1. DATOS INFORMATIVOS: MATERIA O MÓDULO: GEOQUÍMICA CÓDIGO: CARRERA: Ingeniería: Ciencias Geográficas y Gestión Ambiental y Ciencias Geográficas y Planificación Territorial. NIVEL: Segundo nivel ( II nivel ) No. CRÉDITOS: 5 CRÉDITOS TEORÍA: 2 CRÉDITOS PRÁCTICA: 3 SEMESTRE / AÑO ACADÉMICO: 2011-2012 PROFESORES Nombres: Gladys A. Acurio Grado académico o título profesional: Magister Breve indicación de la línea de actividad académica: Docente de la unidad de Química al servicio de Química Analítica y de las diferente unidades académicas en las cátedras de Química General, Inorgánica,Orgánica, Análisis orgánico,bioquímica. Indicación de horario de atención a estudiantes: Magister Acurio : Viernes de 10h00-12h00 Correo electrónico: gacurio@puce.edu.ec y Teléfono: 2991700 ext. 1278. 2. DESCRIPCIÓN DE LA MATERIA: Proporcionará a los estudiantes las bases necesarias de Química Inorgánica y orgánica de manera que los estudiantes puedan comprender las reacciones químicas que se dan en la naturaleza como son los ciclos dentro del ecosistema y la contaminación ambiental. En la parte práctica se enfoca los procedimientos y métodos de análisis químico de aguas y suelos. 1
3.- OBJETIVO GENERAL: Comprender las transformaciones químicas que se dan en la naturaleza: atmósfera, Hidrosfera y litosfera. A su vez promover la capacidad de análisis y de síntesis, crítica y organizativa basado un modelo básicamente conceptual de interpretación de los fenómenos químicos observables. 4.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS: El estudiante será capaz de: 1.- Reconocer los elementos y compuestos químicos que conforman la Atmósfera, hidrósfera y litosfera químicos y caracterizarlos 2.- Relacionar los principios de la transformación de la materia y la energía con el comportamiento de los fenómenos naturales 3.- Adquirir destreza en la estructuración de fórmulas, ecuaciones 4.- Desarrollar problemas aplicados leyes de gases y reacciones estequiométricas 5.- Desarrollar prácticas de laboratorio que permitan familiarizarse con métodos de análisis e identificación de compuestos inorgánicos 6.- Analizar químicamente los ciclos bioquímicos: Ciclo del agua, azufre, carbono, fósforo nitrógeno oxígeno, calcio 5.-CONTENIDOS Mes/Semana Contenidos Teoría Contenidos Laboratorio Enero Unidad 1 :Concepto de Entrega de materiales e 17-21 Geoquímica indicaciones de medidas de La química en el universo seguridad y normas para trabajo en el laboratorio Enero 24-28 Unidad2: Materia y Energía Uso de Balanza: determinación de densidades Enero-febrero 31-4 Unidad 3 :Clasificación de la materia y energía Métodos físicos para separar mezclas, homogéneas y heterogéneas Febrero 7-11 Febrero 14-18 Febrero 21-25 Unidad 4: Propiedades físicas y Químicas Cambios de materia y energía. Sistemas endotérmico y exotérmico Unidad 5: Elementos, átomos, moles, moléculas y moles Unidad 6: Estudio de la tabla periódica y sistema periódico.- propiedades de los metales, No Uso del Mechero: Propiedades físicas y químicas Determinación de dureza del agua Transformación de energía El baile de la naftalina 2
metales y Transición Febrero-Marzo 28-4 Marzo 7-11 Marzo 14-18 Marzo 21-25 Marzo- 28-1 4-8 11-15 18-22 25-29 Mayo 2-6 Mayo 9-13 Mayo 16-20 Unidades:1-6 Unidad 7: Estructura electrónica y distribución electrónica de. metales, no metales y transición Unidad 8:Enlaces iónico covalente, metálico Y representación de Lewis Unidad 9: Nomenclatura de compuestos binarios Unidad 10: Nomenclatura de compuestos terciarios y especiales Unidad 6,7,8,9,10 Unidad 11: ecuaciones, clase, igualación y cálculo estequimétrico Unidad 12 : Atmosfera, composición química y leyes Boyle, Gay-Lussac, Charles, Graham, Dalton Unidad 13: Hidrósfera, el agua, sus propiedades fisicoquímicas. Ciclo del agua Unidades 7-13 Unidad 14: Litosfera Composición química: Inorgánica y orgánica en el ecosistema Prueba de teoría y Laboratorio Espectros de metales y No metales a la llama Obtención de oxígeno y formación de óxidos Obtención de: Cl 2, N 2, CO y CO 2. Verificar y comparar propiedades. Identificación de iones en varias muestras de agua. Manejo del Hadch: Cuantificación de nitritos.- nitratos.- sulfatos.- turbidez y hierro total Evaluación escrita Teoría y laboratorio Determinación de Balance masa y Volumen Molar Verificación de Leyes de Gases: Disoluciones: Concentración y determinación de PH Viernes 29: Trabajo de campo : Determinación cuantitativa de cationes y aniones, determinación de oxigeno disuelto, y Ph Prueba de teoría y laboratorio Análisis físico químico de suelos Examen final teoría y laboratorio (Acumulativo) 6.- METODOLOGÍA, RECURSOS: La dinámica de trabajo es en doble vía que permite la participación activa de los estudiantes y una retroalimentación 3
Entre los recursos didácticos que se usarán tenemos: a. Textos apoyo: Química General de Brown, la Química de Mastertorn y otros libros relacionados con Geoquímica b. Diagramas, esquemas, talleres de grupo c. Internet y otros artículos relacionados con la química del ambiente Para el desarrollo de los experimentos se cuenta con la hoja guía y explicación del profesor Los estudiantes deben elaborar un informe de cada práctica. Se planifica una salida de campo para observación y realizar pruebas in sitio de de aguas 7.- EVALUACIÓN: CRONOGRAMA DE EVALUACIONES: Primera 28-4 Febrero-Marzo /2011 Segunda 2-6 Mayo /2011 Examen final 16-20 Mayo /2011 SISTEMA DE CALIFICACIÓN (puntaje asignado a pruebas parciales): Teoría Pruebas (Cognitivo) 10 Informes y exposiciones (Procedimental) 2.5 Talleres, consultas, deberes (crítico) 2.5 NOTA 1 15 Pruebas (Cognitivo) 10 Informes y exposiciones (Procedimental) 2.5 Talleres, consultas, deberes (critico) 2.5 NOTA 2 15 Examen Final 20 TOTAL 30+20= 50 FECHA DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA: Primera Viernes 11 de Marzo 2011 Segunda Viernes 13 de Mayo del 2011 Examen final Viernes 20 de mayo del 2011 4
8.-BIBLIOGRAFÍA: Textos de Referencia: ANGELINI y COL. Temas de Química General. Versión ampliada. Editorial Eudeba. 2003 (2da.edición, 7ma. reimpresión). R. Chang. "Química". 1999. McGraw-Hill, México. M. Hein, S. Arena. "Fundamentos de Química". 2001. Thomson-Paraninfo, Madrid. K.W. Whitten, K.D. Gailey. "Química General". 1991. Mc-Graw-Hill, México.A. Garrido Pertierra. "Fundamentos de química biológica". 1990. Interamericana-Mc-Graw-Hill, Madrid. Textos Recomendados BROWN T., LeMAY Jr., BURSTEN B., Química La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición MASTERTON y SLOWINSKI. Química General Superior. Editorial Interamericana. 1973 Aprobado: Por el Consejo de Escuela f) Director de Escuela fecha: Por el Consejo de Facultad f) Decano fecha: 5
SEMANA (1-17) N de horas de clases teóricas ACTIVIDADES DE INTERACCIÓN DOCENTE - ESTUDIANTES (HORAS PRESENCIALES) N de horas de clases prácticas, laboratorios, talleres Organización Docente Semanal N de horas de tutorías especializadas TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE (HORAS NO PRESENCIALES) ACTIVIDADES (Descripción) N de horas EVALUACIONES TEMAS A TRATAR (N del tema, unidad, o capítulo descritos en Contenidos) 1 semana 3 2 1 Lluvia de ideas 5 Unidad 1 2 semana 3 2 1 Investigación y exposición Elaboración de informe 5 Unidad 2 3 semana 3 2 1 Mapas conceptuales Elaboración de informe 5 Unidad 3 4 semana 3 2 1 Preguntas y respuestas Informe 5 Unidad 4 5 semana 3 2 1 Deberes e informe 5 Unidad 5 6 semana 3 2 1 Tabla periódica y explicación 5 Unidad 6 7 semana 3 2 1 5 Primer parcial: teoría y laboratorio Unidades: 1-6 8 semana 3 2 1 Resolución de ejercicios e informe 5 Unidad 7 9 semana 3 2 1 Preguntas y respuestas Informe 5 Unidad 8 10 semana 3 2 1 Taller de resolución de problemas e informe 5 Unidad 9 11 semana 3 2 1 Preguntas y respuestas Informe 5 Unidad 10 12 semana 3 2 1 Explicación, ejercicios de aplicación e informes Unidad 11 13 semana 3 2 1 5 Segundo parcial: teoría y laboratorio Unidades 7-11 14 semana 3 2 1 Investigación y exposiciones e informe 5 Unidad 12 15 semana 3 2 1 Investigación, exposiciones e informe 5 Unidad 13 16 semana Salida de campo Análisis de aguas Unidad 14 17 semana 3 2 1 Preguntas y respuestas 5 Unidad 15 18 semana EXAMENES Acumulativo 6