neutro anión Fe catión = 100

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1 I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión anión Ca catión i neutro anión e catión. El cobre aparece en la naturaleza constituido por dos isótopos de masas atómicas 6,930 u y 64,98 u respectivamente. El primero se encuentra en la naturaleza en una proporción del 69,1 %. Calcular la masa atómica del cobre. La masa atómica de un elemento químico se calcula como el valor medio de las masas (en u) de los diferentes isótopos del elemento que se dan en la naturaleza, teniendo en cuenta su abundancia (en %). Es lo que se conoce como media aritmética ponderada. Datos: Mat 1 = 6,930 u % 1 = 69,1 % Mat = 64,98 u % = % 1 = 30,9 % Así Mat = Mat 1 % 1 + Mat 100 % ,930 69,1 + 64,98 30,9 = 100 = 63,547 u BRE LA DITRIBUCIÓ DE L ELECTRE E EL ÁTM. Indica el número de electrones que tendrá cada elemento en su última capa y cuál es dicha capa, en función de su situación en la tabla periódica. Dibujar su estructura de Lewis. (,,,, Cl, Ca) undamento teórico: La posición de un elemento químico en la tabla periódica nos da información sobre la distribución electrónica de un átomo de dicho elemento. Concretamente: Periodo º de capas de electrones que posee el átomo. Grupo La última cifra del número del grupo nos indica el número de electrones que posee en la última capa. (ota aclaratoria: Es cierto que existen excepciones concretas y que para los elementos de transición los últimos electrones, los de valencia, no se encuentran en la última capa, pero la regla entes expuesta se cumple para los elementos de los grupos 1, y del 13 al 18, que son los que aplicaremos a la hora de estudiar los enlaces iónico y covalente en el presente curso) Representación de Lewis: Los electrones que posee un átomo en su última capa suelen representarse colocando el símbolo del elemento rodeado de puntos que representan a los electrones. e comienzan a dibujar separados y, cuando hay más de cuatro, se van emparejando con los anteriores. Periodo tiene capas de electrones. Estr. Lewis Grupo 16 tiene 6 electrones en su última capa (la ª) Periodo 1 tiene 1 capa de electrones. Estr. Lewis Grupo 1 tiene 1 electrón en su última capa (la 1ª)

2 I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - - Periodo tiene capas de electrones. Estr. Lewis Grupo 1 tiene 1 electrón en su última capa (la ª) Periodo tiene 1 capa de electrones. Estr. Lewis Grupo 15 tiene 5 electrones en su última capa (la ª) Cl Periodo 3 tiene 3 capas de electrones. Estr. Lewis Grupo 17 tiene 7 electrones en su última capa (la 3ª) Cl Ca Periodo 4 tiene 4 capa de electrones. Estr. Lewis Grupo tiene electrones en su última capa (la 4ª) Ca ALGU EJEMPL DE ELACE IÓIC Y CVALETE., Tenemos un enlace entre el magnesio, un metal, con tendencia a ceder electrones, y flúor, un no metal, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace iónico. : Periodo 3. Grupo. Posee e - en la última capa Tendencia a ceder electrones: valencia + : Periodo. Grupo 17. Posee 7 e - en la última capa Tendencia a ganar 1 electrón: valencia 1 Cada átomo de magnesio cede electrones a dos átomos de flúor (un e - a cada uno), por lo que la fórmula del compuesto será e forman iones. El átomo de magnesio queda con dos cargas positivas (catión) y el de flúor con una carga negativa (anión). e genera una fuerza electrostática entre e forma una red cristalina iónica. Cada catión se rodea de todos los aniones posibles, y viceversa

3 I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema , Tenemos un enlace entre el litio, un metal, con tendencia a ceder electrones, y oxígeno, un no metal, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace iónico. : Periodo. Grupo 1. Posee 1 e - en la última capa Tendencia a ceder 1 electrón: valencia +1 : Periodo. Grupo 16. Posee un electrón en su última capa Tendencia a ganar electrones Cada átomo tio cede 1 electrón al átomo de oxígeno. Pero el átomo de oxígeno necesita e - para alcanzar la configuración estable. on necesarios átomos de litio por cada átomo de oxígeno. La fórmula del compuesto será e forman iones. El átomo de litio queda con una carga positiva (catión) y el de oxígeno con dos cargas negativas (anión). e genera una fuerza electrostática entre _ + e forma una red cristalina iónica. Cada catión se rodea de todos los aniones posibles, y viceversa. Ca, Tenemos un enlace entre el calcio, un metal, con tendencia a ceder electrones, y azufre, un no metal, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace iónico. Ca: Periodo 4. Grupo. Posee e - en la última capa Tendencia a ceder electrones: valencia + : Periodo 3. Grupo 16. Posee 6 e - en la última capa. Tendencia a ganar electrones: valencia Cada átomo de calcio cede dos electrones a un átomo de azufre, por lo que la fórmula del compuesto será Ca Ca e forman iones. El átomo de calcio queda con dos cargas positivas (catión) y el de azufre con dos cargas negativa (anión). e genera una fuerza electrostática entre Ca Ca + + _ e forma una red cristalina iónica. Cada catión se rodea de todos los aniones posibles, y viceversa.

4 I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema , Cl Tenemos un enlace entre dos elementos no metálicos, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace covalente, gas noble (con 8 electrones en su última capa, o la primera capa llena, caso del hidrógeno). Para ello, ceden, aceptan o comparten electrones para conseguirla. Analizamos la última capa de cada elemento: : Periodo 1. Grupo 1. Posee un electrón en su última capa Tendencia a ganar 1 electrón Cl: Periodo 3. Grupo 17. Posee 7 electrones en su última capa Tendencia a ganar 1 electrón Los dos átomos tienen tendencia a ganar un electrón. Por lo tanto, comparten un par de electrones, uno de cada átomo, que dan vueltas alrededor de los dos núcleos. La fórmula del compuesto será Cl. (ácido clorhídrico) Cl Al unirse ambos átomos mediante enlace covalente, se forman moléculas, grupos independientes de átomos. Cl Cl, Tenemos un enlace entre dos elementos no metálicos, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace covalente, gas noble (estructura s p 6 en la última capa, con 8 electrones). Para ello, ceden, aceptan o comparten electrones para conseguirla. Las : Periodo 1. Grupo 1. Posee un electrón en su última capa Tendencia a ganar 1 electrón : Periodo. Grupo 15. Posee 5 electrones en su última capa Tendencia a ganar electrones Los dos átomos tienen tendencia a ganar electrones para adquirir configuración de gas noble, y comparten pares de electrones (un electrón de cada átomo). Esto mantiene unidos a los dos átomos. El nitrógeno necesita 3 electrones, por lo que puede formar tres enlaces covalentes simples con átomos de idrógeno. e formarán moléculas, grupos independientes de átomos. La fórmula del compuesto será 3 (amoniaco) Moléculas similares: P 3, As 3, P 3,

5 I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema C, Tenemos un enlace entre dos elementos de electronegatividades similares. Ambos son no metales, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace covalente, gas noble (estructura s p 6 en la última capa, con 8 electrones). Para ello, ceden, aceptan o comparten electrones para conseguirla. Las : Periodo 1. Grupo 1. Posee un electrón en su última capa Tendencia a ganar 1 electrón C: Periodo. Grupo 15. Posee 5 electrones en su última capa Tendencia a ganar electrones C Los dos átomos tienen tendencia a ganar electrones para adquirir configuración de gas noble, y comparten pares de electrones (un electrón de cada átomo). Esto mantiene unidos a los dos átomos. El carbono necesita 4 electrones, por lo que puede formar cuatro enlaces covalentes simples con átomos de idrógeno. e formarán moléculas, grupos independientes de átomos. La fórmula del compuesto será C 4 (metano) C C Moléculas similares: i 4, C Cl 4, Tenemos un enlace entre dos elementos no metálicos, con tendencia a ganar electrones. ormarán enlace covalente, gas noble (con 8 electrones en su última capa, o la primera capa llena, caso del hidrógeno). Para ello, ceden, aceptan o comparten electrones para conseguirla. Analizamos la última capa de cada elemento: : Periodo 1. Grupo 1. Posee un electrón en su última capa Tendencia a ganar 1 electrón : Periodo. Grupo 16. Posee un electrón en su última capa Tendencia a ganar electrones Los dos átomos tienen tendencia a ganar electrones para adquirir configuración de gas noble, y comparten un par de electrones (uno de cada átomo). Esto mantiene unidos a los dos átomos. El oxígeno necesita electrones, por lo que puede formar dos enlaces covalentes simples con átomos de idrógeno. e formarán moléculas, grupos independientes de átomos. La fórmula del compuesto será (agua) Moléculas similares:,, Cl