4. Describe cada uno de los siguientes tipos de energía y ejemplifica cada uno con un esquema.

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1 INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI AC Per crucem ad lucem BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA (BTCININ07) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I PRIMER SEMESTRE Mtra. Adriana B. Gutiérrez Ortega INSTRUCCIONES GENERALES: RESUELVE LOS REACTIVOS DE ACUERDO CON LAS INSTRUCCIONES ESPECÍFICAS PARA CADA UNO. SI ES NECESARIO, UTILIZA HOJAS ANEXAS PARA RESOLVER UNIDAD 1 1. Define los siguientes conceptos: a) Química b) Ciencia c) Importancia de la química d) Aplicaciones de la química (10 aplicaciones) 2. Describe los pasos del método científico: a) Observación b) Planteamiento del problema c) Objetivo d) Formulación de la hipótesis e) Diseño del experimento f) Realización del experimento g) Obtención y manejo de resultados h) Conclusiones 3. Escribe la definición de los siguientes conceptos y anota tres ejemplos de cada uno: a) Energía b) Calor c) Temperatura d) Trabajo e) Ley de la masa f) Energía cinética g) Energía potencial 4. Describe cada uno de los siguientes tipos de energía y ejemplifica cada uno con un esquema. a) Energía eléctrica b) Energía mecánica c) Energía solar d) Energía térmica e) Energía luminosa f) Energía eólica g) Energía hidráulica h) Energía química i) Energía nuclear j) Energía geodésica Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 1 de 7

2 5. Contesta de manera correcta cada problema, recuerda escribir las unidades. a) Calcula la energía cinética de un vehículo de 1800 kg de masa que circula a una velocidad de 210 km/h. b) Calcula la energía potencial de un piano si su masa es de 850 kg y está sobre un edificio de 25 m de altura en la ciudad de México. c) Calcula la energía potencial que posee una lámpara de 300 g de masa que está colocado sobre una mesa de 95 cm de altura. d) En una curva peligrosa, con límite de velocidad a 80 km / h, circula un coche a 120 km / h. Otro, de la misma masa, 2400 kg, no respeta la señal y marcha a 85 km / h. a. Qué energía cinética posee cada uno? b. Qué consecuencias deduces de los resultados? e) Calcula la energía cinética de un coche de 500 kg de masa que se mueve a una velocidad de 100 km/h. f) El conductor de un coche de 650 kg que va a 90 km/h frena y reduce su velocidad a 50 km/h. Calcula: a. La energía cinética inicial. b. La energía cinética final. g) Una maceta se cae de un balcón a una velocidad de 9,81 m/s adquiriendo una energía cinética de 324 J cuál es su masa? 6. Describe las características de cada una de las clasificaciones de la materia. a) Sustancia d) Mezcla homogénea b) Elemento e) Mezcla heterogénea c) Compuesto Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 2 de 7

3 7. Realiza un cuadro comparativo con los siguientes ejemplos identificando donde pertenece cada sustancia y describiendo las características de la materia. Ejemplo: Elementos Compuestos Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Lingotes de oro Cloruro de sodio Agua con sal Agua con arena Madera Aire (nitrógeno y oxígeno principalmente) Alambres de cobre Acetona (C 3 H 6 O) Sal de mesa (NaCl) Papel aluminio Té de manzanilla Agua y arena Lingotes de oro Sopa de verduras Bronce (cobre y estaño) Alcohol etílico (C 2 H 6 O) Alcohol y agua Mosaico de granito Clavos de hierro Flor de azufre Agua de mar Agua (H 2 O) Azúcar (C 12 H 22 O 11 ) Yogurt con frutas 8. Describe lo siguiente y esquematiza con 5 ejemplos: a) Qué es un estado de agregación? b) Características del Líquido g) Propiedades químicas h) Propiedades físicas c) Características del Sólido i) Cambios físicos d) Características del Gas j) Cambios químicos e) Propiedades extensivas k) Cambios nucleares f) Propiedades intensivas UNIDAD 2 9. Describe la teoría atómica de Demócrito. 10. Describe los siguientes modelos atómicos: a) Modelo atómico de Dalton b) Modelo atómico de Thomson c) Modelo atómico de Rutherford d) Modelo atómico de Bohr Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 3 de 7

4 11. Realiza el modelo atómico de Bohr de los siguientes elementos, indicando el número de protones, electrones y neutrones. a) Calcio b) Plata c) Talio d) Bismuto 12. Describe los siguientes conceptos a) Número atómico b) Masa atómica 13. Completa la siguiente tabla: Elemento Símbolo Z (número atómico) Litio Magnesio Fierro Aluminio Fósforo Carbón Flúor Potasio Nitrógeno Bario e) Fósforo f) Neón g) Cromo h) Rutenio A (masa atómica) c) Regla del octeto i) Kriptón j) Fierro k) Boro d) Configuración electrónica Electrones Protones Neutrones 14. Indica el nombre y el significado de cada uno de los números cuánticos. a) n b) l 15. Realiza el diagrama de Moeller c) m d) m s 16. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos indicando lo siguiente: a) Periodo b) Grupo c) Familia d) Cada uno de los números cuánticos (n, l, m y m s ) Z = 5 Z = 12 Z = 76 Z = 43 Z = 14 Z = 85 Z = 39 Z = 23 Z = 56 Z = 90 Z = 10 Z = 18 Z = 67 Z = 26 Z = 41 Z = 19 Z = 33 Z = 16 Z = 83 Z = 29 Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 4 de 7

5 17. Describe el concepto de isótopo y describe 10 ejemplos con sus respectivas aplicaciones. 18. Clasifica los grupos de los elementos que constituyen la tabla periódica de acuerdo a sus propiedades en: Metales Nitrogenoides No metales Calcógenos Metales alcalinos Halógenos Metales alcalino-térreos Gases nobles Carbonoides 19. Escribe la estructura de Lewis de 5 elementos de cada uno de los 18 grupos de la tabla periódica. 20. Describe las características de cada una de los diferentes enlaces químicos. a) Enlace iónico b) Enlace covalente Covalente polar Covalente no polar Covalente coordinado 21. Realiza la estructura de Lewis y define el tipo de enlace de cada uno de los siguientes compuestos H 2 SO 4 K 2 PO 4 CO HCl CCl 4 H 2 O N 2 HNO 3 H 2 CO 2 UNIDAD Escribe el nombre de los siguientes compuestos utilizando las reglas de la IUPA, la nomenclatura Stock y nomenclatura tradicional. Fórmula química Nombre IUPAC Stock Tradicional a) K 2 O b) HClO c) HCl d) HClO 2 Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 5 de 7

6 Fórmula química Nombre IUPAC Stock Tradicional e) CH 4 f) HClO 3 g) BaO 2 h) HClO 4 i) CO j) Na 2 O 2 k) H 2 SO 4 l) PH 4 m) H 2 S n) CaCl 2 o) CCl 4 p) HNO Escribe 5 ejemplos de los siguientes compuestos: a) Óxidos metálicos b) Óxidos no metálicos c) Peróxidos d) Hidruros metálicos e) Hidrácidos f) Hidróxidos g) Oxiácidos h) Sales Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 6 de 7

7 24. Escribe 5 ejemplos de las siguientes reacciones y describe las características que presenta cada una de ellas. a) Síntesis o adición b) Descomposición o análisis c) Sustitución o desplazamiento simple d) Sustitución o desplazamiento doble Guía examen EXTRAORDINARIO de Química I, Bachillerato, primer semestre Página 7 de 7