CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 LIC. JESÚS REYES HEROLES Guía de estudio para presentar el examen de Química I Ciclo escolar 2014-15 B Recuerda que la guía sólo es un referente del contenido del extraordinario. No significa que los reactivos del examen sean exactamente iguales. Es obligatorio entregar la guía resuelta para tener derecho a presentar el examen. No se aceptan fotocopias, o guías incompletas Tiempo aproximado para resolverla: 5 Horas INSTRUCCIÓN. Explica la diferencia entre el conocimiento científico y empírico y aporta tres ejemplos de tu vida cotidiana donde expliques cómo la ciencia se apoya de ambos para construirse. Conocimiento empírico Conocimiento científico Ejemplos: INSTRUCCIÓN. Realiza un diagrama que represente a la química con las ciencias auxiliares que la apoyan y ejemplifica cada una de ellas
INSTRUCCIÓN. Observa cada modelo atómico e investiga el autor que lo diseñó, además de escribir sus características principales de cada uno. Modelo Autor Característica INSTRUCCIÓN. Elabora un mapa conceptual que muestre las propiedades generales y específicas de la materia y escribe una breve explicación de cada una de ellas (Masa, volumen, densidad, elasticidad, maleabilidad, ductibilidad, porosidad, conductividad, tenacidad). Elabora el mapa conceptual de las propiedades generales aquí
Elabora el mapa conceptual de las propiedades específicas aquí INSTRUCCIONES. Escribe en la tabla al menos 3 características de los metales, no metales y metaloides y utiliza colores para diferenciarlos en la imagen de la tabla periódica que se presenta debajo Metales No metales Metaloides
INSTRUCCIÓN. Completa la tabla indicando la utilidad económica, ecológica o científica de los siguientes elementos (Al menos 2 de cada uno). Elementos Oro Utilidad Estaño Carbono Cobre Hidrógeno Plata Calcio Yodo
INSTRUCCIÓN. Desarrolla correctamente la configuración electrónica de los átomos que se solicitan y determina sus números cuánticos. Apóyate en el diagrama Átomo Configuración Valor de n P Valor de l Valor de m Valor de s Fe Pb Kr Au INSTRUCCIÓN. Elabora una lotería de la tabla periódica de la siguiente manera 1. Elabora cartas de juego de cada una de las familias. De preferencia que sólo tengan el símbolo del átomo que le corresponde para que puedas relacionarlo y memorizarlo 2. Elabora en fichas de trabajo cortadas en 4, cada uno de los símbolos que les corresponden a los elementos 3. Reparte a varios integrantes las cartas de juego y comienza a jugar
INSTRUCCIÓN. Explica las propiedades de los siguientes materiales de acuerdo a su estado de agregación. No olvides menciona la fuerza de cohesión en tus argumentos. Al final determina cuál de las sustancias tiene mayor fuerza de cohesión y cual no INSTRUCCIÓN. Utiliza el diagrama de los cambios de estado para escribir lo que ocurre en cada uno de ellos. Aporta un ejemplo en cada uno de ellos.
VIII. INSTRUCCIONES. Realiza las reacciones químicas escribiendo correctamente el producto y determina su nombre (1 Punto c/u si ambas cosas son correctas) A) Óxidos metálicos B) Óxidos no metálicos. Utiliza nomenclatura de IUPAC y Ginebra C) Hidróxidos. Utiliza sólo la nomenclatura de IUPAC
D) Hidrácidos. Utiliza la nomenclatura de Ginebra Nota: Para resolver los ejercicios es importante que repases sobre los diferentes tipos de reacciones: óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, y oxiácidos, oxisales y sales binarias e hidruros. IX. INSTRUCCIONES. Escribe la fórmula del compuesto químico de acuerdo con el nombre que se proporciona Dióxido de Carbono Óxido de calcio Yoduro de hierro III Hidróxido de cobre II Ácido bromhídrico Carbonato de magnesio
Ácido perclórico Óxido de hierro III X. Completa la tabla de los tipos de enlace donde describas cada uno y dibujes cómo se vería teóricamente Tipo de enlace Característica Ejemplo ilustrado Iónico Covalente polar Covalente no polar Metálico XI. INSTRUCCIÓN. Escribe sobre la linea el tipo de reacción a la que pertenece: Síntesis, análisis, sustitución o doble sustitución (1 punto c/u) XII. Balancea las ecuaciones de acuerdo al método de Tanteo, considerando los siguientes aspectos: Paso 1. Balancea los metales Paso 2. Balancea los no metales Paso 3. Balancea los hidrógenos Paso 4. Balancea el oxígeno (se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos)
Investiga sobre el método de balanceo de ecuaciones por óxido-reducción y aporta un ejemplo XIII. Explica los conceptos de entropía y entalpía y aporta un ejemplo Concepto Explicación Ejemplo Entropía Entalpía
INSTRUCCIÓN. Clasifica las palabras de la lista de acuerdo al tipo de sustancia que le corresponde y explica tu argumento Sustancia Átomo Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Explica tu argumento Carbón Petróleo Oro Agua Aire Agua y arena Diamante Agua de mar INSTRUCCIÓN. Dibuja un enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico, además de explicar la diferencia entre cada uno de ellos Enlace iónico Enlace metálico Explica sus características Explica sus características
Enlace covalente polar Enlace covalente no polar Explica sus características Explica sus características XIV. Dibuja un átomo de acuerdo a la regla del octeto y aporta una breve explicación