Capítulo 7 Soluciones

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1 Capítulo 7 Soluciones Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, que pueden separarse por métodos físicos en sus diversas sustancias componentes. En una solución, la sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como solvente y las demás como solutos. Las soluciones verdaderas difieren de las suspensiones y de los sistemas coloidales, fundamentalmente, en el tamaño de partícula del soluto o de la fase dispersa y en las propiedades que derivan de ésta diferencia. En general, las soluciones verdaderas en fase líquida no desprenden soluto por decantación ni tienen la propiedad de dispersar la luz (Figura 7.1). FIGURAS 7.1 SOLUCIONES VERDADERAS. FUENTE: AUTOR Aunque existen soluciones sólidas como las amalgamas y las aleaciones o gaseosas como el aire, en lo que respecta al medio ambiente y a la vida diaria, las soluciones más frecuentes son las soluciones en fase líquida y, dentro de ellas, las soluciones acuosas. Algunos ejemplos de soluciones acuosas pueden encontrarse en las aguas de consumo, las aguas residuales domésticas, los vertimientos líquidos industriales y, en general, en las aguas residuales procedentes de cualquier actividad antrópica. La solubilidad de los solutos gaseosos en el agua (oxígeno, nitrógeno, bióxido de carbono, metano, sulfuro de hidrógeno, etc.) es directamente proporcional a la presión e inversamente proporcional a la temperatura 1. A su vez, la solubilidad de los solutos sólidos en el agua no puede describirse con tanta rigurosidad como en el caso de los gases; sin embargo, en la mayoría de los casos, se observa que la solubilidad de los solutos sólidos aumenta con la temperatura. Para muchas sustancias, la solubilidad aumenta a medida que desciende el ph del medio. Las propiedades de las soluciones pueden clasificarse en dos categorías: Aquellas que dependen exclusivamente de la concentración de partículas en solución, independientemente de su naturaleza, (propiedades coligativas o colectivas) y aquellas que dependen fundamentalmente de la naturaleza de las partículas del soluto, más que de la cantidad (propiedades no coligativas). 1 Ley de Henry. C = kp, donde k es una constante que depende exclusivamente de la temperatura.

2 Las propiedades no coligativas de las soluciones dan origen a la clasificación de las sustancias como electrolíticas y no electrolíticas. Las propiedades coligativas de las soluciones dan origen a fenómenos como la ósmosis y la reducción de la presión del vapor de agua. En este capítulo nos centraremos en el proceso de disolución propiamente dicho y en las diferentes formas en que puede expresarse la proporción de soluto a solvente en una solución. 7.1 El proceso de disolución Cuando un cubo de azúcar o de cualquier sustancia hidrosoluble se introduce en un vaso lleno de agua, se observa que al cabo de un corto tiempo éste se desvanece sin dejar rastro alguno de su presencia en el fondo del vaso. Esta aparente desaparición del soluto indica que la disolución es un proceso espontáneo de dispersión molecular del soluto en el solvente o, en todo caso, a una escala muy pequeña. Solución S S SOLVATACIÓN + Soluto + Solvente FIGURA 7.2 ENTROPÍA DE DISOLUCIÓN. FUENTE: AUTOR Asumiendo la disolución como un proceso de dispersión molecular, es claro que ésta implica entonces la ruptura de los enlaces intermoleculares presentes en el soluto y la generación de enlaces entre las moléculas del solvente y las moléculas del soluto. Este proceso se conoce como solvatación. De forma general, la ruptura de los enlaces intermoleculares en el soluto es un proceso que consume energía mientras que la formación de nuevos enlaces soluto solvente es un proceso que libera energía. Cuando una sustancia hidrosoluble se sumerge en el agua, la disolución se da espontáneamente debido a que el proceso de disolución conduce a un aumento en la entropía del sistema, (figura 7.2). Cuando la energía requerida para romper los enlaces intermoleculares del soluto es mayor que la energía liberada en la solvatación, el sistema en su conjunto absorbe el excedente energético de los alrededores, hecho que se manifiesta físicamente mediante una reducción de la temperatura. Cuando la energía requerida para romper los enlaces intermoleculares del soluto es

3 menor que la energía liberada en la solvatación, el sistema en su conjunto cede el excedente energético hacia los alrededores, hecho que se manifiesta mediante un aumento en la temperatura del sistema. Adicionalmente, para que el proceso de disolución se dé, es necesario que exista afinidad o semejanza entre las moléculas del solvente y las moléculas del soluto. Esta condición se resume en el adagio químico según el cual, lo semejante disuelve a lo semejante. Así, las sustancias fuertemente polares, como el agua, disuelven solutos polares como el alcohol, las sales, los ácidos y las bases. A su vez, los solventes no polares, como el hexano, disuelven solutos no polares como las grasas. 7.2 La solubilidad Todas las sustancias difieren ampliamente en el grado de solubilidad frente a un solvente específico. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un determinado solvente para disolver una determinada cantidad de soluto, se emplea la propiedad fisicoquímica llamada solubilidad. Ésta se define como la concentración de saturación de un soluto en un solvente a una temperatura dada. Los valores de solubilidad, en agua, para diferentes solutos inorgánicos se expresan generalmente en tablas, en términos de constantes conocidas como Constantes del Producto de Solubilidad, K PS, capítulo 9 de este mismo texto. 7.3 Expresión de la concentración de una solución Existen varias formas de expresar la concentración de una solución, esto es, la proporción de soluto a solvente. Para efectos cualitativos, frecuentemente se habla de soluciones diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas para referirse a soluciones que contienen muy poco, mucho, el máximo o más del máximo de la cantidad de soluto que el agua puede contener a unas determinadas condiciones de presión y de temperatura. Así por ejemplo, una solución de ácido clorhídrico cuya concentración sea de aproximadamente el 1%, podría ser una solución diluida. Una solución al 10% podría ser una solución concentrada. Una solución al 35% podría ser una solución saturada y una solución al 38%, una solución sobresaturada. Téngase en cuenta que la cantidad máxima de HCl que el agua puede disolver a 20 C es del orden del 35, 5% peso a peso. Sin embargo, en la mayoría de los casos, las descripciones cualitativas de la proporción de soluto a solvente en una solución no son suficientes y es necesario entonces, precisar matemáticamente esta proporción. Aunque existen diversas formas de hacer esto, las más frecuentes suelen ser la molaridad, M, el porcentaje peso a volumen, %P/V, el porcentaje peso a peso, %P/P y las partes por millón, ppm Molaridad La molaridad es, por excelencia, la mejor forma de expresar la concentración de una solución en trabajos de química, física, biología o ingeniería. La molaridad es por definición, el número de moles de soluto que están contenidos en un litro de solución, y se representa por M. Así, por ejemplo, una solución 0,01 M es una solución que contiene 0,01 moles de soluto en cada litro de solución. Una solución 2,0 molar es una solución que contiene 2,0 moles de soluto por cada litro de solución.

4 249,54 g de CuSO4. 5 H2O (1,0 mol) Aproximadamente 1,0 litros de Agua 1,0 Litros de Solución 1,0 Molar FIGURA 7.3 CONCEPTO DE MOLARIDAD. FUENTE: AUTOR La molaridad, además de ser una forma de expresión de la concentración de amplia aceptación, también es una forma práctica para referirse a ella, cuando se trata de prepararla en el laboratorio. Así por ejemplo, se pueden pesar fácilmente 0,01 moles de K 2 Cr 2 O 7 y disolverlos después en un matraz de un litro para preparar una solución 0,01 M de K 2 Cr 2 O Porcentaje peso a peso El porcentaje peso a peso es una relación que expresa los gramos de soluto que se hallan contenidos en cada 100 gramos de solución. Esta forma de expresar la concentración implica, para propósitos de preparación en el laboratorio, pesar separadamente el soluto y el solvente. Si bien esta forma de expresar la concentración de una solución es común en algunos reactivos de laboratorio, su aplicación no es muy frecuente debido a que obliga a conocer también la densidad de la solución. Si a esto se le suma el hecho de que los volúmenes de soluto y solvente en las soluciones, generalmente no son aditivos, las dificultades empeoran. La expresión porcentual peso a peso, en las soluciones, se conserva particularmente para las soluciones acuosas de los ácidos y de las bases cuya presentación comercial o como reactivo, viene disuelta en agua: el HCl, el HF, el HBr, el HNO 3, el H 2 SO 4, el H 3 PO 4, el CH 3 COOH y el NH 3. Para facilitar el manejo de estas soluciones, la concentración peso a peso de la solución se acompaña con su densidad a 20 ºC. Gramos de Soluto % PP = Gramos de Solución Porcentaje peso a volumen El porcentaje peso a volumen es una relación que expresa los gramos de soluto que están contenidos en cada 100 mililitros de solución. Esta forma de expresar la concentración de una solución facilita enormemente su preparación y aplicación. Desafortunadamente, el porcentaje

5 peso a volumen suele ser una unidad muy grande para muchos propósitos analíticos. Generalmente, cuando se expresa la concentración de una solución en términos porcentuales, casi siempre la expresión se refiere al porcentaje peso a volumen. Gramos de Soluto % PV = mls de Solución Partes por millón La expresión porcentual o molar para referirse a la concentración de una solución se aplica generalmente a las soluciones en las cuales la proporción de soluto a solvente es relativamente alta, proporción que generalmente se halla en la escala de las partes por mil. Sin embargo, existen muchas sustancias cuya concentración normal en el agua es mucho menor que las partes por mil. Es en estos casos, cuando la expresión en términos de partes por millón o ppms se hace necesaria. Las partes por millón son una relación que expresa las partes de soluto que están contenidas en un millón de partes de solución. Así, las partes por millón son equivalentes a los gramos de soluto por metro cúbico de solución, a los gramos de soluto por tonelada de solución o a los miligramos de soluto por kilogramo de solución. Ahora, como esta forma de expresar la concentración de una solución se utiliza particularmente para soluciones diluidas y como un kilogramo de agua equivale a un litro en términos de volumen, generalmente las partes por millón se aproximan a los miligramos por litro. Gramos soluto Gramos soluto Miligramos soluto ppms = = = Tonelada solución m 3 solución Litro solución Las partes por millón son la forma de expresar normalmente la concentración de sustancias disueltas en el agua, tales como hierro, manganeso, sulfatos, nitratos, grasas y aceites y metales pesados, entre otros Partes por billón Para algunas sustancias aún menos frecuentes en el agua, tales como los hidrocarburos aromáticos, los fenoles los pesticidas, el mercurio, el plomo, etc., las partes por millón resultan ser aún, una unidad demasiado grande. En estos casos se emplean las partes por billón y de ser necesario, las partes por trillón. Las partes por billón son por definición, las partes de soluto que se hallan contenidas en cada billón de partes de solución, esto es, los gramos de soluto contenidos en mil toneladas de agua o los miligramos de soluto contenidos en cada metro cúbico de agua. Haciendo un símil entre los parámetros concentración y distancia, resulta ser que una parte por billón de la distancia Tierra Luna equivale a 40 cm., mientras que una solución de azúcar en agua de concentración igual a una parte por billón equivale a disolver un gramo de azúcar en mil metros cúbicos de agua.

6 Así, ser sensible a una parte por billón, equivale en la escala cotidiana a ser capaz de percibir el sabor dulce de un gamo de azúcar disuelto en una piscina olímpica... O estar momentáneamente una parte por billón mas cerca de la luna equivale a dar un ligero salto hacia arriba Normalidad La normalidad es una forma de expresar la concentración de una solución, que alude no solo a la proporción de soluto a solvente, sino también al tipo de reacción específica para la cual se prepara la solución. Así, por ejemplo, una solución 1,0 M de Na 2 HPO 4 puede ser 1,0 N con relación a una reacción ácido base o 2,0 N con relación al sodio. La normalidad es por definición el número de equivalentes gramo de soluto que existen en cada litro de solución, entendiendo por equivalente gramo, la cantidad de sustancia que cede o capta un mol de electrones en una reacción específica. Para efectos prácticos, normalidad es igual a molaridad sobre la valencia. 7.4 Preparación de soluciones Uno de los problemas que con mayor frecuencia se deben resolver en un laboratorio, lo constituye el acondicionamiento de la concentración de las soluciones a las necesidades específicas de los diferentes usos. Con frecuencia, la concentración de las soluciones de partida dista mucho de ser la requerida en las soluciones de trabajo. Así por ejemplo, las soluciones de trabajo de los ácidos clorhídrico, nítrico, sulfúrico, fosfórico y acético, se preparan normalmente por dilución de otras más concentradas. A menudo, en la mayoría de las aplicaciones analíticas los cálculos y operaciones de disolución de muestras, anteceden al análisis propiamente dicho. Es por esto que es necesario adquirir y desarrollar habilidad, tanto práctica como teórica, en las operaciones de preparación y ajuste de la concentración de las soluciones. Considérese por ejemplo que se desea preparar una solución de ácido sulfúrico de concentración 0,10 M a partir de una solución concentrada cuya densidad es 1,82 g/cc y cuya concentración porcentual es del 91,11 % peso a peso. Cuál sería el procedimiento para prepararla? Si 182 g Solución Ácido Sulfúrico Representan el 100 % Cuánto Representan? El %? = 165,82 g. Así que 100 ml de solución concentrada de ácido sulfúrico (es decir, 182,0 g) contienen 165,82 g de H 2. SO 4 puro; el resto (182,0 165,82 = 16,18 g) es agua o impurezas. Por lo tanto, 100 mls Solución Ácido Sulfúrico 165,82 g. / 98 g. = 1,692 moles de H 2 SO 4 Luego, si 100 mls Solución Ácido Sulfúrico 1,69 moles H 2 SO 4 X 0,10 moles X = 5,92 mls.

7 De esta forma, si se desea preparar una solución 0,10 M de ácido sulfúrico a partir de una solución más concentrada de densidad 1,82 g/cc y concentración porcentual del 91,11%, se deberán tomar 5,92 ml de la solución concentrada y diluirlos a un litro con agua destilada. Aunque teóricamente este es el procedimiento de cálculo y la forma como se debe preparar la solución, en la práctica existen numerosos inconvenientes por los cuales, una vez que la solución ha sido preparada tal como se ha descrito, se requiere confirmar o valorar su concentración. Valorar la solución, es certificar su concentración por comparación con una solución de referencia llamada patrón Análisis volumétrico En el análisis volumétrico se determina la concentración de una solución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que se requiere de ella para reaccionar con un volumen fijo de una solución cuya concentración es perfectamente conocida. El proceso de adición de un volumen medido de la solución de concentración conocida para que reaccione con el soluto contenido en un volumen fijo de la solución de concentración desconocida se conoce como valoración volumétrica. La solución de concentración conocida se denomina solución patrón y la de concentración desconocida, solución problema. El punto en el cual la cantidad del soluto contenido en un volumen fijo de solución patrón, equivale químicamente a la cantidad de soluto contenido en un volumen fijo de la solución problema, se conoce como punto de equivalencia o punto estequiométrico. Las valoraciones volumétricas se realizan en montajes como el indicado en la (figura 7.4) y los puntos de equivalencia se determinan mediante el uso de indicadores. Un indicador es una sustancia que indica mediante un cambio físico en el sistema, el punto final de la valoración. El reactivo que se adiciona desde la bureta se conoce como agente titulante y la sustancia que reacciona con él, presente en la solución problema, se conoce como agente titulado. De esta forma, un indicador es una sustancia que reacciona con el agente titulante, pero cuya constante de formación es menor que la correspondiente al producto de la reacción entre el agente titulante y el agente titulado. Como ya se dijo antes, en el punto final de una valoración volumétrica la cantidad del agente titulado debe ser igual a la cantidad del agente titulante o, lo que es lo mismo, en el punto final de una valoración, las concentraciones de los solutos reaccionantes deben ser equivalentes. Por tal razón: VSOLUCIÓN PATRON x CSOLUCIÓN PATRÓN = VSOLUCIÓN PROBLEMA x CSOLUCIÓN PROBLEMA. Ecuación que se resume generalmente mediante la expresión V 1 x C 1 = V 2 x C 2. Y puesto que la concentración puede expresarse en términos de molaridad o normalidad, entonces se particulariza a V 1 x M 1 = V 2 x M 2 o V 1 x N 1 = V 2 x N 2.

8 Agente Titulante Diluciones Solución Titulada FIGURA 7.4 MONTAJE TÍPICO PARA UNA TITULACIÓN VOLUMÉTRICA. FUENTE: AUTOR Considérese el caso de una muestra de agua de mar a la que se le desea medir su concentración de cloruro, calcio y magnesio. Ya que la concentración de estos iones en el agua de mar es demasiado alta como para poder realizar la medición directamente, lo que se hace normalmente es diluir la muestra antes de realizar la medición propiamente dicha. Supóngase entonces que se toman 25 ml de la muestra original en un matraz aforado (Figura 7.5) y se diluyen a 250 ml con agua destilada (Solución A). Luego de homogenizar la solución recién preparada, se toman ahora 10 ml de esta solución en un matraz aforado y se diluyen nuevamente con agua destilada hasta 250 ml (Solución B). Si posteriormente se realizan las determinaciones sobre la solución B y se encuentra que en ella las concentraciones para calcio, magnesio y cloruro son respectivamente 15, 45 y 85 ppm, cuál será entonces la concentración de estos elementos en la muestra original? 25 mls 10 mls 250 A 250 B FIGURA 7.5 DILUCIÓN DE UNA MUESTRA. FUENTE: AUTOR Si se toman 10 ml de la solución A y se diluyen a un volumen de 250 ml con agua destilada, todas las sustancias que se hallaban disueltas en A estarán ahora en la solución B, 25 veces más

9 diluidas. En general, en las operaciones de dilución, el volumen final al cual se lleva una dilución, dividido por el tamaño de la alícuota, se conoce como el Factor de Dilución. VOLUMEN SOLUCIÓN DILUIDA FACTOR DE DILUCIÓN = VOLUMEN DE ALÍCUOTA El factor de dilución es entonces, el número por el cual se debe multiplicar la concentración de un soluto en una dilución para reproducir la concentración de la muestra original. Así, el factor de dilución, para pasar de la muestra original a la solución A, será igual a 250 ml / 25 ml = 10. A su vez, el factor de dilución para pasar de la solución A, a la solución B, sería igual a 250 ml / 10 ml = 25. Por lo tanto, el factor de dilución para pasar de la muestra original a la solución B será igual a 10 X 25 = 250. Esto significa que la concentración en la muestra original es 250 veces mayor que la concentración en la solución B, donde se realizaron las mediciones. Si bien la dilución de una solución es una operación frecuente en el trabajo analítico de laboratorio, en algunas ocasiones es necesario realizar el proceso inverso, es decir la concentración. Así, por ejemplo, para poder realizar el análisis de una muestra de agua lluvia, es necesario concentrar la muestra, debido a que la concentración de las sustancias contenidas en ella es, en general, inferior al límite de detección de los métodos convencionales de análisis. El procedimiento para realizar los cálculos es similar, pero contrario al de las diluciones Mezclas de soluciones Otra de las operaciones frecuentes en un laboratorio es la determinación de la concentración de una solución que ha sido preparada por mezcla de diferentes volúmenes de diversas soluciones. Considérese, por ejemplo, que se desea conocer la concentración de azúcar y cloruro de sodio de un cóctel preparado por combinación de 100 ml de gaseosa, 200 mililitros de cerveza y 700 mililitros de agua, sabiendo que la gaseosa contiene 2 gramos por litro de cloruro de sodio y 10 gramos por litro de azúcar (C 6 H 12 O 6 ), mientras que la cerveza contiene 1 gramo de cloruro de sodio (NaCl) por litro y 2 gramos por litro de azúcar. La concentración de una mezcla de soluciones se puede calcular fácilmente a partir de las cantidades de soluto contenidas en cada una de las alícuotas, sumándolas y refiriéndolas al volumen total de la mezcla o nueva solución, es decir, a la suma de los volúmenes de cada una de las soluciones que componen la mezcla (figura 7.7). Soluciones Azúcar Cloruro de Sodio Volumen Agua 0,0 0,0 700 mls Cerveza 0,4 0,2 200 mls Gaseosa 1,0 0,2 100 mls Mezcla 1,4 0, mls Como puede verse, resulta muy práctico realizar este tipo de tablas para calcular la concentración de una mezcla de soluciones. Es evidente entonces que la composición de la mezcla será de 1,4 g/l en azúcar y 0,4 g/l en cloruro de sodio.

10 Bebida Carbonatada: C 6 H 12 O 6 = 10,0 g / l. NaCl = 2,0 g / l. Cerveza: C 6 H 12 O 6 = 2,0 g / l. NaCl = 1,0 g / l. Agua Destilada: C 6 H 12 O 6 = 0,0 g / l. NaCl = 0,0 g / l. Y Cocktail: C 6 H 12 O 6 =?. NaCl =?. FIGURA 7.6 MEZCLAS DE SOLUCIONES. FUENTE: AUTOR 7.5 Epílogo Todo escritor es útil o es nocivo. Es nocivo si es fragoso o si deforma o falsifica la realidad, aunque sólo sea inconscientemente; es nocivo si se acomoda sin convicción a opiniones en las cuales no cree. Un escritor es útil si ayuda a la lucidez del lector, si lo desembaraza de sus timideces y prejuicios, si le hace ver y sentir lo que ese lector no hubiera visto ni sentido sin su ayuda. Si mis libros son leídos, y si llegan a una persona, a una sola, y le aportan una ayuda cualquiera, por simple o momentánea que parezca, me consideraré útil. Un libro puede dormir cincuenta años en un rincón de biblioteca, y de repente ser abierto para descubrir en él maravillas o abismos, renglones que podemos sentir como si hubiesen sido escritos sólo para nosotros. Todo lo que decimos, todo lo que hacemos, trasciende de alguna manera. Por eso, es nuestra responsabilidad y nuestro deber moral dejar tras de nosotros un mundo un poco más limpio, un poco más bello y un poco más justo de lo que era, aun si el mundo que nos ha tocado en suerte es tan sólo un patio trasero o una cocina. Ejercicios de aplicación y reflexión Margarita Yourcenar 1. Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 ºC es de 1,060 g/cc. Calcúlese a) El porcentaje peso a peso de la solución b) La concentración en gramos por litro c.) La molaridad. 2. Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm 3, en a.) Gramos de soluto por 100 g de solución. b.) Gramos de soluto por 100 g de solvente. c.) Gramos de soluto por 100 cm 3 de solución.

11 3. Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 250 cm 3 de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución. 4. Hallar la normalidad de una solución de H 2 SO 4 de 98% P/P y densidad 1,84 g/cm Se tienen 250 cm 3 de solución 0,5 N de ácido sulfúrico. Se desea saber: a. cuántos moles contiene? b. cuántos equivalentes-gramo? 6. Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesita tomar para tener 2,8 g de base? 7. Se desea preparar 500 cm 3 de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de solución que se necesita. 8. Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm3. Expresar su concentración en %PP, %PV, M y N. 9. Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en: Gramos de sal por 100 g de agua. Gramos de sal por 100 g de solución. 10. Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua. Expresar la concentración en: a. Gramos de sal por 100 g de solución. b. Gramos de sal por 100 cm 3 de disolvente. 11. Se disuelven 14 g de ácido en 1 litro de agua, la densidad de la solución es de 1,06 g/cm 3, expresar la concentración en gramos de ácido por litro de solución. 12. Se quiere preparar una solución de sal en agua de forma que la concentración sea de 15 g de sal en 100 g de agua, se dispone de 50 g de sal, calcular. a. Qué cantidad de solución se puede preparar? b. Cuánta agua se requiere? 13. Se disuelven 40 g de ácido en 600 g de agua, la densidad de la solución es 1,6 g/cm 3, calcular la concentración en: a. Gramos de ácido por 100 g de agua. b. Gramos de ácido por litro de solución. 14. Se disuelven 8,5 g de ácido en 200 g de agua, la densidad de la solución es 1,2 g/cm 3, calcular la concentración en: a. Gramos de ácido por 100 g de solución. b. Gramos de ácido por litro de solución. 15. Qué cantidad de CaCl2 se necesita para preparar:

12 a. 400 cm 3 de solución 0,5 M. b cm 3 de solución 3 M. 16. Qué volumen de solución 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm 3 de solución 0,5 N de H 2 SO 4? 17. Durante una titulación se neutralizan 30 ml de una solución de H 2 SO 4 con 21 ml de NaOH, calcular: a. Normalidad de la solución ácida. b. Molaridad de la solución ácida. 18. Si 10 ml de solución 2,0 N de HCl neutralizan exactamente a 17,5 ml de solución de NaOH, calcular: a. La normalidad de la solución básica. b. Los gramos de NaOH contenidos en la solución alcalina y su molaridad. Lecturas y referencias sugeridas k quimica1/

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