Tabla periódica. La tabla periódica es una referencia rápida de los elementos químicos, en donde puedes encontrar las propiedades de manera ordenada.

Transcripción

1 Tabla periódica En el siglo XIX se trabajó arduamente para clasificar los elementos de la tabla periódica, tomando como base las semejanzas que presentaban. Fue hasta 1871 que el químico ruso Mendeleiev, Cortés (2006), presentó una primera versión de la tabla periódica. Él realizó dicha clasificación considerando las masas atómicas, además vio que existía cierta periodicidad. Dicha tabla ya contenía el acomodo tanto en forma vertical como en forma horizontal. Figura 1. Dimitri Mendelejew (Cris M, 2005). La tabla de Mendeleiev fue la que condujo a la tabla periódica que actualmente se utiliza. La tabla periódica es una referencia rápida de los elementos químicos, en donde puedes encontrar las propiedades de manera ordenada. En un principio el acomodo de los elementos en la tabla periódica, estaba hecho en base a las masas atómicas. Una vez que tuvieron esos acomodos, no fue tan difícil percatarse que había diversas propiedades que se repetían entre ellos, tales como propiedades físicas y el comportamiento químico. Fue así, que para efecto de acomodar la información de la estructura y propiedades de las sustancias elementales y tenerla disponible, se originó la tabla periódica. Te recomiendo imprimir la tabla periódica que se encuentra en la parte derecha de tu pantalla en la sección Recursos, en el área de Lecturas, observa que hay dos versiones: una en formato imprimible y la otra es interactiva. A continuación se muestra la imagen de una tabla periódica. En ella se encuentra el acomodo de acuerdo al número atómico. 1

2 La tabla se divide en periodos, que son las filas horizontales y en grupos o familias que son las columnas verticales. Puedes observar que el número atómico (Z) aumenta conforme se va de izquierda a derecha al avanzar en el periodo y de arriba hacia abajo al descender en el grupo. Grupos Anteriormente los grupos se dividían en A y B indicando con número romano al grupo perteneciente. Esta subdivisión se da porque existen propiedades químicas y físicas similares, así como su configuración electrónica en la capa más externa. Los elementos del: Grupo A se conocen como representativos. Grupo B se conocen como elementos de transición y transición interna. 2

3 Actualmente, los grupos se numeran del 1 al 18 con números arábigos de acuerdo con la modificación que hizo la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) y también se les llama familias, dependiendo del nombre del elemento con que inicia el grupo o con nombres especiales, en base a las características de los mismos. A continuación se te proporciona una tabla con los nombres y grupos A. GRUPO NOMBRE CARACTERÍSTICAS ESPECIALES. 1 ( I A ) 2 ( II A ) 13 ( III A ) 14 ( IV A) 15 ( V A ) 16 ( VI A ) Metales alcalinos (excepto el hidrógeno). Metales alcalinotérreos. Familia del boro o térreos. Familia del carbono o carbonoideos. Familia del nitrógeno o nitrogenoideos. Familia del oxígeno, calcógenos o anfígenos. Metales muy activos con un electrón en su última capa. Metales muy activos con dos electrones en su capa más externa. Propiedades muy variadas con 3 electrones en su última capa. Tienen 4 electrones en su capa exterior. Características variadas pero con 5 electrones en su última capa exterior. Propiedades variables con 6 electrones en su capa más externa. 17 ( VII A ) Familia de los halógenos. No metales muy activos que tienen 7 electrones en su capa más externa. 18 ( VIIIA ó cero ) Familia de los gases nobles. Con excepción del Helio que tiene 2 electrones, los demás tienen 8 electrones en su capa más externa, que es el mayor número de electrones que debe existir en la última capa. Las familias o grupos B se clasifican de la siguiente manera: GRUPO NOMBRE 3 ( III B ) Familia del escandio. 4 ( IV B ) Familia del titanio. 5 ( V B ) Familia del vanadio. 6 ( VI B ) Familia del cromo. 7 ( VII B ) Familia del manganeso. 8, 9 y 10 ( VIII B ) Familia del hierro. 11 ( I B ) Familia del cobre. 12 ( II B ) Familia del zinc. 3

4 Periodos Los periodos indican el último nivel de energía que los electrones comienzan a llenar. Toma en cuenta lo siguiente: El número de elementos en cada periodo corresponde al número de electrones que ocupan como máximo en un nivel energético. La tabla periódica tiene siete periodos: Los tres primeros son cortos. Del 4 al 7 son largos. Se utilizan números arábigos para numerarlos. A continuación se te muestra una tabla con los periodos existentes: PERIODO CARACTERÍSTICAS 1 Lo forman dos elementos: hidrógeno y helio. 2 Tiene 8 elementos, desde el litio hasta el neón. 3 Contiene 8 elementos, desde el sodio hasta el argón 4 Contiene 18 elementos, desde el potasio hasta el criptón. 5 Contiene 18 elementos desde el rubidio hasta el xenón. 6 Contiene 32 elementos, desde el cesio hasta el radón, incluye los lantánidos. 7 Contiene 32 elementos, desde el francio hasta el elemento 118, incluye los actínidos. 4

5 Propiedades periódicas Las propiedades periódicas dependen de la estructura electrónica del átomo, es decir, los elementos con configuraciones electrónicas parecidas tendrán semejanza en sus propiedades. Algunas propiedades periódicas son: Electronegatividad Es la tendencia de un elemento para atraer hacia sí, el par electrónico del enlace compartido de otro. Energía de ionización o potencial de ionización Es la cantidad de energía que se requiere para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental. Afinidad electrónica Es el cambio de energía de un átomo gaseoso cuando capta un electrón libre transformándolo en un ión negativo. Radio atómico Distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano. En el siguiente esquema, se puede apreciar hacia dónde aumentan las propiedades periódicas. Ejemplo La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha, contrario al radio atómico, que aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. 5

6 Electronegatividad. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio atómico. Simbología Química La tabla periódica contiene los símbolos de los elementos químicos. Dichos símbolos son la forma en que los podemos abreviar. El químico sueco J.J. Berzelius, Ortiz (2006), fue el creador de la simbología y corresponde a la primera letra de sus nombres. Los símbolos provienen de sus nombres en griego o latín, de nombres de dioses, países, ciudades, personajes o de sus características. 6

7 Algunos ejemplos son: Elemento Símbolo Nombre derivado de: Cromo Cr Griego, chroma (color) Yodo I Griego, iodes (violeta) Cobre Cu Latín, cuprum, de la isla de Chipre Nobelio No Alfred Nobel (inventor de la dinamita) Galio Ga Latín, Gallia, Francia Selenio Se Latín, selene, quiere decir luna Referencias Cortés, M., Cortez, E., Hernández, M., López, M., Moreno, R. y Rivera, E. (2006). Química I. México. Fondo de Cultura Económica. Ortiz, I. y García, F. (2006). Química 1. México: Santillana. Referencia de la imagen Cris M. (2005). Dimitri Mendelejew. Recuperada el 10 de agosto de 2009, de (Obra de dominio público). 7