1. Leer la sección Elementos y Átomos del Capítulo 1 de La Tabla Periódica en la dirección: http://cea.quimicae.unam.mx/~estru/tabla/02_elementos.h tm. Y hacer un comentario en una cuartilla. 2. Cuál es la longitud de onda de una onda electromagnética de frecuencia 6.24 x 10 13 s -1? 3. La luz amarilla que emite una lámpara de sodio tiene una longitud de onda de 589.2 nm. Cuál es la frecuencia de dicha radiación? 4. Compare las radiaciones de radio de frecuencia modulada con las de la luz visible en cuanto a frecuencia, velocidad, longitud de onda y número de onda. 5. Los átomos de Bario excitados emiten una radiación de 455 nm. Cuál es la frecuencia y cuál el color de esa radiación? 6. La función trabajo para el Ni metálico es 8.05 x 10-19 J Cuál es el valor de la longitud de onda umbral para este elemento? 7. La longitud de onda umbral para el Rb es de 574 nm. a. Calcular la función trabajo del Rb. b. Si el Rb se irradia con luz de 420 nm Cuál es la energía cinética de los electrones emitidos? 8. Un metal tiene una longitud de onda umbral de 7500 Ǻ Cuál será la velocidad de los electrones emitidos si se ilumina con luz de 5000 Ǻ? 9. Se observa que la radiación que tiene longitudes de onda mayores a 6500 Ǻ no libera electrones de una superficie de Cs no importando que tan intensa sea la radiación Cómo se explica esta observación? 10. La longitud de onda para la emisión de electrones de una superficie de sodio es de 5400 Å. a. Calcular la función trabajo. b. Cuál es la energía cinética del electrón emitido si el sodio se hace irradiar con luz de 2000 Å? 11. Encuentre la longitud de onda de la línea espectral que corresponde a la transición de n = 6 a n = 3 para el ión F 8+ a. Cuáles son los potenciales de ionización de los estados n = 6 y n = 3 b. Cuál es la diferencia de energía entre estos dos estados?
12. Qué queremos expresar cuando decimos que la energía de un electrón en un átomo está cuantizada? 13. Cuál sería el número máximo de líneas de emisión del átomo de Hidrógeno si solamente existieran los 6 primeros niveles de energía? 14. Cuál es la máxima frecuencia de la serie Paschen? 15. De qué nivel parte un electrón del Hidrógeno que produce una radiación de 4340.5 Ǻ correspondiente a la serie Balmer? 16. Qué energía se requiere para ionizar el electrón del He + cuando se encuentra en la órbita n = 6? 17. Indique el color de la luz emitida cuando el electrón del átomo de Hidrógeno desciende de la quinta a la segunda órbita. 18. Calcular el radio de la órbita y la energía del electrón para la primera órbita del Li 2+. 19. La incertidumbre en la posición de un neutrón que se mueve en línea recta es de 10 Ǻ. Calcular la incertidumbre en: a. Su momento. b. Su velocidad. 20. En un experimento se determinó la posición de un electrón con una incertidumbre de 10-7 cm Cuál es la incertidumbre en su velocidad? 21. Cuál es la longitud de onda asociada a una bola de nieve de 8.8 g de peso lanzada a una velocidad de 5 10 5 cm/s? 22. En un experimento solo se pudo determinar que la velocidad de un electrón se encontraba entre 100 y 1100 cm/s Cuál es el orden de magnitud de la incertidumbre en su posición? 23. Por qué no se pueden describir trayectorias para los electrones en un átomo? 24. Calcular la longitud de onda de un protón que se mueve a una velocidad de 3x10 3 ms -1. 25. Calcular la incertidumbre en la posición de un electrón cuya velocidad se conoce con una incertidumbre de 10 4 ms -1.
26. Describa un experimento que confirme la hipótesis de De Broglie. 27. Calcular la energía de los tres primeros niveles para un protón que se encuentra confinado en un pozo de potencial unidimensional de 10 Å de longitud. Gráficas 28. Qué átomos neutros se están indicando con las siguientes configuraciones electrónicas (no necesariamente del estado basal)?: a. [Ar]4s 2 3d 1 b. [Kr]4d 4 5s 2 c. [Kr]5s 2 5p 1 d. 1s 2 2s 2 3s 1 Presente las razones de su respuesta. 29. Utilizando las reglas de Slater, calcule la carga nuclear efectiva para los siguientes electrones: a. El electrón de valencia del Calcio. b. El electrón de valencia en el Mn. c. Un electrón 3d del Mn. d. El electrón de valencia del Br. 30. De las siguientes especies químicas cuál tiene un menor radio? Explique su respuesta. O 2-, F -, Ne, Na +, Mg 2+ 31. En cada uno de los siguientes pares de elementos identifique al que tenga mayor energía de ionización. Explique su respuesta: a. Li o Cs b. Li o F c. Cs o F d. F o I 32. En cada uno de los siguientes pares de elementos identifique al que tenga mayor afinidad electrónica. Explique su respuesta: a. C o F b. F o I c. Cl o Br d. O o S 33. Cómo se relaciona la primera energía de ionización del ión cloruro Cl - con la afinidad electrónica del átomo de cloro Cl? 34. Ordene los siguientes iones en orden decreciente de radio. Explique su respuesta.
Se 2-, S 2-, Te 2-, O 2-35. Cuál de los siguientes enlaces será iónico? a. H - H b. O - Cl c. Na - F d. C N e. Cs - F f. Zn Cl 36. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: a. HF b. CCl4 c. CO d. CO2 37. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: a. NH 4+ b. C2H6 c. C2H4 d. C2H2 e. HCl f. HCN 38. Prediga la hibridación del átomo central para las siguientes moléculas: BeCl2, CCl4, BF3 39. Qué orbitales híbridos presentan las siguientes geometrías? a. Octaédrica. b. Tetraédrica. c. Triangular. d. Lineal. 40. Explique por qué la molécula de agua es angular. 41. Describa las diferencias esenciales entre un enlace σ y un enlace. 42. Calcular el orden de enlace de las siguientes moléculas: B2, C2, O2, CO, NO 43. Cuáles de las siguientes moléculas son paramagnéticas y cuáles diamagnéticas? Explicar. B2, C2, O2, CO, NO 44. Compare las energías de enlace de las siguientes especies químicas:
a) O2, O2 -, O2 + b) N2, N2 -, N2 +