metano metilos etano CH 3 - CH 3

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "metano metilos etano CH 3 - CH 3"

Transcripción

1 REACCIONE QIMICA EN ATROLOGÍA Begoña Labalde La correspondencia entre elementos químicos como O, C, N, H con los elementos astrológicos Fuego, Tierra, Aires y Agua hace que la formación de los diferentes compuestos sea posible. La abundancia y la carencia de los mismos en un momento determinado al producirse los tránsitos de los planetas por los diferentes signos se refleja en el organismo de la persona que además tiene unas tendencias propias correspondientes a su carta natal. Al estudiar el paso de Plutón (H) por los correspondientes signos, se combina esta molécula con las de los elementos produciéndose las combinaciones : H+H OH NH y CH Las combinaciones H+H producen según corresponde ácidos, que al combinarse con distintas sales o incluso con los mismos componentes, generan moléculas vitales por ejemplo: 2H 2 + N 2 2NH 3 amoniaco 2H 2 + O 2 2H 2 O agua Las combinaciones OH hacen referencia a las formaciones de los alcoholes al combinarse con compuestos del carbono, aunque por norma general se combinan con otros compuestos salinos dando lugar a los hidroxilos. Los compuestos NH hacen referencia a las combinaciones de compuestos de nitratos, compuestos amonios. on compuestos de la eliminación y componentes de las proteínas NH nitratos NHO 2 ácido nitroso NHO 3 ácido nítrico Los compuestos CH son los relacionados con los carbonatos, son compuestos biológicos y propios de las combustiones. on los compuestos que producen la energía térmica. CH 4 CH 3 - CH 3 - CH 3 metano metilos etano Otros compuestos más complejos son los correspondientes a la química del carbono. La formación de alcoholes OH, de cetonas CO y de aldehidos C O son los responsables de complejas reacciones orgánicas como las siguientes: CH 3 COOH ácido acético COOH COOH ácido oxálico NH 2 CO NH 2 uréa OH CO OH ácido carbónico 1

2 Las relaciones por aspectos entre los planetas a su paso por los signos dan lugar a esa evolución en cuanto a la carencia o aumento de un tipo de compuesto o reacción química, fomentando de esta forma las funciones energéticas, eliminadoras, generadoras o evolutivas que cada uno es capaz de producir. i se analiza el sextil entre Plutón y Neptuno entre los años 1944 a 1984, se produce la siguiente evolución en los compuestos O N 13 NHOH O 19 H OH + H 2 H 2 O + H Agua C H 14 CH +H 2 C H 3 Metano C 13 O CH +HO C H 2 O Etanol N 12 O NH +HO N H 2 O amonio H O 14 HH +HO OH H C HH +CH C H 3 - Metilo 44 En cada momento se sustituye un elemento por otro variándose las funciones y por lo tanto el desarrollo y comportamiento físico e incluso psíquico de la persona. Y aunque la naturaleza de los planetas y del aspecto es la misma, no ocurre lo mismo con los lugares que ocupan. Dentro de los elementos químicos que componen el universo astrológico las combinaciones entre ellos son capaces de producir las siguientes combinaciones entre ellos: N 2 O 3 N 2 O 5 CO CO 2 H 2 O NH CH 4 Oxido nitroso, oxido nítrico, monóxido de carbono, dióxido de carbono, agua, hidruro de nitrógeno, metano Y a partir de ellos las siguientes reacciones químicas: N 2 O 3 + H 2 O NO 2 H anhídrido nitroso N 2 O 5 + H 2 O NO 5 H anhídrido nítrico CO + H 2 O CO 2 H 2 anhídrido carbonoso CO 2 + H 2 O CO 3 H 2 anhídrido carbónico NH + H 2 O NH 3 O ácido nítrico 4 NH + 2 CO 2 2 CN H 2 O 3 CH N 2 O 3 C 3 N H 2 O De todas ellas son mucho más complicadas las combinaciones C y N ya que no son tan versátiles como los otros dos compuestos O y H que se combinan de forma más sencilla, estos no pueden hacerlo por sí solos sino que necesitan de catalizadores o elementos que les unan a partir de reacciones químicas de unos compuestos entre sí, ya formados por estos elementos. Por este motivo y tal y como se ha visto a lo largo de los 44 años estudiados, se complican las situaciones en las que un elemento de aire como rano transita por cualquiera de los signos de tierra como Tauro, Virgo y Capricornio. Del mismo modo ocurre al transitar aturno, tierra, por los signos de aire, Géminis, Libra y Acuario. Y las conjunciones o los aspectos entre aturno y rano. La naturaleza de ambos planetas es contraria y aunque pueden llegar a trabajar unidos, como del mismo modo ocurre con 2

3 sus componentes, precisan de un añadido externo para poder lograr una cooperación completa. aturno se encuentra en signos de aire de 1951 a 1953 en Libra, de 1963 a 1964 en Acuario, de 1972 a 1973 en Géminis y de 1981 a 1982 en Libra. rano se encuentra en este periodo únicamente en Virgo de 1963 a i bien es verdad que Júpiter es el mejor catalizador, sobre todo en signos de agua OH, para estos compuestos CN por lo que los aspectos entre ellos pueden beneficiar la asimilación del compuesto. Por norma general, son los signos de fuego los que mejor combinan con todos los demás componentes, relacionando unos con otros y fomentando las conexiones y reacciones, mientras que los signos de agua fomentan las disoluciones. A B C D E F G H I J K L FEGO O CARDINAL MACLINO TIERRA C FIJO FEMENINO AIRE N MTABLE MACLINO AGA H CARDINAL FEMENINO FEGO O FIJO MACLINO TIERRA C MTABLE FEMENINO AIRE N CARDINAL MACLINO AGA H FIJO FEMENINO FEGO O MTABLE MACLINO TIERRA C CARDINAL FEMENINO AIRE N FIJO MACLINO AGA H MTABLE FEMENINO T R Q T Z V W X Y En el cuadro anterior se resumen las características de los signos y los planetas según se trate de elementos, cualidades y polaridades. En cuanto a los elementos químicos, se ha llegado a las siguientes conclusiones en relación con los mismos: Los elementos de fuego son siempre masculinos, lo mismo que los de aire Los elementos de tierra y agua son siempre femeninos En cuanto a la polaridad, Venus de tierra es femenino y fijo, mientras que de aire es masculino y cardinal. Mercurio también puede ser masculino, si es de aire y femenino si es de tierra, pero siempre es mutable. Tanto cardinales como fijos y mutables hacen referencia a dos signos femeninos y dos masculinos, cada uno de ellos. 3

4 e ha intentado relacionar los aspectos con los elementos químicos y por este motivo se han relacionado y estudiado los aspectos que los signos hacen entre ellos según cualidades, elementos y polaridad y se ha llegado a las siguientes conclusiones. CARDINAL 1 CARDINAL MACLINO 1 MACLINO 6 FIJO MTABLE O -- N 6 FEMENINO 3 FIJO MTABLE 3 MACLINO 7 CARDINAL 7 FEMENINO 4 FIJO MTABLE 4 MACLINO 9 CARDINAL 9 FEMENINO FIJO 1 FIJO FEMENINO 1 FEMENINO 6 CARDINAL MTABLE C - H 6 MACLINO 3 CARDINAL MTABLE 3 FEMENINO 7 FIJO 7 MACLINO 4 CARDINAL MTABLE 4 FEMENINO 9 FIJO 9 MACLINO MTABLE 1 MTABLE 6 CARDINAL FIJO 3 CARDINAL FIJO 7 MTABLE 4 CARDINAL FIJO 9 MTABLE FEGO 1 FEGO O 1 O O 6 TIERRA AGA O 6 C H 3 AIRE O 3 N 7 TIERRA AGA O 7 C H 4 FEGO O 4 O 9 AIRE O 9 N TIERRA 1 TIERRA C 1 C C 6 FEGO AIRE C 6 O N 3 AGA C 3 H 7 FEGO AIRE C 7 O N 4 TIERRA C 4 C 9 AGA C 9 H AIRE 1 AIRE N 1 N N 6 TIERRA AGA N 6 C H 3 FEGO N 3 O 7 TIERRA AGA N 7 C H 4 AIRE N 4 N 9 FEGO N 9 O AGA 1 AGA H 1 H H 6 FEGO AIRE H 6 O N 3 TIERRA H 3 C 4

5 7 FEGO AIRE H 7 O N 4 AGA H 4 H 9 TIERRA H 9 C Y En resumen: 1 O2 H2 N2 C2 6 OH OC CN NH 3 ON CH 7 OH OC CN NH 4 O2 H2 N2 C2 9 ON CH O BIEN 1 4 O2 H2 N2 C2 6 7 OH OC CN NH 3 9 ON CH Así pues tanto el Trígono como la conjunción hacen referencia a uniones de moléculas de oxigeno, hidrogeno, nitrógeno y carbono, mientras que la emicuadratura y la Cuadratura se refieren a asociaciones de elementos con polaridades diferentes, masculino y femenino, mientras que el sextil y la oposición asocian elementos con la misma polaridad.. FIGRA 1.-GRAN QINCNCIO CÓMICO: 90º+ 120º +150º O 2 +O -, H 2 + H -, N 2 + N -, C 2 +C GRAN VAO CÓMICO 60º+ 90º +120º+90º O 2 + C - +2OH - +2C - + O 2 + H CO 2 + O 2 + CH 3 C 2 + N - +2CO +2N - + C 2 + O CO 2 + 2C 2 + N 2 O 2- + N - N 2 + H - +2NC +2H - + N 2 + C N 2 + 2NC + CH 3 H 2 + O - +2HN 2- +2O - + H 2 + N NH 3 + O 2 + N - + O - 3.-GRAN TRIGONO 120º+ 120º +120º O 2 +O -, H 2 + H -, N 2 + N -, C 2 +C - 4.-TE CÓMICA: 90º+ 180º +90º COH, CN+ O -, CN + H -, OH - +N VAIJA CÓMICA 60º+90º+ 60º + 3(150º) CN+ O - +CN + H - + C - + OH + N - +OH CN + 3OH - NH 2- + C - +NOH + N - + CO + H - + CO CO + 3NH 3- OH+ N - +CO +2H - + O - + NC +NC CO + 2CN + 2OH - + N - CO+ H - +CN + 2O - + NH 2- + C - + NH CO + CN + 2 NH 2- + OH - 5

6 6.- GRAN HIMENEO CELETE 30º +90º+ 150º +90º +2(120º) O 2 + O - + O 2 + O - + O 2 + H - + O 2 + H O 2 + H 2 O + O - H 2 + H - + H 2 + H - + NH 2- + NH NH 3 + 2H 2 N 2 + N - N 2 + N - + N 2 + C - N 2 + C N 2 + C 2 C 2 +C - + C 2 +C - + C 2 +O - + C 2 +O C 2 + C - +CO 2 7.-HEBRA CELETE: 30º+ 120º +150º O 2 + H -, C 2 + O -, N 2 + C -, H 2 + N AGIJON CELETE 30º+ 150º +180º OH - + N -, CO + H -, CN + O -, CH 3- + N - 9.-YOD 150º + 60º+ 150º OH - + N -, CO + H -, CN + O -, CH 3- + N QINCNCIO CÓMICO MENOR 60º+ 90º +150º COH, CN+ O -, CN + H -, OH - +N CRZ CÓMICA 90º+ 90º+ 180º + 90º + 90º +180º CO + H - + N - +OH - +CN + H - +CN +O CO + H 2 O + 2CN + N - +O - NC + O - + H - +CO +NH 2- + O - + NH 2- +C CO + 2NH 2- + CN + OH - NH 2- + C - + O - +NC +OH - + C - + OH - + N CN + NH 3 + CO + O MEDIA COMETA 60º + 120º +º 180º N O 2, NH 2, N 2 O -, CH 2- + C COMETA CÓMICA 60º+ 60º+ 120º +120º +120º+ 180º 3O 2 + O - + O 2 + N - +O 2 +N - +O - +O - +O 2 +N N 2 O 3 +6O 2 +N - 3C 2 + C - + C 2 + H - +C 2 +H - +C - +C - +C 2 +H CH O 2 3N 2 + N - + N 2 + O - +N 2 +O - +N - +N - +N 2 +O N 2 O 3 +6N 2 +N - 3H 2 + H - + H 2 + C - +H 2 +C - +H - +H - +H 2 +C CH 4 +H 2 +H EMICADRADO CÓMICO 45º+ 45º+ 90º COH, CN+ O -, CN + H -, OH - +N - 6

7 15.- CCHILLA CÓMICA 45º + 90º+ 135º H 2 O, CN + C -, NH 2- + N -, CO CRAPÓN CELETE 45º + 135º + 180º N O 2, NH 2, N 2 O -, CH 2- + C CEPO CELETE 135º +90º+ 135º H 2 O, CN + C -, NH 2- + N -, CO GRAN EXTIL CÓMICO 60º + 120º+ 60º N O 2, NH 2, N 2 O -, CH 2- + C EXTIL CÓMICO MENOR 30º + 60º +30º COH, CN+ O -, CN + H -, OH - +N EPIGÓN CELETE MENOR 30º + 60º+ 90º COH, CN+ O -, CN + H -, OH - +N GRAN EPIGÓN CELETE 30º +90º +120º H 2 O, CN + C -, NH 2- + N -, CO LACRE CÓMICO 180º +45º + 135º +45º +135º +180º N - +O 2 +N 2 +O - +O 2 +N - +N 2 +O N 2 O 3 +N 2 H - +C 2 +H 2 +C - +C 2 +H - +H 2 +C CH 4 +2 C 2 + H - iguiendo la astrología clásica se ha hecho corresponder un planeta con un elemento químico correspondiente a los metales, mientras que los elementos que ocupan en cada caso se hacen corresponder con el grupo de los no metales O H N C Todos los elementos metálicos son capaces de combinarse con los no metálicos debido a que los unos tienen valencias positivas y los otros negativas( aunque estos últimos también combinan entre ellos al disponer de covalencia ( valencia positiva y negativa)) Por este motivo es posible que sea mejor definir las combinaciones de los planetas según los signos en los que se encuentran. La correspondencia entre planetas y metales adoptada es: 7

8 Q Au ORO R Ag PLATA Hg Mercurio T Cu COBRE Fe HIERRO V n ETAÑO W Pb PLOMO X RANIO Y Zn ZINC Z AZFRE Las conclusiones de los compuestos a los que dan lugar las combinaciones se incluyen a continuación: Q Au FEGO TIERRA AIRE AGA O C N H Au2O Au2O3 CAu4 C3Au4 NAu3 Nau AuH AuH3 R Ag Ag2O CAg4 NAg3 AgH T V W X Hg Cu Fe n Pb Hg2O HgO Cu2O CuO FeO Fe2o3 no n2o4 PbO PbO2 O2 O3 CHg4 C2Hg4 Cu4C Cu2C C2Fe4 C3Fe4 Cn Cn2 CPb CPb2 C C64 NHg3 N2Hg3 NCu3 N2Cu3 N2Fe3 Nfe N2n3 N4n3 N2Pb3 N4Pb3 N43 N63 HgH HgH2 CuH CuH2 FeH2 FeH3 nh2 nh4 PbH2 PbH4 H4 H6 Y Zn ZnO CZn2 N2Zn3 ZnH2 O2 C N43 H4 Z O3 C32 N63 H6 Y según su nomenclatura: 8

9 Q Au FEGO O Au2O:oxido auroso Au2O3: oxido aúrico TIERRA C CAu4: carbonato auroso C3Au4: carbonato aúrico R Ag Ag2O: oxido argéntico CAg4: carbonato argéntico T V W X Hg Hg2O: oxido mercurioso CHg4: carbonato mercurioso HgO: oxido mercúrico C2Hg4: carbonato mercúrico Cu Cu2O:oxido cuproso Cu4C: carbonato cuproso CuO: oxido cúprico Cu2C: carbonato cúprico Fe FeO: oxido ferroso C2Fe4: carbonato ferroso Fe2O3:oxido férrico C3Fe4: carbonato férrico n NO: oxido estañoso Cn: carbonato estañoso n2o4:oxido estáñico Cn2: carbonato estáñico Pb PbO: oxido plumboso CPb: carbonato plumboso PbO2:oxido plúmbico CPb2: carbonato plúmbico O2: oxido de uranio IV C: carbonato de uranio IV O3 oxido de uranio VI C64: carbonato de uranio VI Y Zn ZnO: oxido de zinc II CZn2: carbonato de zinc Z O2: oxido sulfuroso O3:oxido sulfúrico C: carbonato sulfuroso C32: carbonato sulfúrico Q Au AIRE N NAu3: nitrato auroso Nau: nitrato aúrico AGA H AuH: hidruro auroso AuH3: hidruro aúrico R Ag NAg3: nitrato argéntico AgH: hidruro argéntico T V W X Hg Cu Fe n Pb NHg3: nitrato mercurioso N2Hg3: nitrato mercúrico NCu3: nitrato cupróso N2Cu3: nitrato cúprico N2Fe3: nitrato férroso Nfe: nitrato férrico N2n3: nitrato estañoso N4n3: nitrato estánico N2Pb3: nitrato plumboso N4Pb3: nitrato plúmbico N43: nitrato de uranio IV N63 nitrato de uranio VI HgH : hidruro mercurioso HgH2: hidruro mercúrico CuH: hidruro cuproso CuH2: hidruro cúprico FeH2: hidruro ferroso FeH3: hidruro férrico nh2: hidruro estañoso nh4: hidruro estáñico PbH2: hidruro plumboso PbH4: hidruro plúmbico H4: hidruro de uranio IV H6: hidruro de uranio VI Y Zn N2Zn3 nitrato de zinc II ZnH2: hidruro de zinc II Z N43: nitrato sulfuroso N63: nitrato sulfúrico H4: hidruro sulfuroso H6: hidruro sulfúrico RELACIONE ENTRE COMPETO Las reacciones químicas en algunos casos dan lugar a intercambios de moléculas o átomos de unos compuestos a otros. Estos movimientos, a veces necesitan para producirse un aporte de energía que permita la separación de los elementos que forman 9

10 un compuesto para una posterior unión con otra formación. En otras ocasiones, sin embargo, si los compuestos son inestables, son capaces de producir una energía a la vez que se produce la transformación. En la mayoría de los procesos esta energía se desprende en forma de calor, al elevarse la temperatura de los instrumentos. También es el calor el que se emplea para producir reacciones químicas, calentando la mezcla hasta temperaturas elevadas. La temperatura también es la causante de los cambios de estado, de sólido a líquido y de líquido a gas, dentro de un mismo compuesto. Otro método empleado para el aporte de energía es el movimiento mediante aparatos de centrifugación. La comparación entre el modelo planetario y el modelo químico del átomo es la que hizo relacionar las energías y las formulación entre unos y otros, así el sistema gravitatorio y el sistema magnético comparten la misma formulación. El esquema de un núcleo central energético con la mayoría de la masa del sistema y unos elementos que giran en órbitas definidas entorno al mismo, también establece una relación directa entre uno y otro. Del mismo modo que en el sistema químico se producen relaciones entre elementos y reacciones como consecuencia de las mismas, se pretende encontrar una conexión en los dos sistemas. En el caso astrológico las relaciones entre los planetas se dan a través de los aspectos. Así pues, la interacción de dos planetas que ocupan un elemento, pueden dar lugar a una transformación de los elementos iniciales dando lugar a compuestos distintos. Así por ejemplo Marte en un elemento de fuego en aspecto con Plutón en un elemento de agua, cada uno de ellos respondiendo a su compuesto, Fe2O3:oxido férrico y Z H4: hidruro sulfuroso, dan lugar mediante una reacción normal a : 2 Fe 2 O H 4 Fe H 2 O ulfuro férrico + agua De esta forma, la posición de los planetas en los signos establece la naturaleza de los elementos de los compuestos, pero las relaciones entre ellos transforman los mismos dando lugar a otras formaciones, que de no existir la relación no tendrían lugar, produciendo otros compuestos, que sólo pueden darse a través de esta reacción. Este principio viene a ser la base de la alquimia, que busca una transformación total, aunque para la cual debe contarse con los elementos adecuados para que se produzca y a la vez completar un elaborado proceso de destilación. Por lo general esta transformación no sólo afectaba al plano físico sino también al moral, al emocional y al espiritual. Por este motivo no era posible una consecución de fenómenos físicos que indicaban el nivel que se había alcanzado en la transformación, si el proceso no se había producido de forma paralela en el resto de los campos. De ahí el hermetismo que siempre ha caracterizado a los procesos físicos que se relacionan con los procesos alquímicos. 10

11 natal Q aries Au2O3 aries Au2O3 aries Au2O3 aries Au2O3 aries Au2O3 aries Au2O3 aries Au2O3 R escorpio AgH geminis NAg3 acuario NAg3 virgo CAg4 aries Ag2O sagitario Ag2O leo Ag2O piscis HgH2 piscis HgH2 acuario N2Hg3 acuario N2Hg3 capricornio C2Hg4 capricornio C2Hg4 libra N2Hg3 T piscis CuH2 piscis CuH2 piscis CuH2 piscis CuH2 piscis CuH2 piscis CuH2 acuario N2Cu3 capricornio C3Fe4 escorpio FeH3 virgo C3Fe4 cancer FeH3 tauro C3Fe4 piscis FeH3 acuario N2Fe3 V acuario N4n3 sagitario n2o4 libra N4n3 leo n2o4 geminis N4n3 tauro Cn2 geminis N4n3 W geminis N4Pb3 leo PbO2 escorpio PbH4 capricornio CPb2 aries PbO2 geminis N4Pb3 virgo CPb2 X libra N63 tauro C64 sagitario O3 geminis O3 capricornio C64 leo O3 sagitario O3 Y sagitario ZnO leo ZnO aries ZnO sagitario ZnO virgo CZn2 tauro CZn2 geminis N2Zn3 Z libra N63 aries O3 libra N63 aries O3 libra N63 aries O3 tauro C32 fuego tierra AIRE AGA A tenor del análisis de los armónicos y la comparación de cada uno de los planetas por su posición en la carta se ha llegado a las siguientes conclusiones: 11

12 En cuanto al sol, siempre se encuentra en aries, signo de fuego, por lo que el compuesto a que da lugar aparece en todos los armónicos. La luna también tiene predileccion por su posición en signos de fuego a pesar de encontrarse en la natal en un signo de agua. Mercurio nunca se encuentra en fuego, y aparece con mayor frecuencia en signos de aire. Por lo que no combina con el oxigeno Venus se encuentra en piscis en todos los armonicos, combinando solo con el hidrogeno y solo en el 12 esta en acuario. Marte se distribuye entre la tierra y el agua, carbono e hidrogeno, hasta el armonico 12 que pasa a aire, nitrogeno. Jupiter nunca se encuentra en agua y parece alternar entre aire y fuego, combinando con el nitrogeno y el oxigeno. aturno ocupa todos los elementos rano nunca se encuentra en agua, por lo que no combina con el hidrogeno. Neptuno como urano nunca se encuentra en agua, no combinando con el hidrogeno. Casi siembre se encuentra en fuego, oxigeno o en tierra, carbono, y en el armonico 12 en aire Pluton alterna aire de libra con fuego de aries combinando alternativamente con nitrogeno y oxigeno, salvo en el armonico 12 en el que se encuentra en tauro. Es el armonico 12 el que cambia las series en los planetas como pluton y neptuno, pero tambien en venus y en marte. 12

13 e ha analizado la transformación de los aspectos natales a lo largo de los armónicos. Únicamente hay un aspecto que se da en todos los armónicos, aunque claro está, variando su naturaleza. Esto es debido a que en la carta natal se trata de un aspecto con orbe 0, es el sextil Marte en capricornio y Venus en piscis. Venus además no cambia de signo hasta el armónico 12, manteniendo en todos los demás la naturaleza del compuesto a que da lugar,cuh2, hidruro cúprico. Mientras Marte va variando su composición del hierro con los elementos, si bien nunca combina con el 0xigeno y alterna tierra y agua, Fe4C3, carbonato férrico y FeH3 hidruro férrico, salvo en el armónico doce. En este armónico la combinación de ambos por conjunción en acuario da lugar a N2Cu nitrato cúprico y Nfe nitrato férrico, ambos nitratos. La oposición de pluton con el sol se alterna entre conjunción y oposición, al tratarse tambien de un aspecto de poco orbe,2º, entre aries y libra, dando lugar a dos tipos de compuestos: el oxido de oro es una composición constante Au2O3, y el azufre de pluton se transforma entre un 3N6 nitrato sulfúrico y un O3,anhidrido sulfúrico. En el armónico 12 sin embargo no se produce aspecto alguno entre ellos. Los demás aspectos aparecen y desaparecen según el armónico de que se trate y con uno u otro formato. 13

FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. 1) Óxido crómico: CrO 3. 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3. 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3

FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. 1) Óxido crómico: CrO 3. 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3. 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3 FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS 1) Óxido crómico: CrO 3 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3 4) Óxido de hierro (II): FeO 5) Pentaóxido de dinitrógeno: N 2 O 5 6) Óxido

Más detalles

Química Inorgánica. Ejercicios de Formulación Departamento de Física y Química Raúl González Medina

Química Inorgánica. Ejercicios de Formulación Departamento de Física y Química  Raúl González Medina Nombrar los Compuestos Stock Tradicional Sistemática Mg (OH) 2 S O 3 K Cl O 3 Sn(OH) 4 Be Se PtO 2 P H 3 Pb (OH) 2 Au N O 2 Sn I 4 Sr O 2 H 2 S Ni Se O 2 Cu C O 3 P Cl 5 Co O Li 2 C O 3 Al 4 (P 2 O 7)

Más detalles

Apuntes de refuerzo 1 de 5

Apuntes de refuerzo 1 de 5 Apuntes de refuerzo 1 de 5 1º. Para averiguar el nombre de gran número de compuestos necesitamos conocer el número de oxidacin de los elementos del compuesto. Procedemos según las reglas estudiadas. Se

Más detalles

Formulación Inorgánica

Formulación Inorgánica Formulación Inorgánica 1.- Sustancias Simples Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar casos: Sustancias simples metálicas: se formulan

Más detalles

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta

Más detalles

Ejercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales

Ejercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales Ejercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales 2 de 12 Tipo de compuesto Relaciona estos compuestos:

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17

FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 Alumno/a: 1. Completa la tabla, utilizando el SP: NOMBRE SÍMBOLO Z A P + e - N CARGA *catión *anión *carga 0 24 28 3+ 65 28 35 Cobre 63 29 0 33 75 36 18 16 2-29

Más detalles

CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)

CuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq) Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que

Más detalles

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad

Más detalles

Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e HIPER-ICO

Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e HIPER-ICO FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS 1. FUNCION QUIMICA.- Es el conjunto de compuestos que tienen ciertas propiedades en común, como por ejemplo un átomo común para todos. Las funciones químicas pueden ser inorgánicas

Más detalles

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_...

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_... 3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

Nomenclatura Inorgánica

Nomenclatura Inorgánica Nomenclatura Inorgánica Nomenclatura Química O Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. O El organismo encargado de dictar tales normas se

Más detalles

Unidad 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes

Unidad 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes Entrar en la página web www.librosvivos.net Introducir el código 126173 Consultar la pestaña INTERACTIVOS de las unidades 1, 2, 3, 4, 5, 10 Realizar en el cuaderno o en hojas limpias los siguientes ejercicios

Más detalles

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo

Más detalles

5. Transformar los moles de la sustancia problema a las unidades que pida el problema.

5. Transformar los moles de la sustancia problema a las unidades que pida el problema. REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA Es la parte de la química que estudia las cantidades de las sustancias que reaccionan y que se forman en una reacción química. Para realizar cálculos estequiométricos,

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,

Más detalles

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán INTRODUCCIÓN La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina

Más detalles

COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol

COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas

Más detalles

LA ASTROLOGÍA PASO A PASO

LA ASTROLOGÍA PASO A PASO LA ASTROLOGÍA PASO A PASO por Carlos Claramunt INDICE PRIMERA LECCIÓN Detalle ejes Ejes Hemisferios Casas Las casas y sus palabras clave Regencias de las casas Las casas y sus palabras clave Regencias

Más detalles

REACCIONES QUIMICAS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUIMICAS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Universidad Católica Andrés Bello Facultad de Ingeniería Departamento de Química Prof. Ana M. Itriago REACCIONES QUIMICAS El estudio de las reacciones químicas es de vital importancia no solo como ciencia

Más detalles

Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES.

Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara

Más detalles

montagepages.fuselabs.com

montagepages.fuselabs.com Las reacciones o cambios químicos que sufren las materiales ocurren en la vida diaria o pueden provocarse en el laboratorio; como la fermentación, la oxidación, las combustiones espontáneas, son ejemplos

Más detalles

1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono

1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno

Más detalles

5. A que llamamos coeficiente.

5. A que llamamos coeficiente. CUESTIONARIO DEL CUARTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO: QUÍMICA I. 1. En base a qué criterios se les dio el nombre a los elementos químicos, poner un ejemplo de cada uno.. 2. La nomenclatura consiste

Más detalles

Características de electrones protones y neutrones

Características de electrones protones y neutrones Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1,6021 10-19 +1 1,6725 10-24 1,0073 1/2 neutrón 0 0 1,6748 10-24 1,0087 1/2 electrón

Más detalles

Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica

Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno 2. Combinaciones binarias del hidrógeno 3. Sales binarias

Más detalles

Número de oxidación. Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo

Número de oxidación. Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo FORMULACIÓN Número de oxidación Es un número que da la carga que presentaría un átomo si los electrones de cada enlace se asignaran al átomo más electronegativo Las reglas de asignación del número de oxidación

Más detalles

NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: 3º ESO 1 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II)

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Estequiometría (II) 1(7) Ejercicio nº 1 El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg de metano calcula: a) Los gramos de oxígeno necesarios. b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.

Más detalles

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y

Más detalles

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA Índice de contenido TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES...2 MECANISMO DE FORMULACIÓN...2 NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA...2 NOMENCLATURA CON

Más detalles

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Número de oxidación (n.o.): es la carga real (si es un ion) o aparente (si no es un ion) que tienen los elementos que forman parte de un compuesto. (Ver la tabla de

Más detalles

Prueba de Certificación

Prueba de Certificación Curso de Iniciado en Astrología Egoica Para la obtención del Certificado de INICIADO en Astrología Egoica Curso de Iniciado en Astrología Egoica 1.- REALIZA EL BAREMO DE ELEMENTOS DE LA SIGUIENTE CARTA

Más detalles

Formula y nombra los siguientes compuestos. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O

Formula y nombra los siguientes compuestos. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O Co I3 Formula y nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O Cu2O Al2 O3 Na H Ca H2 Al H3 Au H Co H3 Fe H2 H F H Cl H2 S H2 Se Al2

Más detalles

- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química. FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una

Más detalles

Química General Básica. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Química General Básica. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Química General Básica Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Estelí, 11 de marzo de 2011 Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos

Más detalles

NOMENCLATURA QUÍMICA: Conjunto de reglas para nombrar a los compuestos químicos.

NOMENCLATURA QUÍMICA: Conjunto de reglas para nombrar a los compuestos químicos. NMENCLATURA QUÍMICA: Conjunto de reglas para nombrar a los compuestos químicos. TIPS DE NMENCLATURA NMENCLATURA CLÁSICA TRADICINAL: Es aquella nomenclatura que se caracteriza por el uso de prefijos y sufijos

Más detalles

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso

Más detalles

BLOQUE 4. CANTIDAD DE MATERIA Y REACCIONES QUÍMICAS.

BLOQUE 4. CANTIDAD DE MATERIA Y REACCIONES QUÍMICAS. BLOQUE 4. CANTIDAD DE MATERIA Y REACCIONES QUÍMICAS. Cantidad de sustancia 1. Completa la siguiente tabla: Especie Masa Molecular Masa de un Mol Nº de especies en cada mol (átomos o moléculas) Dióxido

Más detalles

OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS. Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en números romanos

OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS. Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en números romanos OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS Nomenclatura Stock Regla 1: se escribe la palabra óxido + nombre del metal (catión) + número de oxidación en números romanos Hg +1 O -2 = Hg2O = óxido de mercurio (I) Hg +2 O

Más detalles

Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples, y está compuesta por una sola clase de átomos.

Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples, y está compuesta por una sola clase de átomos. Elementos químicos en Costa Rica Elementos Químicos en Costa Rica Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples, y está compuesta por una sola clase de átomos. La mayoría

Más detalles

RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa

Más detalles

óxido de dioro óxido de estaño (II) monóxido de estaño óxido estanoso óxido de bromo(i)

óxido de dioro óxido de estaño (II) monóxido de estaño óxido estanoso óxido de bromo(i) TRABAJO PRÁCTICO Nº 2 MODALIDAD DE PRESENTACIÓN: Individual. FECHA DE PRESENTACIÓN: 1º quincena de Octubre 2014 CRITERIOS DE EVALUACIÓN: pertinencia en el tratamiento de los temas, coherencia en las ideas,

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo

Más detalles

TEMA 1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

TEMA 1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS TEMA 1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS ÍNDICE 1. Tipos de nomenclatura 2. Compuestos binarios 2.1. Combinaciones con hidrógeno 2.2. Combinaciones con oxígeno 2.3. Sales

Más detalles

Problemas de Química.

Problemas de Química. Nombre y apellidos : Materia: Física y Química Curso: 1º Bach. 1ª entrega Fecha: INSTRUCCIONES: Los siguientes ejercicios deben ser entregados el mismo día del examen. Procura estudiar primero la teoría

Más detalles

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido

Más detalles

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO. " cloruro de calcio + agua a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente. ACTIVIDADES FICHA 1

CAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO.  cloruro de calcio + agua a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente. ACTIVIDADES FICHA 1 FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio

Más detalles

Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica

Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del

Más detalles

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +

Más detalles

UNIDAD 1. La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1

UNIDAD 1. La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1 ÍNDICE UNIDAD 1 La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1 CAPÍTULO 1. La Química y su importancia... 1 Definiciones y subdivisiones de

Más detalles

Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial

Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial Tratamiento de Residuos Tema 5 Tratamientos térmicos EUETI Escola Universitaria de Enxeñería Técnica Industrial INCINERACIÓN DE RESIDUOS Definición: Es el procesamiento térmico de los residuos sólidos

Más detalles

4. El Sistema Solar. Introducción Procesos físicos Planetología: El Sol:

4. El Sistema Solar. Introducción Procesos físicos Planetología: El Sol: 4. El Sistema Solar Introducción Procesos físicos Planetología: La Tierra y la Luna Los planetas interiores Los planetas exteriores Escombros planetarios El Sol: Interior: el núcleo. Neutrinos solares

Más detalles

ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO

ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO ACTIVIDADES DE QUÍMICA. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que

Más detalles

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos?

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? P á g i n a 65 UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? Desempeño esperado. El Alumno identifica en una lista de compuestos los grupos funcionales de la química

Más detalles

3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua.

3. Calcula la cantidad estequiométrica de hidrógeno molecular, en moles, necesaria para reaccionar con 5 moles de oxígeno en la síntesis del agua. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BÁSICOS 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: C 3 H 6 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) KClO 3 (aq) KCl (aq) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) O 2 (g)

Más detalles

EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2014-2015 1 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN DE INORGÁNICA: Escribe el nombre de los siguientes compuestos 1. Cl 2 O 5 2. PbCl 4 3. HCl 4.

Más detalles

Problemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química. 3( l) 2( g) 5( s)

Problemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química. 3( l) 2( g) 5( s) 1 Problemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química 1. Teniendo en cuenta que en la reacción: Pb 1 ( s) O 2 2( g) PbO( s), º vale -52,5 kcal. Cuánto calor se desprende al oxidarse 15 gramos

Más detalles

Óxido de plata. Óxido de niquel (II) Monóxido de monoestaño

Óxido de plata. Óxido de niquel (II) Monóxido de monoestaño TEMA 2: FORMULACIÓN INORGÁNICA ÓXIDOS Óxidos metálicos. Se componen de METAL+ OXÍGENO Nomenclatura. Tradicional: òxido metal- oso ico para la valencia menor para la valencia mayor Stock: óxido de- metal

Más detalles

UD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS

UD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos o ternarios Se formulan añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos. Óxidos no metálicos Cl 2 O SO Cl 2 O 3 SO 2 N 2 O 3

Más detalles

UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM Química

UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM Química UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM Química 2014-2015 Contenido: Caligrafía: NOMBRE: CURSO: FECHA: PROFESOR/A: Presentación Ortografía:

Más detalles

REACCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA. RENDIMIENTO Y RIQUEZA.

REACCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA. RENDIMIENTO Y RIQUEZA. PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA 1º BACH. REACCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA. RENDIMIENTO Y RIQUEZA. 1. El cloruro amónico con hidróxido de calcio produce al reaccionar cloruro de calcio, amoníaco y agua. Si el

Más detalles

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.

Masas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm. 1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y

Más detalles

Química V Bachillerato

Química V Bachillerato MES 4 Ministerios Hebrón Derechos Reservados 2000 107 MES 4 1.3 Diferentes sistemas de nomenclatura sistemática En la nomenclatura sistemática se pueden utilizar tres sistemas para nombrar los compuestos;

Más detalles

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1. SUSTANCIAS SIMPLES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de

Más detalles

Lo primero que hay que conocer para formular y nombrar los compuestos químicos es el número de oxidación de cada elemento.

Lo primero que hay que conocer para formular y nombrar los compuestos químicos es el número de oxidación de cada elemento. Tema 5. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Introducción La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina y actualiza las normas que permiten formular

Más detalles

Trióxido de dihierro

Trióxido de dihierro ÓXIDOS Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida de prefijos numerales indicadores del número

Más detalles

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones

Más detalles

2º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA

2º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA Alumnos de 4º ESO con la asignatura de Física y Química de 3º ESO suspensa NOMBRE CURSO ENLACES 1. Representa mediante un diagrama de Lewis las siguientes moléculas:

Más detalles

Trióxido de dihierro

Trióxido de dihierro COMBINACIONES BINARIAS (4ª ESO) ÓXIDOS Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno. El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida de prefijos

Más detalles

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos.

Más detalles

La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!

La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!! La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO 1º BACHILLERATO CUADERNO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DTO. FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. MAESTRO DOMINGO CÁCERES BADAJOZ REACCIONES QUÍMICAS 1. Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar 0,464 kg de butano

Más detalles

QUÍMICA FUNCION HIDRURO, ÁCIDO OXÁCIDO, ÁCIDO HIDRÁCIDO Y SALES GRADO 8º

QUÍMICA FUNCION HIDRURO, ÁCIDO OXÁCIDO, ÁCIDO HIDRÁCIDO Y SALES GRADO 8º QUÍMICA 1 FUNCION HIDRURO, ÁCIDO OXÁCIDO, ÁCIDO HIDRÁCIDO Y SALES GRADO 8º 1 http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/7137703/funciones-en-quimica-inorganica-y-reaccionesquimicas-_.html INDICADORES

Más detalles

Procedimiento alterno

Procedimiento alterno 36 Estequiometría Por lo anterior, tenemos que: 110 g de C 0.375 mol de C 8 ( 8 ) 41.25 g de C H 8 14 Procedimiento alterno En el caso anterior la relación molar existente es:, o bien, Para calcular el

Más detalles

ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICAS

ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS ES QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS Transformaciones físicas y químicas Reacción química Ecuación química Teoría de las reacciones químicas Velocidad de las reacciones químicas Energía

Más detalles

Física 4º E.S.O. 2014/15

Física 4º E.S.O. 2014/15 Física 4º E.S.O. 2014/15 Problemas de Química Ficha número 13 1.- Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O (Sol: Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O) b) PBr

Más detalles

INTERVENCIÓN QUIRÚRGICA EN MUJER EMBARAZADA ANÁLISIS ASTROLÓGICO DEL NACIMIENTO. por MARÍA LABALDE MARTÍNEZ

INTERVENCIÓN QUIRÚRGICA EN MUJER EMBARAZADA ANÁLISIS ASTROLÓGICO DEL NACIMIENTO. por MARÍA LABALDE MARTÍNEZ INTERVENCIÓN QUIRÚRGICA EN MUJER EMBARAZADA ANÁLISIS TROLÓGICO DEL NACIMIENTO por MARÍA LABALDE MARTÍNEZ INTRODUCCIÓN. A continuación se analiza la carta astral de un nativo cuya gestación estuvo señalada

Más detalles

Valor 3 puntos. 42. a. Diferenciación. b. Mutaciones. c. Recombinación. d. Herencia.

Valor 3 puntos. 42. a. Diferenciación. b. Mutaciones. c. Recombinación. d. Herencia. Valor 3 puntos Las alteraciones que se producen en el material cromosómico ó genético de las células y que son capaces de transmitirse a la descendencia se denominan: 42. a. Diferenciación. b. Mutaciones.

Más detalles

Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios

Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios REACCIONES QUÍMICAS Oxidación reducción. Pilas Física y Química º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química EJERCICIO 1 Indica cuáles de las

Más detalles

4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.

4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. 4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, se obtuvieron

Más detalles

SUSTANCIAS ELEMENTALES

SUSTANCIAS ELEMENTALES UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL 2 ERASMO CASTELLANOS QUINTO COLEGIO DE QUÍMICA DOCUMENTO DE APOYO PARA ABORDAR EL TEMA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Más detalles

QUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N

QUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo

Más detalles

Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una

Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una Alfonso García Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo). A = no thomo

Más detalles

Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I

Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Guía de Problemas Tema III: Relaciones de masa en las reacciones

Más detalles

REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA.

REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA. REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. 1.- Concepto de reacción química. 2.- Escritura esquemática y significado de las ecuaciones químicas. 3.- Teoría de las colisiones. 4.- Ajuste de las reacciones químicas:

Más detalles

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos?

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? Desempeño esperado. El Alumno identifica en una lista de compuestos los grupos funcionales

Más detalles

TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS

TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos

Más detalles

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Solución Instrucciones: Realizar en clase los siguientes ejercicios de nomenclatura química.

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Solución Instrucciones: Realizar en clase los siguientes ejercicios de nomenclatura química. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Solución Instrucciones: Realizar en clase los siguientes ejercicios de nomenclatura química. Valor: 10% Se forman los óxidos básicos de la siguiente manera: I. OXIDOS BÁSICOS

Más detalles

LA REACCIÓN QUÍMICA Tema 6

LA REACCIÓN QUÍMICA Tema 6 LA REACCIÓN QUÍMICA Tema 6 REACCIONES QUÍMICAS Transformaciones físicas y químicas Reacción química Teoría de las reacciones químicas Energía de las reacciones químicas Velocidad de las reacciones químicas

Más detalles

Colegio de los Sagrados Corazones De Concepción Departamento de Ciencias ACTIVIDAD DIRIGIDA

Colegio de los Sagrados Corazones De Concepción Departamento de Ciencias ACTIVIDAD DIRIGIDA Colegio de los Sagrados Corazones De Concepción Departamento de Ciencias ACTIVIDAD DIRIGIDA Tema: LOS COMPUESTOS BINARIOS Alumno(a):... Curso: 2º... Prof. Oscar Cifuentes Sanhueza Química y Ciencias Naturales

Más detalles

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010 PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora. Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos. (Cada

Más detalles

QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA

QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA estás a punto de ingresar a la UNI REACCIONES QUÍMICAS QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? Son cambios que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos como la presión

Más detalles

MODELO DE EXAMEN DE QUIMICA (25 AÑOS) INSTRUCCIONES PREGUNTAS

MODELO DE EXAMEN DE QUIMICA (25 AÑOS) INSTRUCCIONES PREGUNTAS MODELO DE EXAMEN DE QUIMICA (25 AÑOS) INSTRUCCIONES a. El examen de química consistirá en 30 preguntas de tipo test b. La duración del examen será de 1,5 horas. c. Sólo hay que elegir una respuesta por

Más detalles

1. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transformaciones en cambios físicos o cambios químicos:

1. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transformaciones en cambios físicos o cambios químicos: 1. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transformaciones en cambios físicos o cambios químicos: A. Este proceso en una combustión, la madera se transforma en cenizas y gases, deprendiendo energía.

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH. ALGUNOS EJERCICIOS RESUELTOS. TEMA 2:

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH. ALGUNOS EJERCICIOS RESUELTOS. TEMA 2: Física y Química 1º Bachillerato Tema. Naturaleza de la materia. ejercicios resueltos - 1 - FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH. ALGUNOS EJERCICIOS RESUELTOS. TEMA : LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER)

Más detalles

6 Las reacciones químicas

6 Las reacciones químicas EJERCICIOS PROPUESTOS 6.1 Razona qué tipo de cambios se producen cuando introduces un trozo de carne en el congelador y cuando el vino se transforma en vinagre. El primero es un cambio físico. La carne

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Curso 2009-2010 INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN

Más detalles