Actividad experimental No. 1

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1 Área de Ciencias Naturales TURNO VESPERTINO LABORATORIO DE QUÍMICA I ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): Elizabeth Rosales Guzmán FECHA: CALIFICACIÓN: Actividad experimental No. 1 MATERIA, ENERGÌA Y CAMBIOS 1. Objetivo de la actividad Identificar el objeto de estudio de la química, mediante experiencias que resalten la manifestación de la materia, la energía y su interacción al producir cambios, para organizar los conocimientos que se adquirirán sobre la disciplina y las relaciones con el entorno. 2. Cuestionario de conceptos antecedentes I. Escribe las definiciones de materia, y energía. II. Realiza un diagrama que ilustre los cambios de estado de la materia. III. Describe las principales características de los sólidos, líquidos, gases y plasma. _ 1

2 IV. Escribe cinco ejemplos de fenómenos físicos y cinco químicos V. Escribe tres ejemplos de diferentes tipos de energía Realiza un collage que ilustre las ventajas y desventajas del uso de la energía. Experimento 1 Producción de energía calorífica y luminosa a partir de energía química. Objetivo: Identificar la interacción de la materia con la energía, mediante la experimentación con diferentes tipos de materia y observar lo que se produce. Hipótesis: Qué pasará al hacer reaccionar las sustancias? Materiales equipo y sustancias Cantidad Material Cantidad Material 1 Tela de alambre con asbesto 3 ml Ácido sulfúrico concentrado(h 2 SO 4 ) 1 Vaso de precipitado de 100 ml 3 ml Etanol (CH 3 -CH 2 -OH) 1 Trozo de papel 1 g Permanganato de potasio (KMnO 4 ) 1 Tripie 1 Vidrio de reloj 1 Agitador de vidrio 1 Vaso de precipitado de 250 ml A) Prevención y seguridad 2

3 Las indicadas para en trabajo con material de vidrio y mechero de gas. Etanol: Líquido incoloro, muy volátil, inflamable, de olor agradable y poco tóxico por ingestión. Recuerda que el alcohol es inflamable no lo acerques al mechero encendido. Permanganato de potasio (KMnO 4 ): No tocar el compuesto con los dedos o piel Tener mucho cuidado al realizar el experimento, ya que se emplean sustancias corrosivas, además de producir vapores tóxico y peligrosos, por lo que se deberá efectuar con la menor cantidad de sustancias posibles. B) Procedimiento Con las debidas precauciones, solicita y coloca ácido sulfúrico concentrado (H 2 SO 4 ) en el vaso de precipitado de 100 ml, que esté limpio y seco. Colocar 1 gramo de permanganato de potasio (KMnO 4 ) en el vidrio de reloj Mantener las sustancias separadas En el vaso de precipitado de 250 ml, coloca etanol (CH 3 -CH 2 -OH) Hacer una bolita con el papel y sumergir en el etanol Introduce el agitador de vidrio en el vaso de precipitado que contiene coloca ácido sulfúrico concentrado (H 2 SO 4 ) e impregnarlo. Sobre el tripie colocar, la tela de alambre con asbesto y sobre ella coloca la esferita impregnado con etanol Traslada el agitador impregnado con ácido sulfúrico al vidrio de reloj que contiene el permanganato de potasio (KMnO 4 ) con la finalidad de adhieran algunos cristales en la varilla de vidrio. Tocar con el agitador que contiene ácido sulfúrico y permanganato de potasio a la esferita que se encuentra impregnada con alcohol. Observar y anotar el resultado del experimento. 3

4 Esquemas Resultados Qué sucedió al poner en contacto las sustancias? Registro de observaciones 4

5 Experimento 2 Cambios de la materia al aplicar calor Objetivo Reconocer los cambios de la materia, mediante experimentos, con la interacción de la energía calorífica. Hipótesis Qué sucederá al calentar cada una de las sustancias? Materiales equipo y sustancias Cantidad Material Cantidad Material 1 Lámina de cobre 0.5 g Cristales de yodo (I 2 ) 1 Espátula de acero inoxidable 0.5 g Sulfato de cobre (II) pentahidratado CuSO 4 5 H 2 O 7 Vasos de precipitado pequeños 0.5 g Cloruro de cobalto (II) monohidratado (CoCl 2 ) 1 pinzas para crisol 0.5 g Óxido de zinc (ZnO) 1 Mechero de Bunsen 2 ml Etanol (CH 3 -CH 2 -OH) 1 Tripie 5 cm Cinta de magnesio (Mg) 1 Tela de alambre con asbesto 1 Tubo de ensayo 1 Pinzas para tubo de ensayo Procedimiento Tomar con las pinzar al magnesio y calentar directamente en la flama hasta observar cambios de la sustancia. Tomar con las pinzar la lámina de cobre y calentar directamente en la flama hasta observar cambios en la coloración. Colocar cada una de la sustancias en los vasos de precipitados. (una sustancia por cada vaso) Calentar cada uno de los vasos de precipitados con las sustancias en el interior. Haciendo uso del tripie y la tela de alambre con asbesto. 5

6 Colocar el etanol en el tubo de ensayo y calentar directamente a la flama del mechero, tener cuidado ya que es sumamente inflamable. Advertir a sus compañeros de equipo de no colocarse enfrente de la boca del tubo. Registro de observaciones Experimento 3 Cambio de estado de la materia a partir de energía química Objetivo Comprender que la materia puede cambiar de estado no sólo se presenta al aplicar calor. Hipótesis Qué cambios de estado se presentarán al colocar el éter encima y abajo del vidrio de reloj? Materiales equipo y sustancias 6

7 Cantidad Material Cantidad Material 1 Bloque de madera de 5 cm de 3 ml Éter etílico o metílico largo por 5 cm de ancho y 2 cm de espesor 1 Vidrio de reloj Agua (CSN) cuanta sea necesaria 1 Vaso de precipitado de 50 ml 1 Pipeta 1 ml 1 Perilla Procedimiento Humedecer el bloque de madera con suficiente agua de la llave Colocar de 1 a 3 ml de éter sobre el vidrio de reloj Colocar el vidrio de reloj con éter, encima del bloque húmedo Observar con mucha atención lo que ocurre encima del vidrio de reloj. Levanta el vidrio de reloj, observa y toca el vidrio de reloj la parte externa del vidrio. Qué cambio de la materia ocurre en la parte de encima del vidrio de reloj? Qué cambio de la materia ocurre en la parte de abajo del vidrio de reloj? Conclusiones: De acuerdo a las observaciones que realizaron en los diferentes experimentos elaboren sus conclusiones y anoten. 7

8 Área de Ciencias Naturales TURNO VESPERTINO LABORATORIO DE QUÍMICA I ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): Elizabeth Rosales Guzmán FECHA: CALIFICACIÓN: Actividad experimental No. 2 RAYOS CATÓDICOS 1. Objetivo de la actividad a) Qué el estudiante verifique que los rayos catódicos son un flujo de partículas (electrones) que poseen masa, y carga eléctrica. b) Que el estudiante relacione los experimentos de los rayos catódicos con la estructura atómica. Antecedentes teóricos Las experiencias con los tubos de Croques y su relación con los rayos catódicos, contribuyeron de forma fundamental en el conocimiento de la estructura atómica, al determinar las características y naturaleza de dichos rayos. La conductividad eléctrica a través de los gases se efectúa con menos dificultad cuando están a presión reducida. En los tubos de Croques se reduce hasta 0.1 atmósfera y se aplica un potencial eléctrico entre 2000 a volts. Donde se produce una descarga entre los electrodos y se manifiesta luminosidad. Los rayos se originan en el cátodo, de ahí su nombre. Dicho fenómeno se produce independientemente del gas empleado, lo cual pone en manifiesto que las partículas que constituyen los rayos catódicos, son comunes en toda la materia. A dichas partículas G. J. Stoney, en 1891 las llamó electrones. Hipótesis: Materiales equipo y sustancias 8

9 Cantidad Material 1 Tubo de rayos catódicos con molinete 1 Tubo de Croques con cruz de malta 1 Bobina de Tesla 1 Imán de barra Prevención y seguridad La indicada para el trabajo de laboratorio Cuando se usen aparatos eléctricos se deberán observar los cuidados necesarios La bobina de Tesla solo se utilizará por periodos de 20 segundos y no se deben tocar los electrodos. Procedimiento 1. Conectar la bobina de Tesla a una toma de corriente y conectar a los electrodos del tubo de rayos catódicos. 2. Acercar el imán al tubo y observar la trayectoria de los rayos catódicos 3. Repetir la operación con el tubo de cruz de malta y después con el de molinete. Esquemas 9

10 Resultados 1. Cómo es la trayectoria de los rayos catódicos 2. Qué sucede con los rayos catódicos al acercar el imán? 3. Qué se observa en el tubo con la cruz de malta? 4. Qué se observa en el tubo con el molinete? 5. En el experimento con el tubo de cruz de malta A qué se debe la sombra que se observa en el fondo del tubo? 6. Por qué se mueve el molinete en el interior del tubo? 7. Qué modelo atómico surgió con las conclusiones de los experimentos con rayos catódicos? 8. Qué partícula subatómica se observa en los rayos catódicos? 9. Realiza el diagrama de los tubos de Croques con cruz de malta y que se deduce con este experimento. 10

11 10. Realiza el diagrama de los tubos de Croques con molinete, a que conclusiones se llega con este experimento. 11

12 Área de Ciencias Naturales TURNO VESPERTINO LABORATORIO DE QUÍMICA I ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): Elizabeth Rosales Guzmán FECHA: CALIFICACIÓN: Actividad experimental No. 3 COLORACIONES DE LUZ EMITIDAS POR ALGUNAS SUSTANCIAS 1. Objetivo de la actividad Observar las coloraciones de la luz que emiten algunas sustancias, mediante experimentos donde se manifiestan estas características, para ser utilizadas en el conocimiento de la estructura de la materia. 2. Cuestionario de conceptos antecedentes a) Cuál es la naturaleza de la luz? b) Por qué las sustancias emiten luz al calentarlas? c) A qué se le llama espectro? d) Qué es el espectro electromagnético? e) Por qué se dice que los espectros de líneas son como las huellas dactilares? Experimento 1 Emisión de coloraciones de luz 12

13 Objetivo Observar las emisiones de la luz de algunas sales, a ser calentadas, para reconocer este fenómeno como método de identificación. Hipótesis: Por qué algunas sustancias al ser calentadas producen una luminiscencia? _ Materiales equipo y sustancias Cantidad Material Cantidad Sustancias 1 Mechero de Bunsen Servilleta de papel 6 Vaso de precipitado g* Cloruro de sodio ml 1 1 porta asa con alambre 0.5 g* Cloruro de litio g* Cloruro de potasio 0.5 g* Cloruro de bario 0.5 g* Cloruro de cobre 0.5 g* Cloruro de estroncio Alcohol * Las cantidades son aproximadas Prevención y seguridad La indicada para el trabajo de laboratorio y el uso de alcohol recuerda que es inflamable Procedimiento 1. Coloca aproximadamente 5 mililitros de alcohol en cada vaso de precipitado 2. En un trozo pequeño de servilleta de papel agrega aproximadamente 0.5 g de cada sal por separado e introduce en cada uno de los vasos. 3. Enciende cada uno de los vasos 4. Observar la coloración de la flama en forma directa Por qué al calentar las sustancias se emiten luminiscencias de colores diferentes? 13

14 Resultados Anotar las observaciones en el siguiente cuadro: Sustancias Color a la flama Observaciones Cloruro de litio Cloruro de potasio Cloruro de bario Cloruro de cobre Cloruro de estroncio Cloruro de sodio Experimento 2 Naturaleza eléctrica de la materia Objetivo Observar las emisiones de luz de cada uno de los tubos de descarga y anota la coloración que produce cada uno de ellos. Hipótesis: Qué sucede si a un gas se le hace pasar corriente de alto voltaje? 14

15 Material Cantidad Material 1 Bobina de Tesla 6 Tubos de descarga con diferentes gases cada uno Prevención y seguridad La indicada para el trabajo de laboratorio Cuando se usen aparatos eléctricos se deberán observar los cuidados necesarios La bobina de Tesla solo se utilizará por periodos de 20 segundos y no se deben tocar los electrodos. Procedimiento 1) Colocar el tubo de descarga de cada uno de los tubos y observar la luz producida Resultados Tubo de descarga Coloración observada Observaciones Cuestionario 4. Cómo se podría explicar que cada sustancia emite luz diferente? _ 5. Qué indica el hecho de que la luz emitida tenga distintas coloraciones para sustancias diferentes? 6. Establecer las diferencias entre la luz emitida al calentar las sustancias en el mechero y al colocar la bobina de Tesla. 7. Qué se requiere, en cada caso, para que la sustancia emita luz? 15

16 _ 8. Especificar cómo se relacionan las emisiones de luz de los experimentos con la estructura atómica. Conclusiones Reflexionar acerca de la relación que existe entre las emisiones de luz obtenidas en los experimentos y la estructura atómica. Confrontar las hipótesis propuestas con los resultados obtenidos al realizar las observaciones de los experimentos. 16

17 Área de Ciencias Naturales TURNO VESPERTINO LABORATORIO DE QUÍMICA I ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): Elizabeth Rosales Guzmán FECHA: CALIFICACIÓN: Actividad experimental No. 4 ENLACES QUÍMICOS 1. Objetivo de la actividad Que el alumno compruebe de manera experimental la conductividad eléctrica en diferentes sustancias, distinguiendo el tipo de enlace que presentan. Elaborar una hipótesis: 2. Cuestionario de conceptos antecedentes a) Explicar el concepto de enlace química b) Nombrar los diferentes tipos de enlaces químicos c) Proporcionar tres ejemplos estructurales de compuestos químicos que incluyan el enlace iónico d) Dar tres ejemplos de sustancias químicas que incluyan estructuras y enlaces covalentes 17

18 Materiales equipo y sustancias Cantidad Material Cantidad Sustancias 1 Termómetro 2.0 g Urea 1 Circuito eléctrico 2.5 g Cloruro de sodio 7 Vasos de precipitados de g Azúcar ml 3 Tubos de ensayo 5 ml Ácido acético 1 Gradilla para tubos de ensayo 2.0 g Vaselina 6 Pipetas 5 ml Agua destilada 1 Mechero de Bunsen 2.0 g Dicromato de potasio 1 Pinzas para tubo de ensayo 6 Láminas de diferentes metales 1 Cápsula de porcelana * Las cantidades son aproximadas Prevención y seguridad La indicada para el trabajo de laboratorio. No tocar los electrodos con ningún objeto metálico. Experimento 1: Conductividad eléctrica. 1. En un vaso de precipitado de 100 ml agrega 50 ml de agua destilada, coloca los electrodos del circuito eléctrico enchufa la clavija a la toma de corriente eléctrica, saca los electrodos (cuida que no se toquen los electrodos en el interior de las soluciones). Desconecta, limpia los electrodos. 2. Prepara las disoluciones con cada una de las sustancias. (Azúcar, cloruro de sodio, dicromato de potasio, urea), no importa la cantidad. 3. Repite el procedimiento del paso 1, con cada una de las soluciones y observa la conductividad. 4. En una cápsula de porcelana coloca 0.5 g de dicromato de potasio, calentar hasta fundir 5. Introduce los electrodos y observa la conductividad. Cuadro de observaciones No. Sustancias Conduce corriente eléctrica si o no 1. Agua destilada 2. Solución de cloruro de sodio 3. Solución de dicromato de potasio 4. Solución de azúcar 5. Solución de urea 6. Dicromato de potasio fundido 18

19 Experimento 2: Conductividad de algunos metales Procedimiento a) utilizar el circuito del experimento anterior, y cerrar el circuito con las láminas de diferentes metales. En cuál de las láminas usadas la intensidad luminosa fue mayor? b) Enrollar un alambre de cobre en el bulbo de un termómetro, dejando libre aproximadamente 4 centímetros en el extremo. Con un cerillo encendido calentar el extremo libre de alambre y calentar durante 2 minutos. Observar la variación de la temperatura. Precaución: No poner en contacto la flama del cerillo con el bulbo del termómetro. A qué se debe la variación de temperatura? Experimento 3: Solubilidad de algunas sustancias a) En tres vasos de precipitado pequeños colocar en cada uno de ellos 0.5 g de cloruro de sodio y agregar a un vaso2 ml de disolvente ácido acético a otro 2 ml de agua destilada y al otro 2 ml de benceno b) En tres vasos de precipitado pequeños colocar en cada uno de ellos 0.5 g de azúcar y agregar a un vaso2 ml de disolvente ácido acético a otro 2 ml de agua destilada y al otro 2 ml de benceno Observar la disolución en cada uno de los vasos en el cuadro Sustancias Solubilidad en: Tipo de enlace Agua benceno Ácido acético Sal de mesa Azúcar Experimento 4: Relación entre el tipo de enlace y la fusión En tres vasos de precipitado pequeños colocar: 19

20 1 0.5 g Cloruro de sodio g Azúcar g vaselina SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR Calentar con el mechero cada una de las sustancias durante un minuto, observar la fusión de cada una de ellas, tomando el tiempo. Anotar observaciones. Elabora las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias, indicando con los diferentes tipos de enlaces que presentan. Azúcar (C 6 H 12 O 6 ) Cloruro de sodio(nacl) Dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) Urea (CO (NH 2 ) 2 ) Escribe dentro del paréntesis la letra que relaciona correctamente las columnas. ( ) enlace metálico a) fuerza de atracción entre iones de signos contrarios que se forman por transferencia de electrones. 20

21 ( ) enlace covalente Polar b) se forman como resultado de la combinación entre átomos diferentes y de alta electronegatividad. ( ) enlace covalente c) Se forman por iones positivos sumergidos en un mar de electrones móviles. ( ) enlace covalente Coordinado d) el par de electrones compartidos es suministrado por un solo átomo. ( ) enlace iónico e) se forman cuando elementos no metálicos comparten electrones. Completa las siguientes expresiones: 1. En el enlace formado del cloruro de sodio, el elemento que transfiere sus electrones es: 2. Que enlace se encuentra en alambre, y las diferentes láminas, y qué tipo de iones están presentes: 3. los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada átomo se llaman: Completa el siguiente cuadro: Compuesto Tipo de elemento Electrón de valencia N 2 No metal Diferencia de electronegatividades No metal = 0 Tipo de enlace Covalente no polar o puro CO 2 NaCl H 2 O Fe KOH Ca(NO 3 ) 2 21

22 Escribe las propiedades de los compuestos con enlaces iónicos y covalentes Anoten sus conclusiones: 22

23 Área de Ciencias Naturales TURNO VESPERTINO LABORATORIO DE QUÍMICA I ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): Elizabeth Rosales Guzmán FECHA: CALIFICACIÓN: Actividad experimental No. 5 REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Objetivo: Establecer el concepto de ecuación química, su clasificación, tipo de reacción; y determinar los reactivos y productos que se forman en las mismas. Hipótesis Elaborar una hipótesis que involucre la masa de los reactivos antes y después de la reacción. Material Sustancias 7 tubos de ensayo Sulfato de cobre II 1 gradilla para tubos de ensayo Ácido clorhídrico concentrado 1 pinzas para tubos de ensayo Hidróxido de sodio 0.1N 1 mechero de Bunsen Cloruro de calcio 1 vidrio de reloj Carbonato de calcio 1 cápsula de porcelana sodio, potasio o magnesio 1 balanza granataria Polvo de zinc 1 espátula Cristales de yodo 1 vaso de precipitado 100 ml Carbonato de calcio 1 rejilla de alambre con asbesto Agua Solución de nitrato de plata 1 M Solución de cloruro de sodio 1M Solución de ácido sulfúrico 0.1N Solución de cloruro de sodio 2% fenolftaleína Anaranjado de metilo 23

24 Procedimiento 1. En tubo de ensayo colocar 2 gramos de zinc y 1 ml de ácido clorhídrico concentrado. (Ten precaución con el manejo de HCl y los vapores producidos) Registrar observaciones. 2. Colocar en un tubo una lenteja de hidróxido de sodio y 3 ml de ácido clorhídrico. (se puede realizar con soluciones acuosas). Registrar observaciones. 3. Colocar en otro tubo1 ml de cloruro de calcio y 1 ml de carbonato de sodio acuoso. Registrar observaciones. 4. Coloca 30 ml de agua y agrega un trozo muy pequeño de sodio, tapa inmediatamente con la rejilla de alambre con asbesto; no respirar los vapores producidos. Agrega dos gotas de fenolftaleína para comprobar el producto obtenido. En caso de utilizar magnesio (primero colocarlo a la flama y agregar las ceniza en 3ml de agua, calentar el tubo y agregar fenolftaleína). Registrar observaciones. 5. En otro tubo coloca 2 g de carbonato de calcio y calienta el tubo. Registrar observaciones. 6. Toma un trozo de alambre de cobre de aproximadamente 2 cm de con pinzas y calienta en zona de oxidación de la flama (parte superior de la flama). Registrar observaciones. 7. En otro tubo coloca 2.5 ml de nitrato de plata y 5 ml de cloruro de sodio. Registrar observaciones. 8. En un tubo de ensayo colocar 3 ml de solución de NaCl 2% y 1 ml de solución de ácido sulfúrico 0.1 N, agite y agregue 2 gotas de anaranjado de metilo. Registrar observaciones. INSTRUCCIONES: Completa las reacciones de cada uno de los experimentos realizados e indica el tipo de reacción en cada caso. 1. Zn (s) + 2HCl (l) 2. NaOH (s) + HCl (l) 3. CaCl 2(ac) + Na 2 CO 3(ac) 4. 2Na (s) + 2 H 2 O (l) 5. Zn (s) + I 2(s) Δ 24

25 6. CaCO 3(s) 7. 2Cu + O 2 Δ 8. AgNO 3(ac) + NaCl (ac) 9. NaCl (ac) + H 2 SO 4(ac) Cuestionario 1. Qué es una reacción química? 2. Escriba dos reacciones químicas de síntesis y dos de descomposición. 3. Escriba dos reacciones de sustitución simple y dos de sustitución doble. 4. Qué cambios químicos ocurrieron en las reacciones anteriores? 5. Discutan en equipo las respuestas anteriores y anoten conclusiones: 6 Qué aprendieron de la actividad realizada? 25

26 Área de Ciencias Naturales TURNO VESPERTINO LABORATORIO DE QUÍMICA I ALUMNO(A): GRUPO: EQUIPO: PROFESOR(A): Elizabeth Rosales Guzmán FECHA: CALIFICACIÓN: Actividad experimental No. 6 CONSERVACION DE LA MASA 1. OBJETIVO: Determinar la masa de las sustancias antes y después de ocurrir una reacción, mediante la medición de su cantidad de materia, para comprobar que se conserva. 2. ASPECTOS TEORICOS: La química es la ciencia que trata de la composición de los cuerpos, así como de las propiedades y cambios que ocurren en la materia. Se sabe que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el universo, y que además es constante, puede explicarse el largo proceso de diferentes científicos para poder enunciar la Ley de la conservación de la materia. Todas las ideas, los enunciados y las hipótesis relacionados con la materia se mantuvieron vigentes hasta el siglo XIX, cuando se aceptó la naturaleza atómica, que es apoyada en diferentes leyes como son: Ley de la conservación de la masa Ley de las proporciones constantes Ley de las proporciones múltiples En 1905, Albert Einstein, con base a la teoría de la relatividad, observó y expresó que la energía y la materia son formas diferentes de una misma entidad: la masa, por lo que ambas pueden ínter convertirse. Quedó así enunciada la Ley de la conservación de la masa-energía: En el universo, la cantidad de masa-energía que se manifiesta en un determinado espacio-tiempo es constante. 26

27 Tomando en cuenta lo anterior, se sabe que en una ecuación química la suma de las masas de las sustancias iniciales deberá ser igual a la suma de las masas de los productos finales. 3. MATERIALES Y SUSTANCIAS: 1 frasco grande de vidrio de boca ancha con tapa de rosca de 4 litros 1 balanza granataria con plataforma 1 alambre de cobre 60 cm 1 vela de 3 cm 4. CUESTIONARIO: Investiga, en la bibliografía indicada en este manual, las respuestas a las preguntas que a continuación se te plantean y regístralas, de manera breve y clara, en los espacios correspondientes. 1. Qué es la ciencia Química? 2. Por qué es importante la ciencia química? 3. Quiénes enunciaron las leyes mencionadas en los aspectos teóricos? 27

28 4. Qué relaciones encuentras entre: masa, materia y energía? 5. METODOLOGÍA: La forma correcta de realizar la práctica es manteniendo un sistema cerrado durante la reacción, es decir no permitiendo el escape de gases o pérdidas de reactivos. Se deben verificar los pesos, tanto al inicio como al final de la reacción. 6. PROCEDIMIENTO: EXPERIMENTO 1 a) Enrollar fuertemente el extremo de un tramo del alambre de cobre alrededor de la parte inferior de la vela. Usar el alambre como asa para introducir la vela al fondo del frasco. Cortar el alambre de cobre de modo que quede dentro del frasco sin que interfiera con la tapa. Colocar en una balanza adecuada el frasco con la vela, el alambre y la tapa como se muestra en el esquema. A PARTIR DE ESTE PESO, NO ES NECESARIO QUE REGRESES LAS PESAS A CERO. 28

29 b) Pesar el conjunto y registrar el dato: c) Usar el asa de alambre para sacar la vela del frasco. Encender la vela y bajarla rápidamente al fondo del frasco. Tapar inmediatamente, observar lo que ocurre con el equilibrio de la balanza conforme arde la vela Registra el peso y anota el dato: d) Volver a sacar la vela con el alambre, encenderla, colocarla en el fondo del frasco sin taparlo totalmente. Observar lo que ocurre con el equilibrio de la balanza conforme arde la vela. Registra el peso y anota el dato: 7. CONCLUSIONES EXPERIMENTO 2 1. OBJETIVO: Observar el peso del sistema antes y después de la reacción química- 2. MATERIALES Y SUSTANCIAS: 29

30 1 balanza granataria con plataforma 1 matraz Erlenmeyer de 500 ml 1 globo 1 mortero con pistilo 40 ml de ácido acético o vinagre SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR 3. Procedimiento a) Colocar en la balanza el matraz Erlenmeyer con 40 ml de ácido acético o vinagre b) Muele el cascarón de huevo en mortero c) Agrega el polvo de cascarón de huevo en el globo d) Tapa el matraz Erlenmeyer con el globo que contiene el polvo de huevo. e) Combina el ácido con el cascarón de huevo. f) Pesar el conjunto y registrar el dato: Peso del conjunto antes de la reacción: Peso del conjunto después de la reacción: Experimento 3 1. Objetivo: Determinar el peso de las sustancias que intervienen en una reacción antes y después de la misma para identificar si hay variación. 30

31 2. MATERIALES Y SUSTANCIAS SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR 2 matraces Erlenmeyer de 250 ml 1 balanza granataria con plataforma 2 probetas de 50 ml 200 ml de cloruro de bario al 5% 200 ml de ácido sulfúrico al 5% 3. Procedimiento a) Colocar dos matraces de 250 ml en la balanza. En una agregar 30 ml de disolución de cloruro de bario, en el otro matraz colocar 30 ml de disolución de ácido sulfúrico. Pesar el conjunto. b) Verter el contenido de un matraz en el otro. Volver a colocar los dos matraces en la balanza, observar lo que ocurre en el matraz lleno, y el peso del conjunto. c) Se produce alguna variación en el peso del conjunto? Por qué? Conclusiones En base a los resultados obtenidos de cada experimento, compara y discute con tus compañeros. Para concluir cómo se comporta la masa en relación la ley de la conservación. 31