Ejercicios de moles y reacciones químicas 1. Se tienen 300 g de diyodo. a) Cuántos moles de diyodo tengo? b) Cuántas de diyodo tengo? Cuántos átomos de yodo tengo? Dato: MA(I)=127 u. 2. Se tienen 7,892 10 25 de trióxido de difósforo. a) Calcula el número de moles. b) Calcula la masa. Calcula los átomos de oxígeno y los átomos de fósforo. Datos: masa atómica del fósforo=31 u; masa atómica del oxígeno=16 u. 3. Completa la siguiente tabla. Es obligatorio indicar el proceso seguido para obtener los resultados: Sustancia molar Moles de hidrógeno cloruro de hidrógeno 100 amoniaco 5 metano 5 10 24 agua 3,6 10 24 s atómicas: H=1 u; Cl=35,5 u; N=14 u; C=12 u, O=16 u. 4. Tenemos un contenedor de 12000 cl que contiene di. La presión en este contenedor es de 3,5 atm y la temperatura es de 18 ºC. a) Calcula el número de moles de di que tenemos. b) Calcula la densidad de este gas. Calcula el número de de di que hay. d) Calcula el número de átomos de que hay. Dato: La masa atómica del N es 14 u. 5. Se quiere preparar 300 ml de una disolución de concentración 1,5 M en hidróxido de calcio. Calcula cuál es la masa de hidróxido de calcio que se debe pesar para ello. Datos: masa atómica del calcio=40 u; masa atómica del oxígeno=16 u; masa atómica del hidrógeno=1 u. 6. Se disuelven 200 g de sulfato de cobre (II) en agua hasta que el volumen final de la disolución es de 1300 ml. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos: MA(Cu)=63,6 u; MA(S)=32 u; MA(O)=16 u. 7. Rellena la siguiente tabla mostrando todos los cálculos realizados: Sustancia molar Moles ácido nítrico 4,67 de monóxido de dióxido de Datos: O=16 u; H=1 u; N=14 u. 100 3,49 10 24
8. Escribe las siguientes reacciones químicas y ajústalas: a) Cloruro de amonio e hidróxido de sodio reaccionan para dar amoniaco, cloruro de sodio y agua. b) Fluoruro de hidrógeno e hidróxido de calcio reaccionan y obtenemos fluoruro de calcio y agua. Cloruro de hierro (II) reacciona con bario y se obtiene cloruro de bario y hierro. d) Hidrogenocarbonato de sodio se transforma en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. e) Cuando el yoduro de potasio y el nitrato de hierro (II) reaccionan se obtiene yoduro de potasio (II) y nitrato de potasio. f) Yodo e hidrógeno reaccionan y se obtiene yoduro de hidrógeno. g) Ácido sulfúrico e hidróxido de aluminio reaccionan para formar sulfato de aluminio y agua. h) Hidróxido de sodio y cloro reaccionan para formar cloruro de sodio, hipoclorito de sodio y agua. i) Nitrato de plata y cloruro de cinc reaccionan para formar cloruro de plata y nitrato de cinc. j) Ácido clorhídrico reacciona con aluminio para formar cloruro de aluminio e hidrógeno. k) El pentano (C 5 H 12 ) reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. 1. Se tienen 300 g de diyodo. a) Cuántos moles de diyodo tengo? b) Cuántas de diyodo tengo? Cuántos átomos de yodo tengo? Dato: MA(I)=127 u. a) MM(I 2 )=127 2=254 g/mol Soluciones b) 2. Se tienen 7,892 10 25 de trióxido de difósforo. a) Calcula el número de moles. b) Calcula la masa. Calcula los átomos de oxígeno y los átomos de fósforo. Datos: masa atómica del fósforo=31 u; masa atómica del oxígeno=16 u. a) b) MM(P 2 O 3 )=31 2+16 3=110 g/mol
3. Completa la siguiente tabla. Es obligatorio indicar el proceso seguido para obtener los resultados: Sustancia cloruro de hidrógeno molar Moles de hidrógeno 36,5 100 2,74 1,65 10 24 1,65 10 24 amoniaco 17 85 5 3,01 10 24 9,03 10 24 metano 16 133 8,3 5 10 24 2 10 25 agua 18 53,8 2,99 1,8 10 24 3,6 10 24 s atómicas: H=1 u; Cl=35,5 u; N=14 u; C=12 u, O=16 u. HCl: MM=1+35,5=36,5 g/mol NH 3 : MM=14+1 3=17 g/mol CH 4 : MM=12+1 4=16 g/mol H 2 O: MM=1 2+16=18 g/mol 4. Tenemos un contenedor de 12000 cl que contiene di. La presión en este contenedor es de 3,5 atm y la temperatura es de 18 ºC. a) Calcula el número de moles de di que tenemos. b) Calcula la densidad de este gas. Calcula el número de de di que hay. d) Calcula el número de átomos de que hay. Dato: La masa atómica del N es 14 u. a) T=18 ºC=291 K b) MM(N 2 )=14 2=28 g/mol d)
5. Se quiere preparar 300 ml de una disolución de concentración 1,5 M en hidróxido de calcio. Calcula cuál es la masa de hidróxido de calcio que se debe pesar para ello. Datos: masa atómica del calcio=40 u; masa atómica del oxígeno=16 u; masa atómica del hidrógeno=1 u. MM[Ca(OH) 2 ]=40+16 2+1 2=74 g/mol Pesaremos 33,3 g de Ca(OH) 2 en una balanza y los disolveremos en agua hasta un volumen de disolución de 300 ml. 6. Se disuelven 200 g de sulfato de cobre (II) en agua hasta que el volumen final de la disolución es de 1300 ml. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos: MA(Cu)=63,6 u; MA(S)=32 u; MA(O)=16 u. MM(CuSO 4 )=63,6+32+16 4=159,6 g/mol 7. Rellena la siguiente tabla mostrando todos los cálculos realizados: Sustancia molar Moles de ácido nítrico 63 294,21 4,67 2,81 10 24 2,81 10 24 (HNO 3 ) monóxido de 30 100 3,33 2,01 10 24 2,01 10 24 (NO) dióxido de (NO 2 ) 46 266,6 5,80 3,49 10 24 3,49 10 24 Datos: O=16 u; H=1 u; N=14 u. MM(HNO 3 )=1+14+16 3=63 g/mol MM(NO)=14+16=30 g/mol MM(NO 2 )=14+16 2=46 g/mol
8. Escribe las siguientes reacciones químicas y ajústalas: a) Cloruro de amonio e hidróxido de sodio reaccionan para dar amoniaco, cloruro de sodio y agua. NH 4 Cl + NaOH NH 3 + NaCl + H 2 O b) Fluoruro de hidrógeno e hidróxido de calcio reaccionan y obtenemos fluoruro de calcio y agua. 2HF + Ca(OH) 2 CaF 2 + 2H 2 O Cloruro de hierro (II) reacciona con bario y se obtiene cloruro de bario y hierro. FeCl 2 + Ba BaCl 2 + Fe d) Hidrogenocarbonato de sodio se transforma en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O e) Cuando el yoduro de potasio y el nitrato de hierro (II) reaccionan se obtiene yoduro de potasio (II) y nitrato de potasio. 2KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + 2KNO 3 f) Yodo e hidrógeno reaccionan y se obtiene yoduro de hidrógeno. I 2 + H 2 2HI g) Ácido sulfúrico e hidróxido de aluminio reaccionan para formar sulfato de aluminio y agua. 3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O h) Hidróxido de sodio y cloro reaccionan para formar cloruro de sodio, hipoclorito de sodio y agua. 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O i) Nitrato de plata y cloruro de cinc reaccionan para formar cloruro de plata y nitrato de cinc. 2AgNO 3 + ZnCl 2 2AgCl + Zn(NO 3 ) 2 j) Ácido clorhídrico reacciona con aluminio para formar cloruro de aluminio e hidrógeno. 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 k) El pentano (C 5 H 12 ) reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. C 5 H 12 + 8O 2 5CO 2 + 6H 2 O