Práctica 1. Material de laboratorio y operaciones básicas.

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Luis Miguel López Valdéz
hace 6 años
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1 Práctica 1. Material de laboratorio y operaciones básicas. Práctica 1a. Material de Laboratorio. En esta práctica de laboratorio se aprenderá a identificar, manejar y limpiar el material básico de laboratorio, para utilizarlo después durante las prácticas de forma adecuada y responsable. Actividad I. A la vista de los utensilios de laboratorio que hay en la mesa de trabajo, haz una clasificación en tu libreta en función del material con el que están fabricados, y comenta brevemente algunas características diferenciadoras que crees que presentan dichos materiales de fabricación. TIPO DE MATERIAL CARACTERÍSTICAS GENERALES Actividad II. Observa y reconoce los materiales que se presentan, clasificando en tu cuaderno cada uno de ellos en las siguientes categorías, haciendo un dibujo del mismo y escribiendo su nombre y su función. MATERIAL DE USO GENERAL MATERIAL DE FILTRACIÓN

2 MATERIAL DE SUJECIÓN Y FIJACIÓN DE MONTAJES TAPONES Y ADAPTADORES Actividad III. Dibujar un montaje de reflujo indicando el nombre de todas las piezas. Si llevases a cabo una reacción empleando este montaje, indica cómo lavarías el material una vez finalizada dicha reacción.

Dibujar un montaje de reflujo indicando el nombre de todas las

3 Práctica 1b. Medidas gravimétricas y volumétricas. En esta práctica de laboratorio se aprenderá a manejar las balanzas y el material volumétrico habitual, llevando a cabo mediciones de masas y volúmenes. También se hará un repaso de las expresiones y los cálculos más típicos de concentraciones en un laboratorio químico. 1) Conceptos previos: El alumno deberá hacer el siguiente trabajo previo: Descarga el fichero que está en la página MOODLE de la asignatura "Nociones básicas sobre: medidas de masas, medidas de volúmenes y preparación de mezclas y disoluciones". Léelo con calma antes de asistir a clase. Repasa también en un texto de Química General (p. ej. "Química General" de R. Petrucci) las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones utilizadas en un laboratorio de química, escribiéndolas en tu cuaderno de laboratorio. a) Molaridad b) Fracción molar c) Porcentaje en masa d) Porcentaje en volumen Todo lo anterior será evaluado durante la realización de la práctica.

También se hará un repaso de las expresiones y los cálculos más típicos de concentraciones en un laboratorio químico.

4 Actividad I. Observa y reconoce los materiales que se presentan, haciendo un dibujo del mismo, y escribiendo su nombre y su función. MATERIAL VOLUMÉTRICO MATERIAL GRAVIMÉTRICO Actividad II. MEDIDA DE MASAS - Mide las siguientes masas en un granatario y en una balanza analítica, anotando las dos masas obtenidas en cada caso: MUESTRA A PESAR GRANATARIO BALANZA ANALÍTICA Arena 10 g 10 g Pan rallado 1 g 1 g Para ello sigue los siguientes pasos: - Comprobar que la balanza/granatario esté limpia y nivelada. - Pesar de forma directa las masas indicadas con ayuda de un vidrio de reloj y una espátula. - Realizar una medida de masa de forma indirecta. - Lavar el material. MEDIDA DE VOLÚMENES - Verter unos 100 ml de agua destilada en un vaso de precipitados de 250 ml y proceder a pipetear usando alternativamente pipetas graduadas de 10 ml, 5 ml, 2 ml y 1mL, y una pipeta aforada de 10 ml (de uno o dos aforos), hasta conseguir un escurrimiento lento y uniforme.

Pan rallado 1 g 1 g Para ello sigue los siguientes pasos: - Comprobar que la balanza/granatario esté limpia y nivelada.

5 - Verter un pequeño volumen de una disolución de permanganato de potasio en un vaso de precipitados y a continuación pipetear 5 ml con una pipeta graduada y con una aforada. - Lavar el material. Actividad III. Resuelve los siguientes problemas, detallando todos los cálculos realizados. 1. Qué cantidad de hidróxido de sodio 1M debe tomarse para preparar 100 ml de una disolución 0,1 M? 2. Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 30% en masa de H 2 SO 4 y cuya densidad es igual a 1,180 g ml -1? 3. El ácido nítrico acuoso concentrado contiene un 69% de riqueza y su densidad es de 1,41 g/cm 3. Qué masa y qué volumen de esta disolución contiene 14,2 g de HNO 3? 4. Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado del 96% y densidad 1,84 g/cm 3 hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 0,5 M?. 5. Calcula la molaridad y la molalidad de un ácido nítrico concentrado, de densidad 1,405 g/cm 3 y riqueza del 68,1%. 6. En 35 g de agua se disuelven 5 g de ácido clorhídrico. Si la densidad de la disolución a 20 C es 1,06 g/cm 3, halla la concentración de la disolución en gramos por litro. 7. Se mezclan 500 cm 3 de una disolución de Na 2 SO 3 3M con 300 cm 3 de otra disolución de Na 2 SO 3 4 M, y se añaden a dicha mezcla 200 ml de agua. Calcula la molaridad de la mezcla final. (Datos: Masas atómicas: H=1,0; Na= 23,0; N= 14,0; S=32,0; 0=16,0; Cl=35,5 )

Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene un 30% en masa de H 2 SO 4 y cuya densidad es igual a 1,180 g ml -1? 3. El ácido nítrico acuoso concentrado contiene un 69% de riqueza y su densidad es de 1,41 g/cm 3.

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