Repaso Química: Compuestos

Transcripción

1 Repaso Química: Compuestos Covalentes, formación, fórmulas I. Selección Múltiple. Escoge la mejor contestación para cada aseveración Los elementos en un compuesto covalente A. donan electrones. B. reciben electrones. C. comparten electrones. D. donan o comparten dependiendo la circunstancia. 2. Los compuestos covalentes se forman A. entre dos o más no metales. B. entre un no metal y un metal. C. entre dos o más no metales. D. entre un metaloide, metal y no metal. 3. Qué ocurre con los elementos, que van a formar el compuesto covalente, están solos? A. Buscan estabilizarse. B. Tienen alta energía potencial, la cual los hace inestables. C. Buscan cumplir con la regla del octeto. D. Todas las anteriores. 4. Energía almacenada en un sistema. También, medida del trabajo que ese sistema puede entregar. A. Energía de ionización. B. Electronegatividad. C. Energía potencial. D. Energía de red cristalina. 5. Cómo se puede medir la fortaleza de un enlace? A. Midiendo el radio relativo del enlace. B. Sumando los valores de electronegatividad de los elementos. C. Multiplicando los números atómicos del enlace. D. Midiendo la energía liberada por ambos elementos en el momento de enlazar. 6. Qué fuerza interactúa cuando los elementos forman un enlace covalente? A. Fuerza de atracción. B. Fuerza de repulsión. C. Fuerza electrostática. D. A y B son correctas. 7. Cuando los átomos de elementos van a unirse en un compuesto covalente, los electrones A. que no se vayan a utilizar, se liberan. B. se donan y se reciben. C. se mueven a un espacio en el cual ambos átomos se beneficien. D. se mueven en dirección opuesta para que no haya repulsión electrostática. 8. Qué es un orbital molecular? A. Espacio compartido de electrones en un compuesto covalente. B. La distancia promedio entre los núcleos de los átomos enlazados. C. Nivel de energía compuesto por un electrón. D. A y C son correctas.

2 2 9. Qué es la oscilación? A. Largo de un enlace. B. Orbital creado al final de la reacción química. C. Energía de disociación de un enlace. D. Espacio compartido entre dos átomos. 10. Qué determina la longitud del enlace covalente? A. La oscilación. B. El orbital molecular. C. El cambio en energía. 11. La cantidad de energía liberada en la formación del enlace covalente A. será proporcional a la energía requerida para romper ese enlace. B. se va a la atmósfera y desaparece. C. la absorbe uno de los átomos que reacciona. D. se le añade más energía aún para romper ese enlace. 12. Si se libera poca energía al momento de dos átomos enlazar A. el enlace será más débil. B. el enlace será más largo. C. el enlace necesitará menos energía para romperse. D. todas las anteriores. 13. A medida que aumento la distancia del enlace A. menos energía se libera, más fortaleza tiene el enlace. B. más energía se libera, menos fortaleza tiene el enlace. C. menos energía se libera, menos fortaleza tiene el enlace. D. más energía se libera, más fortaleza tiene el enlace. 14. Cómo se puede determinar el tipo de enlace que forma un elemento? A. Por su energía de ionización. B. Por su energía de red cristalina. C. Por su número atómico y masa atómica. D. Por su electronegatividad. 15. Tipo de enlace covalente en el cual los electrones van a estar dirigidos a una dirección en particular. A. Polar. B. No polar. C. Base. D. Ácido. 16. Si un enlace tiene una diferencia en electronegatividad de 2.1 es un enlace A. covalente polar. B. covalente no polar. C. iónico. D. iónico polar. 17. Por qué se dice que los enlaces covalentes tienen cargas parciales o relativas? A. Porque en los enlaces covalentes siempre hay un átomo que recibe electrones. B. Porque en los enlaces covalentes no hay pérdidas ni ganancias de electrones. C. Porque en los enlaces covalentes hay repulsión electrostática. D. Porque en los enlaces covalentes hay varios tipos de energías interactuando.

3 3 18. A qué se le conoce como momento dipolar? A. Cuando un enlace covalente tiene dos polos: uno negativo y otro positivo. B. Cuando un enlace covalente tiene dos polos positivos. C. Cuando un enlace covalente tiene dos polos positivos. 19. Cuál de los siguientes no es un ejemplo de un enlace covalente? A. C 3 H 4 O 7. B. C 6 H 12 O 6. C. H 2 O. D. Cl Cuál de las siguientes no es una característica de la fórmula molecular? A. Siempre está en su manera más simple. B. Representa a los enlaces covalentes. C. No necesariamente tiene la proporción más simple. D. Muestra la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula. 21. Cuál de los siguientes no es un diagrama posible para representar a la molécula? A. Fórmula molecular. B. Dibujo en perspectiva. C. Unidad formular. D. Ball & Stick Model. 22. En la fórmula estructural, los electrones compartidos se identifican con A. Puntos libres (.) B. Líneas ( ) C. Números romanos (I, II, III) D. Subscritos (2, 3, 4) 23. Enlace en el cual un átomo aporta los dos electrones. A. Coordinado. B. Simple. C. Doble. D. Tripe. 24. Forma tridimensional de una molécula de acuerdo a los enlaces y electrones libres. A. Valence Shell Electron Repulsion. B. Geoemtría molecular. C. Forma estructural. 25. Se basa en saber cuantos electrones se quedan libres en el átomo central. A. Valence Shell Electron Repulsion. B. Geoemtría molecular. C. Forma estructural. 26. Qué se toma en consideración para la forma de una molécula? A. Los electrones en el orbital molecular. B. Los protones en los núcleos de cada átomo. C. Las cargas relativas de la molécula. D. Los electrones que rodean al átomo central.

4 2 II. Cierto o Falso. Escribe C para las aseveraciones ciertas y F para las aseveraciones falsas. 1. La forma de las moléculas afecta las propiedades físicas y químicas de esta. 2. El enlace covalente es inflexible. 3. La forma de la molécula afecta la polaridad de esta. 4. Un enlace que tiene una polaridad de 0.45 es un compuesto covalente no polar. 5. La polaridad de la molécula que tiene más de dos átomos depende de la polaridad de cada enlace y la forma en que los enlaces estén arreglados. 6. El nombre de CO3 es trióxido de carbono. 7. Una molécula lineal triatómica tiene pares de electrones libres en el átomo central. 8. Un ión poliatómico ha ganado protones en forma de H La fórmula molecular se escribe en su manera más simple. 10. Cuando las moléculas son dipolares se utiliza el siguiente símbolo: +---->. III. Características de compuestos covalentes. En la tabla a continuación, escribe tres (3) características de los compuestos covalentes y explica el por qué de la misma. IV. Geometría molecular. A continuación, se presentan características de tipos de moléculas. Escribe todas las moléculas que se identifican con cada característica. 1. No hay pares de electrones libres. 2. Tiene pares de electrones libres. 3. La nube hace que los encales doble formen una pirámide. 4. Los ángulos están distribuidos equitativamente. 5. Triatómica. 6. Diatómica.

5 V. Nomenclatura. Si a continuación aparece la fórmula del compuesto covalente, nómbralo. Si a continuación aparece el nombre, escribe la fórmula Tribromuro de antimonio: 2. Silicio de hexaboro: 3. Dióxido de cloro: 4. Yoduro de pentahidrogeno: 5. Trióxido de dinitrógeno: 6. P 4 S 5 : 7. O2: 8. SeF 6 : 9. Si 2 Br 6 : 10. SCl4: VI. Fórmula estructural. Haz la molécula de los siguientes compuestos covalentes. Luego, clasifícala en: lineal diatómica, lineal triatómica, tetrahedral, doblada, etc. 1. PF 3 2. H 2 S 3. CH 4 4. CF 4 5. CCl 4 6. CS 2