QUIMICA APLICADA EN LA INGENIERIA GEOLOGICA

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1 Ingeniería Geológica 1-5 CÓDIGO: B051/99/7491 CURSO: Carga docente: 6 créditos (4,5 teóricos + 1,5 prácticos) Curso: 1º, Troncal Segundo cuatrimestre Departamento: Química Inorgánica Profesor/es: Mª Salvadora Sánchez Adsuar OBJETIVOS 1. Adquirir la mayor parte de la terminología específica de la Química Inorgánica para que el alumno pueda comunicarse, oralmente o por escrito, utilizando un lenguaje profesional. 2. Proporcionar los conocimientos básicos necesarios para diferenciar elementos y compuestos en términos de estructura y enlace, propiedades y aplicaciones, tomando como base el ordenamiento de los elementos reflejado en la tabla periódica. 3. Estudiar la química de los minerales con mayor importancia industrial, su extracción y aprovechamiento. PROGRAMA Teoría 1. Periodicidad química y clasificación periódica. Propiedades periódicas. Diferencias entre metales y no metales. Analogías y diferencias entre los elementos del segundo periodo y los restantes. 2. Hidrógeno. Origen de los elementos. Isótopos. Hidrógeno molecular. Hidruros. El papel del hidrógeno como fuente de energía. 3. Oxígeno. Oxígeno molecular y ozono. Agua y disoluciones acuosas. Carácter ácido-base de óxidos e hidróxidos. Fuerza relativa de oxoácidos e hidrácidos en disolución acuosa. 4. Los metales alcalinos y alcalino-térreos. Estudio general de los grupos. Reactividad. Principales compuestos. Caliza. Industria Solvay. 5. Compuestos de coordinación. Nomenclatura y tipos de ligandos. Isomería. Estructuras de los compuestos de coordinación. Descripción del enlace. Teoría del campo cristalino. Color y propiedades magnéticas. Reacciones. Aplicaciones. 6. Procesos de reducción. Estado natural y extracción de metales. Procesos de reducción con carbón. Métodos de purificación. Propiedades físicas y reactividad. Aplicaciones. 7. Química en disolución acuosa. Estabilidad redox en agua. Diagramas de presentación de los datos de potencial. Efectos del ph sobre acuocationes y oxoaniones. Iso y heteropoliácidos 8. Elementos del grupo 13 y sus compuestos. Estudio general del grupo. Electrometalurgia del aluminio. Compuestos más importantes del boro y del aluminio. 9. Elementos del grupo 14 y sus compuestos. Tendencias del grupo. Formas alotrópicas del carbono. Silicatos, sílice y aluminosilicatos. Semiconductores. Vidrios.

2 Ingeniería Geológica Elementos del grupo 15 y sus compuestos. Estudio general del grupo. Óxidos de nitrógeno. Amoniaco, nitratos y fosfatos. 11. Elementos del grupo del azufre y sus compuestos. Estudio general del grupo. Formas alotrópicas. Óxidos y oxoácidos. Lluvia ácida. 12. Los halógenos. Estudio general del grupo. Industria cloro-álcali. Compuestos más importantes. Clorofluorocarbonos. 13. Los gases nobles. Estudio general del grupo. Descubrimiento y separación. Propiedades. Prácticas 1. Determinación de la dureza del agua. Identificación de los iones responsables de la dureza del agua. Cuantificación de la dureza del agua mediante hidrometría y volumetría de formación de complejos. 2. Formación y colores de complejos de metales de transición. Prepreación de algunos complejos de iones metálicos de transición y estudiar, a través de los cambios de color,: a) el proceso de sustitución de ligandos, b) la serie espectroquímica y c)la estabilización de los estados de oxidación por formación de complejos. 3. Estados de oxidación y colores del manganeso.observación de los cambios de estado de oxidación del manganeso a través de los cambios de color que se producen en las disoluciones de permanganato potásico debido a reacciones de reducción a disitinto ph. Uso de los diagramas de Pourbaix. 4. Preparación de cromo por aluminotermia. Obtención de cromo mediante la reducción del óxido de cromo por aluminio a altas temperaturas. Reacción sólidosólido. Importancia de la mezcla íntima entre ambos. Diagrama de Elligham OBSERVACIONES Evaluación: Examen (con una duración máxima de tres horas) de los contenidos expuestos en las explicaciones teóricas y prácticas. BIBLIOGRAFIA 1. Química Inorganica, D.F Shriver, P.W. Atkins y C.H. Langford, Ed. Reverté, 1997.

3 Ingeniería Geológica 3-5 CÓDIGO: 7491 CURSO: Carga docente: 6 créditos (4,5 teóricos + 1,5 prácticos) (segundo cuatrimestre) Departamento: Química Inorgánica Profesor/es: Mª Salvadora Sánchez Adsuar OBJETIVOS 1. Adquirir la mayor parte de la terminología específica de la Química Inorgánica para que el alumno pueda comunicarse, oralmente o por escrito, utilizando un lenguaje profesional. 2. Proporcionar los conocimientos básicos necesarios para diferenciar elementos y compuestos en términos de estructura y enlace, propiedades y aplicaciones, tomando como base el ordenamiento de los elementos reflejado en la tabla periódica. 3. Estudiar la química de los minerales con mayor importancia industrial, su extracción y aprovechamiento. PROGRAMA Teoría A.-Principios básicos 1. Periodicidad química y clasificación periódica. B.- Química de los elementos de los grupos principales 2. Hidrógeno. 3. Oxígeno. 4. Los metales alcalinos y alcalino-térreos. 5. Elementos del grupo 13 y sus compuestos. 6. Elementos del grupo 14 y sus compuestos. 7. Elementos del grupo 15 y sus compuestos. 8. Elementos del grupo del azufre y sus compuestos. 9. Los halógenos. 10. Los gases nobles. C.- Química de los elementos de transición. 11. Compuestos de coordinación. 12. Procesos de reducción. 13. Química en disolución acuosa. Prácticas 1. Modelos de las estructuras de metales. 2. Modelos de las estructuras de los compuestos iónicos. 3. Modelos de las estructuras moleculares de compuestos covalentes. 4. Propiedades relacionadas con el enlace y la estructura. 5. Propiedades físicas de los compuestos de coordinación. OBSERVACIONES Evaluación: Examen (con una duración máxima de tres horas) de los contenidos expuestos en las explicaciones teóricas. BIBLIOGRAFIA 1. Química Inorganica, D.F Shriver, P.W. Atkins y C.H. Langford, Ed. Reverté, 1997.

4 Ingeniería Geológica 4-5 APPLIED CHEMISTRY AT GEOLOGICAL ENGINEERING CODE: 7491 ACADEMIC YEAR: Credits: 6 credits (4.5 theoretical +1,5 practical) (second half of the second term) Department: Inorganic Chemistry Lecturer/s: Mª Salvadora Sánchez Adsuar OBJECTIVES 1. To achieve the most of the terminology specific of Inorganic Chemistry in order to be able to communicate (written or spoken way) with a professional language. 2. To achieve the ground knowledge necessary to distinguish between elements and compounds in terms of structure and bonding, properties and uses. Criterions for explanations are based on the ordering of elements in the Periodic Table. 3. To study the chemistry, the procedures of extraction and the exploitation of minerals with importance in industry. PROGRAMME Theory A.- Basic contents 1. Chemical periodicity and periodical classification. B.- Chemistry of the elements of the main groups 2. Hydrogen. 3. Oxygen. 4. Alkaline and alkaline earth metals. 5. Elements of group 13 and their compounds. 6. Elements of group 14 and their compounds. 7. Elements of group 15 and their compounds. 8. Elements of sulphur group and their compounds. 9. The Halogens. 10. The noble gases. C.- Chemistry of transition elements. 11. Co-ordination compounds. 12. Reduction processes. 13. Chemistry in aqueous solution Experimentation 1. Metal structure models. 2. Ionic compound structure models. 3. Covalent compound structure models. 4. Properties related to structure and bonding. 5. Physical properties of coordination compounds. OBSERVATIONS Evaluation: Examination (maximum 3 hours) about theoretic contents explained during lectures

5 Ingeniería Geológica 5-5 BIBLIOGRAPHY 1. Química Inorgánica, D.F Shriver, P.W. Atkins y C.H. Langford, Ed. Reverté, 1997.