REACCIONES REDOX. Tubos de ensayo, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico.

Transcripción

1 REACCIONES REDOX PRÁCTICA 1 Cápsula de porcelana, mechero, limaduras de cobre Se coloca en una capsula de porcelana limaduras de cobre y se calienta. Al cabo de cierto tiempo se observa que las limaduras de cobre cambian de color. Cuestiones 1. De qué color se pone la mezcla? 2. Con qué ha reaccionado el cobre? 3. Escribe y ajusta la reacción que ha tenido lugar. PRÁCTICA 2 Tubos de ensayo, sulfuro de sodio, yodo sólido En un tubo de ensayo se ponen 2 ml de sulfuro de sodio 0,5 M y se agrega una pequeña cantidad de yodo. Qué sucede? Qué sustancias se obtienen? Cómo se podrían identificar? Escribe la ecuación química que tiene lugar. PRÁCTICA 3 Tubos de ensayo, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, ácido sulfúrico. 1. En un tubo de ensayo en el que se colocan 2 ml de permanganato de potasio 2M se agregan 2 ml de peróxido de hidrógeno. Qué se observa? Escribe la ecuación química. 2. Si una vez transcurrida esta reacción se agregan unas gotas de ácido sulfúrico 0,5 M, qué se observa? Escribe la ecuación química.

2 PRÁCTICA 4 Tubos de ensayo, yoduro de potasio, iodato de potasio, peryodato de potasio, ácido sulfúrico, tetracloruro de carbono y alcohol. 1. Se colocan 2 ml de ácido sulfúrico 0,5 M en un tubo de ensayo con 1 ml de yoduro de potasio 0,5 M. A la disolución resultante se le añade gota a gota 1 ml de yodato de potasio 0,5 M. qué sucede? Escribe la ecuación química del proceso. 2. El precipitado formado se recoge en dos tubos de ensayo, a uno se le añade tetracloruro de carbono y al otro alcohol. Qué se observa? Escribe la reacción química. Qué sustancia precipita? PRÁCTICA 5 Objetivo Limpiar una moneda de cobre. Monedas de cobre, clavos de hierro, vinagre, recipiente. Cubrir los clavos dentro del recipiente con vinagre y luego hundir la moneda en el vinagre. Qué sucede? PRÁCTICA 6 Objetivo Obtención de plata metálica.

3 Tubos de ensayo, plástico o papel negro, soporte, pinzas de soporte, tapón de corcho, nitrato de plata, alambre de cobre. 1. Toma un tubo de ensayo y cúbrelo con plástico o papel negro para que la luz no penetre en su interior. 2. Sujeta el tubo con una pinza en un soporte y vierte en él casi hasta arriba disolución de nitrato de plata. 3. En un tapón de corcho que ajuste en el tubo de ensayo pincha un trozo de alambre de cobre enrollado en espiral. 4. Coloca el tapón en el tubo de ensayo de manera que el cobre esté sumergido en la disolución de nitrato de plata y déjalo en reposo treinta minutos. 5. Saca el tapón y observa cómo se encuentra el trozo de cobre. Cuestiones 1. Qué se ha depositado en el cobre? 2. Qué proceso ha tenido lugar? 3. Escribe la ecuación iónica. 4. Por qué se debe cubrir el tubo de ensayo que contiene la disolución de nitrato de plata con algo negro? 5. Qué le ha ocurrido al cobre? 6. Qué le ha ocurrido a la plata? PRÁCTICA 7: Volumetría redox. Bureta, vaso de precipitados, pipeta de 10 ml, erlenmeyer de 250 ml, probeta de 100 ml, permanganato de potasio, peróxido de hidrógeno, agua. 1. Preparar una disolución de permanganato de potasio disolviendo 3,1 g en agua destilada hasta obtener 1 litro de disolución. 2. Llenar la bureta hasta el enrase con esta disolución. 3. Tomar 10 ml de una disolución de peróxido de hidrógeno y tras introducirlos en una probeta, diluir con agua hasta 100 ml.

4 4. Tomar con la pipeta 10 ml de esta nueva disolución y verterlos en el erlenmeyer, añadiendo a continuación 10 gotas de ácido sulfúrico. 5. Abrir la llave de la bureta dejando que la disolución de permanganato caiga sobre la de peróxido agitando simultáneamente. 6. Al entrar en contacto las dos disoluciones se va decolorando el permanganato, en el instante en que no suceda esa decoloración se cierra la bureta y se anota el volumen de permanganato utilizado. PRÁCTICA 8: Reacción de los ácidos con los metales. Vaso de precipitados, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, magnesio, aluminio, cinc, cobre y ácido acético. 1. Se colocan 3 tubos de ensayo con disoluciones de ácido clorhídrico y en otro otros tres tubos de ensayo con disoluciones de ácido sulfúrico. 2. A cada tubo de ácido clorhídrico se le agrega una pizca de magnesio, aluminio y cinc, y a cada tubo de ácido sulfúrico se le agrega la misma cantidad de los metales. Qué sucede? Escribe las reacciones que tienen lugar. PRÁCTICA 9 Tubos de ensayo, ácido nítrico, hilo de cobre. 1. Se pone 1 ml de ácido nítrico concentrado y se le añade un hilo de cobre. Qué sucede? PRÁCTICA 10 Tubos de ensayo, ácido nítrico concentrado y clavos de hierro. A 1 ml de ácido nítrico concentrado colocado en un tubo de ensayo se le agrega un clavo de hierro. Qué sucede?

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