1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents:

Transcripción

1 Em diuen Escriure reaccions químiques 1) Escriu l equació i l estat en què es troba cada substància en les reaccions següents: a) A 25ºC i 1 atmosfera l aigua es descompon en hidrogen i oxigen per electròlisi. b) A 25ºC i 1 atmosfera quan cremem carbó (carboni) amb presencia d oxigen ens dóna només diòxid de carboni. c) A 25ºC i 1 atmosfera el ferro reacciona amb l àcid clorhídric que hi ha en dissolució aquosa per donar hidrogen i triclorur de ferro, que es manté en dissolució aquosa. d) A temperatura i pressions elevades el nitrogen i el hidrogen produeixen amoníac. 2) La blenda és un mineral que conté sulfur de zenc i constitueix una mena d aquest metall. Una identificació de la presència de sulfur en aquest mineral és la seva reacció amb àcid clorhídric per formar sulfur d hidrogen, que té una olor característica d ous podrits. Escriu la reacció. 3) El butà és un combustible molt utilitzat per cuinar a tot l Estat espanyol. Escriu la seva reacció de combustió. 4) Una manera d identificar les roques calcàries és afegir-hi unes gotes d àcid clorhídric. Si es tracta d una roca calcària, es produeix una reacció en la qual es desprèn un gas (diòxid de carboni), que és fàcilment identificable. Escriu la reacció. 5) L hidrogen crema amb l oxigen i se n obté aigua. Escriu la reacció i iguala-la. 6) El iodat de potassi reacciona amb el iodur de potassi i àcid sulfúric, per donar iode, sulfat de potassi i aigua. Escriu la reacció i iguala-la. 7) El ferro reacciona amb l oxigen de l aire i se n 0btenen dos compostos diferents: òxid de ferro (II) i òxid de ferro (III). Escriu les duges reaccions. 8) El monòxid de carboni reacciona amb l oxigen per donar diòxid de carboni. Escriu la reacció. 9) Indica la reacció que es produeix en la combustió de l alcohol etílic. 10) L alumini reacciona amb l àcid clorhídric, es desprèn hidrogen i es forma clorur d alumini. Escriu la reacció. 11) El magnesi és un metall lleuger que, quan s escalfa, crema en l aire amb una llum blanca intensa, rica en raigs ultravioleta. Aquesta característica fa que s utilitzi en pirotècnia. Esc riu i iguala la reacció. 12) Escriu, iguala i classifica les reaccions següents: Nitrat de sodi + clorur de potassi = clorur de sodi + nitrat de potassi Metà + oxigen = diòxid de carboni + aigua Pentaclorur de fòsfor = triclorur de fòsfor + clor Àcid clorhídric + nitrat d argent = clorur d argent + àcid nítric

2 Reaccions químiques 1.- CaCO 3 (s) + Calor CO 2 (g) + CaO (s) 2.- H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 3.- C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) 4.- C 4 H 10 (g) + O 2 (g) H 2 O (g) + CO 2 (g) 1

3 5.- HCl (aq) + NH 3 (aq) NH 4 Cl (aq) 6.- H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) 7.- NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) 8.- AgNO 3 (aq) + HCl (aq) AgCl (s) + HNO 3 (aq) 2

4 9.- CaCO 3 (s) + HCl (aq) CaCl 2 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 10.- Na (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + H 2 (g) 11.- C 2 H 5 Cl (aq) + KOH (aq) C 2 H 5 OH (aq) + KCl (aq) 3

5 12.- HCl (aq) + Fe (s) FeCl 2 (aq) + H 2 (g) 13.- Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) 14.- HCl (aq) + ZnS (aq) H 2 S (g) + ZnCl 2 (aq) 4

6 15.- H 2 O 2 (aq) H 2 O (l) + O 2 (g) 16.- C 8 H 18 (l) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) 17.- Fe (s) + O 2 (g) FeO (s) 18.- CH 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) 5

7 19.- N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) 20.- KClO 3 (s) KCl (s) + O 2 (g) 21.- NO (g) + O 3 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) 6

8 22.- CH 2 = CH 2 (g) + HCl (aq) CH 3 -CH 2 Cl 23.- HCl (aq) + Zn (s) ZnCl 2 (aq) + H 2 (s) 24.- ZnSO 4 + Fe FeSO 4 + Zn 25.- Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 7

9 26.- Fe 2 O 3 (s) + C(s) Fe (s) + CO 2 (g) 27.- HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl + H 2 O (l) 28.- HNO 3 (aq) + KOH (aq) KNO 3 (aq) + H 2 O (l) 8

10 29.- K 2 CO 3 (s) + calor K 2 O (s) +CO 2 (g) 30.- Pb(NO 3 ) 2 (s) + NaCl (s) PbCl 2 (s) + NaNO 3 (s) 31.- Na 2 O 2 (s) + Na(s) Na 2 O (s) 32.- NaHCO 3 (s) + calor Na 2 CO 3 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g) 9

11 33.- Na 2 CO 3 (s) + C (s) + N 2 (g) NaCN (s) + CO (g) 34.- Na 2 SO 4 (s) + C(s) Na 2 S + CO 2 (g) 10

12 Em dic Escribir la ecuación completa de cada una de las siguientes reacciones químicas: 1. El hipoclorito de sodio produce cloruro de sodio y clorato de sodio al calentarse. 2. El disulfuro de carbono se quema en el aire para producir dióxido de carbono y dióxido de azufre. 3. El sodio metálico reacciona Cobn el agua para producir hidróxido de sodio i hidrogeno 4. El aluminio metálico reacciona con el óxido de hierro (III) para producir hierro metálico y óxido de aluminio. 5. El clorato de potasio produce cloruro de potasio y perclorato de potasio al calentarse. 6. El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono añ calentarse. 7. El mercurio elemental y el oxígeno son los productos del calentamiento del óxido de mercurio (II) 1

13 8. El amoniaco se quema en atmósfera de oxígeno parta producir agua y dióxido de nitrógeno. 9. El óxido de manganeso (IV) reacciona con el cloruro de hidrogeno para formar agua, cloruro de manganeso (II) y cloro. 10. El dióxido de silicio reacciona con el fluoruro de hidrógeno para producir fluoruro de silicio (IV) y agua. 11. El amoniaco se prepara por la reacción entre el nitrógeno elemental y el hidrogeno. 12. Al calentar cromito de hierro (II) [Fe(CrO 2 ) 2 ], con carbonato de sodio en atmosfera de oxigeno se obtiene cromato de sodio, dióxido de carbono y óxido de hierro(iii) 13. Al calentarse, el dicromato de amonio se descompone en óxido de cromo (III), nitrógeno y agua. 2

14 14. El yodo reacciona con el tiosulfato de sodio para formar yoduro de sodio y tetrationanato de sodio [Na 2 S 4 O 6 ] 15. El uranio metálico reacciona con el yodo elemental para producir yoduro de uranio (III) 16. La hidratación del eteno produce etanol 17. El ácido nítrico reacciona con el benceno para formar nitrobenceno y agua. 18. El tetraclorometano reacciona con el vapor de agua para producir el cloruro diácido del ácido carbónico y cloruro de hidrógeno. 19. El cobre metálico reacciona con el ácido nítrico para producir óxido de nitrógeno (II), nitrato de cobre (II) y agua. 3

15 20. El cloruro de magnesio hexahidratado produce, al calentarse, óxido de magnesio, cloruro de hidrogeno y agua. 21. El peróxido de hidrógeno reacciona con el hidróxido de potasio y hexacianoferrato (III) de potasio para formar agua, oxígeno y hexacianoferrato (II) de potasio. 22. El acido peroxodisulfúrico reacciona con el agua parta producir ácido sulfúrico y peróxido de hidrógeno. 23. El cloruro de estaño (II) y el cloruro de hidrógeno reaccionan con el ozono para producir cloruro de estaño (IV) y agua. 24. Cuando el amoniaco reacciona con el hipoclorito de sodio, se produce hidracina, [H 2 N NH 2 ] cloruro de sodio y agua. 4

16 25. La reacción entre la fosfina, yodo y agua produce ácido hipofosforoso y yoduro de hidrógeno. 26. El óxido de hierro (III) reacciona con el monóxido de carbono para producir hierro metálico y dióxido de carbono. Milton K. Snyder (1971) Química. Estructuras y reacciones. México D.F. : Compañía Editorial Continental 5

17 Ejercicios de ampliación: 1.- En la tostación de la pirita, FeS 2, se forma óxido de hierro (III) y se desprende dióxido de azufre. Escribir la ecuación indicada correspondiente, e igualarla por el método del número de valencia. Que es la tostación? 2.- Al calentar hipoclorito potásico, se transforma en cloruro y en clorato potásico. Escribir la ecuación de este proceso igualada por el método del número de valencia. 3.- Por acción del clorato potásico, en presencia de hidróxido de potasio, el cloruro de cobalto (II), pasa a óxido de cobalto (III). Escribe la reacción correspondiente. 4.- Por acción del hidróxido, sobre el fósforo, se forma dihidrogenofosfito y fosfatina. Escribir e igualar la reacción. 5.- El acido nítrico concentrado oxida el yodo a ácido iódico, y se reduce a dióxido de nitrógeno. Escribir e igualar la reacción. 6.- Escribir e igualar el siguiente proceso: obtención de yodo a partir de ioduro potásico mediante el permanganato potásico, en presencia de ácido sulfúrico. 7.- El ácido nítrico muy diluido al actuar sobre el cinc o sobre el hierro forma nitrato de cinc o nitrato de hierro(ii) y se reduce a amoniaco, que con el ácido forma nitrato amónico. Escribir las ecuaciones correspondientes a estos procesos e igualarlas. 8.- En presencia de ácido sulfúrico el permanganato potásico oxida el ácido oxálico, (etanodioico) a dioxido de carbono. Escribir e igualar la reacción (El número de oxidación de un átomo de carbono se calcula considerando únicamente los enlaces a átomos distintos. Los enlaces a átomos de hidrógeno dan lugar a números de oxidación negativos y los enlaces a átomos de oxigeno o de halógenos, a números de valencia positivos) 9.- Escribir la formación del bromo a partir de un bromuro mediante el dicromato potásico en medio acido En medió fuertemente ácido el bismuto potásico (KBiO 3 ) oxida una sal de manganeso (II) a permanganato. El bismutato se reduce a ion bismuto (III). (se supone que el acido es el nítrico i la sal de manganeso (II) es un nitrato).

18 REDOX 2 r i nomenar Ce(SO 4 ) 2 + H 2 C 2 O 4 Ce 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + CO 2 KNO 2 + H 2 S + HCl NO + S + KCl + H 2 O MnSO 4 + K 2 S 2 O 8 + H 2 O HMnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) + K 2 S 2 O 8 + H 2 O H 2 CrO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O AsO I - + H + AsO I 2 + H 2 O I 2 + S 2 O 3 2- I - + S 4 O 6 2- KBiO 3 + Mn (NO 3 ) 2 + HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 + KMnO 4 + KNO 3 + H 2 O KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 KNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Br - + Cr 2 O H + Cr 2+ + Br 2 + H 2 O H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O Zn + HNO 2 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Fe + HNO 2 Fe(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O