos de la actividad anterior. Conserve este frasco con la tira de magnesio. c) Tome nota de sus resultados. Sustancia Cinta de Magnesio (Mg) Características iniciales Cambio observado ACTIVIDAD Nº 3: Formación de un hidróxido o base. Siga los siguientes pasos: a) Agregue aproximadamente 5 ml de agua al frasco que conservó en la actividad 2, que contiene la tira de magnesio. Agite vigorosamente el frasco. b) Numere tres tubos de ensayo y agregue a cada uno 1 ml de la disolución obtenida. c) Agregue al tubo 1 unas gotas de fenolftaleína, al tubo 2 sumerja un pedazo de papel indicador universal y al 3 sumerja papel tornasol rosado. d) Observe lo que sucede. Conserve el frasco de la disolución. e) Tome nota de sus resultados. Tubo Características iniciales Cambio observado

4 ACTIVIDAD Nº 4: Formación de un óxido ácido o no metálico (anhídrido). Sigua los siguientes pasos: a) Coloque una pequeña cantidad de azufre en una cuchara de combustión. b) Acerque la cuchara de combustión a la llama del mechero hasta encenderse. c) Introduzca inmediatamente la cuchara de combustión en el otro frasco que quedó de la actividad 1. d) Tome nota de sus resultados. Sustancia Características iniciales Cambio observado Azufre (S) ACTIVIDAD Nº 5: Formación de un ácido. Siga los siguientes pasos: a) Agregue aproximadamente 5 ml de agua al frasco que conservó en la actividad 4,. Agite vigorosamente el frasco. b) Numere tres tubos de ensayo y agregue a cada uno 1 ml de la disolución obtenida. c) Agregue al tubo 1 unas gotas de fenolftaleína, al tubo 2 sumerja un pedazo de papel indicador universal y al 3 sumerja papel tornasol azul. d) Observe lo que sucede. Conserve el frasco de la disolución. e) Tome nota de sus resultados. Tubo Características iniciales Cambio observado ACTIVIDAD Nº 6: Determinación de ph de ácidos y bases. Siga los siguientes pasos: a) Tome una gradilla con cuatro tubos de ensayo. b) Numere los tubos de ensayo y agréguele al Nº 1 H 2O, al Nº 2 HCl diluido, al Nº 3 H 2SO 4 diluido y al Nº 4 NaOH diluido. c) A un trozo de papel universal para ph que le facilitará su profesor(a) divídalo en cuatro pedazos. d) Con una pipeta o un gotero limpio tome unas gotas de cada tubo de ensayo (uno a la vez) y deposítelas sobre cada trozo de papel universal para ph (uno a la vez). Nota: Lava la pipeta o gotero cada vez que los use. e) Deje secar y observe la coloración de cada trozo de papel universal. Anote el valor del ph. (1 Punto) Tubo Sustancia Color ph Clasificación 1 H2O 2 HCl 3 H2SO4 4 NaOH 4

5 ACTIVIDAD Nº 7: Determinación de ph de sustancias de uso común. Siga los siguientes pasos: a) Tome 8 tubos de ensayo, numérelos y agregue cierta cantidad de los siguientes productos domésticos en el orden señalado. Nº Tubo Producto 1 Jugo de limón 2 Vinagre 3 Bicarbonato de 4 Limpiador de horno 5 Solución Cloruro de 6 Refresco 7 Pasta dental 8 Champoo b) A un trozo de papel universal para ph que le facilitara tu profesor(a) divídalo en ocho pedazos. c) Con una pipeta o un gotero limpio tome unas gotas de cada tubo de ensayo (uno a la vez) y deposítelas sobre cada trozo de papel universal para ph (uno a la vez). Nota: Lave la pipeta o gotero cada vez que los use. d) Deje secar y observe la coloración de cada trozo de papel universal. Anote el valor del ph. (2 Puntos) Nº Tubo Producto Color ph Clasificación 1 Jugo de limón 2 Vinagre 3 Bicarbonato de 4 Limpiador de horno 5 Solución Cloruro de 6 Refresco 7 Pasta dental 8 Champoo ACTIVIDAD Nº 8: Determinación de ph de sustancias mediante un indicador de origen natural. a) Tome 8 tubos de ensayo, numérelos y agregue cierta cantidad de las siguientes sustancias en el orden señalado. Nº Tubo Producto 1 Agua 2 Ácido clorhídrico 3 Ácido sulfúrico 4 Hidróxido de 5 Jugo de limón 6 Vinagre 7 Bicarbonato de 8 Limpiador de horno 9 Solución Cloruro de 10 Refresco 11 Pasta dental 12 Champoo 5

6 b) Con una pipeta o un gotero limpio toma una gota de jugo de repollo y agrégala a cada tubo (uno a la vez). Nota: Lave la pipeta o gotero cada vez que los use. c) Observe el cambio de color. Tome nota de sus observaciones. (3 Puntos) Nº Tubo Producto Color ph estimado 1 Agua 2 Ácido clorhídrico 3 Ácido sulfúrico 4 Hidróxido de 5 Jugo de limón 6 Vinagre 7 Bicarbonato de 8 Limpiador de horno 9 Solución Cloruro de 10 Refresco 11 Pasta dental 12 Champoo Clasificación 6.- ANÁLISIS DE RESULTADOS Responda las siguientes cuestiones justificando su respuesta. 1.- Escriba todas las reacciones químicas ocurridas en los experimentos del 1 al 5. (2 Puntos) 2.- Explique empleando una ecuación química, cómo a partir de los productos conseguidos en los experimentos 3 y 5 obtendría una sal. Qué tipo de sal sería? Nombrela. (1 Punto) 6

7 3.- De acuerdo a los resultados obtenidos, entre el ácido clorhídrico y el sulfúrico cuál es más fuerte? (0.25 Puntos) 4.- Los ácidos gástricos están formados por ácido clorhídrico. Por qué no se dañan las paredes del estómago? (0.25 Puntos) 5.- El jugo de limón y el vinagre qué tipo de compuestos químicos son? Se podría emplear jugo de limón en las comidas como sustituto del vinagre? (0.25 Puntos) 6.- Qué tipo de compuesto químico es el refresco? Qué opinas sobre el consumo excesivo de este producto? (0.25 Puntos) 7.- Qué tipo de compuesto químico es la pasta dental? Por qué se utiliza para pulir prendas? (0.5 Puntos) 8.- Señala cuáles son las precauciones que hay que tener en el uso del limpiador de horno y por qué? (0.25 Puntos) 7

8 8.- En base a los resultados obtenidos en el experimento Nº 8 realiza una escala de ph para el repollo morado como indicador. (0.25 Puntos) Item % (Puntos) Prelaboratorio 25% (5 Pts.) Uso de la bata de laboratorio 5% (1 Pto.) Materiales de trabajo pedidos para 5% cada práctica (1 Pto.) Trabajo en el equipo de laboratorio 5% (1 Pto.) Carpeta de laboratorio 5% (1 Pto.) Guía 55% (11 Pts.) Total 100% (20 Pts.) Sí No Calificación 8