ESTRUCTURA ATÓMICA MATERIA. Todo aquello que tiene un lugar en el espacio y tiene masa

Transcripción

1 ESTRUCTURA ATÓMICA Todo aquello que tiene un lugar en el espacio y tiene masa MATERIA Sustancia: composición constante y definida y propiedades distintivas 1

2 3 TIPOS DE SUSTANCIAS: MEZCLA ELEMENTO (112) COMPUESTO Cuál es la diferencia entra átomo y molécula? MATERIA MEZCLAS Separación por métodos físicos SUSTANCIAS PURAS M. HOMOGENEAS M. HETEROGÉNEAS COMPUESTOS Separación por métodos químicos ELEMENTOS 2

3 LEY DE CONSERVACIÓN DE MASAS La suma de la masa de los productos es igual a la suma de la masa de los reactivos HCl + NaOH H 2 O + NaCl LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS En un compuesto químico determinado los elementos siempre están combinados en la misma proporción Propiedades de la materia FÍSICAS Se pueden medir sin cambiar propiedades de las sustancias Color Punto de fusión Punto de ebullición Olor Sabor Etc. QUÍMICAS Para medir se cambian las propiedades de la sustancia Combustión. Oxidación Reducción Etc. 3

4 TEORIA ATOMICA FILOSOFO GRIEGO Las propiedades de la materia que podemos ver son explicadas por las propiedades y ambiente de los átomos que no podemos ver DEMOCRITO a.c Teoría atómica Propuso: materia esta compuesta por partículas muy pequeñas que sufren variedad de reacciones químicas sin dividirse o perder algo de masa J. DALTON ( ) 4

5 CADA PARTÍCULA UNIDAD INDESTRUCTIBLE TEORÍA ATÓMICA: 1. Materia constituida por pequeñas partículas llamadas ÁTOMOS 2. Átomos son indestructibles 3. Todos los átomos de 1 elemento tienen la misma masa 4. Para llegar a estar unidos en diferentes formas, los átomos forman compuestos en relaciones definidas de átomos J. DALTON ( ) Teoría atómica moderna Elementos compuestos por átomos que son extremandamente pequeños Todos los átomos de un elemento determinado tienen iguales propiedades químicas e igual número de protones Compuestos se forman por combinación química de 2 o más diferentes tipos de átomos Átomos son las unidades de intercambio químico (no se crean ni se destruyen, ni se convierten en otros tipos de átomos) 5

6 ÁTOMO Protón Carga + Neutrón Carga neutra Electrón Carga Protón Carga + Neutrón Carga neutra Electrón Carga Helio Litio ATOMO Reglas de comportamiento: CARGAS OPUESTAS SE ATRAEN CARGAS IGUALES SE REPELEN NOMBRE MASA CARGA EN g EN UMA ELECTRICA SIMBOLO COMUN Electrón x e- Protón x p+ o Neutrón x n 6

7 Estructura atómica (Cambridge, UK) Descubrimiento del electrón. J.J. Thompson ( ) descubre el electrón (Cambridge, UK) Premio Nobel Física,

8 Tubo de descarga de Thomson Las partículas de los rayos catódicos interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea (Cambridge, UK) Descubrimiento del electrón. J.J. Thompson ( ) descubre el electrón (Cambridge, UK) Hay algo dentro de la materia con carga negativa y muy ligero Tiene que haber algo con carga positiva Primera partícula subatómica Premio Nobel Física,

9 PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO Modelo de Thomson Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra. Observa estructura atómica= Nucleos + electrones Ernerst Rutherford ( ) Cambridge (UK), McGill, Montreal (Canada), (Manchester, UK) Premio Nobel Química,

10 E. RUTHERFORD (1911) El átomo tiene espacio vacío Tiene un campo eléctrico muy intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas. Propuso la existencia del protón y del neutrón. E. RUTHERFORD (1911) 10

11 Bohr Configuración electrónica Estados de energía permisible Niveles energéticos Cuantización órbitas atómicas La energía de los electrones está cuantizada Niels Bohr ( ) (Manchester, UK) (Copenhagen, Denmark) Premio Nobel Física,

12 MODELO DE BOHR Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n 2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor. En la órbita n caben 2n 2 electrones Niveles principales de energía: Número del nivel principal Número máximo de e- que se observan en la naturaleza Distribución electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 12

13 INCREMENTO DE ENERGIA p 7p 7p 6d 6d 6d 6d 6d 5f 5f 5f 5f 5f 5f 5f 7s 6p 6p 6p 5d 5d 5d 5d 5d 4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f 6s 5p 5p 5p 4d 4d 4d 4d 4d 5s 4p 4p 4p 3d 3d 3d 3d 3d 4s 3p 3p 3p 3s 2p 2p 2p 2s 1s s p d f Configuración electrónica 13

14 EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO ELEMENTO Símbolo atómico (C, O, H, N, P, K, S, Na, etc) FÓRMULAS QUÍMICAS: Símbolos para los compuestos que muestran rápidamente que elementos la componen y en qué relación de átomos 14

15 figure jpg 15

16 MASA ATÓMICA = número de protones + número de neutrones NUMERO ATÓMICO = número de protones ISOTOPOS 16

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