Modelo de Thomson Modelo de Rutherford. Estructura atómica. José Mariano Lucena Cruz 10 de mayo de 2010

Transcripción

1 José Mariano Lucena Cruz 10 de mayo de 2010

2 Propiedades periódicas Aquellas cuyo valor se puede estimar según la posición que ocupen los elementos en la tabla periódica. Estas son: Tamaño de átomos e iones Energías involucradas en la cesión-captación de electrones Tendencia a atraer electrones en los enlaces covalentes Carácter metálico y oxidante

3 Factores de los que dependen las propiedades Carga nuclear. Efecto pantalla. Capa de valencia.

4 Radio atómico Definición El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo. Para obtenerlo se divide por dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente.

5 Modelo atómico de Thomson Modelo El átomo es una esfera material de electricidad positiva dentro de la cual, como pequeños gránulos, se encuentran los electrones en número suficiente para que el conjunto resulte neutro. Este modelo explica la producción de iones (por pérdida o ganancia de electrones), la electricidad estática y la corriente eléctrica, así como los fenómenos que ocurrían en los tubos de vacío.

6 La radiactividad Descubierta por Becquerel consistía en la emisión de tres radiaciones diferentes: Alfa (α) Corriente de iones He 2+. Beta (β) Corriente de electrones. Gamma (γ) Sin naturaleza corpuscular. Ondas electromagnéticas de menor λ que los rayos X.

7 Modelo atómico de Rutherford Modelo El átomo está constituido por un núcleo en el que se encuentra localizada la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva. En torno a este núcleo y a grandes distancias de él, giran los electrones con una velocidad tal que la fuerza centrípeta es proporcionada por la fuerza de atracción electrostática. Además, con el fin de que el átomo sea eléctricamente neutro, el número de cargas positivas del núcleo ha de ser igual al de los electrones que giran en torno a él.

8 Fallos del modelo de Rutherford Está basado en leyes de la Física Clásica. Según los principios del electromagnetismo clásico, una carga en movimiento circular (acelerada) debe emitir energía en forma de radiación y, por tanto, perder energía. La continua pérdida de energía haría que el electrón acabara cayendo sobre el núcleo: el átomo es inestable. La pérdida de energía sería gradual: espectros de emisión continuos; sin embargo los espectros atómicos de emisión son discontinuos, formados por rayas.

9 Ondas electromagnéticas Definición Una onda electromagnética es la propagación de energía a través del espacio mediante la vibración de un campo eléctrico y un campo magnético perpendiculares entre sí y perpendiculares a la dirección de propagación. Las características de toda onda electromagnética son: longitud de onda (λ), frecuencia (f), periodo (T ) y velocidad de propagación (c), que es la misma para todas: 2, m/s en el vacío. Naturalmente se cumple: c = λ f

10 Teoría de Planck Para explicar la radiación emitida por los cuerpos calientes, Max Planck, en 1900, llegó a la conclusión de que la radiación sólo podía ser emitida o absorbida de forma discontinua, es decir, los átomos no podían abosrber o emitir cualquier valor de energía, sino unos valores concretos. La energía de la radiación electromagnética se dispone en paquetes o cuantos. La energía de un cuanto de radiación es proporcional a la frecuencia de la radiación: E = hf donde h es la denominada constante de Planck, cuyo valor es 6, J s, y f es la frecuencia de la radiación.