CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 1.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico seún la reacción: Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H Calcule: a) La cantidad de ZnSO 4 obtenido a partir de 10 de Zn y ml de H SO 4 ar. b) El volumen de H desprendido, medido a 5 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 0 de de Zn con HSO 4 en eceso. Datos: R 0 08 atm L K -1-1. Masas atómicas: Zn 65 4; O 16; S 3; H 1..- a) Cuál es la masa de un átomo de calcio? b) Cuántos de boro hay en 0 5 de este elemento? c) Cuántas éculas hay en 0 5 de BCl 3? Masas atómicas: Ca 40; B 11; Cl 35,5 3.- Calcule: a) La aridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 5 % en peso y densidad 0 91 /ml. b) El volumen de la disolución del apartado anterior que es necesario tomar para preparar 1 5 L de disolución 0 1 M. Masas atómicas: Cl 35,5; H 1 4.- La tostación de la pirita se produce seún la reacción: 4 FeS + 11 O Fe O 3 + 8 SO Calcule: a) La cantidad de Fe O 3 que se obtiene al tratar 500 k de pirita de un 9 % de riqueza en FeS, con eceso de oíeno. b) El volumen de oíeno, medido a 0 ºC y 70 mm de H, necesario para tostar los 500 k de pirita del 9 % de riqueza. Datos: R 0,08 atm L K -1-1. Masas atómicas: Fe 56; S 3; O 16. 5.- Calcule el número de contenidos en: a) 10 de aua. b) 0 es de C 4 H 10. c) 10 L de oíeno en condiciones normales. Masas atómicas: H 1; O 16. 6.- En 5 es de CaCl, calcule: a) El número de es de de cloro. b) El número de es de de calcio. c) El número total de.
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 7.- Una disolución acuosa de CH 3 COOH, del 10 % en peso, tiene 1 055 /ml de densidad. Calcule: a) La aridad. b) Si se añade un litro de aua a 500 ml de la disolución anterior, cuál es el porcentaje en peso de CH 3 COOH de la disolución resultante? Supona que, en las condiciones de trabajo, la densidad del aua es 1 /ml. Masas atómicas: C 1; H 1; O 16. 8.- Razone si en 5 litros de hidróeno y en 5 litros de oíeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay: a) El mismo número de es. b) Iual número de. c) Idéntica cantidad de ramos. Masas atómicas: O 16; H 1 9.- Para es de SO, calcule: a) El número de éculas. b) El volumen que ocupan, en condiciones normales. c) El número total de.
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 1. - Zn + H SO 4 ZnSO 4 + H a) Transformamos a es las cantidades que nos da el ejercicio mzn 10 n Zn 0,153 Zn 65,4 / nhso M V 0,1L 0, 4 L si observamos la reacción, vemos que un de cinc reacciona con un de ácido sulfúrico, por lo tanto, como hay menos es de cinc que de ácido sulfúrico, el reactivo que se consume (reactivo limitante) es el cinc y sobra ácido sulfúrico. Comparando el producto que nos piden (ZnSO 4 ) con el reactivo limitante 1 Zn 0,153 Zn 0,153 ZnSO4 1 ZnSO4 transformamos esta cantidad a ramos mznso n 0,153 161, 4 4, 7 4 ZnSO 4 ZnSO 4 b) Transformamos a es las cantidades que nos da el ejercicio mzn 0 n Zn 0,306m Zn 65,4 / ol comparamos el producto que nos piden (H ) con el cinc 1 Zn 0,306 Zn 0,306 H 1 H despejamos el volumen de la ley universal de los ases perfectos 1 1 n R T 0,306 0, 08atm L K 98K V 7,48 L P 1atm. a) Usando los conceptos de, masa ar y número de voadro, podemos establecer la siuiente relación 3 6,0 10 1átomo 3 6,64 10 40 b) Calculamos el número de es de boro mb 0,5 n B 0,045m B 11 / ol multiplicamos por el número de voadro para obtener los 3 nº n 0,045 6,0 10,71 10
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ. - c) La masa ar del BCl 3 BCl 11+ 35,5 3 117,5 / 3 0,5 3 éculas 1 nº éculas n 6,0 10,56 10 éculas 117,5 / 3. a) Referimos los cálculos a un litro de disolución (0 ml) y hallamos su masa m V d 0mL 0,91 910 ml le aplicamos el porcentaje para conocer la masa de soluto 5 910 7,5 calculamos los es de soluto y la aridad 7,5 n SOL 6, 3 36,5 / n 6'3 M SOL 6, 3 V ( L ) 1 L L SOL b) Calculamos los es de soluto que habrá en la disolución que hemos de preparar nsol M V( L) 0,1 1,5 L 0,15 L calculamos el volumen de la disolución anterior en el que estarán contenidos dichos es nsol 0,15 V 0, 04 L 4 M 6, 3 / L ml prepararemos la disolución, añadiendo al volumen calculado anteriormente aua destilada hasta completar los 1,5 L. 4. - 4 FeS + 11 O Fe O 3 + 8 SO a) plicamos la riqueza y calculamos los es de FeS ( 56+3 10 /) 9 5 510 5 4,610 5 m 4,6 10 m n 3.833,3 10 / comparamos el producto que nos piden (Fe O 3 ) con el FeS 4 FeS 3.833'3 FeS 1.916,6 FeO3 FeO3 transformamos esta cantidad a ramos. ( del Fe O 3 56 +16 3 160 /) 5 mfe O n 1.916, 6 160 3, 066 10 306, 6 3 FeO 3 FeO K 3
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 4. b) Comparamos el reactivo que nos piden (O ) con el FeS 4 FeS 3.833'3 FeS 10.541, 6 O 11 O despejamos el volumen de la ec. eneral de los ases perfectos ( T 0º C+ 73 93K y 70mmH P 0,96 atm) 760 mmh / atm 1 1 n R T 10.541, 6 0, 08atm L K 93K V 63.85L P 0,96 atm 5. a) Calculamos el número de es de H O ( 1 +16 18 /) mho 10 n HO 0,555m 18 / ol HO multiplicamos por el número de voadro para obtener las éculas 3 éculas 3 nº éculas n 0,555 6, 0 10 3,34 10 éculas multiplicamos por el número de que tiene cada écula de aua (3) 3 4 nº nº éculas àtomos / écula 3,34 10 3 10 3 éculas 4 b) nº éculas n 6,0 10 1,04 10 éculas multiplicamos por el número de que tiene cada écula de C 4 H 10 (14) 4 5 nº nº éculas àtomos / écula 1,04 10 14 1,686 10 c) Calculamos el número de es de O, 4 L 10 L 0,446 O 1 O multiplicamos por el número de voadro para obtener las éculas 3 éculas 3 nº éculas n 0,446 6,0 10,68 10 éculas multiplicamos por el número de que tiene cada écula de O () 3 3 nº nº éculas àtomos / écula, 68 10 5,36 10
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 6. 5 es de CaCl a) ncl º 5 éc / / éc nº Cl 10 Cl b) nca º 5 éc / 1 átomo / éc nº Ca 5 Ca c) 3 éculas 4 nº éculas n 5 6,0 10 3,01 10 éculas multiplicamos por el número de que tiene cada écula de CaCl (3) 4 4 nº nº éculas àtomos / écula 3,01 10 3 9,03 10 7. - a) Referimos los cálculos a un litro de disolución (0 ml) y hallamos su masa m V d 0mL 1, 055 1.055 ml le aplicamos el porcentaje para conocer la masa de soluto 10 1.055 105,5 calculamos los es de soluto y la aridad ( del CH 3 COOH 60 /) 105,5 n SOL 1, 76 60 / n 1, 76 M SOL 1, 76 V ( L ) 1 L L SOL b) Calculamos la masa de soluto (CH 3 COOH), que es la misma que la que añadimos con los 500mL de la disolución anterior. Para lo cual hallamos primero la masa de dicha disolución m V d 500mL 1, 055 57,5 ml y le aplicamos el porcentaje 10 57,5 5,75 para calcular la masa de la nueva disolución, sumamos las masas de las partes que la forman m 1.000 + 57,5 1.57,5 DISOLUCIÓ 57,5 y calculamos el porcentaje 34,5% 1.57,5
CTIDD E QUÍMIC QC 05 DLUCÍ 8. a) Despejamos el número de es de la ecuación eneral de los ases perfectos PV n R T al ser R una constante, tener ambos ases el mismo volumen y estar medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, sí tendrán el mismo número de es. b) Como las éculas de ambos ases tienen el mismo número de (H y O ), sí será iual el número de comprendido en los dos volúmenes. c) Como m n, aunque tenan el mismo número de es, las masas de ambos volúmenes serán diferentes al tener distintas masas ares. Tendrá más ramos el oíeno por ser más pesado. 9. - es de SO a) éculas 3 4 nº éculas n 6,0 10 1,04 10 éculas 1 SO SO 44,8 L, 4 L b) c) 4 4 nº nº éculas àtomos / écula 1,04 10 3 3,61 10