ies menéndez tolosa 2 Qué significa según la teoría de Bohr que las órbitas de los electrones están cuantificadas?

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Xavier Rey Iglesias
hace 6 años
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1 ies menéndez tolosa 1 De las siguientes proposiciones, señala las que considere correctas: a) Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número de electrones. b) Dos isótopos de un elemento pueden tener el mismo número de neutrones. c) El número másico es igual al número de protones más el número de neutrones. 2 Qué significa según la teoría de Bohr que las órbitas de los electrones están cuantificadas? 3 Razona si son correctas o no las siguientes afirmaciones: a) Toda la carga negativa se apiña en una región muy pequeña, que se denomina núcleo. b) El número de protones que tiene un átomo en su núcleo se denomina número atómico. c) El número atómico se representa por N. 4 Enuncia los postulados de Bohr sobre la cuantización de los radios de las orbitas electrónicas atómicas. 5 Enuncia las hipótesis del modelo atómico de Bohr. 6 Al átomo de magnesio es fácil arrancarle los dos electrones que tiene en la capa más externa. De las siguientes afirmaciones, señala las que considere correctas: a) El número de electrones de los iones Mg 2+ es igual al de los átomos neutros del gas inerte Ne. b) Los iones Mg 2+ y los átomos de Ne son isótopos. c) La masa atómica de los iones de 24 Mg 2+ es igual a la de los átomos de 22 Ne. 7 A los átomos de los metales alcalinos puede arrancárseles fácilmente un electrón, formando así iones con carga positiva. De aquí se deduce que: a) El número de electrones de los iones de sodio positivos es igual al de los átomos neutros del gas inerte Ne. b) El número atómico de los iones de sodio positivo es igual al del gas inerte Ne. c) Los iones de sodio positivos y los átomos de Ne son isótopos. 1

2 8 Razona si son correctas o no las siguientes afirmaciones: d) El núcleo está formado por una única carga negativa, a la que se denominó electrón. e) El átomo está formado por una corteza de electrones que giran en torno al núcleo minúsculo. f) Los núcleos de los átomos de los metales que producen las mayores desviaciones deben contener una mayor carga positiva, y por lo tanto, un mayor número de protones. 9 Justifica el hecho de que las energías de los electrones tengan valores negativos. 10 De las siguientes proposiciones, señala las que considere correctas: d) El número atómico es igual al número de protones del núcleo, pero no coincide siempre con el número de electrones del átomo neutro. e) El número atómico coincide con el número de protones y es igual para un elemento neutro que para los iones positivos o negativos de dicho elemento. f) El número atómico del ion negativo cloruro es igual al del gas noble Ar, que es el elemento que sigue al cloro en la tabla periódica. 11 Indica cual de las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Bohr son ciertas: a) Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares de energía fija. b) En dichas órbitas, los electrones se mueven sin perder energía. c) Están permitidas todas las órbitas. 12 A los átomos de los metales alcalinos puede arrancárseles fácilmente un electrón, formando así iones con carga positiva. De aquí se deduce que: a) El número de neutrones de los iones de 23 Na + es igual al de los átomos de 22 Ne. b) La masa atómica de los iones de 23 Na + es igual a la de los átomos de 22 Ne. 13 Indica cuáles de las siguientes afirmaciones acerca de las líneas espectrales son correctas: 1. Las líneas de Lyman, se deben a transiciones desde órbitas con n > 1 hasta el orbital n = Las líneas de Balmer, se deben a transiciones desde órbitas con n > 2 hasta el orbital n = Calcula la masa atómica del carbono sabiendo que consta de un 98,89% de C-12 (masa 12,00 u) y un 1,108% de C-13 (masa 13,0034 u). 15 Calcula la masa atómica del hidrógeno sabiendo que consta de un 99,98% de H-1 (masa 1,0078 u) y un 0,015% de H-2 (masa 2,0141 u). 2

3 16 Calcula la masa atómica del oxigeno sabiendo que consta de un 99,759% de O-16 (masa 15,9949 u) y un 0,037% de H-2 (masa 16,9991 u). 17 Completa la siguiente tabla: P Ne Si Cl Considera el isótopo del carbono 6 C, conteste a las siguientes preguntas: a) Cuántos protones tiene su núcleo? b) Y cuántos neutrones? c) Cuántos electrones hay en un átomo de carbono? d) Cuál es el número atómico? 19 Calcula la longitud de onda que emite un electrón en el átomo de hidrógeno cuando pasa de una órbita n = 5 hasta la órbita n = Completa la siguiente tabla: Al Ne P Cl 21 Calcula la frecuencia que emite un electrón en el átomo de hidrógeno cuando pasa de una órbita n = 4 hasta la órbita n = 1. Datos: RH = 2, ; h = 6, J s 22 Calcula la longitud de onda en nanometros de la radiación de menor energía que emite la serie de Pfund. 3

4 23 Calcula la energía emitida por un fotón al realizar un salto entre dos orbitas, sabiendo que la longitud de onda emitida es de cien nanometros. Datos: h = 6, J s; c = m/s 24 Comenta brevemente las principales series espectrales. 25 Completa la siguiente tabla: O C H O 26 Calcula la longitud de onda en nanometros que emite un electrón en el átomo de hidrógeno en la transición de la tercera línea de Pfund. 27 A qué zona del espectro electromagnético pertenece la transición de un electrón del átomo de hidrógeno cuando salta de una órbita n = 8 a n = 1? Calcula la energía de la transición expresándola en electrón voltios. Datos: RH = 2, ; 1 ev = 1, J 28 El carbono tiene dos isótopos: O-16 y O-17. Calcula el porcentaje de cada uno de ellos sabiendo que la masa atómica del oxígeno es 15,9994 u. Datos. masa de O-16 = 15,9949 u; masa de O-17 = 16,9991 u. 29 Calcula la longitud de onda en nanómetros de la radiación de menor energía que emite la serie de Brackett. 30 A qué zona del espectro electromagnético pertenece la transición de un electrón del átomo de hidrógeno cuando salta de una órbita n = 7 a n = 2? Calcula la energía de la transición expresándola en electrón voltios. Datos: RH = 2, ; 1 ev = 1, J 4

5 31 El carbono tiene dos isótopos: C-12 y C-13. Calcula el porcentaje de cada uno de ellos sabiendo que la masa atómica del carbono es 12,0112 u. Datos: masa de C-12 = 12,0000 u; masa de C-13 = 13,0034 u. 5

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