4. Es falso, el subnivel 3p tiene menos energía que el nivel 3d y por ello se llena antes.

Transcripción

1 Unidad 4

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3 3. Ne: 1s2 2s2 2p6 4. Es falso, el subnivel 3p tiene menos energía que el nivel 3d y por ello se llena antes. 24. la opción a es la única verdadera 25. a. F, esta contribución es de Rutherford b. F, el color de la llama viene determinado por la excitación de los electrones de la corteza c. F, el electrón solo emite energía cuando pasa de un nivel a otro d. F, cada nivel tiene tantos subniveles como indica su número: uno para n=1, dos para n= ,5 6+92, = 6,925 u. 30. Los únicos que presentan propiedades análogas son los que tienen la misma estructura electrónica (fíjate en la tabla periódica, todos pertenecen al grupo 13)

4 31. a. El modelo de Rutherford. Más allá de núcleo, que ocupa una diminuta parte del espacio atómico, hay un amplio espacio, llamado vacío, ya que los electrones que lo ocupan tienen una masa despreciable en cuanto la masa del átomo b. El radio de unátomo es veces el del núcleo. Así que: Radio= 10 cm * = cm= 1 Km La distancia entre sus núcleos sería de unos 2 km. 32. a. 1nm= 10 9 m 1,54 Å m 1 nm 1 Å 10 9 = 0,154 nm m b. Diámetro de un átomo = 1,54 * m 0,2 mm 1m 1000mm = 0,2 * 10 3 m 0,2 * 10 3 m 1 átomo 1,54 * m = 1,3 106 átomos 33. Estructura electrónica para el Al

5 33. a. Periodo 2. Grupo halógeno. Elemento=Flúor b. Periodo 3. Grupo alcalinos. Elemento=Sodio a.b.grafito és un sólido covalente estable. La fructosa es un sólido molecular de bajo punto de fusión.

6 37. X 79+(100 X) = 79,916 u Br-79= 54,2% Br-81= 45,8% 38. a. A es un ion monopositivo. D es un ion dinegativo. b. C es un gas noble. c. En A. d. Son isótopos B y D. La masa atómica es 99,8 16+0, = 16,004 u e. A es litio. C es argón. B y D son oxígeno.

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8 átomos 13 u = 1,3 * 1 átomo 107 u 1u= 1,66* kg 1,3 * 10 7 u 1,66* kg = 2,16* kg 1 u 4. 89, , , = 20,19 u 5. 1s2 2s2 2p6 3s2 6. Falso. La primera parte es correcta: el 3p tiene más energía que el 3s. Pero la conclusión es incorrecta: justamente por eso, el 3p se llena más tarde.

9 23. a) V. El número de protones será mayor que el número de electrones b) F. Si un átomo pierde protones, también perderá neutrones originando otros elementos químicos. c) F. Generalmente siempre es mayor, porque el número atómico es el número de protones, y el número másico, la suma de protones y neutrones. d) V. A = número másico, Z = número atómico. 28.

10 29. a. El modelo de Rutherford. Más allá de núcleo, que ocupa una diminuta parte del espacio atómico, hay un amplio espacio, llamado vacío, ya que los electrones que lo ocupan tienen una masa despreciable en cuanto la masa del átomo b. El radio de un átomo es veces el del núcleo. Así que: Radio= 10 cm * = cm= 1 Km La distancia entre sus núcleos sería de unos 2 km. 30. a. 1nm= 10 9 m 1,54 Å m 1 Å 1 nm 10 9 m = 0,154 nm b. Diámetro de un átomo = 1,54 * m 1m 0,2 mm = 0,2 * 1000mm 10 3 m 0,2 * 10 3 m 1 átomo 1, m = 1,3 106 átomos

11 32. a) El berilio tiene Z = 4, por tanto, un isótopo con 6 neutrones daría lugar al berilio-10, que es un isótopo artificial y no se puede encontrar en la naturaleza. b) Según la gráfica, los isótopos artificiales de oxígeno son 9. c) La segunda gráfica representa el número de isótopos naturales de un elemento frente a su número atómico. A cada valor de Z (en el eje X) le corresponde un número determinado de isótopos naturales. d) El valor cero en el eje Y representa aquellos elementos que se han obtenido de manera artificial y que no existen en la naturaleza. e) Según la primera, el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, y según la segunda, solo dos. Hay otra contradicción en Z = 6 (carbono): según la primera, son tres isótopos naturales, y según la segunda, solo dos. El 14C merece una mención especial; es natural, pero a la vez decae. Lo que sucede es que está en constante producción a causa de la radiación cósmica que nos llega; pero también decae, de manera que se equilibran su creación y su desaparición, manteniéndose siempre en la Tierra una pequeñísima cantidad. Lo mismo sucede con el tritio, que es el isótopo pesado del hidrógeno, el 3H. f) Son los elementos Z = 50 y Z = 54. Se trata del estaño y el xenón. g) En efecto, ambas gráficas le dan tres isótopos naturales. Su masa atómica media es la siguiente: 99, , , = 16,0044 u

12 34. a) F. La ordenación propuesta por Newlands es anterior a la de Meyer. b) V. El número de electrones en la corteza del átomo es igual al número de protones Z en el núcleo. El criterio de clasificación en la ordenación definitiva es el orden creciente de número atómico Z. c) F. No es la ordenación definitiva. d) V. No aceptó la existencia del electrón y, por tanto, la interpretación de la tabla periódica en función de la estructura atómica (del número atómico de cada elemento y no en función de su peso atómico).

13 36. Los únicos que presentan propiedades análogas son los que tienen la misma estructura electrónica (fíjate en la tabla periódica, todos pertenecen al grupo 13) 37. Estructura electrónica del P: a. Periodo 2. Grupo halógeno. Elemento=Flúor b. Periodo 3. Grupo alcalinotérreos. Elemento=Magnesio

14 38. a. A es un ion monopositivo. B y D son iones dinegativos. b. C es un gas noble. c. En el A. d. Son isótopos el B y el D. Calculamos su masa atómica media: 99,8 16+0, = 16,004 u e. A es litio, C es argón, B y D son oxígeno.