ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA( )

Transcripción

1 MATERIA ( ) Datos Generales Código Crdts. Teor. Crdts. Pract Descripción 4,5 CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA. ENLACE Y ESTADO DE AGREGACIÓN. INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO SISTEMÁTICO DE LOS ELEMENTOS Y SUS COMPUESTOS. 2,5 A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 8,75 ECTS. Departamentos y Áreas Departamentos Área Crdts. Teor. Crdts. Pract. Dpto. Respon. Respon. Acta QUÍMICA INORGÁNICA QUIMICA INORGANICA 4,5 2,5 Estudios en los que se imparte Ingeniería Química - plan 1999 Pre-requisitos Sin incompatibles Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes Sin Datos Datos Matrícula Matriculados ( ) Grupo (*) Número 1 1 TOTAL 1 (*) 1:GRUPO 1 - CAS Ofertada como libre elección ( ) Sin departamento Horario y Grupos Consulta Gráfica de Horario Pincha aquí Horario ( ) Sin horario 1

2 Grupos de matricula ( ) Grupo (*) Cuatrimestre Turno Idioma Distribución (letra nif) 1 1er. M CAS desde A hasta Z (*) 1:GRUPO 1 - CAS Objetivos y Programa Objetivos de las asignatura / competencias ( ) * El alumno debe conocer: 1. La composición de los átomos. Las propiedades del nucleo atómico en cuanto a composición y estabilidad. Las reacciones nucleares y aplicaciones de las mismas. 2. La estructura de electrónica de los átomos y el concepto de orbital. 3. La relación entre las propiedades atómicas y la ordenación periódica de los elementos. 4. Las distintas teorías de enlace (covalente, metálico, iónico y de coordinación) y la relación entre los tipos de enlace y las propiedades de elementos y compuestos. 5. Las fuerzas intermoleculares y la relación de éstas con las propiedades de los compuestos moleculares. 6. Las estructuras de sólidos y moléculas sencillas * El alumno debe ser capaz de: 1. Analizar si un núcleo es estable, proponer las reacciones nucleares que conducen a estabilidad y realizar cálculos relacionados con la cinética del proceso 2. Realizar los calculos correspondientes a la transformación masa-energía 3. Construir la configuración electrónica de los elementos de la tabla periódica, deducir las pautas de su comportamiento químico general y relacionar sus propiedades con la posición en la tabla periódica. 4. Usar los principios de las teorías de enlace covalente para describir moléculas (estructura, polaridad, orden y longitud de enlace). 5. Describir la estructura de sólidos sencillos mediante planos 6. Calcular densidades de sólidos cristalinos utilizando datos estructurales. 7. Formular y nombrar compuestos de coordinación. 8. Justificar las propiedades de los compuestos de coordinación (color y propiedades magnéticas). 9. Relacionar los estados físicos de la materia con la intensidad de las fuerzas que se establecen entre las unidades que forman las sustancias. * Se desarrollaran las competencias transversales mediante revisión de la redacción (en cuestiones a entregar), exposiciones breves y el uso de textos cortos o páginas web en inglés. Contenidos teóricos y prácticos ( ) 1. Teoría Tema 1. Estructura atómica: el núcleo. Introducción. Partículas elementales. El núcleo: estructura, estabilidad y energía de enlace. Reacciones nucleares y radiactividad. Tema 2. Estructura atómica: la envolvente electrónica. Introducción. El átomo de hidrógeno: teoría de Bohr, teoría de Schrödinger. Números cuánticos y orbitales atómicos. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas. Tema 3. La Tabla Periódica. Introducción. La Tabla Periódica moderna: descripción general. Propiedades periódicas: carga nuclear efectiva, tamaño atómico (radio y volumen), potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. Tema 4. El enlace químico I: el enlace covalente. Introducción. El enlace por pares de electrones. Teoría de repulsión de los pares electrones de la capa de valencia (T.R.P.E.V.). Propiedades de los enlaces: orden, longitud, energía, polaridad. Teoría de enlace valencia: hibridación. Teoría de orbitales moleculares: moleculas diatómicas homonucleares, moléculas 2

3 diatómicas heteronucleares, moléculas poliatómicas. Propiedades de los compuestos covalentes. Tema 5. El enlace químico II: el enlace en sólidos metálicos. El enlace metálico. Estructura de los metales. Empaquetamiento de esferas: cúbico simple, cúbico centrado en el espacio, cúbico centrado en las caras, hexagonal compacto. Propiedades de los metales. Aleaciones. Tema 6. El enlace químico III: el enlace en sólidos iónicos. Introducción. El enlace en los sólidos iónicos. Energía reticular: determinación experimental (el ciclo de Born-Haber), cálculo teórico (ecuación de Born Mayer y ecuación de Kapustinskii). Estructuras tipo derivadas de un empaquetamiento de aniones: cúbico simple: CsCl; hexagonal compacto: wurtzita (ZnS); NiAs; cúbico centrado en las caras: NaCl, blenda (ZnS); CaF2... Propiedades de los sólidos iónicos. Tema 7. El enlace en los compuestos de coordinación. Introducción. Descripción de un compuesto de coordinación. El enlace de coordinación. Nomenclatura. Estructuras de los compuestos de coordinación. Propiedades de los compuestos de coordinación: color y propiedades magnéticas. Tema 8. Fuerzas intermoleculares. Introducción. Fuerzas de interacción entre moléculas no polares. Fuerzas de interacción entre moléculas polares. El enlace de hidrógeno. Fuerzas de interacción y estados físicos de la materia. Sólidos moleculares y sólidos covalentes. 2. Prácticas 1. Estudio de las estructuras de metales mediante modelos. 2. Estudio de las estructuras de los compuestos iónicos mediante modelos. 3. Determinación y análisis de propiedades de elementos y compuestos. 4. Estudio básico de compuestos de coordinación en disolución. Más información Docencia y Profesores Profesor/a responsable ROMAN MARTINEZ, MARIA CARMEN Metodología docente ( ) No especificado Clases teóricas y prácticas El material docente correspondiente a la asignatura estará a disposición de los alumnos a través del Campus Virtual. Tipo de actividades: teóricas y prácticas No especificado Profesores ( ) Grupo Profesor/a TEORIA DE NARCISO ROMERO, FRANCISCO JAVIER ROMAN MARTINEZ, MARIA CARMEN CLASE PRÁCTICA (LRU) DE ROMAN MARTINEZ, MARIA CARMEN PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE ROMAN MARTINEZ, MARIA CARMEN 2 SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA 3 LILLO RODENAS, MARIA ANGELES 4 LOZANO CASTELLO, DOLORES 5 LILLO RODENAS, MARIA ANGELES SERRANO TORREGROSA, ELENA Recursos 3

4 Enlaces relacionados Bibliografía CASABÓ I GISPERT, Jaume Edición: Barcelona : Reverté, ISBN: Recomendado por: LILLO RODENAS, Mª ANGELES NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. Estructura atómica y enlace químico (*1) Introducción a la química inorgánica (*1) VALENZUELA CALAHORRO, Cristóbal Edición: Madrid : McGraw-Hill, ISBN: [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos: una guía de estudio y autoevaluación (*1) QUIÑOÁ CABANA, Emilio; RIGUERA VEGA, Ricardo; VILA ABAD, José Manuel Edición: Madrid : McGraw-Hill, ISBN: Química general (*1) PETRUCCI, Ralph H.; HARWOOD, William S.; HERRING, F. Geoffrey Edición: Madrid : Pearson Educación, ISBN: Recomendado por: LILLO RODENAS, Mª ANGELES NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. ATKINS, Peter; JONES, Loretta Edición: Barcelona : Omega, ISBN: Química: moléculas, materia, cambio (*1) [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] (*1) Este libro HA SIDO REVISADO por la biblioteca correspondiente. (*2) Este profesor ha recomendado el recurso bibliográfico a todos los alumnos de la asignatura. Evaluación Fechas de exámenes oficiales ( ) Convocatoria Grupo (*) fecha Hora inicio Hora fin Aula(s) asignada(s) Observ: Estudio: B052 Período extraordinario de diciembre 05/11/ Primera (asignaturas primer cuatrimestre/semestre) 18/01/ Período extraordinario Estudios de grado y Estudios en extinción (op. a) 13/07/2011-4

5 (*) 1:GRUPO 1 - CAS Instrumentos y criterios de evaluación ( ) Examen final En la evaluación de la asignatura se realizará mediante un examen final en la fecha fijada por la universidad 5