QUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
|
|
- Víctor Revuelta Díaz
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 1. Ajusta aquestes reaccions pel mètode del nombre d'oxidació. Identifica en cada cas qui és l'oxidant i qui el reductor: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O b) HCl + K 2 Cr 2 O 7 KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O c) MnO + PbO 2 + HNO 3 HMnO 4 + Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O d) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO2 2. Ajusta aquestes reaccions redox pel mètode de l'ió-electró: a) H 2 O 2 + I - + H + I 2 + H 2 O b) ClO - Cl - + ClO 3 - c) Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O d) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O e) K 2 Cr 2 O 7 + HI + HClO 4 KClO 4 + Cr(ClO 4 ) 3 + I 2 + H 2 O f) KI + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + I 2 + H 2 S + H 2 O g) FeSO 4 + H 2 SO 4 + KMnO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O h) FeSO 4 + HBrO + HCl FeCl 3 + HBr + H 2 SO 4 + H 2 O i) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 S Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + S + K 2 SO 4 3. Ajusta aquestes reaccions redox pel mètode del nombre d'oxidació: a) I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO 2 + H 2 O b) Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C CaSiO 3 + P 4 + CO c) NH 3 + O 2 NO + H 2 O d) CuO + NH 3 N 2 + H 2 O + Cu 4. Ajusta aquestes reaccions redox pel mètode de l'ió-electró en medi àcid: a) MnO NO H + Mn 2+ + NO H 2 O b) Na 3 AsO 4 + Zn + H 2 SO 4 AsH 3 + ZnSO 4 + H 2 O + Na 2 SO 4 c) ZnS + HNO 3 ZnSO 4 + NO 2 + H 2 O d) AsO Cr 2 O H + AsO Cr 3+ + H 2 O 5. Ajusta aquestes reaccions redox que ocorren en medi bàsic: a) NO Al + OH - NH 3 + AlO 2 - b) Cr 2 (SO 4 ) 3 + KClO 3 + KOH K 2 CrO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O 1
2 c) Cr(OH) 3 + Cl 2 + OH - CrO Cl - + H 2 O d) Fe(OH) 2 + SO H 2 O FeS + Fe(OH) 3 + OH - 6. Ajusta les següents reaccions redox pel mètode que consideres més adequat: a) Fe 2 O 3 (s) + CO (g) Fe (s) + CO 2 (g) b) Cu (s) + HNO 3 (aq) Cu(NO 3 ) 2 (aq) + NO (g) + H 2 O (l) c) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O d) H 2 O 2 (aq) O 2 (g) + H 2 O (l) e) N 2 H 4 (l) + N 2 O 4 (l) N 2 (g) + H 2 O (g) f) Cr 2 O 7 2- (aq) + I - (aq) + H + (aq) Cr 3+ (aq) + I 2 (aq) + H 2 O (l) g) SO 2 + MnO H 2 O SO Mn 2+ + H + h) KClO 3 (aq) + FeCl 2 (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + FeCl 3 (aq) + H 2 O (l) i) HCl + KMnO 4 Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O + KCl 7. Es pot determinar el calci de la sang o l'orina si el precipitem en forma d'oxalat de calci (CaC 2 O 4 ). El precipitat es dissol en àcid sulfúric i es valora amb permanganat de potassi. Recollim una mostra d'orina de 24 hores d'un pacient adult i n'agafem un volum petit que valorem amb 28,9 ml de permanganat de potassi 0,0857 mol/l. a) Calcula els grams d'oxalat que hi ha en la mostra. b) Si la quantitat normal de Ca 2+ en un adult oscil la entre 100 i 300 mg per cada 24 hores, indica si la mostra està dins l'interval normal. (S: a) 0,792 g d'oxalat de calci ; b) és normal: 248 mg de Ca 2+ ) 8. L'àcid nítric reacciona amb el gas sulfur d'hidrogen i produeix sofre, òxid de nitrogen (II) i aigua. a) Escriu l'equació ajustada de la reacció. b) Determina el volum de sulfur d'hidrogen, mesurat a 60 0 C i 760 torr, que fa falta per a reaccionar amb 500 ml d'una dissolució d'àcid nítric del 65,3 % de riquesa i densitat 1,4 g/ml. (S: b) 298 L) 9. L'àcid nítric reacciona amb el zinc i dóna nitrat de zinc, òxid de nitrogen (II) i aigua. a) Escriu i ajusta la reacció. b) Calcula el volum d'àcid nítric (d = 1,3 g/ml, riquesa 72 %) que cal per a dissoldre un tros de granalla de zinc que pesa 3 g. (S: b) 8,24 ml) 10. La fosfina (trihidrur de fòsfor) és un gas que reacciona amb iode i aigua, de manera que s'obté àcid "hipofosforós" (H 3 PO 2 ) i iodur d'hidrogen gas. a) Escriu i ajusta la reacció. b) El iodur d'hidrogen que s'obté es dissol en aigua i es forma una dissolució d'àcid iodhídric d'un 52 % de riquesa i densitat 2,7 g/ml. Calcula el volum que es pot obtenir d'aquesta dissolució si partim de 3 L de fosfina mesurats en condicions normals. 2
3 (S: b) 48,8 ml) 11. Una alumna llig aquesta informació: Parell redox E 0 (V) Ni 2+ /Ni -0,25 Ag + /Ag 0,80 a) Explica quin significat químic té dir que "el potencial estàndard del parell Ni 2+ /Ni val -0,25 V". b) Explicita el disseny de la pila formada per aquests dos parells i detalla: 1. El signe de cadascun dels elèctrodes. 2. La f.e.m. estàndard que pot proporcionar la pila dissenyada. 3. Les semireaccions que tenen lloc espontàniament en cada vas quan connectem els elèctrodes i la reacció redox global. 4. L'oxidant i el reductor. c) Raona si els metalls argent i níquel podran ser atacats per l'àcid clorhídric i en cas afirmatiu escriu les reaccions adients. (S: b) 2. E 0 = 1,05 V) 12. Electrolitzem una dissolució aquosa que conté sulfat de zinc i sulfat de cadmi, fins que es diposita tot el zinc i tot el cadmi. Això requereix que passe un corrent de 2 A durant 10 hores i s'obté una mescla d'ambdós metalls que té una massa de 35,44 g. Determina el percentatge de zinc que conté la mostra metàl lica. (S: 25,47 %) 13. Per tal de niquelar una làmina fem servir una dissolució de sulfat de níquel (II) i li fem passar un corrent de 12,0 A. En el càtode es forma níquel i hidrogen. El rendiment de formació de níquel és del 55 %. a) Determina la massa de níquel dipositat i el volum d'hidrogen, mesurat en condicions normals, que s'ha format al cap d'una hora. b) Si el càtode és una làmina de dimensions 4,0 cm per 4,0 cm, calcula el gruix del recobriment de níquel, si la seua densitat és 8,9 g/cm 3. (S: a) 7,26 g de Ni ; 2,24 L d'h 2 ; b) 0,255 mm) 14. Fem l'electròlisi d'una dissolució de ZnBr 2 i es dipositen zinc metàl lic i brom líquid. Si han circulat un total de 4, C per la cel la electrolítica, determina: a) la massa de zinc produïda; b) el volum de brom format (d = 3,12 g/ml); c) el temps que dura l'electròlisi si el corrent és de 7 A. (S: a) 15,6 g de Zn ; b) 12,23 ml ; 6, s) 15. Dels següents processos digueu els que són d'oxidació-reducció i assenyaleu l'espècie oxidant i l'espècie reductora. Indiqueu el canvi en el nombre d'oxidació. i. Al 2 O NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O 3
4 ii. iii. QUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. OXIDACIÓ-REDUCCIÓ CuO + H 2 = Cu + H 2 O Cl KOH = KCl + KClO + H 2 O 16. En les següents reaccions assenyaleu les substàncies oxidant i reductora, així com el canvi en el nombre d'oxidació que experimenten en els processos. i. Cu + H 2 SO 4 = Cu 2+ + SO SO 2 + H 2 O ii. Mg + H 3 O + = Mg 2+ + H 2 + H 2 O iii. H 2 S + SO 2 = S + H 2 O 17. Dels següents processos identifiqueu els que són d'oxidació-reducció, tot indicant el canvi en el nombre d'oxidació dels elements que s'oxiden i es redueixen. i. Fe 2 O H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O ii. 3 PbF PCl 3 = 2 PF PbCl 2 iii. Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 CO H 2 O = 2 Al(OH) Na 2 SO CO 2 iv. LiAlH H + = Li + + Al H 2 v. Cr 2 O OH - = 2 CrO H 2 O vi. 3 KClO = 2 KCl + KClO El permanganat de potassi, en medi àcid, és capaç d oxidar el sulfur d hidrogen a sofre elemental i el permanganat passa a ió manganés (II). Ajusteu la reacció iònica d'oxidació-reducció. A partir d ella, completeu la reacció utilitzant l'àcid sulfúric per al medi àcid. Indiqueu l'agent oxidant, l'agent reductor, així com l'espècie que s'oxida i l'espècie que es redueix. 19. Donada la reacció: MnO - 4 (aq) + SO 2-3 (aq) = MnO 2 (s) + SO 2-4 (aq), en medi àcid. a) Ajusteu-la pel mètode de l'ió-electró. b) Indiqueu l'espècie que s'oxida, la que es redueix, l'oxidant i el reductor. 20. Les següents reacciones transcorren en medi àcid. Ajusteu-les i indiqueu les espècies que s'oxiden i les que es redueixen. i. MnO 2 (s) + Cl - (aq) = Mn 2+ (aq) + Cl 2 (g) ii. I - - (aq) + Br 2 (l) = IO 3 (aq) + Br - (aq) 21. L'àcid sulfúric concentrat reacciona amb iodur d'hidrogen. En la reacció es forma iode, sulfur d'hidrogen i aigua. a) Escriviu i ajusteu la reacció redox. b) Calculeu la quantitat de iode obtingut al reaccionar 15 ml d'àcid sulfúric (d = 1'72 g/ml i riquesa del 92 %) amb 200 g de iodur d'hidrogen. 22. En dissolució aquosa i acidificada amb àcid sulfúric l'ió permanganat oxida l'ió ferro(ii) a ió ferro(iii), passant ell a ió manganès(ii). a) Ajustar la reacció iònica pel mètode de l'ió-electró. b) Calculeu la concentració d'una dissolució de sulfat de ferro(ii), expressada en mol/l, si 10 ml d'aquesta dissolució han consumit 22'3 ml d'una dissolució de permanganat de potassi de concentració 0'02 mol/l. 4
5 23. La reacció de l'àcid clorhídric amb òxid de manganès(iv) genera clorur de manganès(ii), clor i aigua. a) Escriviu i ajusteu la reacció estequiomètrica pel mètode de l'ió-electró. b) Quin volum de clor s'obté, mesurat a 700 mm d'hg i 30 C en reaccionar 150 ml d'àcid del 35 % de riquesa i densitat 1'17 g/ml, amb la quantitat necessària d'òxid de manganès(iv). 24. El nitrat de potassi (s) reacciona, en calent, amb clorur amònic (s) donant lloc a clorur de potassi (s), òxid de nitrogen(i) (g) i aigua (g). a) Escriviu i ajusteu la reacció redox pel mètode del nombre d'oxidació. b) S'escalfen 10 g de nitrat potàssic amb 12 g de clorur amònic. Calcula el volum de gas replegat sobre aigua, mesurat a 30 C i 1 atm. Pressió de vapor de l'aigua a 30 C = 31'82 mm d'hg. 25. L'àcid clorhídric concentrat redueix l'òxid de manganès(iv) a ió manganès(ii), i ell s oxida a gas clor i aigua. a) Escriviu i ajusteu la reacció redox corresponent, pel mètode de l'ió-electró. b) Calculeu la quantitat de pirolusita, amb una riquesa en MnO 2 d'un 72'6 %, necessària per a obtenir per reacció amb un excés d'àcid clorhídric concentrat 25 g de clor. 26. Una pila consta d'una semicel la que conté una barra de platí submergida en una dissolució 1 M de Fe 2+ i 1 M de Fe 3+. L'altra semicel la consisteix en un elèctrode de tal li submergit en una dissolució 1 M de Tl +. a) Escriviu les semireaccions en el càtode i en l'ànode i la reacció iònica global. b) Escriviu la notació de la pila i calculeu-ne la f.e.m. Dades: E ( Fe 3+ / Fe 2+ ) = +0'77 V; E (Tl + /Tl) = -0'34 V. 27. a) Escriviu les semireaccions que tenen lloc a l ànode i al càtode, així com la reacció global en la següent pila voltaica: Pt(s)/H 2 (g, 1 atm)/h + (aq, 1M)//Ag + (aq, 1M)/Ag(s). b) Calculeu la f.e.m. de la pila. Dades: E (Ag + /Ag) = +0'80 V. 28. Indiqueu raonadament si el Ni 2+ té capacitat per a oxidar al metall Cr a l'estat d'ió Cr 3+, sabent que els potencials redox estàndard valen: E (Ni 2+ /Ni) = -0'25 V i E (Cr 3+ /Cr) = +0'74 V Suposant condicions estàndard, raoneu si reaccionaran el NO 3 i el Zn en medi àcid, per a donar NH + 4 i Zn 2+. En cas afirmatiu, ajusteu la reacció que té lloc entre ells. Dades: E (NO - 3 /NH + 4 ) = +0'89 V i E (Zn 2+ /Zn) = -0'76 V. 30. Predigueu què succeirà si afegim brom molecular a una dissolució aquosa que continga iodur de sodi i clorur de sodi a 25 C i escriviu les possibles reaccions químiques espontànies. Dades: Potencials estàndard: (Cl 2 /Cl - ) = +1'36 V; (Br 2 /Br - ) = +1'07 V; (I 2 /I - ) = +0'53 V. 31. Els potencials estàndard de reducció dels parells redox Zn 2+ /Zn i Fe 2+ /Fe són respectivament -0'76 V i -0'44 V. a) Raona què passarà si a una dissolució de sulfat de ferro(ii), FeSO 4, li afegim 5
6 trossos de Zn. b) I si li afegim, en canvi, llimadures de Cu? (E (Cu 2+ /Cu) = +0'34 V). 32. Donats els potencials redox estàndard: E (Pb 2+ /Pb) = -0'126 V i E (Mg 2+ /Mg) = 2'36 V, justifiqueu en quin sentit es produirà la reacció: Mg 2+ + Pb = Mg + Pb Expliqueu raonadament si els metalls coure i manganès reaccionaran amb àcid clorhídric 1'0 M. En cas afirmatiu, escriviu la corresponent reacció redox. Dades: E (Mn 2+ /Mn) = -1'18 V; E (Cu 2+ /Cu) = +0'34 V. 34. Una pila voltaica està formada per un elèctrode de Zn en una dissolució 1 M de sulfat de zinc i un elèctrode de coure d'una dissolució de sulfat de coure(ii) a una temperatura de 25 C. Es demana: a) Semireacció que té lloc en cada elèctrode i reacció global. Quines són les espècies oxidant i reductora? b) Nom i signe de cadascun dels elèctrodes. Quina diferència de potencial proporcionarà la pila? E (Zn 2+ /Zn) = -0'76 V; E (Cu 2+ /Cu) = +0'34 V. 6
REACCIONS REDOX. 2. Igualació I
12 Reaccions Redox 1/6 REACCIONS REDOX 1. Igualació I Igualeu la següent reacció i indiqueu, de manera justificada, quin element s oxida i quin es redueix: Clorur Àuric + Clorur Estannós Or + Clorur Estànnic
Más detalles2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ
2.1 ELS POTENCIALS ESTÀNDARDS DE REDUCCIÓ Es construeix una pila amb els elèctrodes següents: un elèctrode de zinc en una solució de sulfat de zinc i un elèctrode de coure en una solució de sulfat de coure.
Más detallesS O L U C I O N A R I Unitat 7
S O L U C I O N A R I Unitat 7 Unitat 7. Reaccions de transferència d electrons. Piles Qüestions inicials Per què hi ha metalls que no són atacats per alguns àcids? Els metalls que tenen un valor del potencial
Más detallesLes reaccions de transferència d electrons
8 Les reaccions de transferència d electrons PRESENTACIÓ OBJECTIUS 51 8 Les reaccions de transferència CONTINGUTS COMPETÈNCIES ESPECÍFIQUES DE LA UNITAT Competència en indagació i experimentació, Competència
Más detallesREACCIONES REDOX (SOLUCIONES)
Cuestiones y problemas de QuímicaReacciones redox REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) 1) SO : S (+); O (). CaH : Ca (+); H (1). K Cr O 7 : K (+1); Cr (+6); O (). H CO : H (+1); C (+); O (). CH O: C (0); H (+1);
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)
1(8) Ejercicio nº 1 a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción: 2 H 2 SO 4 + 2KBr Br 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Indica qué número de oxidación tiene cada elemento.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detalles1 Ajustament de reaccions redox.
Reaccions d oxidació i reducció 1 1 Ajustament de reaccions redox. 1.1 En medi àcid Adjustar la reacció IO 3 (aq) + SO 2(aq) + H 2 O(l) I 2 (aq) + SO 2 (aq) + H 3O + (aq) (1) Per ajustar l equació (1)
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX Electròlisi(I) (I) Electròlisi L electròlisi és un procediment en què, en aplicar un corrent elèctric a una dissolució d un electròlit,
Más detallesj Unitat 9. Aplicacions de les reaccions redox
84 09 SOLUCIONARI DEL LLIBRE DE L ALUMNE j Unitat 9. Aplicacions de les reaccions redox Activitats 1. Si fem passar un corrent elèctric per una dissolució aquo sa de nitrat de cobalt(ii) es desprèn oxigen
Más detallesPAU : REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS
REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS 1. SETEMBRE 1994 A.P2 Un procediment experimental vàlid per a obtenir clor gasós, en un laboratori escolar, consisteix en fer reaccionar el HCl (aq) dins d una campana
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS 2001-2012 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. El KMnO 4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H 2 O 2 para dar MnSO
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX)
CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX) 1.- Cuando el I 2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes
Más detallesQuímica Sèrie 2. Instruccions
Proves d accés a cicles formatius de grau superior de formació professional inicial, d ensenyaments d arts plàstiques i disseny, i d ensenyaments esportius 2011 Química Sèrie 2 SOLUCIONS, CRITERIS DE CORRECCIÓ
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de Física i Química EXERCICIS GAS, DISLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR n BATXILLERAT Gasos 1. En un matràs de 10 litres a 5ºC de temperatura, s introdueixen g d hidrogen,
Más detallesAJUSTE DE REACCIONES RÉDOX
AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El
Más detallesReacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental
Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo
Más detallesUnitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria
Unitat 5. Càlculs en les reaccions químiques. Estequiometria 1. Calcula quin volum de diòxid de carboni es formarà a 298 K i 1,01 10 5 Pa en la combustió de 55 grams de gas propà. 2. S escalfen fortament
Más detalles2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O
REDOX. Julio 2017; Opción A; Problema 2.- En presencia de ácido sulfúrico, H 2 SO 4, el sulfato de hierro (II), FeSO 4, reacciona con peróxido de hidrógeno, H 2 O 2, de acuerdo con la siguiente reacción
Más detalles4. Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: Andalucía, junio 2000
REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Tres cubas electrolíticas conectadas en serie contienen disoluciones acuosas de AgNO 3 la primera, de Cd(NO 3 ) 2 la segunda y de Zn (NO 3 )
Más detallesD24. Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució
D24 Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució d aquest àcid de concentració 2,3 10 2 M, quina concentració d ions hidrogen tindrà la dissolució? 1r. Escriure
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Barem: / Baremo: Blocs 1-5: punts cada problema/qüestió / Bloques 1-5: puntos cada Problema/Cuestión L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE ÚNICAMENT UN PROBLEMA O QÜESTIÓ DE CADA BLOC / EL ALUMNO DEBE ELEGIR
Más detallesEJERCICIOS PARA EXAMEN U7 Química 2º Bachiller
2010 Reacciones de intercambio de electrones. EJERCICIOS PARA EXAMEN U7 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesQUÍMICA 2n ACTIVITATS COMPLEMENTÀRIES P.A.U. ESTEQUIOMETRIA
SALS HIDRATADES I DISSOLUCIONS 1. El sulfat de zinc es pot utilitzar com a suplement diari en els casos en què hi ha insuficiència de zinc. Aquest compost cristal litza com a sal hidratada i es dissol
Más detallesPROBLEMAS TIPO DE CÁLCULOS QUÍMICOS
PROBLEMAS TIPO DE CÁLCULOS QUÍMICOS Átomos, moléculas y moles 1) Un tubo de ensayo contiene 25 ml de agua. Calcula: a) El número de moles de agua. b) El número total de átomos de hidrógeno. c) La masa
Más detallesProblemes PAU: Redox i Estequiometria 1
Problemes PAU: Redox i Estequiometria 1 P-1 L etiqueta d una botella d una dissolució aquosa d amoníac, NH 3, indica que la seua concentració és de 32% en pes i la seua densitat de 0,88 kg/l. Calcula:
Más detallesFe Cu Cu Fe E V. Zn Zn + 2e oxidació + 2H + 2e H reducció. CO + H O CO + 2H + 2e oxidació. Fe O + 6H + 6e 2Fe + 3H O reducció
UNITAT 6 PILES I CEL LES ELCTROLÍTIQUES 1. Zn reductor i HCl oxidant + Zn Zn + e oxidació + H + e H reducció CO reductor i Fe O oxidant + CO + H O CO + H + e oxidació Fe O + 6H + 6e Fe + H O reducció +
Más detallesEXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT
EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT 1. Completa la taula següent: Símbol Z A protons neutrons electrons 27Co 60 90 Sr 38 8O 10 O 8 2. El Bor és format per una mescla de dos isòtops; l'un de massa
Más detallesRESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA CAPÍTULO N 6: REACCIONES Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS.
RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE APLICACIÓN DEL LIBRO UN ACERCAMIENTO A LA QUÍMICA ACLARACIÓN: Las respuestas que pudieren faltar de algunos ejercicios serán agregadas en futuras actualizaciones. CAPÍTULO
Más detallesGUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones
Más detallesOX-RED Y PILAS. dicromato potásico + etanol + ácido sulfúrico = sulfato de cromo(iii) + ácido etanoico + sulfato potásico + agua
OXRED Y PILAS 1. En disolución acuosa y medio ácido del ion permanganato oxida al ion hierro(ii) a ion hierro(iii). En este proceso el ion permanganato se reduce a ion manganeso(ii). a) Ajuste la correspondiente
Más detallesDepartament de Física i Química
Departament de Física i Química EXERCICIS UNITAT : ELS CANVIS EN ELS PROCESSOS QUÍMICS 1r BATXILLERAT Conceptes unitat 1. Sistemes homogenis. Dissolucions. Concentració i formes d expressar-la (g/l; %
Más detalles7. Reaccions de transferència d electrons
7 Reaccions de transferència d electrons PREPARACIÓ DE LA UNITAT Hidròxid de crom (III) Sulfat de ferro (III) Àcid carbònic Nitrat de zinc Òxid de nitrogen (II) Iodat de potassi Fe O CO HNO H O Cu(NO )
Más detalles8.3. Reaccions àcid-base
8.3. Reaccions àcidbase D15 lleixiu marbre Des de l antiguitat es coneixen diverses substàncies amb unes característiques especials i d un gran interès, que reben el nom d àcids i bases. Quines són les
Más detallesQUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 8 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 8 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D ELECTRONS Unitat 9 APLICACIONS DE LES REACCIONS REDOX Índex Concepte d oxidació/reducció Igualació de reaccions redox Volumetries redox Piles
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX http://emestrada.wordpress.com Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: KMnO + KI + HSO I + MnSO + K SO + HO
Más detalles13.3 Calcular el número de oxidación del carbono en el propanotriol, CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH.
13. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 13.1 Hallar el número de oxidación del cloro en el clorato de potasio, KClO 3. 13.2 Hallar el número de oxidación del cromo en el anión dicromato, Cr 2 O 2-7.
Más detalles6.5. El agua oxigenada en medio ácido puede actuar como oxidante o como reductor. Escribir las semirreacciones en cada caso.
330 Capítulo 6 6.1. Indicar el número de oxidación para cada uno de los elementos de las siiguientes sustancias, exceptuando el H y O: (a) N 2 ; (b) N 2 O 3 ; (c) HCOONa; (d) H 4 P 2 O 5 ; (e) B 4 O 7
Más detallesReacciones de transferencia de electrones
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Actividades tema 8 Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de oxidación-reducción 1.-Asigna el número
Más detallesTema 9 del vostre llibre pàg. 183
Tema 9. Les reaccions químiques Tema 9 del vostre llibre pàg. 183 D1 ÍNDEX 9.1. Canvis físics o canvis químics 9.2. L equació química 9.3. Representació d una reacció a nivell microscòpic 9.4. Repàs massa
Más detallesELECTROQUÍMICA. Se discutirán en la clase práctica algunos de los siguientes ejercicios de Brown: Capítulo 20: 5, 7, 13, 21, 23, 33, 39, 47, 51
REPARTIDO 8 ELECTROQUÍMICA 2007 Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México, 1998, 7 ma Ed. Capítulo 20, 723-761 APENDICE E Ejercicios
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
COMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATÒRIA: JUNY
Más detallesDistricte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU. Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
Más detallesHCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS
Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +
Más detallesVÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS
VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:
Más detallesTEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Se sabe que el flúor desplaza al yodo de los yoduros para formar el fluoruro correspondiente. a) Escriba las semirreacciones
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Blocs 1-5: 2 punts cada problema/qüestió / Bloques 1-5: 2 puntos cada Problema/Cuestión BLOC 1 QÜESTIÓ 1A Contesteu raonadament les qüestions següents: a) Considereu els elements químics següents: Ne,
Más detallesProves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Convocatòria 2015 Química Sèrie 3 Fase específica
Proves d accés a la universitat per a més grans de 25 anys Convocatòria 2015 Química Sèrie 3 Fase específica Qualificació Qüestions Problema Suma de notes parcials Qualificació final Qualificació Etiqueta
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. PAU-16M A. Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente
Más detallesNOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES : PROBLEMAS Y EJERCICIOS PARA RESOLVER
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES : PROBLEMAS Y EJERCICIOS PARA RESOLVER 1. Ajustar las siguientes reacciones por el método del cambio de valencia a) KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 C 2 O 4 6 MnSO 4 +
Más detallesIES POLITÉCNICO SORIA - (Dep. de Física y Química) REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN (REDOX) EJERCICIOS - 1
REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN (REDOX) EJERCICIOS - 1 BLOQUE I. )QUÉ ES UNA REACCIÓN REDOX? I.1. Explica el número de oxidación del carbono en los compuestos: metano, metanol, metanal, ácido metanoico.
Más detalles1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents:
Em diuen Escriure reaccions químiques 1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents: a) A 25ºC i 1 atmosfera l aigua es descompon en hidrogen i oxigen per electròlisi.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción
Más detallesTRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX E1A.S2012 El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio
Más detallesj Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons
QUÍMICA 2 08 91 j Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons Activitats 1. El iode és un constituent essencial de la tiroxina, hormona de la tiroide. La deficiència de iode en la dieta pot provocar
Más detalles= 0.05 M (2) [KF] = 0.05 M (4)
1. Si es mesclen 25 ml d àcid fluorhídric 0.1 mol dm 3 amb 25 ml d hidròxid de potassi de la mateixa concentració, (a) Calculeu la concentració de fluorur de potassi a la dissolució final; La reacció de
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Número de oxidación y conceptos generales. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO 3 (ac) + Fe(s) Fe(NO 3 ) 2
Más detallesTEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Se sabe que el flúor desplaza al yodo de los yoduros para formar el fluoruro correspondiente. a) Escriba las semirreacciones
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesTEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS
TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS EJERCICIOS A. Tipos de reacciones 1. Diga si habrá reacción en cada uno de los siguientes casos. En caso afirmativo, describa la ecuación neta de la reacción. Respuesta:
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesCapítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción
Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1*. Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción redox, identificando, en su caso, el
Más detallesFísica i Química 4t ESO ENLLAÇ QUÍMIC
ENLLAÇ QUÍMIC 1. Justifica el tipus d enllaç de: a) sodi i brom b) magnesi i clor c) liti i hidrogen d) carboni i hidrogen e) sofre i hidrogen f) potassi i sofre g) magnesi i ferro h) sodi i sofre i) fòsfor
Más detallesReaccions de transferència d electrons
7 Reaccions de transferència d electrons PREPARACIÓ DE LA UNITAT Hidròxid de crom (III) Sulfat de ferro (III) Àcid carbònic Nitrat de zinc Òxid de nitrogen (II) Iodat de potassi Fe O CO HNO H O Cu(NO )
Más detallesProblemas y cuestiones de REDOX + ficha ión-electrón 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REDOX + ficha ión-electrón 2º de bachillerato. Química 1. Deduzca razonadamente y escribiendo la reacción ajustada: a) Si el hierro en su estado elemental puede ser oxidado
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción de oxidación-reducción, identificando, en su caso, el agente oxidante
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves d accés a la Universitat. Curs 2006-2007 Química Sèrie 2 Contesteu les preguntes 1, 2, 3, i la 4 i la 5 d UNA de les dues opcions (A o B). En cap cas podeu fer un exercici de l opció A i un altre
Más detalles4. Un agente oxidante (2 correctas) A) Toma electrones de otra sustancia B) Da electrones a otra sustancia C) Se oxida D) Se reduce
CUESTIONES. EQUILIBRIO OXIDO-REDUCCIÓN ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. Las reacciones químicas que implican transferencias
Más detallesDistricte Universitari de Catalunya
Proves d accés a la Universitat. Curs 2006-2007 Química Sèrie 1 Contesteu les preguntes 1, 2, 3, i la 4 i la 5 d UNA de les dues opcions (A o B). En cap cas podeu fer un exercici de l opció A i un altre
Más detallesReacciones de transferencias de electrones
Reacciones de transferencias de electrones 5. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción de un par redox,
Más detallesConsidereu els elements X, Y, Z, els nombres atòmics dels quals són 20, 35 i 37, respectivament. Respongueu raonadament les següents qüestions.
BLOC 1 QÜESTIÓ 1A Considereu els elements X, Y, Z, els nombres atòmics dels quals són 20, 35 i 37, respectivament. Respongueu raonadament les següents qüestions. a) Ordeneu els elements X, Y, Z, en ordre
Más detallesExamen Química Ensenyament Grau de Física Gener 2010
No està permès la utilització de llibres ni apunts. No està permès la utilització de la taula periòdica. No està permès la utilització de cap formulari. En els coneixements de la matèria es troba implícit
Más detallesQUÍMICA // 2º BACHILLERATO.
QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA 8 TEMARIO QUÍMICA.. I.E.S. FERNANDO DE LOS RÍOS (QUINTANAR DEL REY) Temario Química. Tema 8. 2 Índice de Contenido. 1. REACCIONES
Más detallesACTIVITATS D ESTIU 1 r BATXILLERAT... QUÍMICA NOM...
ACTIVITATS D ESTIU 1 r BATXILLERAT... QUÍMICA NOM... Els alumnes que hagin superat la matèria podeu lliurar el DOSSIER d estiu complert el dia que comencin les classes a setembre. Els alumnes que NO hagin
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 6: REACCIONES RÉDOX
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 6: REACCIONES RÉDOX 2015 1) 100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO 3, de densidad 1,39 g ml 1 y riqueza del 70 % en masa, hasta la
Más detalles3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra
3.1 LA SOLUBILITAT La solubilitat d una substància és la concentració de la dissolució saturada a una temperatura determinada. Es tracta d una propietat característica que s acostuma a expressar com la
Más detallesUnidad!- Reacciones de transferencia de electrones " 1 !!!""#""!!! !!!""#""!!! !!!""#""!!! !!!""#""!!! Química 2À Bto - EDELVIVES.
Unidad! Reacciones de transferencia de electrones " 1 Actividades 1 Indica qué elemento se oxida y qué elemento se reduce en las siguiente reacciones y escribe las semirreacciones correspondientes: 2 Na
Más detalles1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta
Más detallesTEMA VII: PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA
TEMA VII: PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA 1. Se sabe que el flúor desplaza al yodo de los yoduros para formar el fluoruro correspondiente. a) Escriba las semirreacciones que tienen lugar. b) Sabiendo que Eº
Más detallesCOMISSIÓ GESTORA DE LES PROVES D ACCÉS A LA UNIVERSITAT COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
Bloc A: 2 punts cada problema L ALUMNE HA D ELEGIR I RESOLDRE DOS PROBLEMES D ENTRE ELS PROPOSATS EN EL BLOC A. SI L ALUMNE TRIA EL PROBLEMA 1A (PLA 1994) NO POT ELEGIR EL PROBLEMA 1B (PLA 2002) A LA VEGADA.
Más detallesEXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT
EXERCICIS REPÀS QUÍMICA 1r DE BATXILLERAT 1. Completa la taula següent: Símbol Z A protons neutrons electrons 27Co 60 90 Sr 38 8O 10 O 2-8 2. El Bor és format per una mescla de dos isòtops; l'un de massa
Más detallesPROFESOR JANO
FICHA REDOX QUI199911 Ajusta las siguientes reacciones redox: a) I HNO NO HIO H O (transcurre en medio ácido). b) KNO Al KOH NH KAlO (transcurre en medio básico). NOTA: el KAlO es el aluminato potásico
Más detallesEXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT
EXERCICIS GASOS, DISSOLUCIONS, ESTEQUIOMETRIA, FÓRMULA EMPÍRICA I MOLECULAR 2n BATXILLERAT Gasos 1. En un matràs de 10 litres a 25ºC de temperatura, s introdueixen 2 g d hidrogen, 8,4 g de nitrogen i 4,8
Más detallesj Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons
QUÍMICA 2 08 91 j Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons Activitats 1. El iode és un constituent essencial de la tiroxina, hormona de la tiroide. La deficiència de iode en la dieta pot provocar
Más detallesj Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons
77 j Unitat 8. Reaccions de transferència d electrons Activitats 1. El iode és un constituent essencial de la tiroxina, hormona de la tiroide. La deficiència de iode en la dieta pot provocar una hipertròfia
Más detallesA III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu.
III. REACCIONS QUÍMIQUES A III-1 Expliqueu amb paraules el significat dels següents símbols i feu un dibuix representatiu. Símbol Explicació Dibuix F Cl Dos àtoms de fluor separats Dos àtoms de clor formant
Más detallesEº pila = 0 76 V Eº pila = 1 10 V
2001 1. Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han
Más detalles