PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE. Cuando los átomos reaccionan. Comprende y aplica conocimientos científicos y argumenta científicamente.

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1 GRADO UNIDAD SESIÓN HORAS TERCERO IV 6/8 3 PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE TÍTULO DE LA SESIÓN Cuando los átomos reaccionan APRENDIZAJES ESPERADOS COMPETENCIA CAPACIDADES INDICADORES Explica el mundo físico, basado en conocimientos científicos. Comprende y aplica conocimientos científicos y argumenta científicamente. Sustenta que en las reacciones químicas los reactivos y productos mantienen una relación cuantitativa. SECUENCIA DIDÁCTICA INICIO (15 minutos) Al iniciar la sesión, se les recuerda a los estudiantes las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo en equipo. El docente pregunta sobre lo que encontraron acerca de la bolsa de aire o airbag, tarea dejada la clase anterior. Recoge la información de los estudiantes. Luego les muestra el siguiente video: Cómo es la reacción? Se perderán algunos elementos en la reacción? Luego pregunta: Qué clase de reacción química se produce con la azida sódica? El docente manifiesta que la meta de aprendizaje es Justifica que en las reacciones químicas los reactivos y productos mantienen una relación cuantitativa. DESARROLLO (105 minutos) Los estudiantes, organizados en grupos, reciben la ficha informativa Datos de la azida sódica (Anexo 1). El docente asigna una pregunta por grupo. Luego los estudiantes socializan la información y se escribe en la pizarra la reacción química de la azida, observando sus reactantes y productos. El docente explica las clases de reacciones químicas y pregunta: Qué clase de reacción química se da en la azida sódica? Desarrollará dos métodos de balanceo de ecuaciones (método del tanteo, método algebraico) explicando la ley de la conservación de la materia. Utiliza diapositivas o papelógrafos. Los estudiantes realizan las actividades propuestas en el Anexo 2, y al aplicar los métodos de balanceo evidencian que en los reactivos y productos debe existir una relación cuantitativa, es decir la misma cantidad de elementos reactantes será igual a la cantidad de elementos en el producto.

2 CIERRE. Si es el caso, haz un cierre aquí con la última actividad y pregunta a los estudiantes: Qué clase de reacción química se produce con la azida sódica? Al realizar el balanceo de ecuaciones existe la misma cantidad de elementos reactantes con elementos obtenidos del producto? INICIO. Inicia aquí con esta actividad: entrega a los estudiantes, previamente agrupados en parejas, una ficha de trabajo para el reforzamiento del tema (Anexo 3). El docente acompaña en el desarrollo de la actividad de reforzamiento, aclarando las dudas. El docente consolida el tema con la participación de los estudiantes en sus diversas propuestas, al preguntar: Al mezclar un ácido con un hidróxido, qué nuevo compuesto se forma? Cómo se llama la reacción química? El método de balanceo aplicado, te ha permitido verificar que los elementos que han participado como reactantes se encuentran en la misma cantidad que en el producto obtenido? Qué ley se evidencia? El docente evalúa los logros utilizando la lista de cotejo. CIERRE (15 minutos) El docente menciona algunos ejemplos, como la composición química de los fertilizantes, y solicita a los estudiantes que den algún otro ejemplo relacionado con su vida diaria. El docente cierra la sesión con las conclusiones. Los estudiantes responden: Qué aprendieron hoy? Fue fácil o difícil de entender? Relacionas lo que aprendiste hoy con tu vida diaria? TAREA A TRABAJAR EN CASA Resuelven las actividades de las páginas 121 y 123 del libro. Se indica que para la próxima clase deberán traer una manzana en buen estado de conservación, plástico, cuchillo, limón o naranja, cubitos de hielo y platos tendidos pequeños. MATERIALES O RECURSOS A UTILIZAR Para el docente: Ministerio de Educación. (2013). Rutas del aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia y Tecnología. Lima: Ministerio de Educación. Ministerio de Educación. (2015). Rutas del aprendizaje. VII ciclo. Área Curricular de Ciencia, Tecnología y Ambiente. Lima: Ministerio de Educación. Ministerio de Educación. (2012). Manual para el docente del libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3. er grado de Educación Secundaria. Lima: Grupo Editorial Norma. Equipo multimedia. Dirección electrónica: Para el estudiante: Ministerio de Educación. (2012). Libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3. er grado de Educación Secundaria. Lima: Grupo Editorial Norma. ANEXOS Anexo 1: Ficha informativa Datos sobre la azida sódica. Anexo 2: Ficha de ejercicios de aplicación. Anexo 3: Ficha de reforzamiento. Anexo 4: Lista de cotejo.

3 Anexo 1 FICHA INFORMATIVA DATOS SOBRE LA AZIDA SÓDICA (si el docente lo cree pertinente, puede hacer un resumen)

4 Fuente: La azida de sodio (NaN 3 ) se usa en bolsas de aire o airbags en algunos automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de la NaN 3 de la siguiente manera: 2NaN 3(s) 2Na (s) + 3N 2(g)

5 La bolsa de aire protege al conductor en caso de que choque el automóvil que conduce. Anexo 2 FICHA DE EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. A qué clase de reacción química corresponden? a) 2CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(ac) b) 2HgO (s) 2Hg (l) + O 2(g) c) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu d) K 2 S+ MgSO 4 K 2 SO 4 + MgS e) 2Na 2Na(s) + H 2 (g) f) N 2 + 3H 2 2NH g) H 2 O 2 + SO 2 H 2 SO C H acetileno 2 h) g g g CO2 H 2O g 02 + anhídrido vapor 2 carbónico de agua 314 kilocalorías i) 2NaN 3(s) 2Na (s) + 3N 2(g) 2. Balancea las siguientes ecuaciones: a) La ecuación para la degradación metabólica de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ) es la misma que la ecuación para la combustión de la glucosa en el aire. C 6 H 12 O 6(s) + O 2(s) CO 2(g) + H 2 O (l) b) El hidróxido de litio en disolución acuosa se emplea para purificar el aire de las naves espaciales y de los submarinos, ya que absorbe dióxido de carbono, de acuerdo con la ecuación: LiOH (ac) + CO 2(g) Li 2 CO 3(ac) + H 2 O(l) c) H 2 SO + NaOH NaSO 4 + H 2 O d) Fe + O 2 Fe 2 O 3 e) FeS + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + S + H 2 O + NO

6 f) HNO 3 + H 2 S H 2 O + NO + S 3. En cuál de las ecuaciones químicas se representa el principio de la conservación de la masa? 4. Cuál de las siguientes ecuaciones, después de balancear, presenta el mayor producto de todos sus coeficientes? a) Cl 2 + O 2 Cl 2 O 3 b) CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O c) Fe + HCl FeCl 2 + H 2 d) CO + H 2 O CO 2 + H 2 e) Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

7 Anexo 3 FICHA DE REFORZAMIENTO 1. Balancea la siguiente ecuación química: HCl + Al(OH) 3 H 2 O+ AlCl 3 Aunque el uso de antiácidos puede aliviar de manera temporal los síntomas del exceso de acidez estomacal, es importante tener en cuenta que los medicamentos deben ser tomados bajo supervisión médica. 2. Realiza el balanceo de las siguientes ecuaciones: a) C 8 H 16 O + O 2 CO 2 + H 2 O b) C 12 H 22 O 11 + O 2 CO 2 + H 2 O c) Pb(NO 3 ) 2 PbO + NO 2 + O 2 d) HNO 3 NO 2 + O 2 + H 2 O e) KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

8 f) NaNO 3 + Pb NaNO 2 + PbO g) Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI FeSO 4 + K 2 SO 4 + I 2 Anexo 4 LISTA DE COTEJO Apellidos y nombre Capacidad: Comprende y aplica científicamente. Indicador: conocimientos científicos y argumenta Sustenta que en las reacciones químicas los reactivos y productos mantienen una relación cuantitativa. Sí No