ITESM Campus HGO Laboratorio de química

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1 María Guadalupe Hida, 21/2/ :44 Comentario [1]: Portada 2 Ortografía 4 90/100 ITESM Campus HGO Laboratorio de química Reporte Práctica No.5 Preparación de soluciones (disoluciones y estequiometria) Aracely Guadalupe San Román Pacheco Grupo A

2 Resumen Esta práctica tuvo como objetivo preparar disoluciones de concentraciones definidas, las cuales podremos emplear en prácticas posteriores. Así mismo como observar y describir los fenómenos que se llevan a cabo al preparar una disolución Introducción Una solución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias. A la sustancia disuelta se denomina soluto; y la sustancia en la que se disuelve se le llama solvente, el agua, es el solvente universal. Estas se pueden clasificar entre no saturadas, saturadas y sobresaturada; atendiendo a la cantidad de soluto disuelto y con una temperatura constante para todas (Calvet, E: Química General. Editorial Salvat, Barcelona (1962)). María Guadalupe Hida, 21/2/ :36 Comentario [2]: 4 María Guadalupe Hida, 21/2/ :38 Comentario [3]: 15 María Guadalupe Hida, 21/2/ :38 Comentario [4]: No siempre La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Esta, se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicarlo por 100.La suma de los porcentajes es de 99.99%. la poca diferencia al 100% debido al redondeo de las masas molares. (Brown, J. Química: la ciencia central.7ed.) Molaridad (M) se define como el núm. de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Una solución 1M es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución. Normalidad (N) se define como el núm. de equivalentes de soluto por litro de solución. (Guzmán, L. (2013) Concentración de las soluciones, QuímicaMedusac: 2ed). Material y métodos MATERIALES REACTIVOS 7 vasos de precipitados de 25 ml Nitrato de plata sólido 3 microagitadores Amoniaco acuoso concentrado 2 pipetas graduadas de 10 ml Ácido oxálico dihidratado 3 matraces aforados de 50 ml Ácido nítrico concentrado 1 espátula Ácido clorhídrico concentrado 3 vidrios de reloj Ácido sulfúrico concentrado 2 embudos de filtración rápida Hidróxido de sodio sólido 1 balanza 1 piseta 7 frascos limpios de alimento infantil (ALUMNOS) **** María Guadalupe Hida, 21/2/ :44 Comentario [5]: 15

3 Al llegar pesamos con cuidado un vidrio de reloj con la cant. de soluto calculada. Con los reactivos quimicos utilizamos una pipeta para medir el volumen requerido. Transferimos el soluto al vaso de precipitado para disolverlo con el liquido; completamos con agua destilada la capacidad del matraz volumetrico hasta la marca de aforo. Homogenizamos la solucion y la vertimos en un frasco seco y limpio. Al finalizar colocamos su etiqueta correspondiente. Realizamos el mismo procedimiento con los demas reactivos y etiquetamos al finalizar. Resultados Como resultado colocamos los residuos en los recipientes etiquetados;ademas aprendimos a calcular la masa necesaria para preparar disoluciones con una concentracion especifica. Asi como lo postula Jeremias B. Richter La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química) (1792). María Guadalupe Hida, 21/2/ :44 Comentario [6]: Cuestionario incompleto, Tablas de cálculos incompleta 10 Balanza analítica, la utilizamos para ingresar la porción correcta de soluto Frascos etiquetados en los cuales vertimos las disoluciones obtenidas. Se muestra la manera correcta de verter las disoluciones para evitar disolución fuera del frasco y causar un accidente.

4 Se vierte el soluto (en este caso solido) con ayuda de una espátula. Los solutos solidos se vierten en un vaso de precitado y se homogenizan con la ayuda de una de vidrio. Discusión de resultados Los resultados obtenidos fueron una serie de distintas soluciones las cuales estaban compuestas de HNO3, HCl, H2SO4, NH2, KCl Y KOH. Regulo Gimón (2000) señala que las composiciones químicas; sus propiedades hablan que son variables, de sus componentes porque es que no se alteran y que sus propiedades físicas son distintas a las del soluto. María Guadalupe Hida, 21/2/ :39 Comentario [7]: 20 Así como comprendimos el término de estequiometria enunciado por primera vez por Jeremías Benjamín Richter (1792), postulo: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. Conclusión Esta práctica nos sirvió para comprobar y aprender sobre la preparación de soluciones. Utilizar la estequiometria para calcular la cantidad de soluto que debemos aplicar para una solución con determinada concentración; ya que son aprendizajes que utilizaremos a lo largo de nuestra vida cotidiana. María Guadalupe Hida, 21/2/ :40 Comentario [8]: Se realizaron cálculos de concentración María Guadalupe Hida, 21/2/ :40 Comentario [9]: 15

5 Bibliografía Gimon, R. Química 9.Caracas, ed.eneva Bolívar, A. Química 9. Caracas, ed. Actualidad escolar (2000). Calvet, E: Química General. Editorial Salvat, Barcelona (1962). Brown, J. Química: la ciencia central.7ed. Guzmán, L. (2013) Concentración de las soluciones, Química Medusac: 2ed. María Guadalupe Hida, 21/2/ :41 Comentario [10]: 5 Práctica No. 5 Preparación de soluciones (Disoluciones y estequiometria) Nombre alumna(o) : Aracely Gpe. San Roman Pacheco A Fecha: Grupo: 3 Cuestionario 1. Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones? En su concentracion 2. Consideraciones que se deben tomar en cuenta para preparar las soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácido clorhídrico, nítrico y sulfúrico. Seguir las medidas de seguridad 3. Cómo afecta la pureza del reactivo para la preparación de la disolución? 4. Cuando el soluto interacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar. Describe este fenómeno. María Guadalupe Hida, 21/2/ :42 Comentario [11]: Se coloca en Resultados 5. Se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Funda,menta tu respuesta Si porque varían sus propiedades 6. Escribe 3 ejemplos del uso de las disoluciones. 1. Barniz de uñas 2. Agua de sabor 3. gasolina Ejercicios Calcula la masa que es necesaria pesar para preparar las siguientes disoluciones. María Guadalupe Hida, 21/2/ :42 Comentario [12]: Se coloca en resultados Sustancias Fórmula Concentración Volumen Masa a pesar M g/mol Ácido hipocloroso HClO 0.1 M 25 ml 2.5gr Ácido oxálico H2C2O4 0.5M 450 ml 225gr Ácido bórico H3BO M 500 ml 12.5gr Ácido sulfuroso H2SO M 10 L 10-3gr Ácido fosfórico H3PO M 40 L 0.012gr Hidróxido de litio LiOH 2 M 1L 2gr Hidróxido de bario Ba(OH) M 200 ml 2gr

6 Cloruro de aluminio AlCl M 100 ml.5gr Cloruro de amonio NH4Cl 3 M 10 ml 30gr Sulfato de amonio (NH4)2SO4 1.5 M 25 ml 37.5gr Fosfato de amonio (NH4)3PO4 0.6M 150mL 90gr Nitrato de calcio Ca(NO3)2 4 M 10 ml 40gr Referencia. Carrillo, M., et al.química General. Manual de Laboratorio. Microescala.(2002)